第三章 铁金属材料 单元同步训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》单元同步训练题 一、单选题 1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为：Cu2++S2-=CuS↓ B．过程②中，生成Cu2+和Fe2+的个数比为1∶1 C．过程③中，若将O2换成H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2Fe3++O2+H+(未配平) D．回收S的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓ 2．下列实验操作对应的现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入稀硫酸后滴加酸性溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向溶液中滴入溶液再滴加溶液 加入溶液后溶液变成红色 既有氧化性又有还原性 C 向溶液中加入铜片 溶液变蓝 金属铁比铜活泼 D 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 3．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化 B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D．Fe(OH)2不稳定，在空气中受热分解成FeO 4．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，下列有关说法正确的是 A．FeO在空气中加热只转化为Fe2O3 B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2价的Fe，又有+3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物 C．热稳定性：Fe2O3<Fe3O4 D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 5．某同学设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A．实验后，装置B中生成红棕色固体 B．虚线框C处应该选择装置甲 C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+和Fe2+ 6．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的说法正确的是 A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C．铁的氧化物均为黑色，不溶于水 D．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 7．K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制备，流程如下： 已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2 B．步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2 C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度 D．可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有未被氧化 8．同学们都知道明矾是一种常用的净水剂，以易拉罐（含有和少量、杂质）为原料制取明矾的流程如图。下列说法错误的是 A．滤渣的主要成分是和 B．明矾的化学式为 C．上述流程中可用过量代替 D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 9．草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，其制备流程如图所示。下列说法错误的是 A．“酸化、溶解”时，酸a不可以是稀硝酸 B．可用KSCN溶液检验是否氧化变质 C．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．“沉铁”时反应为 10．某溶液可能含有Fe3+、Fe2+、、Clˉ、、和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验： 不考虑水的电离，下列有关该溶液说法不正确的是 A．原溶液中一定不存在 B．溶液中至少有4种离子存在 C．Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2mol·L-1 D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+ 11．下列除杂试剂或分离方法错误的是 序号 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 铜粉 过滤 B 饱和食盐水 洗气 C 溶液 过滤 D 加热 A．A B．B C．C D．D 12．某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量、FeO、。现通过锌烟尘得到高纯度的溶液，具体操作流程如下： 下列有说法正确的是 A．酸溶时可选用98%的浓硫酸以提高烟尘中金属氧化物的转化率 B．氧化时发生反应的离子反应方程式为 C．取氧化后的溶液少许，滴加酸性高锰酸钾溶液，可检验氧化是否完全进行 D．过滤II得到的滤液中，含有的阳离子主要有、 13．基于物质类别和元素价态，既可以预测物质的性质，又可以设计物质间的转化路径。根据铁元素的价类二维图判断，下列说法不正确的是 A．b的化学式可以为 B．与盐酸反应可以实现的转化 C．向a溶液中滴加溶液，可以生成红褐色沉淀c D．d的悬浊液放置在空气中可以转化为c 14．下列反应的离子方程式正确的是 A．少量通入中： B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C．溶于HI溶液： D．向含的溶液通入标准状况下： 二、非选择题 15．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)向操作①的滤液中滴加 溶液后变为红色，则该滤液中含有 (填离子符号)。 (2)操作②中反应的离子方程式： ，若向操作②得到的溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为： 。 (3)操作③中反应的离子方程式： 。 (4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、干燥、灼烧、 、称量。 (5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。(用含a的代数式表示)。 16．社会要可持续发展，“绿色化学”要渗透到生产生活中。某同学以“从印刷电路板废液中回收铜，并再生FeCl3溶液”为实验主题设计的实验方案。根据该同学试设计的流程，回答下列问题： (1)“滤渣”的化学式为 。 (2)根据上面流程：“转化”时，加入的试剂符合条件的是___________。 A．铁粉 B．氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2溶液 (3)为了检验是否生成了Fe3+溶液，请写出检验方法： 。 (4)利用FeCl3溶液为原料还可以生成高铁酸钾，高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。 ②通过发生的反应可知，物质氧化性：KClO K2FeO4(填“>”或“<”)。 ③当反应中有生成，转移电子的物质的量为 。 17．用化学用语表达。 (1)碳酸氢钠与硫酸氢钠2种盐溶液混合可产生气体，离子方程式为 。 (2)在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，化学方程式为 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 (3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为 。 (4)日常漂白粉生效的化学反应方程式为 。 (5)在钢铁的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，原因用化学方程式表示为 。 18．I．利用铁元素“价﹣类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题： (1)从物质类别和元素价态视角，下列说法中错误的一项是___________ A．Na2FeO4具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 B．FeO和Fe2O3可分别与水发生反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3 C．可以在FeCl2溶液中放入少量Fe粉，以防止溶液变质 D．可以将Al单质作为还原剂和Fe2O3冶炼Fe单质 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式 。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 。 A．没有滤渣　　　　B．有Cu也有Fe　　　　C．只有Fe　　　　D．只有Cu II．某学习小组设计了一系列实验，研究FeCl2与FeCl3溶液的性质。 (3)请补充空缺的实验现象： 序号 实验 操作现象 实验1 第一步：取2mL酸化的FeCl2溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡 第二步：向反应后的溶液中滴入 溶液 溶液变为血红色 实验2 取5mLKI﹣淀粉溶液于试管中，加入2mL酸化的FeCl3溶液 (4)请写出实验1中第一步所发生反应的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+，故A错误； B．过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，生成Cu2+和Fe2+的个数比为1∶2，故 B错误； C．过程③中，若将O2换成H2O2，则发生的离子反应式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，故D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A错误； B．向溶液中滴入溶液，无明显现象，再滴加溶液，会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入后溶液变成血红色，说明有还原性，B错误； C．向溶液加入铜片会发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液变蓝，得到结论为的氧化性大于CuCl2，C错误； D．向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液会与溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：，D正确； 故选：D。 3．C 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，不可实现上述①转化，故A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，Fe2O3不溶于水，加水不溶解不可实现转化③，故B错误； C．高铁酸盐具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体，其中Fe元素化合价由+6价变为+3价，则O元素化合价由−2价变为0价，即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确； D．Fe(OH)2不稳定，在空气中受热容易被氧化为Fe(OH)3，故D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．FeO在空气中加热也可转化为Fe3O4，A错误； B．Fe3O4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，B错误； C．在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，说明四氧化三铁稳定，C正确； D．Fe3O4与稀硝酸反应，Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+，离子方程式为，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4为黑色，故A错误； B．虚线框C处为验证生成的气体是H2，ρH2<ρ空气，应选用装置乙，故B错误； C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，故C正确； D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若铁粉过量可能不含Fe3+，故D错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．浓硫酸与Fe在常温时发生钝化，不是不反应，A错误； B．铁与I2反应时生成FeI2，B错误； C．Fe2O3为红棕色粉末，C错误； D．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，铁高温下和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，D正确； 故选D。 7．D 【分析】FeC2O4制备K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O晶体，第一步用H2O2将二价Fe氧化为三价Fe得到Fe(OH)3，加热除去过量的H2O2，加入草酸、饱和的草酸钾溶液形成K3[Fe(C2O4)3]溶液，加入无水乙醇降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使之析出，过滤、洗涤、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O晶体。 【详解】A．H2O2能够将二价Fe氧化为三价Fe的同时并不产生杂质，且通过加热即可将过量的H2O2除去，故不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2，A选项正确； B．H2O2受热分解，加热煮沸可以除去多余的H2O2，B选项正确； C．加入无水乙醇是可以降低三草酸合铁酸钾的溶解度，提高产率，C选项正确； D．检验Fe2+用铁氰化钾溶液而不是亚铁氰化钾溶液，D选项错误； 故答案选D。 8．A 【分析】易拉罐中含有和少量、杂质，碱溶时由于Al与NaOH溶液反应，生成可溶的偏铝酸钠进入沉铝步骤，沉铝时，加入碳酸氢铵溶液将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，之后用H2SO4、K2SO4溶液溶解氢氧化铝沉淀，反应生成硫酸铝钾，再经过一系列操作制得明矾。 【详解】 A．易拉罐中含有和少量、杂质，碱溶时，Al与NaOH反应，生成偏铝酸钠进入沉铝步骤，、均不与NaOH溶液反应，进入滤渣中，A错误； B．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，故明矾的化学式为，B正确； C．加入饱和碳酸氢铵溶液的目的是将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，可用过量代替，发生可达到沉铝的目的，C正确； D．在溶解步骤生成硫酸铝钾溶液，为制得纯净干燥的明矾晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥这一系列操作，D正确； 答案选A。 9．C 【分析】·6H2O中加入酸溶解，再加入草酸沉铁，经过过滤、洗涤、干燥得到。 【详解】A．酸化时，不能选择稀硝酸，其可将氧化，A项正确； B．氧化变质生成，可用KSCN溶液检验，B项正确； C．“系列操作”为过滤、洗涤、干燥，C项错误； D．“沉铁”时反应为，D项正确； 故选C。 10．D 【分析】该溶液中加入过量NaOH溶液，并加热，有0.02mol气体生成，说明含有0.02mol，红褐色沉淀加热后得到1.6g固体为Fe2O3，其物质的量为0.01mol，说明原溶液中n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.02mol，滤液与足量BaCl2溶液反应得到4.66g沉淀，说明含有0.02nol，因含有Fe2+或Fe3+，则溶液中不含，根据电荷守恒，溶液中含有Clˉ、、，Fe3+与Fe2+中至少有一种，且n(Cl-）≥0.02mol，由于原溶液中Fe3+与Fe2+中至少有一种，取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则溶液中可能有Fe2+，也可能有Fe3+，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定不含碳酸根离子，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中含有Clˉ、、，Fe3+与Fe2+中至少有一种，B正确； C．根据分析可知，Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2mol·L-1，C正确； D．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则溶液中可能有Fe2+，也可能有Fe3+，D错误； 故选D。 11．A 【详解】A．铜粉与氯化铁反应得到氯化亚铁和氯化铜，又引入了新杂质，A错误； B．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl易溶于饱和食盐水，可以通过饱和食盐水洗气实现除杂，B正确； C．Al与氢氧化钠溶液反应而铁不能，过滤能得到铁，C正确； D．氯化铵受热分解，可以用加热的方法除去氯化钠中的氯化铵，D正确； 故选A。 12．C 【分析】锌烟尘中主要含ZnO，还含少量、FeO、。加稀硫酸，ZnO、FeO、Fe2O3转化为离子、、，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣为SiO2，滤液中含有、、、、H+，加过氧化氢溶液，将氧化为，加入氨水调pH，转化为氢氧化铁沉淀，过滤得ZnSO4，结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝铵晶体，据此答题。 【详解】A．酸溶时可选用98%的浓硫酸，在复分解反应中，需要离子来参加反应，而浓硫酸中的硫酸以硫酸分子形态存在，没有办法离解成离子参加反应，反而降低转化率，且能生成污染大气的SO2气体，A错误； B．氧化时发生反应的离子反应方程式为，B错误； C．取氧化后的溶液少许，滴加酸性高锰酸钾溶液，可检验氧化是否完全进行，与酸性高锰酸钾溶液不反应，C正确； D．氨水调节pH值，过滤II得到的滤液中，含有的阳离子主要有、、，D错误； 故选C。 【点睛】过氧化氢若过量，过氧化氢可与酸性高锰酸钾溶液反应，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑； 13．B 【详解】A．由图可知，+2价的盐，可以是，故A正确； B．与盐酸反应生成二价铁，不可以到三价铁，故B错误； C．三价铁和氢氧根反应生成红褐色的沉淀c（氢氧化铁），故C正确； D．d（氢氧化亚铁）的悬浊液放置在空气中，可以被氧气氧化，生成c（氢氧化铁），故D正确； 答案选B。 14．D 【详解】A．具有还原性，有氧化性，反应为，A错误； B．二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液反应生成，故反应为，B错误； C．溶于非氧化性酸会形成与，此时会与反应，正确的为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2，C错误； D．还原性大于，与反应后再与反应，D正确； 故选D。 15．(1) KSCN Fe3+ (2) 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ (3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH (4) 洗涤 冷却至室温 (5)0.07a 【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量； 【详解】（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3+。 （2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，则②中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。加入过量铁粉发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+。 （3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH。 （4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。 （5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag。 16．(1)Cu (2)BD (3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明生成了FeCl3溶液 。 (4) Fe(OH)3 KCl > 3 【分析】电路板废液加入足量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，并置换出铜，然后加入稀盐酸，将过量的铁粉溶解，过滤分离出金属铜，得到氯化亚铁溶液，再加入氯水或H2O2溶液氧化得到氯化铁溶液，据此分析； 【详解】（1）根据分析，滤渣的化学式为Cu； （2）“转化”时，加入试剂能够将亚铁离子氧化为铁离子，并且不引人新的杂质，KMnO4溶液会引入新的杂质离子，氯水或H2O2溶液符合要求，故选BD； （3）检验是否生成了Fe3+溶液：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，证明生成了FeCl3溶液； （4）该反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4是氧化产物，氯元素化合价降低被还原，KClO是氧化剂，KCl是还原产物； ①该反应中还原剂是Fe(OH)3，还原产物为KCl； ②根据氧化性：氧化剂大于氧化产物，通过发生的反应可知，物质氧化性：KClO>K2FeO4； ③铁元素化合价由+3升高到+6，故当反应中有生成，转移电子的物质的量为3mol。 17．(1)HCO+H+=CO2+H2O (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【详解】（1）NaHCO3在水中电离出Na+、，NaHSO4在水中电离出Na+、H+、，与H+发生复分解反应生成CO2和H2O，反应离子方程式为。 （2）过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 （3）熟石灰为Ca(OH)2，将氯气通入熟石灰中发生歧化反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，可用于工业上制备漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （4）日常漂白粉生效的原理为：漂白粉溶于水，其水溶液中的Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HclO可以杀菌消毒，化学反应方程式为： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。 （5）在钢铁的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，原因是高温下Fe与H2O(g)能反应生成Fe3O4和H2，氢气和空气的混合气体点燃下有可能引起爆炸，则化学方程式表示为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 18．(1)B (2) C (3) KSCN 溶液变蓝 (4) 【详解】（1）A．Na2FeO4中铁处于最高价，具有强氧化性，可以用作水体消毒剂，A正确； B．FeO和Fe2O3不能和水反应，B错误； C．二价铁溶液被氧化为三价铁，但是三价铁可以被单质铁还原为二价铁，故可以在FeCl2溶液中放入少量Fe粉，以防止溶液变质，C正确； D．根据铝热反应的原理，单质铝可以和氧化铁反应生成氧化铝和单质铁，D正确； 故选B； （2）三价铁可以和铜反应生成二价铁和铜离子，离子方程式为：； 上述印刷电路板的废液中含有铜离子，二价铁，可能含有三价铁，以此解题； A．如果加入的铁粉较少，则铁粉和三价铁反应生成二价铁，此时没有滤渣，A正确； B．如果加入的铁粉较多，则溶液中会有单质铜被置换出，铁粉会有剩余，B正确； C．滤渣中如果有铁粉，则溶液中的铜离子一定被置换出来，即滤渣中会有铜，C错误； D．加入的铁粉不是很多，则铁粉和三价铁反应后，有一部分铁粉和铜离子反应置换出铜，但是没有铁粉剩余，此时滤渣只有铜，D正确； 故选C； （3）实验1中过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，可以用KSCN检验溶液中的三价铁，故第二步是向反应后的溶液中滴入KSCN溶液；三价铁可以将碘离子氧化为单质碘，淀粉遇到单质碘显蓝色，故实验2的现象为：溶液变蓝； （4）实验1中过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$