5.1硫及其化合物 随堂检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物随堂检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 2．下列化学名词正确的是（    ） A．焦碳 B．硫黄 C．风化 D．饱合 3．二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。实验室制取并验证其性质时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．生成 B．收集 C．验证漂白性 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 4．下列气体排入大气，能形成酸雨的是 A．CO2 B．N2 C．NO2 D．O3 5．下列说法正确的是 A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 6．下列有关铜与浓硫酸反应的说法不正确的是 A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境 B．将水注入反应冷却后的试管a中，溶液变蓝 C．b中装有品红溶液，过一段时间品红溶液褪色 D．反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 7．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B．Na2CO3易溶于水，可用于除油污 C．Na2SO3 有还原性，可用作抗氧化剂 D．NaHCO3 受热易分解，可用于制发酵粉 8．下列物质中，不能由单质通过化合反应得到的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．FeS D．Cu2S 9．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低 B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性 C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性 D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性 10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价-类二维图”如图，下列说法正确的是 A．S与在点燃时一步反应可生成Y B．Z只能作还原剂，不能作氧化剂 C．X的水溶液放置在空气中，易被氧化 D．X、Y、Z均属于非电解质 11．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是 A．该反应中X为还原产物 B．X能使溴水褪色，说明X具有漂白性 C．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023 D．该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀 12．常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．硫酸铜 D．硫酸铝 13．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用洁净的铁丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 取除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热 铝片熔化并滴落 金属铝熔点较低 C 向含酚酞的溶液中通入过量 溶液褪色 属于酸性氧化物 D 向溶液中滴加氯水 溶液变为黄色 溶液中变为 A．A B．B C．C D．D 14．下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A．用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该溶液中一定含有Na+，可能含K+ B．加入NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定一定含有NH4+ C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Cl－ D．先加入稀HNO3酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO42－ 15．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl) 16．为除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项 物质 试剂和操作方法 A 溶液，过滤 B 饱和溶液，洗气 C 溶液 适量溶液 D 溶液 加热 A．A B．B C．C D．D 17．大气污染物SO2易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱疏塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S、2CaSO3+O2=2CaSO4。        下列有关说法正确的是 A．脱硫塔中反应生成的S为还原产物 B．经冷凝器得到的几种单质S2、S4、S6和S8互为同位素 C．将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行 D．再生塔中得到的X主要成分为CaSO3 18．下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 证明SO2有漂白性 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 B 配480mL0.1mol/L的CuSO4溶液 准确称取8.0g胆矾晶体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液 D 检验Br-的存在 在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色 A．A B．B C．C D．D 19．下列反应的离子方程式不正确的是 A．侯氏制碱法的基本原理：Na+ + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4+ B．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClO 20．下列有关离子反应方程式书写正确的是 A．漂白粉的漂白原理： B．醋酸除去水垢中的碳酸钙： C．工业制备氢氧化钠溶液： D．硫酸铁溶液与SO2反应： 21．下列关于物质用途的说法错误的是 A．二氧化硫可用于漂白食品 B．氧化铁可用作红油漆和涂料 C．碳酸氢钠可用作医用胃酸中和剂 D．氯气可用于自来水消毒 22．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入足量稀盐酸： B．将金属Na加入水中： C．向溶液中加入过量的氨水： D．向漂白粉的溶液中通入过量： 23．类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是 选项 类比 推理 A Fe与S在加热条件下生成FeS Cu与S也能在加热条件下生成CuS B Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D C与O2在加热条件下生成CO2 S与O2在加热条件下生成SO2 A．A B．B C．C D．D 24．下列“类比”不正确的是 A．元素周期表中锂和镁位于对角线上，MgCO3微溶于水，则Li2CO3也微溶于水 B．乙烯能被酸性KMnO4氧化为CO2，丙烯也能被酸性KMnO4氧化生成CO2 C．Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，则CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀 D．AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，则Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)2 25．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ()为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是 A．煅烧硫铁矿获得： B．接触室中被氧化：   C．用少量氨水吸收尾气中的： D．与溶液反应的离子方程式： 二、填空题 26．和浓反应(写化学方程式) 。 27．填写工业制硫酸的相关内容： 生产阶段 化学方程式 工业设备 沸腾炉 转化 SO3+H2O=H2SO4 28．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空： (1)氯元素的原子结构示意图 ；氯与钠元素组成的化合物的电子式 。 (2)钠、铝、铁三种元素中， 元素是地壳中含量最高的金属元素，其在元素周期表中位于第 周期 族。 (3)以下不是铝、铁的共性的是_______ A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．能与碱溶液反应 (4)浓硫酸具有强氧化性，它能与铜反应的化学方程式为 。 (5)列举一个可以说明氯和硫非金属性强弱的事实 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．浓硫酸使蔗糖炭化是因为具有脱水性，A错误； B．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，因此氨气不能用浓硫酸干燥，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，蓝色胆矾中加入浓硫酸后会脱去结晶水生成白色的硫酸铜固体，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．焦碳的名称应该为焦炭，故A错误； B．硫黄的名称应该为硫磺，故B错误； C．风化的名称书写无误，故C正确； D．饱合应该为饱和，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的B选项在人教版必修一中属于正确的化学名词。 3．B 【详解】A．Cu与浓硫酸加热时生成二氧化硫，图中固液加热装置可制备二氧化硫，故A正确； B．二氧化硫的密度比空气密度大，图中应短导管进气收集，故B错误； C．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，图中可检验二氧化硫的漂白性，故C正确； D．二氧化硫与NaOH溶液反应生成盐和水，图中装置可吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确； 故答案选B。 4．C 【详解】二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要气体，故答案为C。 5．D 【详解】A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误； B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误； C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误； D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到价，也可以作还原剂，化合价升高到、价，D正确； 答案选D。 6．B 【详解】A．喷有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，即SO2+2OH-=+H2O，防止环境污染，故A正确； B．反应后的试管中有硫酸，把水注入其中会发生危险，应该把反应后冷却的试管a中的液体倒入盛水的烧杯中，溶液变为蓝色，可以证明有硫酸铜生成，故B错误； C．铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，即Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，产生的SO2能使品红溶液褪色，故C正确； D．铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成CuSO4、SO2和H2O，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确； 答案为B。 7．B 【详解】A．NaClO有氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，A不符合题意； B．Na2CO3溶于水碳酸根水解使溶液显碱性，可使油脂的水解，可用于除油污，B符合题意； C．Na2SO3 有还原性，在氧化还原反应中失去电子，为还原剂，可用作抗氧化剂，C不符合题意； D．NaHCO3 受热易分解产生气体二氧化碳，可用于制发酵粉，D不符合题意； 故选B。 8．A 【详解】A．根据反应2Fe+3Cl2 2FeCl3可知，不能由单质直接通过化合反应生成FeCl2，故A符合题意； B．根据反应2Fe+3Cl22FeCl3可知，能直接由单质通过化合反应生成FeCl3，故B不符合题意； C．根据反应Fe+SFeS可知，能直接由单质通过化合反应生成CuCl2，故C不符合题意； D．根据反应2Cu+SCu2S可知，能直接由单质通过化合反应生成Cu2S，故D不符合题意； 答案选A。 9．D 【详解】A．Mg、Al合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A错误； B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂，故B错误； C．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C错误； D．铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．Y为硫的+6价氧化物，即Y为SO3，S和氧气在点燃时生成SO2，二氧化硫与氧气在催化剂高温下反应生成三氧化硫，硫不能一步生成三氧化硫，故A错误； B．Z为+4价硫的钠盐，硫化合价即可升高又可降低，Z即可作氧化剂又可作还原剂，故B错误； C．X为-2价的氢化物，即X为H2S，-2价硫处于最低价，H2S的水溶液具有强还原性，容易被氧气氧化成硫单质，故C正确； D．H2S属于酸，属于电解质，Na2SO3属于盐，属于电解质，SO3属于非电解质，故D错误； 答案为C。 11．A 【详解】A．Fe元素化合价升高、被氧化，S元素化合价降低、被还原，SO2为还原产物，A项正确； B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现的是还原性，而不是漂白性，B项错误； C．由方程式可知，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1 mol Fe2O3转移2 mol电子，电子数约为2×6.02×1023，C项错误； D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸、盐酸酸性均比亚硫酸强，则没有BaSO3生成，D项错误； 答案选A。 12．C 【详解】A．铁与稀硫酸反应，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁就生成1mol氢气，溶液质量增加，故A不符合； B．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铁不能溶解，故B不符合； C．铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁则生成1mol铜，溶液质量减少，故C符合； D．铁与硫酸铝溶液不反应，溶液质量不变，故D不符合； 故选C。 13．C 【详解】A．焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，溶质可能是钠盐或NaOH，所以该溶液不一定是钠盐溶液，故A错误； B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落，故B错误； C．SO2和NaOH反应生成盐和水导致溶液碱性变弱，变红的溶液褪色，该实验能够说明SO2属于酸性氧化物，故C正确； D．铁离子和碘水都呈黄色，氯气能氧化碘离子生成碘、也能氧化亚铁离子生成铁离子，所以无法判断是氯气氧化亚铁离子生成铁离子还是将碘离子氧化为碘单质所致，故D错误； 故选：C。 14．A 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+，故A正确； B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，颜色不正确，故B错误； C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，不一定为AgCl沉淀，可能为Ag2CO3等，如检验氯离子，应先加入硝酸，再加入硝酸银溶液检验，故C错误； D．先加入稀硝酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-等，如检验SO42﹣，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42﹣，故D错误。 故答案为A。 【点睛】考查常见离子的检验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意熟练掌握常见离子的检验方法，如硫酸根离子、氯离子、铵根离子等，在离子检验中经常涉及，离子检验时必须排除干扰离子，做到检验方案的严密性。 15．C 【详解】试题分析：A．氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故C正确；D．在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，故D错误；故选C。 考点：考查物质之间的反应，涉及钝化现象、氧化还原反应、原电池原理等。 16．A 【详解】A．铝溶于氢氧化钠溶液，而镁不能，故A符合题意； B．氯气和氯化氢气体都能和碳酸钠溶液反应，故B不符合题意； C．硫酸钠和硫酸所含的硫酸根离子都能和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意； D．混有碳酸氢钠的碳酸钠溶液不能用加热方法，而用适量的氢氧化钠溶液，故D不符合题意； 答案A。 17．C 【详解】A．脱硫塔中发生反应2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，CaS中S元素化合价升高、SO2中部分S元素化合价降低生成S单质， S既是氧化产物又是还原产物，故A错误； B．S2、S4、S6和S8是S元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔，CaSO4、炭粉生成二氧化碳和CaS，有利于反应充分进行，故C正确； D．CaSO4、炭粉生成二氧化碳和CaS，再生塔中得到的X主要成分为CaS，故D错误； 选C。 18．D 【详解】A．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故A错误； B．没有480mL的容量瓶，需要配制500mL0.1 mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量c×V×M=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，放入烧杯中溶解，然后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误； C．除去FeC13溶液中混有的FeC12，加入氯水后不需要加热煮沸，加热会促进铁离子的水解生成胶体，故C错误； D．检验溴离子，加入氯水置换出单质溴，然后加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色即可，故D正确； 故选：D。 19．D 【详解】A．侯氏制碱法：饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，反应析出碳酸氢钠晶体，离子方程式正确，A正确； B．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钾和氢氧化铝，离子方程式正确，B正确 ； C．双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式正确，C正确； D．二氧化硫被次氯酸氧化生成硫酸根离子、故能产生硫酸钙沉淀，D错误， 答案选D。 20．C 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，钙离子会与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式应该为：A错误； B．醋酸是弱电解质，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：，B错误； C．工业上采用电解饱和NaCl溶液制取NaOH，方法合理，物质拆分符合原则，C正确； D．电子、电荷、原则都不守恒，离子方程式应该是：，D错误； 故合理选项是C。 21．A 【详解】A．二氧化硫有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故A选； B．氧化铁固体颜色是红棕色，可用作红油漆和涂料 ，故B不选； C．碳酸氢钠可与盐酸反应，因此可用作医用胃酸中和剂，故C不选； D．氯气具有强氧化性，能溶于水，可用于自来水消毒 ，故D不选； 故选：A。 22．A 【详解】A．根据强酸制弱酸的原理，用盐酸制取硅酸，A正确； B．Na与水反应生成NaOH和氢气，，B错误； C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水制取Al(OH)3不溶解，，C错误； D．向漂白粉的溶液中通入过量SO2：，D错误； 故答案：A。 23．D 【详解】A．S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS，选项A错误； B．Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中的水反应，选项B错误； C．CO2中碳元素为最高价，不具有还原性，而SO2中S元素为+4价，不是最高价，则具有还原性，即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误； D．C与O2在加热条件下生成CO2，S与O2在加热条件下生成SO2，选项D正确； 答案选D。 24．C 【详解】A．元素周期表中Li和镁位于对角线上，二者形成的化合物结构相似，MgCO3微溶于水，则Li2CO3也微溶于水，选项A正确； B．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化为CO2，丙烯分子中也含有不饱和的碳碳双键，因此也能被酸性KMnO4氧化生成CO2，选项B正确； C．SO2溶于水与水反应产生H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下表现强氧化性，会将H2SO3氧化产生，与溶液中的Ba2+反应产生BaSO4沉淀，而CO2与水反应产生的H2CO3，由于酸性：HCl>H2CO3，所以CaCl2溶液中通入CO2气体不能生成CaCO3沉淀，选项C错误； D．Cu、Ag属于同一副族元素，二者结构相似，性质也相似，AgOH难溶于水，但能够溶于氨水生成可溶性络合物Ag(NH3)2OH，Cu(OH)2难溶于水，但能够溶于氨水生成可溶性的络合物Cu(NH3)4(OH)2，选项D正确； 答案选C。 25．B 【详解】A．煅烧硫铁矿获得：，A正确； B．接触室中被氧化的热化学方程式中，生成物未注明聚集状态，应为 ，B错误； C．用少量氨水吸收尾气中的：，C正确； D．与溶液反应的离子方程式：，D正确； 故选B。 26． 【详解】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能把氧化成，被还原生成，反应的化学方程式为：。 27． 造气 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 转化器 吸收 吸收塔 【详解】硫酸工业先后经历三个阶段，第一阶段为硫铁矿在沸腾炉中进行高温煅烧进行造气(即SO2和O2)，反应原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，第二阶段是第一阶段造的原料气经过预热后进入转化器中进行催化转化，反应原理为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，第三阶段是将第二阶段转化生成的气体通入吸收塔，用98.3%的浓硫酸进行吸收，反应原理为：SO3+H2O=H2SO4，故答案为：造气；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；转化器；吸收；吸收塔。 28．(1) (2) 铝 三 第IIIA (3)D (4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (5)铁与硫反应生成硫化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁 【详解】（1）氯的原子序数为17，其原子结构示意图为：，最外层有7个电子，容易得到一个电子形成Cl-，钠原子最外层有1个电子，容易失去一个电子形成Na+，氯与钠元素组成的化合物为NaCl，其电子式为：。 （2）地壳中含量最高的金属元素为铝，原子序数为13，位于元素周期表第三周期第IIIA族。 （3）金属单质的物理共性为：导电性、导热性、延展性等，而铝是两性金属，能与碱溶液反应，铁不能与碱溶液反应，答案选D。 （4）浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 （5）元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，单质与氢气化合越容易，氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，如铁与硫反应生成硫化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强于硫，氯的非金属性比硫强。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$