第6章 第31讲 物质的聚集状态 常见晶体类型（PPT课件）-【高考领航】2025年高考化学大一轮复习

第31讲　物质的聚集状态　常见晶体类型 学习目标 1.了解物质常见的聚集状态，了解晶体和非晶体的区别。　2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用力的区别。　3.了解分子晶体、 共价晶体、 离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点一 物质的聚集状态　晶体常识 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．物质的聚集状态 (1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有__________、____________以及介乎__________和____________之间的塑晶态、液晶态等。 主干知识 整合 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)等离子体和液晶   概念 主要性能 等离 子体 由__________、____________和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 具有良好的导电性和流动性 液晶 介于液态和晶态之间的物质状态 既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较   晶体 非晶体 结构 特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列 性质 特征 自范性 ________ ________ 熔点 __________ ____________ 异同表现 ______________ ______________ 二者 区别 方法 间接方法 看是否有固定的__________ 科学方法 对固体进行_______________实验 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)得到晶体的途径 ①____________________。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 3．晶胞 (1)概念：描述晶体结构的______________。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 无隙：相邻晶胞之间没有______________。 并置：所有晶胞__________排列、__________相同。 (3)计算：均摊法。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化(　　) (2)具有规则几何外形的固体一定是晶体(　　) (3)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高(　　) (4)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”(　　) (5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块 (　　) (6)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 (　　) 秒判断 × × × × √ √ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．下列有关晶体的叙述正确的是(　　) A．固体物质一定是晶体 B．铁、冰、玻璃是晶体 C．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高 D．晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 关键能力 突破 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 D　固体物质分为晶体和非晶体两种，故A错误；玻璃是非晶体，故B错误；非晶体没有固定的熔点，不能比较熔点的高低，故C错误；晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列，而非晶体中微粒排列无序，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是(　　) A．形成晶体硅的速率越大越好 B．晶体硅没有固定的熔、沸点 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C　A项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越大越好，错误；B项，晶体有固定的熔、沸点，错误；C项，X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体，正确；D项，晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 常见晶体类型 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．分子晶体 (1)概念：只含__________的晶体称为分子晶体。 (2)粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以__________________相互吸引，分子内原子之间以____________结合。 主干知识 整合 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (3)常见的分子晶体 ①所有__________________，如水、硫化氢、氨、甲烷等。 ②部分________________，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等。 ③部分__________________，如CO2、SO2、P4O6、P4O10等。 ④几乎所有的________，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。 ⑤绝大多数________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (4)物理性质 分子晶体熔、沸点较________，硬度较________。 (5)分子晶体的结构特征 ①分子间作用力只是范德华力：晶体中分子堆积方式为________________。 ②分子间还有其他作用力：水分子之间的主要作用力是__________，在冰的每个水分子周围只有_______个紧邻的水分子。 冰的晶体结构如图： 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (6)结构模型 ①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有________个。 ②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的_______个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成_______ mol“氢键”。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．共价晶体 (1)构成微粒及其相互作用 (2)物理性质 ①共价晶体中，由于各原子均以强的共价键相结合，因此一般熔点________，硬度________。 ②结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长__________，键能越大，晶体的熔点__________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (3)常见的共价晶体 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (4)结构模型 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 ①金刚石晶体中，每个C与另外相邻的_______个C形成共价键，C—C键之间的夹角是_______________，最小的环是________元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有_______ mol。 ②SiO2晶体中，每个Si原子与_______个O原子成键，每个O原子与_______个Si原子成键，最小的环是__________元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是________原子，1 mol SiO2中含有_______ mol Si—O键。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3．金属晶体 (1)金属键 ①概念：金属原子脱落下来的____________形成遍布整块晶体的“____________”，被所有原子共用，从而把所有______________维系在一起。 ②成键粒子是________________和______________。 ③金属键的强弱和对金属性质的影响： a．金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越________，价电子数越________，金属键越________；反之，金属键越________。 b．金属键越强，金属的熔、沸点越________，硬度越________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)金属晶体 ①在金属晶体中，原子间以____________相结合。 ②金属晶体的性质：优良的____________、____________和____________。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 ③用电子气理论解释金属的性质： 子气 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 4．离子晶体 (1)构成粒子：____________和____________。 (2)作用力：____________。 (3)配位数：一个离子周围____________的____________离子的数目。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (4)离子晶体的性质 熔、沸点 熔、沸点__________，难挥发 硬度 硬度__________，难以压缩 溶解性 一般在水中__________，在非极性溶剂中__________ 导电性 固态时____________，熔融状态或在水溶液中____________ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (5)结构模型 　 ①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引_______个Cl－，每个Cl－同时吸引_______个Na＋，配位数为_______。每个晶胞含_______个Na＋和_______个Cl－。 ②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引_______个Cs＋，每个Cs＋吸引_______个Cl－，配位数为_______。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 5．过渡晶体与混合型晶体 (1)过渡晶体：纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (2)混合型晶体——石墨 石墨层状晶体中，层与层之间的作用是__________________，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_______，C原子采取的杂化方式是_________杂化。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)分子晶体不导电，溶于水后也都不导电(　　) (2)共价晶体中共价键越弱，熔点越低(　　) (3)离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电(　　) (4)金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子(　　) (5)离子晶体中阴、阳离子的配位数一定相同(　　) 秒判断 × √ × × × 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 常见晶体类型的判断 1．下面有关晶体的叙述正确的是(　　) A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 关键能力 突破 题点 1 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 D　金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，A错误；离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共价键，少数没有(如稀有气体)，B错误；分子的稳定性属于化学性质，与共价键强弱有关，分子间作用力与稳定性无关，C错误；共价晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以共价晶体的熔点高、硬度大，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．下列数据是对应物质的熔点(℃)： 据此做出的下列判断错误的是 (　　) A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 －107 2073 920 801 1291 190 －57 1723 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 B　氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，A项正确；表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，B项错误；同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，C项正确；钠元素是第ⅠA族元素，铝元素是第ⅢA族元素，氧化钠与氧化铝都属于离子晶体，D项正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 常见晶体熔沸点的比较与解释 3．关于下列晶体的熔、沸点高低排列判断不正确的是(　　) A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．金刚石>碳化硅>晶体硅 C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te D．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 题点 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 C　组成和结构相似的分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，则晶体熔、沸点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；共价晶体的键长越短，共价键越强，熔、沸点越高，键长C—C＜C—Si＜Si—Si，则熔、沸点由高到低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；水分子间能够形成氢键，其余不能，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，则晶体熔、沸点由高到低顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故C不正确；离子半径越小，离子键越强，则晶格能越大，熔、沸点越高，F、Cl、Br、I的离子半径依次增大，则熔、沸点由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 4．(1)NH3的沸点比PH3高，原因是_______________________。 (2)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是_________________。 (3)Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是_______________________。 (4)ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是 _______________________________。 答案：(1)同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力　(2)同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高　(3)晶体硅与SiC均属于共价晶体，晶体硅中的Si—Si键比SiC中Si—C键的键长长，键能低，所以熔点低　(4)ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO离子键强，熔点高 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 晶体熔、沸点的比较 不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体>分子晶体。 (1)共价晶体：原子半径越小，键长越短，熔沸点越高。 (2)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 (3)离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。 (4)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg<Al。 归纳总结 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 常见晶体类型的结构特点 5．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是 (　　) 题点 3 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体 B．金刚石晶胞中含有6个碳原子 C．60 g SiO2晶体中所含共价键数目为6NA(NA是阿伏加德罗常数的值) D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 6．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A．在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋ C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D．该气态团簇分子的分子式为EF D　气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子、4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 真题链接/随堂检测 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．(2023·北京卷)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是(　　) A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B．三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A　原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；金刚石中没有自由移动的电子，不能导电，D项错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2．(2022·湖北卷)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(　　) A．具有自范性 B．与C60互为同素异形体 C．含有sp3杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异 A 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A　自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的单质，所以互为同素异形体，B正确；碳玻璃具有高硬度的性质，与金刚石相似，故应含有sp3杂化的饱和碳原子，C正确；金刚石与碳玻璃互为同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有活性差异，D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3．(1)(2023·广东卷节选)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰，NH4Al(OH)2CO3属于________(填“晶体”或“非晶体”)。 (2)(2023·全国甲卷节选)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是______________，C60间的作用力是________。 图1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (3)(2023·湖南卷节选)相关物质的沸点： 晶体Ga(CH3)3的晶体类型是________； 物质 Ga(CH3)3 Et2O CH3I NR3 沸点/℃ 55.7 34.6 42.4 365.8 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (4)(2023·全国乙卷节选)已知一些物质的熔点数据如下表： Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_____________。 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因___________________________。 (5)(2022·全国乙卷节选)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为________。解释X的熔点比Y高的原因__________________________________。 物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔点/℃ 800.7 －68.8 －51.5 －34.1 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 (6)(2022·浙江1月选考节选)四种晶体的熔点数据如下表： CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是___________________________。 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/℃ －183 －90 －127 ＞1000 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 答案：(1)晶体　(2)同素异形体　金刚石　范德华力　(3)分子晶体　(4)氯化钠为离子晶体，SiCl4为分子晶体，氯化钠中离子键远大于 SiCl4分子间作用力　SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次升高 (5)CsCl　CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体 (6)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要的能量多得多，所以熔点相差较大 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 限时规范训练31 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 1．下列关于物质聚集状态的叙述错误的是(　　) A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章 C．物质的聚集状态除了晶态、非晶态还有塑晶态、液晶态等 D．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 D　液晶分子间的相互作用容易受温度、压力、电场的影响，在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列，A正确；内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质称为非晶体，B正确；物质的聚集状态有晶态、非晶态还有塑晶态、液晶态等，C正确；等离子体由电子、阳离子和中性粒子组成，正、负电荷大致相等，整体上呈电中性，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 1 2．(2021·天津卷)下列各组物质的晶体类型相同的是(　　) A．SiO2和SO3 B.I2和NaCl C．Cu和Ag D.SiC和MgO 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 C C　SiO2为共价晶体，SO3为分子晶体，A错误；I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，B错误；Cu和Ag都为金属晶体，C正确；SiC为共价晶体，MgO为离子晶体，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 1 3．下列说法错误的是(　　) A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．碘晶体升华时破坏了共价键 C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 4 5 6 7 8 9 10 12 11 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 B　分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 1 4．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是(　　) A．SiCl4是分子晶体 B．晶体硼是共价晶体 C．AlCl3是分子晶体，加热能升华 D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 5 6 7 8 9 10 12 11 D 物质 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －68 2 300 ＞3 550 1 415 沸点/℃ 178 57 2550 4827 2355 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 D　SiCl4、AlCl3的熔、沸点低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，故AlCl3加热能升华，A、C正确；晶体硼的熔、沸点很高，所以晶体硼是共价晶体，B正确；由金刚石与晶体硅的熔、沸点相对高低可知，金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 1 5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 6 7 8 9 10 12 11 B B　氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个。每个Na＋周围距离相等且最近的Cl－共有6个。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 1 6．已知：NaF的熔点为993 ℃、MgF2的熔点为1261 ℃。下列分析错误的是(　　) A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成 B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C．NaF中的离子键比MgF2中的弱 D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高 7 8 9 10 12 11 D 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 D　NaF与MgF2均为离子化合物，由阴、阳离子构成，A正确；离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷数有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越大，离子键越强，B正确；由于半径：r(Mg2＋)<r(Na＋)且Mg2＋所带电荷数多，MgF2中离子键更强，C正确；两者均属于离子晶体，离子晶体的熔沸点与离子键强弱有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子晶体熔、沸点越高，r(Mg2＋)<r(Na＋)且Mg2＋所带电荷数多，故MgF2离子键键能更大，熔、沸点高，离子晶体的熔、沸点与摩尔质量无关，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 7 7．如图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是(　　) 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂 D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 C　金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，A错误；自由电子在热的作用下与金属原子发生碰撞，实现热的传导，B错误；在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，而自由电子与金属阳离子之间的电性作用仍然存在，使得金属不会断裂，C正确；合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一般情况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 8．观察表中数据，下列说法错误的是(　　) A．离子晶体的熔点一定高于分子晶体 B．CaO的熔点介于1923～2800 ℃ C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点 D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 A 化合物 MgO BaO NH4NO3 C2H5NH3NO3 熔点/℃ 2800 1923 170 12 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 A　离子晶体的熔点有高有低，不一定比分子晶体高，故A错误；Mg、Ca、Ba属于同一主族，氧化物的组成结构相似，离子晶体熔点与离子键强弱有关，离子键强弱与离子所带电荷正相关、与离子半径负相关，离子半径：Mg2＋<Ca2＋<Ba2＋，因此CaO的熔点应介于MgO和BaO之间，故B正确；根据表中数据分析，C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3，说明在NH4NO3中引入有机基团(—C2H5)，熔点降低，故C正确；离子晶体的熔点与离子所带电荷数正相关、与离子半径负相关，引入有机基团也会对离子晶体的熔点产生影响，故D正确。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 9 9．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是(　　) A．该晶体属于共价晶体 B．X2＋的配位数为8，Y2－的配位数为4 C．与每个X2＋距离最近且相等的X2＋共有12个 D．该晶体的熔点比氧化锌高 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 C 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 10．(2023·山东卷)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　　) A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中C－C的键长比C－F短 D．1 mol(CF)x中含有2x mol共价单键 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 B 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 B　石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键极短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此(CF)x中C—C键的键长比C—F键长，C错误；由题图知，(CF)x中每个碳原子形成3个C—C键、1个C—F键，其中每个C—C键被2个碳原子共用，则1 mol(CF)x中含有2.5x mol共价单键，D错误。 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 11．现有几组物质的熔点(℃)数据如表所示： 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是因为________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电 ④熔融状态能导电 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (1)根据表中数据可看出A组熔点很高，属于共价晶体，是由原子通过共价键形成的；(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性；(3)HF分子间能形成氢键，故其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。 答案：(1)共价　共价键　(2)①②③④ (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多　(4)②④ 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 12．(1)某些氧化物的熔点数据如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：___________________。 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 氧化物 CO2 Cs2O PbO 熔点/℃ －56.6 490 888 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 考点二 真题链接/随堂检测 限时规范训练 考点一 1 $$