4.1 原子结构与元素周期表 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

元素周期表 ——元素性质和原子结构的关系 一、碱金属元素 1.碱金属与氧气的反应 （ ★ Li的燃烧产物只有一种） （超氧化钾） Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂 2 .碱金属与水的反应 产物碱性： 结论： 原因： 碱金属元素的相似性 （1）与O2反应生成氧化物 （2）与H2O反应生成碱和氢气 （3）与Cl2反应生成氯化物 （4）与非氧化性强酸生成盐和氢气 a.由Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂。 b.由Li→Cs,与H2O反应越来越剧烈。 c.最高价氧化物对应水化物的碱性,LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。 碱金属元素的递变性 从Li→Cs,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多→原子半径逐渐增大→原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱→原子失电子能力逐渐增强→元素的金属性逐渐增强。 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 结论：元素金属性强弱的判断 1.元素周期表：同主族，从上往下，逐渐增强。（上弱下强） 2.根据金属活动性顺序表。 3.置换反应：强的置换弱的。 4.与水或酸反应越剧烈，则金属性越强。 5.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。 从F→I,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐 →原子半径逐渐 → 原子核对最外层电子的吸引力逐渐 →原子 能力逐渐减弱→元素的非金属性逐渐 。 增多 增大 减弱 得电子 减弱 二、卤族元素 1.物理性质 颜色逐渐加深 密度逐渐增大 熔沸点逐渐升高 2.化学性质——与氢气反应 结论： （1）反应条件：F2 Cl2，由易变难 （2）氢化物稳定性： （3）单质氧化性： > > > HF>HCl>HBr>HI 2.化学性质——与水的反应 X=Cl2 、Br、I F2与水: 注意：HX（除氟外）都为强酸，且酸性HCl<HBr<HI 2.化学性质——置换反应 溶液由无色 变为黄色 溶液由无色 变为深黄色 CCl4层 为紫色 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI=2KBr +I2 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 结论： F Cl Br I F2 Cl2 Br2 I2 F- Cl - Br- I- 非金属性逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 结论：元素非金属性强弱的判断 1.元素周期表：同主族上强下弱。 2.非金属活动性顺序表：F O Cl Br I S,逐渐减弱 3.置换反应：强的置换弱的。 4.与氢气反应越容易，生成的氢化物越稳定，则非金属性越强。 5.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。 最高价氧化物对应水化物（除氟外）都为强酸， 且酸性HClO4>HBrO4>HIO4 金属区 非金属区 B Si As Te At ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 Lavf57.62.100 Lavf56.15.102 $$