6.1.1 化学反应速率 基础知识一课过（Word教师用书）-【创新方案】2025年高考化学一轮总复习（新教材Ⅰ）

 

大主题整合(一)　化学反应速率(2课时教学)

 

课标要求

1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。

2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

 

微课时突破1　基础知识一课过(零散知识系统化，为深化学习奠基)

 

　　　　　　　　　　　　　　　　

 

[系统知识]

1．化学反应速率概述

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(2)表达式：v＝或v＝。常用的单位是mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

(3)注意事项：

①化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

②在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。

③由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

2．化学反应速率的计算

(1)公式法：v(B)＝＝。

同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。

(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。如对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，存在关系：＝＝＝。

3．化学反应速率大小的比较

 

[基点查清]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)对于任何反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×)

(2)由v＝ 计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)

(3)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，所以不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率(√)

(4)10 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大(×)

(5)对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)＝5v(O2)(×)

(6)甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2,5分钟后两者各反应掉NO2 1 mol和2 mol，则说明乙中反应速率大(×)

2．(2024·平顶山模拟)反应2SO2(g)＋O2(g) ⥫⥬     2SO3(g)经a min后SO3(g)的浓度变化情况如图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则a等于(　 )

A．5　　    B．2.5

C．0.1      D．10

解析：选A　由速率之比等于系数比，v(SO3)＝2×0.04 mol·L－1·min－1＝0.08 mol·L－1·min－1，a＝(0.4 mol·L－1)÷(0.08 mol·L－1·min－1)＝5 min，故选A。

3．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) ⥫⥬     xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是(　 )

A．反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．该反应方程式中，x＝1

C．2 min时，A的物质的量为1.5 mol

D．2 min时，A的转化率为60%