1.1 物质的分类及转化 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

1.1 物质的分类及转化 同步练习题

一、选择题

1．下列关于胶体的说法不正确的是

A．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

B．可以用丁达尔效应区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

C．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

D．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质粒子的直径大小

2．下列属于碱的是

A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3

3．下列事实与胶体无关的是

A．明矾用于净水

B．将植物油与水混合后振荡形成油水混合物

C．一束平行光线射入盛有牛奶的烧杯中，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．分散质粒子的直径在之间的分散系

4．下列2022年“全球十大突破性技术”中，发生化学变化的是

A．计算机系统终结密码 B．实用型核聚变反应堆

C．合成抗疟疾和流感的新疫苗 D．AI数据生成

5．下列物质为含有共价键的盐是

A． B． C． D．NaClO

6．下列物质中，不属于酸性氧化物的是

A． B． C． D．

7．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O

B．甲为C、乙为CO、丙为CO2

C．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2

D．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2

二、填空题

8．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）

（2）写出③溶于水的电离方程式：_________。

（3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。

（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。

9．以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。

Fe(OH)3胶体的制备：

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 _______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。

(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 _______(填写序号字母)。

a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”

b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。

10．“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行胶体制备实验

甲同学：向稀溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和溶液。

丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是_______。

(2)胶体制备的化学方程式为_______。

(3)胶体和溶液的本质区别是分散质_______大小不同；可通过_______来区别胶体和溶液。

11．胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。

(1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。

A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm

(2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。

A．观察分散质粒子的直径 B．观察分散系是否均匀

C．观察分散系是否能发生丁达尔现象 D．观察分散质粒子是否能透过滤纸

(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。

(4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。

(5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。

(6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。

(7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。

12．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。

(1)上述物质中，属于纯净物的是_________(填字母，下同)。

A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部

(2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为_______，______，_______。

A．酸     B．碱     C．盐     D．酸性氧化物     E碱性氧化物

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。制备时，将______________滴加至_________中，待液体呈________后停止加热。

13．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

(1)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到____，其原因是____。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____，原因是_____。

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果先出现红褐色沉淀，原因是_____。