2024年中考化学专题复习---科学探究题

2024年中考化学专题复习-科学探究题 1．（2024·广东广州·一模）含锰化合物在工业上用途广泛。 (1)高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。 ①图中KMnO4分解的化学方程式为 ，此装置能说明氧气 （填标号）。 A．无色无味    B．密度比空气大    C．不易溶于水    D．能支持燃烧    E．属于非金属单质 ②将铜片浸泡在KMnO4溶液中以探究KMnO4的腐蚀性，实验记录如下、 编号 KMnO4溶液 浓硫酸/滴 水/m L 铜片质量/g 浓度 体积/mL 实验前 18小时后 I 0.1% 25 0 0 0.54 0.54 II 0.1% 25 10 0 0.54 0.52 III 1% 25 10 0 0.54 0.43 IV 0 0 a 25 0.54 0.54 对比实验I、Ⅱ和IV可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a= 。对比实验 和 （填编号）可知，KMnO4溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为，其中X是 （填化学式）。 (2)Mn3O4是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO4制得。 某小组煅烧MnSO4·H2O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图所示。 ①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于 ℃。（填“230” “350”“680”或“850”） ②图中x= 。（保留1位小数） ③由图像可推知，高温时Mn2O3不稳定，理由是 （填化学方程式）。 2．（2024·广东广州·一模）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。 【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。 【猜想与假设】同学分别做出如下猜想： 猜想1：碳酸钙    猜想2：氢氧化钙    猜想3：硫酸钙    猜想4：硝酸钙 (1)由上述信息提示，猜想 不合理，请阐述理由 。 【查阅资料】 部分物质的溶解性表（室温）如下所示： 物质 碳酸钙 氢氧化钙 硫酸钙 硝酸钙 溶解性 难溶 微溶 微溶 易溶 【进行实验】 (2)完成下列表格： 步骤 实验操作 现象 结论 ① 取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量 （填化学式）溶液 无气泡产生 猜想1不成立 ② 取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌 固体没有明显减少 不成立 ③ 将步骤②所得混合物进行 操作，得到清液A和固体，向清液A中加入 溶液，再加入足量稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀不消失 猜想3成立 (3)请写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 【迁移拓展】 受热会逐步失去结晶水。取纯净固体进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 [的相对分子质量为172] (4)D点固体的化学式是 。 (5)温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D~E段发生反应的化学方程式为 。 3．（2024九年级·广东广州·专题练习）2003年11月9日是第32个全国消防日。在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集喷管口残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】 ①某品牌干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，利用CO2吹出干粉进行灭火；②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3受热不分解。 Ⅰ.活动一：定性研究 (1)同学们想知道这种干粉溶解所形成溶液的酸碱性，于是取少量白色固体加适量水溶解，滴加酚酞，溶液呈红色。请再写出一种检测方法 （操作、现象、结论）。 (2)同学们对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 热量，影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关（答1点即可）。 Ⅱ.活动二：定量测定 小亮同学在进行劳动实践的时候发现家中发酵粉的主要成分也是NaHCO3，设计了如图3装置，测定4.0g发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 (3)C处应依次连接装置 。（在E～H中选择） (4)第一小组测出D装置增重0.22g，此发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为 。 (5)第二小组测出的碳酸氢钠质量分数比第一小组的偏小，可能的原因是： 。 A．反应前未先通入足量空气 B．反应后未通入足量空气 C．未注入足量的稀盐酸 Ⅲ.活动三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的区别 同学们用1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3进行了下列对比实验： (6)图4中烧杯A、B的现象是 ，试管中发生的反应方程式是 。 (7)图﹣5两只相同的试管中各有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 。 A．乙装置的气球膨胀速率大 B．若盐酸足量，最终两气球体积相同 C．若盐酸量不足，则最终乙中气球比甲大 D．最终甲乙试管中两溶液中溶质一样 4．（2024·广东河源·一模）某化学兴趣小组参观当地氯碱厂并进行相关探究。 探究一：探究固体样品的成分 【查阅资料】该氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气。 【提出问题】固体样品的成分是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想1：NaOH 猜想2：NaOH、NaCl 猜想3：NaOH、NaCl、Na2CO3 猜想4：NaCl、Na2CO3 猜想5：NaOH、Na2CO3 猜想6：Na2CO3 猜想中含有Na2CO3的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量样品于试管中，加水完全溶解，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤 有白色沉淀生成 含有 (填化学式) Ⅱ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加氯化镁溶液 含有NaOH Ⅲ.取Ⅰ反应后溶液于另一支试管中，滴加 (填化学式)溶液和稀硝酸 无明显变化 不含NaCl 【得出结论】猜想5正确。 探究二：硫酸铜溶液的制备 【进行实验】 (3)化学兴趣小组在进行氧化铜与稀硫酸反应的实验时(见实验一)，很长时间才观察到明显的现象。于是大家对实验进行改进，完成了实验二，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为 色。 【实验反思】 (4)同学们对比分析了前后两次实验，认为溶液的 影响反应速率，并认为在第一次实验的基础上不加任何试剂，只进行 操作，也能很快观察到实验现象。 (5)同学们反思后觉得实验二操作中还存在的问题是 。 【拓展延伸】 (6)实验结束后，同学们将两只烧杯中的溶液混合，混合后溶液中的溶质有硫酸和硫酸铜，则可向溶液中加适量的___________(填序号)，可得到具有化肥功效的溶液。 A．Fe2O3 B．KOH C．Ba(NO3)2 5．（2024·广东广州·三模）镁和含镁化合物都是十分重要的物质。实验一：取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中（气密性良好），再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。 (1)点所含的溶质有 （填化学式），段容器内压强略有减小的原因为 。 实验二：小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，但一段时间后，观察到镁条（镁条和水均有剩余）表面无气泡产生，反应停止了。 【查阅资料】 ①镁能与水缓慢反应生成氢气； ②碳酸钠溶液中除含有、外，还含有。 【探究1】镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体只有氢气吗？ 假设一：只有 假设二：和 (2)提出假设二的依据是 。 (3)小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中 现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有水珠的现象，确认假设一成立。 (4)小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其理由是： ，改进方案为： 。 【探究2】碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应？ 【猜想假设】 (5)猜想Ⅰ：能促进镁与水的反应 猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应 猜想Ⅲ： 能促进镁与水的反应 【实验探究】 (6) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量镁条于试管中，加入1-2滴① 溶液 缓慢产生气泡 猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立 取少量镁条于试管中，加入1-2滴溶液 ② 猜想Ⅱ成立 【实验结论】碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。 6．（2024九年级·广东广州·专题练习）肥皂是常见的清洁用品。实验小组以废油脂为原料制备肥皂，并探究影响肥皂制备效果的因素。 【查阅资料】 1.肥皂的主要成分是脂肪酸盐，可由油脂与碱反应制得。 2.肥皂制备效果用皂化率衡量，皂化率越高，制备效果越好。 【进行实验】 取50g废油脂于反应器中，一定温度下，滴加由一定质量NaOH固体配制的30%NaOH溶液，反应4小时，进行处理，测定皂化率。结果如表： 序号 反应温度/℃ 溶液中NaOH的质量/g 皂化率/% ① 100 10 65.06 ② 100 15 78.01 ③ 100 20 87.95 ④ 80 25 95.11 ⑤ 90 25 98.63 ⑥ 100 25 99.10 ⑦ 100 30 98.79 【解释与结论】 (1)NaOH溶液中，溶剂是 。 (2)配制NaOH溶液时，用玻璃棒不断搅拌的作用是 和加速散热。 (3)当混合液的pH范围为9～10时，说明反应完全。此时混合液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (4)肥皂制备效果与反应温度的关系是 。 【反思与评价】 (5)依据实验数据，不能得出“反应温度等其他条件相同时，NaOH固体质量越大，肥皂制备效果越好”的结论，其证据是 。 (6)继续实验，发现反应时间对肥皂制备效果有影响。补全实验方案：取50g废油脂于反应器中， 。 7．（2024·广东佛山·三模）同学们学习金属的化学性质后，对某品牌螺帽(如图)的金属成分展开如下的探究(其它杂质不参与下述各步反应)。 【做出猜想】 猜想1：螺帽的主要成分是铁。 猜想2：螺帽的主要成分是铁。其表面镀有锌。 猜想3：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有镁。 【实验一】甲组先探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。 实验编号 稀硫酸的体积和浓度 金属(均取2g) 收集50mL氢气所需时间/s ① 10mL10%稀硫酸 铁片 ② 10mL10%稀硫酸 镁片 ③ 10mL_____稀硫酸 锌片 (1)实验前需将金属片进行打磨，其目的是 。 (2)实验③中加入稀硫酸的浓度应为 。 (3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。 【观察并记录时间】 【得出结论】 (4)初步判断铁、镁、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 【实验二】乙组用以下方案探究螺帽的金属成分。 (5)步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为22.4g。 步骤2： 实验操作 预测现象 预测结论 将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽 洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为 若m 22.4g(选填“>”或“=”或“<”) 猜想1或2成立 若 22.4g(选填“>”或“=”或“<”) 猜想3成立 实验结论：由步骤2的实际实验现象得到猜想3不成立。 步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽加入 (写化学式)溶液中，若观察到螺帽表面析出黑色固体，说明猜想2成立。 实验反思：步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是 。 8．（2024九年级·广东广州·专题练习）某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”产生兴趣并进行如下探究。 初步探究：蜡烛复燃的原因 【查阅资料】 ①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定。 ②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。 【进行实验】 为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究 序号 实验步骤 实验现象 实验1 取出烛芯内的合金，用砂纸打磨 呈银白色 实验2 取少量打磨后的合金于试管中，滴加适量 ，观察现象 固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色 【解释与结论】 (1)实验1，可确定合金中的金属不是 。 (2)实验2，加入的试剂是 ，得出“合金中的金属是镁”的理由是 。 (3)蜡烛吹灭后，又复燃的原因是 。 继续探究：蜡烛复燃所需时间的影响因素 【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。 组别 第1组（金属颗粒） 第2组（金属粉末） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 金属用量g 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15 复燃所需时间s 未复燃 5 4 9 4.7 持续燃烧 【解释与结论】 (4)第1组实验的目的是 。 (5)对比第1组和第2组实验，得出的结论是 。 【反思与评价】 (6)若继续探究蜡烛直径对蜡烛复燃所需时间的影响，其实验方案是 。 【实际应用定量计算】 9．（2024·广东深圳·三模）化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。 【实验一】有现象的中和反应的探究 (1)小组同学向少量Fe(OH)3固体中加入稀盐酸，观察到红褐色固体逐渐消失且溶液颜色 ，可判断发生了反应。 【实验二】无现象的中和反应的探究 同学们设计了如图甲所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究，根据溶液中pH和 溶液温度的变化来判断反应是否发生。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 (2)烧杯中的X溶液是 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)。 (3)实验过程中发生反应的化学方程式是 。加入16mLY溶液时，溶液中的阴离子有 。 (4)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是________(填序号)。 A．a点时溶液显酸性 B．加入20mLY溶液时恰好完全反应 C．该反应是放热反应 D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大 (5)某同学试图利用如图装置验证中和反应的发生。同学们经过分析探讨，认为该设计不严谨，理由是 。 (6)氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列 (填字母)。 10．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 (1)光伏发电过程中能量的转化形式是光能转化为 ； 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 (2)同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 ； 【小组讨论】 (3)鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但测定发现，从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关； 任务三：探究鱼塘水的成分 查阅资料：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 ； 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量溶液 含有 【反思评价】 (5)步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 ； (6)有同学对实验结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】 (7)同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容 。 11．（2024·广东佛山·三模）小双同学家里承包了一块土地，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植玉米，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 【查阅资料】玉米适宜在pH范围是6.5～7.0的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 (1)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是___________。 A． B． C． 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性。 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使种植的农作物生长茂盛，施用了大量含硫酸铵的化肥。兴趣小组同学查阅资料后得知，硫酸铵水溶液呈微弱的酸性，推测土壤的酸碱性出现问题的可能原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 任务二：探究土壤中是否有硫酸铵 (3)【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 土壤中含有硫酸铵 步骤②：取少量“任务一”中土壤溶液于试管中，滴加 溶液 有白色沉淀生成 (4)写出步骤①发生反应的化学方程式 。 任务三：改良土壤酸碱性 (5)该兴趣小组的同学采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显，小明同学提出可能是熟石灰已变质，写出检验熟石灰是否变质的实验方案是取少量的样品于试管中，滴入 ，若有 产生，证明熟石灰已变质。 (6)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由 。 (7)农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线，正确的是___________。 A．B． C． D． 12．（2024·广东江门·模拟预测）“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。兴趣小组对此产生浓厚兴趣并展开项目式探究活动。 【查阅资料】 ①“茶垢清洁泡腾片”主要成分为过碳酸钠()，受热或遇水易分解，生成碳酸钠和过氧化氢。 ②制备过碳酸钠的过程中加入MgSO4作稳定剂得到较高产率的过碳酸钠晶体，MgSO4溶液呈中性。 ③硫酸镁约900℃开始分解；碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳。 任务一：探究“茶垢清洁泡腾片”溶于热水后产生的气体 【作出猜想1】可能是CO2、O2中的一种或两种。 (1)经过讨论、兴趣小组一致认为气体应该是O2，不是CO2，依据是 。 (2)【设计实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 向装有适量“茶垢清洁泡腾片”的试管中加入适量的热水，将生成的气体通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入带火星小木条 澄清石灰水 ，带火星小木条复燃 该气体是氧气 【交流讨论】 (3)上述实验中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式为 ，产生的活性氧可以深入微小的缝隙，使茶垢分解、剥离和脱落。 任务二：探究“茶垢清洁泡腾片”完全反应后溶液的溶质成分 【作出猜想2】 (4)猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：硫酸镁；猜想Ⅲ：碳酸钠和硫酸镁 (5)【设计实验2】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量实验1完全反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 猜想： 不成立 步骤2：往上述溶液中加入过量的硝酸钡溶液 溶液红色褪去， 猜想Ⅲ成立 步骤3：往试管中继续加入 填化学式)溶液 产生白色沉淀 【联系生活】 (6)下列关于“茶垢清洁泡腾片”的说法中，合理的是 (多选，填字母)。 a.适用于耐碱性材质的茶具    b.相比冷水，使用热水溶解的清洁效果更佳 c.需要低温、干燥保存       d.使用时要密封茶具，防止有效成分逸散 13．（2024·广东深圳·三模）网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。深圳某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】 a．发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成； b．铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2. 【实验探究】 (1)为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有 二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH 7，成分中有生石灰 三 取少量步骤二得到的滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液 生成白色沉淀 成分中有 (填化学式) 四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 成分中有铝粉 五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中 ，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉 【实验反思】 (2)生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，生石灰与水反应的化学方程式为 。自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按 (选填“厨余垃圾”“可回收垃圾”或“其他垃圾”)分类处理。 14．（2024·广东佛山·三模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中             b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与 稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 、 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号______。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 15．（2024·广东·二模）废旧手机电路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用既能减少环境污染还能实现资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收大行动。 (1)收回：废旧手机电路板及手机电池应分类投放垃圾桶，其中电路板应投入如图所示的 垃圾桶中(填“有害”或“可回收物”)。 (2)溶解：往电路板中加入过量的 (填一种酸溶液)，可以去除电路板中的活泼金属得到Cu和Ag。 (3)探究：Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 【查阅资料】镍是银白色固体。 【提出问题】Ni、Fe、Cu三种金属的活泼性顺序是如何呢？ 【作出猜想】猜想1：Ni>Fe>Cu  猜想2： 。  猜想3：Fe>Cu>Ni 【实验探究】 实验序号 操作 现象 解释与结论 1 将镍片、铁片、铜片分别加入稀盐酸溶液中，观察现象 镍片、铁片表面产生气泡，铜无明显现象 猜想3不正确。镍与稀盐酸发生置换反应，生成显+2价的氯化镍，反应的化学方程式是 。 2 将铁片放入盛有氯化镍溶液的试管中，观察现象 。 猜想2成立 【拓展延伸】兴趣小组还可以选用上述试剂中的氯化亚铁溶液、 、氯化铜溶液进行实验能得出三种金属的活动性顺序。 【应用反思】每年的6月5日是世界环境保护日，调查小区居民在对废旧手机处理的做法中正确的是 (多选，填字母)。 A．随厨余垃圾丢弃       B．清除数据后回收 C．直接焚烧处理       D．捐赠他人二次使用 16．（2024·广东惠州·二模）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.配制皮蛋液 (1)将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、 。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【进行实验】 (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想 不成立。 (3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中 ，说明猜想2成立。 【讨论与交流】 (4)据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用______(填字母)也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液 Ⅱ.浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 (5)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的 (填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 (6)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH (填“＞”“=”或“＜”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 Ⅲ.品尝皮蛋 除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见表： 离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+ 含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12 (7)综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是 (填化学式)。 (8)为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是 。 17．（2024·广东湛江·二模）兴趣小组同学发现本地种植的甘蔗长势不佳，为探究其原因，开展了如下活动。 【查阅资料】 甘蔗适宜生长的pH范围约为6.0~8.0。 活动一：用pH试纸测定土壤的酸碱性 【实验方案】 (1)方案如下： ①取甘蔗地里五份不同位置的少量土壤样品，分别加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液。 ②用干净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】 同学们分别进行了五次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 (2)该地的土壤呈 性，则该土地 （“适宜”或“不适宜”）种植甘蔗。 【交流讨论】 (3)在甘蔗地里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______。 A． B． C． 活动二：分析土壤的酸碱性原因 【调查分析】 经调查，该地之前种植农作物施用大量化肥——硫酸铵。 【作出猜想】 出现问题的原因可能是土壤中含有大量硫酸铵。 【实验方案】 (4)兴趣小组同学设计并进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取“活动一”中的滤液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后再滴加 溶液 有 生成 土壤中含有 ②另取适量土壤样品，加熟石灰，混合、研磨 有氨味 土壤中含有 【实验结论】 (5)土壤中含有硫酸铵。写出步骤②发生反应的化学方程式 。 活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法 【查阅资料】 人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 改良酸性土壤 熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰（主要成分K2CO3）等 与土壤中的酸性物质反应 改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铜（CuSO4）等 与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】 (6)兴趣小组同学通过分析确定选用 （写一种）改良该土壤。 18．（2024·广东清远·二模）在劳动实践的过程中，甲、乙两位同学发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。在老师的指导下，两位同学对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）﹔ ②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色； ③MnO2与Na2CO3、CaCl2均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么? 【进行猜想】Na2CO3和H2O2 【实验探究】 (1)将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，进行以下实验： 步骤 操作 现象 结论 1 向试管中加入足量CaCl2溶液 产物中含有Na2CO3 2 再向试管中加入少量MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中 产生大量气泡， 产物中含H2O2 步骤2中产生大量气泡的反应，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有Na2CO3和H2O2。 【交流讨论】 (2)老师提出：步骤1中是否可以用无色酚酞溶液来检验Na2CO3的存在?甲同学认为不可行，原因是 。乙同学认为若调换步骤1、步骤2的实验顺序，则可行，原因是 。 【实验反思】 (3)结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。 (4)茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落，你认为使用时加入 （选填“冷水”或“热水”）效果更好。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) C 10 Ⅱ Ⅲ K2SO4 (2) 350 7.6 2．(1) 2 氢氧化钙属于碱，不属于盐 (2) HCl（合理即可） 猜想4 过滤 硝酸钡（合理即可） (3)CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4（合理即可） (4)CaSO4 (5) 3．(1)取少量白色固体加适量水溶解，测定溶液pH，pH大于7，溶液显碱性 (2) 吸收 碳酸氢钠质量 (3)F、E (4)10.5% (5)BC (6) 烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中无明显现象 (7)ABC 4．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) Na2CO3 有白色沉淀生成 AgNO3 (3)蓝 (4) 温度 加热 (5)未用玻璃棒搅拌，可能会造成液滴飞溅 (6)B 5．(1) MgCl2、HCl 反应结束后，温度逐渐恢复至室温 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O、H元素 (3)澄清石灰水不变浑浊 (4) 气体会从B装置中携带出水蒸气 在B装置后面加一个装有浓硫酸的装置 (5)氢氧根离子/OH- (6) 氢氧化钠/NaOH 快速产生较多气泡 6．(1)水/H2O。 (2)加速溶解 (3)碱性 (4)溶液中NaOH固体质量等其他条件相同时，反应温度在80℃～100℃范围内，反应温度越高，肥皂制备效果越好 (5)对比⑥和⑦，⑦中加入的NaOH固体质量大，但比⑥中皂化率99.10%低 (6)100℃时，滴加由10g NaOH固体配制的30% NaOH溶液，反应3小时，进行处理，测定皂化率，发现皂化率与65.06%不同 7．(1)除去金属表面的氧化物 (2)10% (3) (4)镁＞锌＞铁 (5) = ＞ FeSO4（合理即可） 防止镁、锌、铁在加热时被空气中的氧气氧化 8．(1)铜/Cu (2) 稀盐酸（合理即可） 镁和稀盐酸反应生成的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色 (3)蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，满足燃烧的条件，引燃蜡烛 (4)探究不同质量的金属颗粒对复燃时间的影响 (5)其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复燃的时间比金属颗粒短 (6)棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成不同直径的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间 9．(1)由无色变为黄色 (2)稀盐酸 (3) OH-、Cl- (4)AC (5)氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内温度升高，压强增大，U型管中液面左低右高 (6)acbd 10．(1)电能 (2)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值 (3)光合 (4) 紫色石蕊试液 先有气泡产生，一段时间后产生白色沉淀 (5) (6)鱼塘水中含有的钙离子、镁离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀 (7)改善水质，减少污染 11．(1)B (2)酸 (3) 产生具有刺激性气味的气体 足量的硝酸钡溶液和稀硝酸 (4) (5) 足量的稀盐酸 气泡 (6)支持有利，理由是化肥有助于植物生长，增加农作物产量或支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染 (7)A 12．(1)碳酸钠约1200℃开始分解产生二氧化碳，在热水中温度到不到（合理即可） (2)不变浑浊 (3) (4)碳酸钠 (5) Ⅱ 产生白色沉淀 NaOH（合理即可） (6)abc 13．(1) 铁粉 > NaCl 有气泡产生 加热 (2) 其他垃圾 14．(1)a (2) 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应 (3) 固体粉末减少 溶液变成黄色 (4)溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀（合理即可） (5)ABD 15．(1)可回收物 (2)稀硫酸（合理即可） (3) Fe＞Ni＞Cu 有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 镍片/Ni/镍 BD 16．(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2)3 (3)有白色沉淀生成 (4)C (5)CO2 (6) ＜ 先增加后保持不变 (7)Mg(OH)2 (8)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 17．(1)标准比色卡 (2) 酸 不适宜 (3)B (4) 硝酸钡或氯化钡（合理即可） 白色沉淀 (5) (6)熟石灰或草木灰 18．(1) 产生白色沉淀 带火星的木条复燃 分解反应 (2) 茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色 若调换步骤1、步骤2的实验顺序，先加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，过氧化氢已经分解，不会影响碳酸钠的检验 (3)密封保存 (4)热水 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$