第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元同步训练题 一、单选题 1．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 B．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 C．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 D．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 2．硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应①的速率比反应②的速率快 B．是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D．反应②的离子方程式为 3．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 4．某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应② B．时，正反应速率 C．内，X的平均反应速率 D．该温度时， 5．我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程  如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO¯的反应历程如图乙所示(其中TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 A．化合物1为此反应的催化剂，可加快CO2转换速率 B．化合物2的总键能大于化合物3的总键能 C．图乙表示的反应历程包括3步基元反应，决速步为第三步 D．上述反应中O原子的成键数目保持不变 6．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 Ⅰ．   Ⅱ．   在密闭容器中，、、时，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如题图所示。 的选择性可表示为％。 下列说法不正确的是 A．的物质的量的曲线为B B．CO的平衡选择性随着温度的升高而增加 C．在505℃，反应Ⅱ的平衡常数 D．平衡转化率随温度的上升先下降后上升 7．某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是 A．反应过程中Si元素的化合价保持不变 B．经过步骤①，形成了新的化学键 C．增大化合物X的量，CO2的平衡转化率增大 D．该反应需要在无氧环境下进行 8．将和充入恒容密闭容器中发生反应： Ⅰ．  （慢反应） Ⅱ．  （快反应） 测得相同时间内、与温度的关系如图所示，下列说法错误的是 A．前，加入催化剂可使a线转化为b线 B．时，M点对应的反应体系中， C．时，若时达到平衡，则 D．后，温度对正反应速率的影响比浓度大 9．用一碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A． B．曲线X表示的物质的量分数 C．以前，温度对反应Ⅱ的影响是物质的量分数变化的主要因素 D．的平衡体系中，的物质的量分数为 10．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 反应1：   反应2：   在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是 A．反应   B．增大压强，能使反应1正向移动且K增大 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D．450℃时，增大，能使平衡转化率达到X点的值 11．乙烷裂解制乙烯的主反应为：，副反应为：。分别在和时，向同一密闭容器中充入一定量的，平衡时和的物质的量分数随温度变化如图。反应达到平衡时的转化率为60%，与的体积比为。下列说法正确的是 A．曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数 B．，反应达到平衡时的体积分数近似为26.7% C．为提高产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂 D．为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移 12．肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 mol，一定条件下体系中催化分解存在以下平衡： ．； ．。 不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。 下列说法正确的是 A．曲线a对应的物质是 B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C．体系中一定不存在反应： D．N点时，体系内：为2∶3 13．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 B．对该反应催化效能较高的催化剂是m C．不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能 D．可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 14．工业中采用双环戊二烯解聚法合成环伐二烯，反应方程式为(g)2(g) 。将3mol双环戊二烯通入恒温、恒容密闭容器中，分别在和温度下进行反应，起始压强分别为和，n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B． C．温度下，当容器总压强时 D．与恒温相比，绝热条件下的平衡常数小 二、非选择题 15．燃煤烟气和汽车尾气中常含有、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾䨪的方法之一。 (1)研究发现NH3还原NO的反应历程如图。下列说法正确的是_____(填序号)。 A．能增大总反应的活化能，提高反应速率 B．总反应为 C．该反应历程中形成了非极性键和极性键 D．该反应中的三个阶段均为氧化还原反应 (2)在恒容密闭容器中通入和，在一定温度下发生反应  ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表： 反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 总压强(p)/kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 由表中数据计算，内 ，该温度下的平衡常数 。 (3)已知：反应  ，不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1`、3:1、1:3，反应经2秒得到NO脱除率曲线如图所示。曲线a中的起始浓度为，B点NO的脱除速率为 ，在AB所在的曲线上当温度高于时NO脱除率明显降低的原因是 。 (4)某兴趣小组同学对反应进行了研究，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况如图所示。 a、b、c三点转化率由小到大的顺序为 ；b点时的投料 。 16．按要求回答下列问题 (1)在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3     △H=-QkJmol∙L-1到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，a→b过程中改变的条件可能是 ；b→c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，将反应速率变化情况画在c～d处(d前已经达到化学平衡) 。 (2)在一个容积固定的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器，反应在绝热条件下进行达到平衡时，加入催化剂和未加催化剂的速率-时间图(v-t)如图所示，下列说法正确的有 (填序号) ①a1>a2 ②b1>b2 ③t1>t2 ④两图阴影部分面积一样大 ⑤加催化剂的图阴影面积更大 (3)可逆反应CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)，在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2molH2进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时H2的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为 ；500K下，该反应的压强平衡常数为Kp= (用含a的式子表示)；若平衡后向该容器中加入CO和H2O各0.5mol，平衡 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。 17．工业合成氨技术反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92.4kJ·mol－1 (1)T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH2、1molN2，10min时反应达到平衡，测得c(NH3)=1.2molL－1。 ①前10min的平均反应速率v(H2)= molL－1min－1 ②若反应起始时向容器中充入3molH2、1molN2和2molNH3，该反应向哪个方向进行？请结合数据说明你的进行说明 。 (2)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。如图为不同投料比[n(H2)/n(N2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 ①反应物X是 (填"N2"或"H2")。 ②判断依据是 。 (3)在其他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示 ，其中X1 X2(填“>”或“<”)。 18．恒压、750℃时，和(按物质的量之比投料，反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。 (1)下列说法不正确的是_______。 A．和CaO可循环利用 B．过程ⅱ，CaO吸收可促使氧化CO的平衡正移 C．过程ⅱ产生的最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出 D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多 (2)过程ⅲ发生的反应：a)；b) 。 过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理解释CO物质的量上升的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，使用催化剂Ⅰ时反应的最高活化能小于使用催化剂Ⅱ，则使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，故A错误； B．由图可知，使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时反应均出现四个波峰，说明反应历程都分4步进行，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，在前两个历程中使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较低，反应速率较快，后两个历程中使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高，反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，故C正确； D．由图可知，该反应是放热反应，则反应达平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，R的浓度增大，D正确； 故选A。 2．A 【详解】A．依据图示可知，反应①活化能高于反应②，反应①的速率比反应②的速率慢，故A项错误； B．依据图示可知，，可知铁离子为催化剂，催化剂能加快反应速率，故B项正确； C．由图可知，总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，溶液变浅，故C正确； D．依据图示可知，反应②过二硫酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式；，故D项正确； 故答案为：A。 3．B 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 4．BD 【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的话化能小于反应②，A错误； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则＞，10s时两个反应均达到平衡状态，由于、，则正反应速率，B正确； C．①②反应中XQ的系数均为1，则内，X的平均反应速率为，C错误； D．、，则，由图可知，平衡时刻M、N的浓度分别为2mol/L、5mol/L，则，D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．化合物1在反应过程中先被消耗，后又生成，为此反应的催化剂，可加快CO2转换速率，A正确； B．由图乙可知，化合物2和H2O反应生成化合物3与HCOO¯的反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，但不能判断化合物2的总键能和化合物3的总键能的大小关系，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；图乙表示的反应历程包括3步基元反应，第二步形成中间体Ⅰ2的反应的活化能最大，故为总反应的决速步骤，C错误； D．上述反应中H2O中O原子形成2个共价键，化合物2→化合物3的反应过程中水分子与Fe形成了配位键，相应氧原子的成键数目由2变为了3，D错误； 故选A。 6．C 【分析】从图中看出，温度低于300℃时，平衡后的反应体系中A、B物质的量约为2mol、1mol，D、E物质的量约为0，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度升高反应Ⅰ平衡逆向移动、反应Ⅱ平衡正向移动，导致的物质的量减小、的物质的量增加，结合碳原子守恒含碳物质总量为1mol，的物质的量最大不超过1mol，则B曲线代表的物质的量，A代表，C代表，E代表，D代表。 【详解】A．根据上述分析可知，的物质的量的曲线为B，A正确； B．随温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，的物质的量增加，的平衡选择性随着温度的升高而增加，B正确； C．在505℃，，设平衡时生成的物质的量为xmol、的物质的量为ymol，根据三段式分析，、，平衡时，解得，则平衡时，反应Ⅱ的平衡常数，C错误； D．从图中可看出，代表的D曲线，温度低于300℃时几乎为0，即平衡转化率几乎等于100%，随温度的升高增加，则平衡转化率降低，600℃之后，减小，则平衡转化率升高，故平衡转化率随温度的上升先下降后上升，D正确； 答案选C。 7．C 【详解】A．反应过程中Si元素始终连接4个共价键，化合价保持不变，故A正确； B．经过步骤①，形成了新的化学键碳碘共价键，故B正确； C．通过图示可知，X-在反应过程中是该反应的催化剂，增大化合物X的量，CO2的平衡转化率不变，故C错误； D．碘离子易被氧化，所以该反应需要在无氧环境下进行，故D正确； 故选C。 8．B 【详解】A．由图可知，200°C前，升高温度，二氧化碳的浓度减小、反应速率加快，说明反应未达到平衡，则加入催化剂，二氧化碳的反应速率加快，反应消耗二氧化碳的浓度增大，可使a线转化为b线，故A正确； B．由图可知，300°C时，二氧化碳的浓度呈增大趋势，说明平衡向逆反应方向移动，则二氧化碳的正反应速率小于逆反应速率，故B错误； C．由图可知，400°C时，反应达到平衡状态，二氧化碳的浓度为0.3mol/L，则5min内二氧化碳的反应速率为=0.04 mol/(L·min)，故C正确； D．由图可知，400°C后，二氧化碳正反应速率增大，而二氧化碳的浓度减小，说明温度对正反应速率的影响比浓度大，故D正确； 故选B。 9．C 【详解】A．根据盖斯定律：得，A正确； B．由热化学方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则曲线X表示的物质的量分数，B正确； C．时，物质的量分数最大，说明反应达平衡，后随着温度升高，平衡逆向移动，说明温度对反应Ⅱ的影响主要因素，则时之前，浓度是对反应Ⅱ的影响主要因素，C错误； D．根据图像可知，，设，，，则，根据C守恒得：，物质的量分数为4％得，联立两式解得：，，则的物质的量分数为，D正确； 答案选C。 10．D 【详解】A．由盖斯定律可知，反应1-2×反应2可得，，A错误； B．增大压强，能使反应1正向移动，但温度不变，K不变，B错误； C．由图可知温度范围约为350～400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误； D．450℃时，增大，相当于在不变的情况下，增大氢气的物质的量，会使二氧化碳的平衡转化率升高达到X点的值，D正确； 故选D。 11．C 【分析】正反应吸热，升高温度平衡正向移动，C2H6(g)物质的量减小，物质的量增大，增大压强，平衡逆向移动，C2H6 (g)含量增大，含量减小，所以X代表压强为时C2H6(g)的物质的量分数变化的曲线，Z代表时C2H6(g)，Y代表时，W代表时的物质的量分数变化的曲线； 【详解】A．根据分析可知，增大压强，平衡逆向移动，物质的量减小，曲线Y表示时平衡体系中乙烯的物质的量分数，故A错误； B．反应达到平衡时的转化率为60%，恒温恒压下，气体的体积与物质的量成正比，与的体积比为即物质的量比为2:1，假设生成2mol与1mol，需消耗3mol，生成2.5mol，则起始投入，平衡时剩余5-3=2mol，平衡时总物质的量为2+2.5+2+1=7.5mol，平衡时的体积分数即物质的量分数近似为，故B错误； C．为提高产率，则可提高主反应的反应速率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂，故C正确； D．降低压强平衡正向移动，可提高乙烯的产率，但压强减小也会造成反应速率减慢，实际生产中应尽可能降低压强会影响反应速率，单位时间内乙烯的产率可能降低，故D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，此时以反应Ⅰ为主，根据反应可知，曲线a对应的物质是H2，故A错误； B．低于M点对应温度时，NH3含量最高，以反应Ⅱ为主，故B错误； C．由图可知，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在，故C错误； D．由图可知，N点时，，由H元素守恒知，，体系内为2：3，故D正确； 故答案选D。 13．A 【详解】A．将坐标(7.2，56.2)和(7.5，27.4)代入中，计算可知Ea=9.6×104J/mol，故A正确； B．对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的Ea较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，故B错误； C．图中m、n均为直线，斜率不发生变化，因此不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变，故C错误； D．阿仑尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向，故D错误； 故选A。 14．C 【详解】A．随着反应的正向进行，n(双环戊二烯)逐浙减小，n(环戊二烯)逐浙增大，设容器的体积为1L，根据图像可知，0~1.5min，温度下，(双环戊二烯)(环戊二烯)，温度下，1.5min时，n(双环戊二烯)，则0~1.5min，(双环戊二烯)，则(双环戊二稀)(双环戊二烯)，因此，A正确。 B．由图像可知，温度下点处反应不一定处于平衡状态，因此达到平衡时，双环戊二烯转化的物质的量，温度下点处反应已经达到平衡，此时双环戊二稀转化的物质的量为1.5mol，说明升高温度平衡正向移动，即，B正确。 C．恒温、恒容条件下，压强之比等于气体物质的量之比，温度下，当容器总压强时，容器中气体总物质的量为4.5mol，设此时双环戊二烯转化了xmol，则，，由图像可知，此时反应处于平衡状态，，C错误。 D．该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，绝热条件下，随着反应的进行容器内温度逐渐降低，故绝热条件下的平衡常数小于恒温条件，D正确。 答案选C， 15．(1)CD (2) 0.1 6.75 (3) 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低 (4) 【详解】（1）A．由图像可知，铁离子为反应的催化剂，故能降低反应的火化，提高反应速率，故A错误； B．根据图示可知，反应物氨气、NO和氧气，生成物是氮气和水，则总反应化学方程式为： 故B错误； C．该反应历程中形成了三键非极性键和极性键，故C正确； D．由图可知，反应中三个阶段均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，故D正确； 故答案为：CD; （2）由PV=nRT可知恒温恒容，压强与物质的量成正比，所以4分钟时气体总物质的量为，由可得，消耗的NO2为，则内；设甲烷的物质的量变化为y，平衡时依据三段式可知 ，解得，则该温度下的平衡常数； （3）含量越多，NO的脱除率越大，则a曲线NH3与NO的物质的量之比为4:1，b曲线NH3与NO的物质的量之比为3:1`，d曲线NH3与NO的物质的量之比为1:3，a中NH3的起始浓度为，则NO的起始浓度为，从起始到B点经过2s，，NO的脱除速率为；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低； （4）CO的充入量增加，平衡正向移动，NO2转化率变大，a、b、c三点NO2转化率由小到大的顺序为,b点平衡时氮气的体积分数最大，反应物按方程式的计量系数比充入，B点时的投料。 16．(1) 升高温度 减小SO3浓度 (2)③④ (3) 0.025mol⋅L−1⋅min−1 不移动 【详解】（1）a→b过程中改变条件时正、逆反应速率都增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，且逆反应吸热，则改变的条件是升高温度；b→c过程中改变的条件时正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，则改变的条件是减小SO3浓度；若增大压强时，正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，再次平衡时正、逆反应速率都大于原来平衡速率，其图象为： （2）加入催化剂可以加快正、逆反应速率，则a1<a2、b1<b2，缩短反应到达平衡的时间，则t1>t2，但不能使平衡发生移动，图中阴影部分面积表示反应物浓度的变化量，则两图阴影部分面积一样大，故说法正确的有③④； （3）CO在10min内的平均速率为；H2转化量为：2mol×25%=0.5mol，反应开始至达到平衡过程建立三段式： 平衡时各气体组分总物质的量为：(0.5+1.5+0.5)mol=2.5mol，恒温恒容时，，则，所以该反应的压强平衡常数为；若平衡后向该容器中加入CO和H2O各0.5mol，则此时各气体组分总物质的量为：(1+1.5+1)mol=3.5mol，由得，此时，则平衡不移动。 17．(1) 0.18 平衡时可求平衡常数K=25/12，当初始投料为3mol H2、1mol N2和2mol NH3，可求此时Q=4/27，由Q<K，可知反应正向进行 (2) N2 恒容密闭容器中，其他条件相同时，横坐标增大n(H2)/n(N2)，相当于 c(N2)不变时，增大 c(H2)，平衡正向移动，N2转化率增大，而 H2的转化率降低 (3) 压强 < 【详解】（1） ①前10min内H2的平均反应速率v(H2)= molL－1min－1； ②该温度下；若反应起始时向容器中充入3molH2、1molN2和2molNH3，Q=，所以反应正向进行； （2）①随n(H2)/n(N2)增大，X的平衡转化率增大，可知反应物X是N2； ②恒容密闭容器中，其他条件相同时，横坐标增大n(H2)/n(N2)，相当于 c(N2)不变时，增大 c(H2)，平衡正向移动，N2转化率增大，而 H2的转化率降低； （3）在其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，N2的平衡转化率增大；升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，可知L表示压强，X1、X2表示温度，升高温度，N2的平衡转化率降低，可知X1<X2。 18．(1)D (2) 3Fe +4CO2 ⇌Fe3O4+ 4CO 通入分解平衡正移，导致增大，促进还原平衡正移 【详解】（1）A．根据题中流程可知转化为Fe，Fe又转化为，可循环利用；CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3又分解生成CaO和CO2，CaO也可循环利用，故A正确； B．过程ii CaO吸收使浓度降低，促使氧化CO的平衡正移，故B正确； C．根据题中流程可知，过程ii产生的最终未被CaO吸收，在过程ii被排出，故C正确； D．该流程的总反应为根据总题干可知，其，还原1 mol 时吸收能量，总题干中反应I还原1mol时吸收247kJ能量，故相比于反应I，该流程的总反应还原1 mol 需吸收的能量更少，故D错误； 故答案为D； （2）过程ⅲ发生的反应： a)； b)为； 恒压通入He，容器体积增大，CaCO3分解平衡正移，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正移，故过程ii平衡后c(CO)通入He，测得一段时间内CO物质的量上升。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$