5.3无机非金属材料 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第二册

5.3无机非金属材料课后练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。对玉石的主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（    ） A．含有3个氧分子 B．相对分子质量为94 C．钠元素的质量分数为11.4% D．铝元素与钠元素的质量比为23：27 2．下列说法正确的是 A．氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记 B．Si和SiO2都用于制造芯片 C．SiO2能和NaOH溶液、氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维 3．我国数千年的文明史给人类留下了无数瑰宝，下列文明的痕迹与硅酸盐有关的是 中华文明 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．近年来我国科技成果丰硕，化学与科技发展密切相关，下列有关说法错误的是 A．氘和氚作为人造太阳核聚变燃料，二者互为同位素 B．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 C．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 D．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力来源于氧化还原反应 5．石墨烯(结构模型如图所示)可用作电极材料，体现了石墨烯具备良好的 A．导热性 B．导电性 C．透光性 D．声音传导性 6．下列各组物质，不能按a→b→c（“→”表示反应一步完成）关系转化的是 选项 a b C A NaOH B C Si D NO A．A B．B C．C D．D 7．化学与社会、生活、生产密切相关。对下列应用的解释错误的是（    ） 选项 应用 解释 A 液氢可用作长征5号火箭的燃料 液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高 B 高纯硅可用于制作光感电池 硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能 C 二氧化硅可用于制作光导纤维 二氧化硅具有良好导电性能，硬度大 D 钛合金可用于制作飞机的结构部件 钛合金质轻、强度高、耐腐蚀 A．A B．B C．C D．D 8．由制备高纯硅的工业流程如图所示：    下列说法错误的是 A．、纯硅均具有硬度大、熔沸点高的特点 B．X为气体 C．反应②产生的氢气与反应③产生的可以循环使用 D．的摩尔质量为 9．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 10．下列关于物质的用途，叙述错误的是 A．过氧化钠可用作供氧剂 B．HF可以用于刻蚀玻璃 C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．高纯硅用来制造光导纤维 11．下列说法错误的是 A．钛合金不仅有优异的抗腐蚀性，还有良好的生物相容性 B．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作太阳能电池板 C．金刚砂的硬度很大，还具有优异的高温抗氧化性能，使用温度最高可达1600℃ D．硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 12．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅材料的说法正确的是 A．硅属于第ⅣB族元素 B．金刚砂的主要成分是二氧化硅 C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 D．28Si、29Si、30Si是不同的核素 13．下列离子方程式不正确的是： A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH- =+H2O B．二氧化硫通入FeCl3溶液：SO2+2Fe3+ +2H2O= +2Fe2+ +4H+ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3++2H2O D．氯气与水反应：Cl2+H2O =ClO- +Cl-+2H+ 14．下列陈述正确且有因果关系的是 A．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸 B．的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集 C．具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥 D．有导电性，所以可用于制备光导纤维 15．下列关于材料的说法中正确的是 A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素 C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料 D．光导纤维主要成分为，可用作太阳能电池 16．下列有关无机非金属材料的说法正确的是 A．石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料 B．二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池 C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料 D．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 17．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂 18．二硫化钼(，其中的化合价为)被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品质的辉钼矿(含、以及等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图。下列说法错误的是 已知加入后，转化为，加入盐酸后发生反应。 A．“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质 B．“氧化焙烧”主要是将转化为，其化学方程式为 C．在“氨浸”前需对焙烧后的固体进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，提高浸出效率 D．产生沉淀时，反应体系温度越高越好 19．在一定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 20．无机非金属材料的应用在生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是 A．博物馆中的元青花瓷属于硅酸盐产品 B．石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃 C．古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 21．下列离子方程式，正确的是（    ） A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2=SiO32-+CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O 22．“生活无处不化学”。下列关于生活中的化学问题解释合理的是 A．硅胶常用作干燥剂，是因为硅胶多孔疏松 B．明矾可以净水，是因为Al3+具有强吸附性 C．以氨为原料可以制得铵盐或尿素等化肥，这是氮的人工固定 D．可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下浓硫酸与铁或铝不反应 23．下列说法正确的是 A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 B．晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体 C．Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去 D．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 24．从物质类别、元素化合价、物质所含元素在周期表中的位置三个角度可以认识物质的性质。下列说法错误的是 A．晶体硅是良好的半导体材料 B．具有氧化性，能发生反应： C．与同属酸性氧化物，能与水反应： D．溶液能与盐酸反应生成硅酸： 25．某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验： ①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解； ②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色； ③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解． 下列说法不正确的是 A．固体粉末中一定不含 B．固体粉末中一定含有和 C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无 D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液 二、填空题 26．化学来源于生活，且应用于生活。请根据题意填空： (1)钠有多种氧化物，其中常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是 (填“Na2O”或“Na2O2”)。 (2)玻璃上常常雕刻着各种精美图案，雕刻过程中我们常用的酸是 (填“HF”或“HCl”)。 (3)中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有 (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。 27．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。 (1)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因 ，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为 。 (3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 (填字母)。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 28．化学研究性学习小组在探究硅的制取方法时，从资料查阅到下列信息： I．Mg在高温条件下可与SiO2反应； Ⅱ．金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4； Ⅲ．SiH4在空气中自燃。 他们根据信息进行实验，当用足量稀H2SO4溶解第I步实验获得的固体产物时，发现有爆鸣声和火花；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量、计算，测得其产率只有预期值的63%左右。 (1)第I步实验发生反应的化学方程式是 。 (2)用稀H2SO4溶解第I步实验获得的固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A. NaAlSi2O6是由硅酸盐构成的，不含氧分子，A项错误； B. NaAlSi2O6的相对分子质量为23+27+282+166=202，B项错误； C. 钠元素的质量分数为×100%=11.4%，C项正确； D. 铝元素与钠元素的质量比为27∶23，D项错误； 答案选C。 2．A 【详解】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故A正确； B．Si是制造半导体、可用于制芯片，SiO2用于制造光导纤维，故B错误； C．两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，SiO2和氢氟酸反应不能生成盐和水，且二氧化硅不与其它酸反应，SiO2能和NaOH等碱溶液反应，则二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，故C错误；     D．Si可用于制芯片，SiO2用于制造光导纤维，故D错误； 答案选A。 3．A 【详解】A．该文物为瓷器，陶瓷属于硅酸盐材料，A符合题意； B．该文物为青铜器，青铜属于金属材料，B不符合题意； C．该文物为青铜器，属于金属材料，C不符合题意； D．该文物为字帖，纸张的主要成分为纤维素，D不符合题意； 综上所述答案为A。 4．C 【详解】A．氘、氚是氢元素的两种不同核素，两者互为同位素，A正确； B．氮化硼陶瓷有耐高温、硬度大、耐磨损、密度小等优点，属于新型无机非金属材料，B正确； C．钛合金为合金，属于金属材料，C错误； D．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 5．B 【详解】石墨烯能做电极，说明石墨烯具备良好的导电性，故选B。 6．C 【详解】A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，A不符合题意； B．氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和单质铁反应生成氯化亚铁，B不符合题意； C．二氧化硅不能和水反应生成硅酸，C符合题意； D．氮气和氢气可以合成氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮，D不符合题意； 故选C。 7．C 【详解】A. 液氢作为燃料在燃烧时产物为水，属于无污染燃料，热值较高适用于航空燃料，故A正确； B. 光感电池可以将光能转化为电能，利用高纯度硅的半导体性能，故B正确； C. 二氧化硅具有良好的导光性，且硬度大，可以制作光导纤维，故C错误； D. 钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等性能，可以用于航天材料，故D正确； 故选C。 【点睛】此题易错点是硅单质与二氧化硅性质的比较，性质决定用途，注意用途与性质间的关系。 8．D 【详解】A．、纯硅均具有硬度大、熔沸点高的特点，故A项正确； B．反应①为，可知X为气体，故B项正确； C．由题图可知，氢气和HCl既是反应物，又是生成物，可重复利用，故C项正确； D．的摩尔质量为，故D项错误； 故答案为：D。 9．C 【详解】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确； B．SiO2是制造光缆的主要材料，故B正确； C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，但不能用于饮用水的杀菌消毒，故C错误； D．烧制陶瓷的原理：瓷器是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品，有新物质生成，属于化学工艺．酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于我国古代化学工艺．造纸，应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，有新物质生成，中国陶瓷、酿酒、造纸技术是我国古代在世界上享有盛名的三大化学工艺，故D正确； 故选C。 10．D 【详解】试题分析：A．过氧化钠与水以及二氧化碳反应均能放出氧气，可用作供氧剂，A正确；B．HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以用于刻蚀玻璃，B正确；C．镁铝合金可用作制造飞机的材料，C正确；D．高纯硅用来制造半导体，二氧化硅可用于光导纤维，D错误，答案选D。 考点：考查 11．B 【详解】A．钛合金与人体有较好的相容性，性质稳定、有优异的抗腐蚀性，可用来人造骨骼，故A正确； B．光导纤维和石英表中的压电材料的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料，制作太阳能电池板的材料是硅单质，故B错误； C．碳化硅SiC俗称金刚砂，结构类似金刚石，属于共价晶体，硬度很大，有优异的高温抗氧化性能，故C正确； D．Al的相对原子质量较小，其合金密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确； 故选：B。 12．D 【详解】A．硅最外层有4个电子，属于第ⅣA族元素；故A错误； B．金刚砂的主要成分为碳化硅；故B错误； C．光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误； D．28Si、29Si、30Si质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故D正确。 故答案选D。 13．D 【详解】A．NaOH与SiO2反应生成Na2SiO3和H2O，其中NaOH、Na2SiO3均为可溶的强电解质，化学式拆成离子形式，A正确； B．水溶液中，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，SO2被氧化为，Fe3+被还原为Fe2+，且溶液显酸性，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式SO2+2Fe3+ +2H2O= +2Fe2+ +4H+，B正确； C．酸性溶液中，Fe2+作还原剂，被氧化为Fe3+，O2作氧化剂，被还原为H2O，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3++2H2O，C正确； D．溶于水中的Cl2部分与水反应生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，在书写离子方程式时不能拆开，D错误；故答案为D。 14．B 【详解】A．氧化铝、铝都能与浓盐酸反应，不能用铝制容器盛装浓盐酸，故A错误； B．的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集，故B正确； C．具有还原性，但不能与浓硫酸发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故C错误； D．SiO2不导电，故D错误； 答案选B。 15．C 【详解】A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误； B．碳纤维与石墨烯互为同素异形体，不属于同位素，故B错误； C．氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，故C正确； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的主要成分是Si，故D错误； 故选：C。 16．A 【详解】A．石墨烯、碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．晶体硅广泛用于制备芯片和太阳能电池，B错误； C．水泥、玻璃是硅酸盐材料，水晶主要成分为二氧化硅，不属于盐，C错误； D．光纤的主要成分为二氧化硅，D错误； 故选A。 17．D 【详解】A．硅晶体具有半导体性能，可用作半导体材料，光导纤维中主要成分是二氧化硅，故A项对应关系错误； B．NH3易液化，而液氨汽化时会吸收大量热量，可用作制冷剂，与溶解性无关，故B项对应关系错误； C．明矾是KAl(SO4)2•12H2O，溶于水后电离出的Al3+能发生水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮颗粒等而达到净水的目的，但Al(OH)3胶体不具有杀菌消毒作用，故C项对应关系错误； D．CaO2能缓慢与水反应产生O2，反应速率缓慢可控制水中溶解氧含量，O2逸出的量较少，同时生成的Ca(OH)2在水中溶解度不大，可控制水溶液的碱性，所以CaO2可用作水产养殖中的供氧剂，故D项对应关系正确； 综上所述，物质性质与用途具有对应关系的是D项，故答案为D。 18．D 【分析】辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)用盐酸、氢氟酸酸浸，除去CuFeS2、SiO2杂质，得到粗MoS2，将粗MoS2洗涤、干燥、氧化焙烧得到MoO3；再将MoO3氨浸得到(NH4)2MoO4；加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，再加入盐酸，(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀：MoS＋2H＋＝MoS3↓＋H2S↑，最后通过干燥、研磨、在氢气\Ar环境下高温获得高纯的二硫化钼MoS2，以此解答该题。 【详解】A．“酸浸”时加HF，氢氟酸与二氧化硅反应SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O生成四氟化硅，从而可除去SiO2，故A正确； B．氧化焙烧时发生的反应为，故B正确； C．进行“氨浸”前需对焙烧物进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸出速率，故C正确； D．产生需要用到盐酸，温度过高会使HCl挥发，不利于的生成，故D错误； 故选：D。 19．B 【详解】A．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故不选A； B．SiO2和水不反应，转化不能实现，故选B； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳、氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故不选C； D．FeS2和氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气在有催化剂的条件下反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸，故不选D； 选B。 20．D 【详解】A．元青花瓷属于陶瓷，陶瓷属于硅酸盐产品，A正确； B．石英砂即SiO2、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃，涉及的反应为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，B正确； C．陶瓷的主要原料为黏土，古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土，C正确； D．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅而不是硅，D错误； 故答案为：D。 21．D 【详解】A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应生成可溶性的碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：OH﹣+CO2=HCO3﹣，故A错误； B．碳酸钠溶液不与二氧化硅发生反应，无法写出反应的离子方程式，故B错误； C．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，水不是气体，不需要标出气体符号，正确的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C错误； D．硅酸与烧碱溶液中和生成硅酸钠和水，硅酸为弱酸，保留分子式，反应的离子方程式为：H2SiO3+2OH﹣=SiO32﹣+2H2O，故D正确； 故答案选D。 22．A 【详解】A．硅胶多孔疏松，具有吸水性，可以用作干燥剂，故A正确； B．明矾可以净水，铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，故B错误； C．以氨为原料可以制得铵盐或尿素等化肥，是不同氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故C错误； D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁、铝钝化，生成致密的氧化膜，所以可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，钝化属于化学变化，故D错误； 故选：A。 23．B 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故A错误； B．晶体硅的结构与金刚石类似，是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，晶体硅常用作半导体材料，故B正确； C．胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法来分离氢氧化铁胶体和氯化钠，而应该用渗析方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质，故C错误； D．由于二氧化硫不能漂白指示剂，所以SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离，产生H+，即SO2+H2O=H2SO3，H2SO3H++，使紫色石蕊试变红而不褪色，故D错误； 答案为B。 24．C 【详解】A．硅具有良好的导电性，是良好的半导体材料，故A正确； B．反应中，Si元素的化合价降低，被还原，SiO2为氧化剂，体现氧化性，故B正确； C．是酸性氧化物，但与水不反应，故C错误； D．盐酸的酸性强于硅酸，因此溶液能与盐酸发生反应，故D正确； 答案选C。 25．C 【分析】①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质可能为、、；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样品中一定没有；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解，溶于盐酸，可知样品中存在和，无法确定未溶解的物质是，还是，还是二者均有，据此分析。 【详解】A．由分析可知，固体粉末中一定不含，A正确； B．由分析可知，固体粉末中一定含有和，B正确； C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，有可能是加水溶解时，硫酸根恰好沉淀完全，不能确定样品中有无，C错误； D．可溶于溶液，不溶于溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液，D正确； 故选C。 26．(1)Na2O2 (2)HF (3)Fe3O4 【详解】（1）过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以常作为潜水艇或呼吸面具中氧气来源的是Na2O2。 （2）氢氟酸溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸常用于雕刻玻璃，故选HF。 （3）Fe2O3没有磁性，Fe3O4有磁性，中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有Fe3O4。 27．(1) SiO2+2OH-=SiO+H2O 氢氟酸 (2)3 (3) 防火剂 C 【解析】（1） 玻璃中的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水。保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，其原因是SiO2+2OH-=SiO+H2O；氢氟酸常用来雕刻玻璃； （2） 根据氧元素守恒可知n=18-3-62=3；     （3） 普通玻璃坩埚和石英玻璃坩埚的主要成分有二氧化硅，SiO2与纯碱混合高温熔融反应，故高温熔融纯碱时可选用铁坩埚。 28．(1)2Mg＋SiO22MgO＋Si、2Mg＋SiMg2Si (2)硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃，即发生反应Mg2Si＋2H2SO4=2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O 【详解】（1）Mg在高温的条件下可与SiO2反应生成单质硅和氧化镁，反应的方程式为：2Mg+SiO22MgO+Si；用稀H2SO4溶解第①步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花，结合SiH4在空气中自燃可知生成了SiH4，发生反应为Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4，SiH4+2O2═SiO2+2H2O，则反应①中还生成了Mg2Si，发生反应为：2Mg+SiMg2Si，故答案为：2Mg+SiO22MgO+Si、2Mg+SiMg2Si； （2）根据①的分析可知，用稀H2SO4溶解第①步实验获得固体产物时，产生爆鸣声和火花的原因是发生了反应：Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑，SiH4+2O2═SiO2+2H2O，故答案为：硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃，即发生反应Mg2Si＋2H2SO4=2MgSO4＋SiH4↑，SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$