第四章 物质结构元素周期律 单元同步训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元同步训练题 一、单选题 1．化合物甲可用作食品和洗涤剂的添加剂、电镀液等，其结构式如图所示，组成元素X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，Z和W原子的最外层电子数之和等于M的原子序数。下列有关叙述正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．化合物甲中所有原子最外层均满足8电子结构 2．“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．简单氢化物沸点：X＜Y C．一定条件下Z可以与XY2发生反应 D．Y与Z形成的化合物属离子化合物 3．X、Y、Z、R为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大。X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，在元素周期表中Z与X、Y相邻，R、Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y＞R B．4种元素在自然界中均无游离态 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z D．元素Z位于周期表的第3周期、ⅥA族 4．元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．X与Z形成的一种气体会导致温室效应 D．X与Y形成的一种化合物中含有非极性键 5．下列说法不正确的是 A．测试工程师可测出某不锈钢中某些组成元素及其含量，并根据标准确定等级 B．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 C．考古工作者利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 D．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 6．为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍，原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A．离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．Z的单质在Y的单质中燃烧生成 D．氧化物对应水化物的酸性： 7．矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是 A．最简单气态氢化物的稳定性：W<X B．简单离子半径：X>Y>Z C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<E D．X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键 8．为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是 A．原子半径： B．W是第二周期第VIA族元素 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物 9．请党放心，强国有我。目前我国新能源产业发展迅猛，处于世界领先地位。一种用作新能源电池电解液的锂盐结构如图所示。其中位于短周期，原子的电子数为原子的两倍，、、位于同一周期。下列叙述不正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．Y的氢化物可能用于刻蚀玻璃 D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 10．坚持学习和研究就可能会获得伟大的成就，贵在坚持。比如化学家芒吉·巴文迪、化学家路易斯·布鲁斯和物理学家阿列克谢·叶基莫夫因发现和合成“碳量子点”获得了2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径大约。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，如羟基（－OH）等。下列说法正确的是 A．碳量子点并不是完整的物质 B．碳量子点具有丁达尔效应 C．碳量子点直径比分子大 D．碳量子点与石墨属于同素异形体 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液，无砖红色沉淀 沉淀未发生水解 D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 A．A B．B C．C D．D 12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的原子序数是W的两倍。下列叙述中，不正确的是 A．离子半径：W>X B．常见简单的气态氢化物沸点：W>Z C．工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属Y D．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸 13．前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为51。下列叙述合理的是 A．原子半径 B．X、Y形成的化合物沸点低于X、Z形成的化合物 C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水 D．的一种化合物常加于煤中，避免煤燃烧产生的的某种氧化物污染空气 14．化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛装某溶液的试管中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变红 该溶液中不存在 B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中存在 C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液 溶液未变血红色 固体中可能存在三价铁 D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 元素非金属性：C>Si A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑩ 请回答下列问题： (1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，用符号表示这种核素的组成 。 (2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式： 。 (3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是 (填化学式；用“>”连接)。 16．2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和着陆巡视器的“两器分离”并成功着陆。“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。 (1)请写出X的化学式 。决定元素种类的微粒是 。 (2)若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为 L。 (3)从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因 。以下不含共价键的离子晶体是 。 A．氯化钠    B．硝酸钾    C． 碳化硅    D．晶体硅 (4)写出的电子式 。写出的结构式 。 (5)上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为 ；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为 ，请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式 (6)硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下： 硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度 27.977 92.23% 28.976 4.67% 29.974 3.10% 请列出硅元素的相对原子质量为的计算式 。放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，请列举一条 。 17．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题： (1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第 周期。工业上冶炼金属汞的方法为 。 (2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 。 A．硒元素的最低负化合价为价 B．还原性： C．二氧化硒具有还原性 (3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为 。 ②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是 。 A．含有离子键和共价键 B．能与溶液反应 C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样 ③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是 。 A．热稳定性： B．As的氧化物的水化物是强碱 C．简单离子半径随原子序数递增而增大 (4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为 。 18．阅读下列科普短文，利用所学化学知识回答下列问题． 地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理．利用混凝剂可除去天然水中的悬浮物．在水中发生电离，产生的与水反应生成胶体，可以吸附悬浮物与色素．为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌．过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注．溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的胶体，所以具有广阔的应用前景． (1)混凝剂在水中电离产生的阴离子是 ． (2)氯水中含有 种分子，其中决定氯水颜色的分子是（填分子式） ． (3)与的关系是互为 ,等质量的和的分子数之比为 ． (4)胶体可以与溶液反应，化学方程式为 。 (5)溶于水反应的离子方程式：，当生成标准状况下的体积为时，反应中共转移电子 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】X连有一根共价键，可推测为H；Y连有4根共价键，可推知为C；Z连有3根共价键，可知为N；W连有两根共价键，可知为O；M形成+1的离子，可知为Na。 【详解】A．氧离子和钠离子核外电子排布相同，核电荷数越多，半径越小，故简单离子半径：，A错误； B．非金属性O>N，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：，B正确； C．非金属性N>C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，C错误； D．化合物甲中除H原子外其余原子最外层均满足8电子结构，D错误。 故选B。 2．A 【分析】短周期元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；X、Y、Z、W原子序数递增的四种短周期主族元素，X、W同主族，设X的最外层电子数为m，Z的最外层电子数为n，则与X同主族的W的最外层电子数也为m，根据四种元素的原子最外层电子数之和为16可得2m+n+6=16，可得2m+n=10。若m=1，则n=8(Z的最外层电子数为8，不符合短周期主族元素要求，舍弃)；若m=2，则n=6(X、W分别为Be、Mg，不符合只含一种金属元素的要求，舍弃)；若m=3，n=4(W、Z分别为Al和Si，不符合原子序数递增的规律，舍弃)；若m=4，n=2，则X是C元素，W是Si元素，Z是Mg元素，符合题意。综上分析可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si元素，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Mg，W是Si元素。同一周期元素，原子序数越大原子半径就越小。不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Z(Mg)＞W(Si)＞X(C)＞Y(O)，A错误； B．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，元素的非金属性：O＞C，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，B正确； C．Z是Mg，XY2是CO2，Mg与CO2在点燃时发生反应产生MgO、C，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，C正确； D．Y是O，Z是Mg，O是活泼的非金属性元素，Mg是活泼的金属元素，二者通过电子得失形成阴离子O2-、阳离子Mg2+，阴、阳离子通过离子键结合形成离子化合物MgO，D正确； 故合理选项是A。 3．C 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、R为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，即为C，Y的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，在元素周期表中Z与X、Y相邻，则Y为Al、Z为Si，R、Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，则R的最外层电子数为4-3=1，则R为K，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为Al、R为K，Al3+核外2个电子层，而K+核外3个电子层，故简单离子的半径K+＞Al3+即Y＜R，A错误； B．由分析可知，X、Y、Z、R分别为C、Al、Si、K，其中碳元素在自然界中有游离态，B错误； C．由分析可知，X为C、Z为Si，非金属性C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3即X＞Z，C正确； D．由分析可知，Z为Si，故元素Z位于周期表的第3周期、ⅣA族，D错误； 故答案为：C。 4．D 【分析】由题干信息可知，X是地壳中含量最多的元素，推断出X为O；Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，推断出Y为Na；Z与X同主族，推断出Z为S；元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，因此W为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、S，则S2-有3个电子层，O2-、Na+均有2个电子层，故简单离子半径S2-＞O2-＞Na+即，A错误； B．由分析可知，X、Z、W分别为O、S、Cl，已知非金属性O＞Cl＞S，则最简单氢化物的稳定性H2O＞HCl＞H2S即，B错误； C．由分析可知，X为O、Z为S，则X与Z形成的一种气体SO2或SO3均不会导致温室效应，而会导致酸雨，C错误； D．由分析可知，X为O、Y为Na，则X与Y形成的一种化合物Na2O2中含有过氧键是非极性键，D正确； 故答案为：D。 5．C 【详解】A．测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级，A正确； B．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，B正确； C．考古工作者可利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，C错误； D．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、分析和处理电池材料的测试数据、电池性能的改进和应用的拓展等，D正确； 故选C。 6．B 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。由“Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍”可推出Y为O元素、Z为S元素；因为都是短周期元素，所以Z后的W为Cl元素，根据X、氧、硫、最外层电子数之和等于氯的核外电子数，推出X是N元素，可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。以此解答该题。 【详解】A．S2-、Cl-具有相同电子层结构，质子数多，离子半径小，离子半径：，A错误； B．X为N，Y为O，同周期元素从左到右非金属性增强即O＞N，则Y的氢化物的稳定性强于X的氢化物的稳定性，B正确； C．S的单质在O的单质中燃烧生成(SO2)，C错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，这里无最高价无法比较，D错误； 故选B。 7．D 【分析】矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，为O和S，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族，故Z和E为Mg和Ca，Y为Na； 【详解】A．非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，稳定性：H2O>H2S，即W<X，故A正确； B．X为O、Y为Na、Z为Mg，其简单离子均为10电子，原子序数越小，半径越大，故离子半径：O2->Na+>Mg2+，即X>Y>Z，故B正确； C．Z为Mg、E为Ca，两者处于同主族从上到下的关系，Ca的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z < E，故C正确； D．X为O、Y为Na，形成的离子化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，故D错误； 故答案为D。 8．B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径：S>Cl，即Y>Z，故A错误； B．W是O元素，原子序数为8，在元素周期表中位于第二周期第VIA族，故B正确； C．硫元素的氧化物对应的水化物中亚硫酸是中强酸、氯元素的氧化物对应的水化物中次氯酸是弱酸，故C错误； D．铝元素与硫元素形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误； 故选B。 9．B 【分析】根据锂盐的成键特点，Y形成一个共价键，达到稳定结构，因此Y可能为H，也可能为F、Cl，Z形成两个双键达到稳定结构，Z属于第ⅥA族，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，因此Z为O，X为S，W、Z、Y位于同一周期，Y为F，Li失去电子给了W，则W为N，据此分析； 【详解】A．X为S、Y为F、Z为O，S在第三周期，O、F在第二周期，同周期元素半径随核电荷数增大而减小，因此原子半径：S＞O＞F，故A正确； B．X为S、W为N、Z为O，N、O同周期随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，因此非金属性O＞N，故B错误； C．Y为F其氢化物HF溶液可以用来刻蚀玻璃，故C正确； D．W为2N，其最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3是强酸，故D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．物质为构成宇宙间一切物体的实物和场，碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，因此碳量子点是完整的物质，故A错误； B．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂才能形成胶体，因此碳量子点不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，直径低于10nm，分子直径小于1nm，故碳量子点直径比分子大，故C正确； D．碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基等，不是碳单质，与石墨不属于同素异形体，故D错误； 故选。 11．A 【详解】A．由现象可知氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与SO2发生氧化还原反应生成硫酸、HI，则还原性为，故A正确； B．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检验二氧化硫中混有SO3(g)，故B错误； C．向淀粉溶液中滴加氢氧化钠(保证为碱性环境)，水浴加热，加入新制悬浊液，观察沉淀，再判断是否水解，故C错误； D．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误； 故选A。 12．C 【分析】由题可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍，则W为O元素，X元素在短周期中原子半径最大，则X为Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素，Z的原子序数是W的两倍，则Z为S元素，据此分析解答。 【详解】A．O2-、Na+，核电荷数越小半径越大，所以离子半径Na+<O2-，即W>X，故A选项正确； B．H2O分子间有氢键，故沸点比H2S高，常见简单的气态氢化物沸点W>Z，故B选项正确； C．Al的氯化物AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，无法电解，一般电解熔融状态下的Al2O3制取铝单质，故C选项错误； D．Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，为二元强酸，故D选项正确； 故答案为C。 13．D 【分析】X、Y、Z是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子数之和是51，所以Q是钙，据此回答， 【详解】A．原子半径，A错误； B．H、C形成的化合物为烃类化合物，有固态、液态、气态，故沸点不一定低于H、O形成的化合物为水或过氧化氢，B错误； C．这些元素组成的三元化合物中，难溶于水，C错误； D．常加于煤中，避免煤燃烧产生的污染空气，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有铵根，A错误； B．玻璃中含有钠元素，会影响实验，应该选择光亮的铂丝或者铁丝来作焰色试验，B错误； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁加入盐酸生成Fe3+，若反应有单质铁剩余，Fe与Fe3+生成Fe2+，无法使KSCN变色，C正确； D．盐酸具有挥发性，故通入硅酸钠中的二氧化碳中含有HCl气体，根据强酸制弱酸的原理，HCl、CO2气体均可以与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，D错误； 故选C。 15．(1) (2) (3)Al(OH)3+OH-=Al(OH)或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (4)HF>H2O>NH3 【详解】（1）考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，表示为； （2）元素②为C，元素④为O，二者形成原子个数比为1：2的化合物为二氧化碳，电子式为：； （3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=Al(OH)或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O； （4）非金属性：F>O>N；简单氢化物稳定性：HF>H2O>NH3。 16．(1) CO 质子 (2)4.48 (3) 碳化硅是共价晶体，键稳定，难断裂 A (4) (5) NH3 (6) 27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10% 用于核聚变，用于文物年代断代，用于示踪原子等 【详解】（1）根据原子守恒，X为CO；根据元素的定义，决定元素种类的微粒是质子； （2）若生成4g碳化硅，碳化硅物质的量为=0.1mol，生成CO气体物质的量为0.2mol，标准状况下体积为4.48L； （3）从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因是碳化硅是共价晶体，键稳定，难断裂； A．氯化钠是离子晶体，只含离子键，A符合； B．硝酸钾是离子晶体，含离子键和共价键，B不符合； C．碳化硅是共价晶体，只含共价键，C不符合； D．晶体硅是共价晶体，只含共价键，D不符合； 故选A。 （4） 的电子式为；的结构式为； （5） 某元素原子核外的M层上有3个电子数，为铝元素，则其离子结构示意图为；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，为氧元素，则其简单离子的电子式为；氧离子具有10个电子，与它具有相同电子数的四核微粒的化学式为NH3； （6）硅元素的相对原子质量为的计算式为27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%；放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，如用于核聚变，用于文物年代断代，用于示踪原子等； 17．(1) 六 热分解法 (2)B (3) 42 AB AC (4) 【详解】（1）根据汞的原子结构示意图，有6层电子，汞元素在第六周期；汞为不活泼金属，工业可以使用加热汞化合物的方法制取； （2）A．砸元素与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属，最低负化合价为价，正确； B．硫的氧化性大于Se， 还原性：，错误； C．二氧化硒中Se为+4，不是最高价态，则具有还原性，正确； 故选B； （3）①核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核素中子数=质量数-质子数=75-33=42。 ②A．是铵根离子和氯离子构成的离子化合物，铵根离子中含氮氢键，则含有离子键和共价键，正确； B．能与溶液反应，则也可以，正确； C．加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此和NH4Cl加热分解产物不同，错误； 故选AB； ③A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：，正确； B．As为非金属元素，其氧化物的水化物是酸，而不是碱，错误； C．电子层数越多半径越大，同一主族简单离子半径随原子序数递增而增大，正确； 故选AC； （4）硝酸具有强氧化性，溶于稀硝酸中被氧化为砷酸，硝酸发生还原反应生成NO，反应为。 18．(1) (2) 3 (3) 同素异形体 (4) (5)1.2 【详解】（1）在水在完全电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，阴离子是； （2）氯水中氯气部分和水反应生成盐酸和弱酸次氯酸，故含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，3种分子，其中决定氯水颜色的分子是氯气分子； （3）与是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；等质量的和的分子数之比为； （4）胶体可以与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，； （5）反应中铁化合价由+6变为+3，电子转移关系为，生成标准状况下的体积为（为0.3mol）时，反应中共转移电子1.2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$