第2章　海水中的重要元素——钠和氯 达标自测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2章　海水中的重要元素——钠和氯 达标自测题附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是（ ） A．Cl2(HCl)用NaOH溶液 B．Na2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液 C．溶液NaHCO3 (Na2CO3)通入足量二氧化碳 D．CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液 2、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到MgCl2溶液中   ②过量CO2通入澄清石灰水   ③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中   ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤ 3、(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是(　　) 选项 操　　作 判　　断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 4、下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3比较中，错误的是（   ） A. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 5、在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO存在 6、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ） A．用碱石灰干燥氯气 B．用向下排空气法收集氯气 C．用饱和碳酸氢钠溶液不能除去Cl2中混有的HCl D．用饱和食盐水吸收尾气 7、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（ ） A. 酚酞试液          B. 氯化钡溶液      C. 氢氧化钠溶液         D. 硝酸银溶液 8、下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是(　　) A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4 C.0.5 mol HCl D.0.3 mol HNO3 9、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24 L氨气 C．3.6 g水（水的摩尔质量为18 g·mol-1） D．含NA个氢分子的氢气 10、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则 M离子可能为(　　) 所含离子 N S H+ M 浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Fe3+ B.F- C.Ba2+ D.Mg2+ 11、下列说法错误的是（ ） A．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L 12、用 浓硫酸配制 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ） A. 等于               B. 大于      C. 小于               D. 无法确定 13、以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(　　) A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 14、下列关于钠与水反应的叙述，错误的是（   ） ①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 ③将一小粒钠投入水中，钠沉入水底 ④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等 A. ①②③                B. ②③                   C. ②③④                 D. ①②③④ 15、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（ ） A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 16、下列说法中错误的是（ ） A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 17、将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到(　　) A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶 18、下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 二、填空题。（3题） 19、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2 ， 并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。 试回答： （1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是________； （2）C中试剂是________；D中试剂的作用是________ ； （3）E中现象是________； F中现象是________，其反应的化学方程式为________；F管中脱脂棉的作用是________ 。 （4）H中试剂为________； （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________（用①或②填写）。 20、实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是　　　　(填序号)。  a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀 e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂 (2)请补充完整实验的简要步骤： ①计算； ②称量NaOH固体　　　　 g；  ③溶解； ④冷却并移液； ⑤洗涤并转移； ⑥　　　　； ⑦摇匀。 (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是　　　　、　　　　。  (4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是： ①　　　　　 ； ②　　　　　 。  (5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出: ①　 ； ②　 。  21、A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有可燃性，B与水反应放出的气体具有助燃性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。 (1)写出A+H2O→C的化学方程式：___________ 。 (2)写出B+H2O→C的化学方程式：___________ 。 (3)写出E→D的化学方程式：___________ 。 (4)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式： ___________ ，___________ 。 (5)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为________。 【假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应】 (6)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。 三、综合解答题。 22、妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 (1)下列关于纯碱的认识正确的是　　　　。  A.受热易分解 B.水溶液显碱性 C.属于碱 D.可与酸反应 (2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。 ①Na2CO3与NaHCO3质量均为1 g时,消耗H+的物质的量更多的是　　　　。 ②以Na2CO3或NaHCO3为例,计算消耗H+的物质的量。 (3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。 解释NaHCO3的作用 　 。  (4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。 【名称】××复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1 kg 【使用量】面粉用量的0.5%~2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、 葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面 制品以及面包、糕点等的制作 【储存方法】阴凉干燥处储存 其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是 　 。  四、实验题。 23、如图设施是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。 (1)制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________； 同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： __________________________________________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的 有色布条 干燥的 有色布条 湿润的 有色布条 湿润的 有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的 有色布条 湿润的 有色布条 干燥的 有色布条 干燥的 有色布条 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性强于溴。 (5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是________。 第2章　海水中的重要元素——钠和氯 达标自测题附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是（ ） A．Cl2(HCl)用NaOH溶液 B．Na2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液 C．溶液NaHCO3 (Na2CO3)通入足量二氧化碳 D．CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液 【答案】C 2、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到MgCl2溶液中   ②过量CO2通入澄清石灰水   ③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中   ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤ 【答案】A 3、(双选)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是(　　) 选项 操　　作 判　　断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 【答案】BC 4、下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3比较中，错误的是（   ） A. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 【答案】B 5、在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO存在 【答案】B 6、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ） A．用碱石灰干燥氯气 B．用向下排空气法收集氯气 C．用饱和碳酸氢钠溶液不能除去Cl2中混有的HCl D．用饱和食盐水吸收尾气 【答案】C 7、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（ ） A. 酚酞试液          B. 氯化钡溶液      C. 氢氧化钠溶液         D. 硝酸银溶液 【答案】D 8、下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是(　　) A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4 C.0.5 mol HCl D.0.3 mol HNO3 【答案】A 9、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24 L氨气 C．3.6 g水（水的摩尔质量为18 g·mol-1） D．含NA个氢分子的氢气 【答案】B 10、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则 M离子可能为(　　) 所含离子 N S H+ M 浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Fe3+ B.F- C.Ba2+ D.Mg2+ 【答案】D 11、下列说法错误的是（ ） A．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L 【答案】A 12、用 浓硫酸配制 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ） A. 等于               B. 大于      C. 小于               D. 无法确定 【答案】B 13、以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是(　　) A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 14、下列关于钠与水反应的叙述，错误的是（   ） ①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 ②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 ③将一小粒钠投入水中，钠沉入水底 ④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等 A. ①②③                B. ②③                   C. ②③④                 D. ①②③④ 【答案】D 15、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（ ） A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】 B 16、下列说法中错误的是（ ） A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【答案】C 17、将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到(　　) A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶 【答案】A 18、下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 【答案】C　 二、填空题。（3题） 19、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2 ， 并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。 试回答： （1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是________； （2）C中试剂是________；D中试剂的作用是________ ； （3）E中现象是________； F中现象是________，其反应的化学方程式为________；F管中脱脂棉的作用是________ 。 （4）H中试剂为________； （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________（用①或②填写）。 【答案】（1）浓盐酸；MnO2；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2 （2）饱和食盐水；吸水氯气中的水蒸气 （3）干燥的红色布条不褪色；棕黄色的烟；Cu+Cl2CuCl2；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 （4）NaOH溶液 （5）先①后② 20、实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,回答下列问题。 (1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是　　　　(填序号)。  a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀 e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂 (2)请补充完整实验的简要步骤： ①计算； ②称量NaOH固体　　　　 g；  ③溶解； ④冷却并移液； ⑤洗涤并转移； ⑥　　　　； ⑦摇匀。 (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是　　　　、　　　　。  (4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是： ①　　　　　 ； ②　　　　　 。  (5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出: ①　 ； ②　 。  【答案】(1)ad　(2)②20.0　⑥定容 (3)500 mL容量瓶　胶头滴管 (4)用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平的托盘　 用烧杯做溶解用的容器 (5)①没有用玻璃棒引流　 ②应选用500 mL的容量瓶 21、A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有可燃性，B与水反应放出的气体具有助燃性，同时都生成C的溶液，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。 (1)写出A+H2O→C的化学方程式：___________ 。 (2)写出B+H2O→C的化学方程式：___________ 。 (3)写出E→D的化学方程式：___________ 。 (4)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式： ___________ ，___________ 。 (5)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为________。 【假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应】 (6)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。 【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ (3) (4) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (5)2.86 g (6) 6.2 1 mol/L 三、综合解答题。 22、妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 (1)下列关于纯碱的认识正确的是　　　　。  A.受热易分解 B.水溶液显碱性 C.属于碱 D.可与酸反应 (2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。 ①Na2CO3与NaHCO3质量均为1 g时,消耗H+的物质的量更多的是　　　　。 ②以Na2CO3或NaHCO3为例,计算消耗H+的物质的量。 (3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。 解释NaHCO3的作用 　 。  (4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。 【名称】××复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1 kg 【使用量】面粉用量的0.5%~2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、 葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面 制品以及面包、糕点等的制作 【储存方法】阴凉干燥处储存 其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是 　 。  【答案】(1)BD (2)①Na2CO3　②0.011 9 mol ②0.011 9 mol。 (3)受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松,与乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味 (4)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松 四、实验题。 23、如图设施是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。 (1)制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是__________________________________； 同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： __________________________________________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的 有色布条 干燥的 有色布条 湿润的 有色布条 湿润的 有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的 有色布条 湿润的 有色布条 干燥的 有色布条 干燥的 有色布条 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性强于溴。 (5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是________。 【答案】Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl 长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d 棕黄 装置E中液体分为两层，上层(苯层)为紫红色 学科网（北京）股份有限公司 $$