4.3化学键 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3化学键随堂检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O2 2．反应8NH3＋3Cl=6NHCl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．NH4Cl分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图： 3．下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧 4．下列化学用语正确的是 A．Cl的原子结构示意图： B．18O2和16O3互为同位素 C．H2O2的电子式： D．用电子式表示MgCl2的形成过程： 5．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 A． B． C． D． 6．下列化学用语使用正确的是 A．的结构式： B．H2O2的结构式：H-O-O-H C．的电子式： D．的形成过程用电子式表示为： 7．下列物质中，含离子键的是 A．NaCl B．H2O C．CO2 D．CH4 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（    ） A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．由X、Y组成的化合物中不可能含有共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．元素对应的简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) 9．下列化学用语正确的是 ①过氧化氢的电子式：　②三氯化硼的电子式　 ③H3O+的电子式： ④NaHS中阴离子的电子式： 　⑤硫化钾的电子式： ⑥N2H4的结构式：　⑦PCl5的结构式：　⑧的电子式： A．①②③④⑦ B．①③④⑦⑧ C．②③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑧ 10．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．C2H4 B．H2S C．Cl2 D．NH3 11．下列含有共价键的化合物是 A．H2 B．CaO C．KI D．HCl 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．质量数为18的氧原子： B．氟离子的结构示意图： C．HCl的电子式： D．HClO的结构式H-Cl-O 13．下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子间，也存在于分子间 B．分子间的作用力也是化学键 C．离子键是正负离子之间的相互吸引作用 D．化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 14．下列化学用语描述或图示表达正确的是 A．原子结构示意图，可以表示和 B．中子数为127的碘原子： C．过氧化氢的比例模型： D．NaClO的电子式： 15．下列物质中所含的化学键，只有共价键的是 A．NaOH B．Na2O C．NaCl D．Cl2 16．下列说法不正确的是                                                 ① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX ⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI ⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 ⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧ 17．已知NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述错误的有几个（    ） ①BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 ②46g SiO2中含有共价键的数目为NA ③2g H218O和D2O的混合物中，含有的电子数为NA ④K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂 ⑤78g Na2O2中所含离子的数目为4NA ⑥18g D2O的中子数小于10NA ⑦1mol NH5中含有5NA个N—H键（已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构） A．3 B．4 C．5 D．6 18．下列物质含有离子键的是（    ） A．H2O2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 19．下列有关化学用语错误的是 A．CH4分子结构模型： B．F-的结构示意图： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．NaCl的形成过程： 20．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 21．下列说法正确的是 A．2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，该反应同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键 22．M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＞Y B．Y、Z的简单氢化物均为电解质 C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X D．M、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1和3∶1的化合物 23．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 (10-10m) 0. 74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0. 75 1.43 主要 化合价 最高价 +2 +1 +5 + 7 +1 +5 +3 最低价 - 2 -3 - l -3 A．元素④处于第三周期第VA族 B．元素③和⑥元素、④和⑦分别处于同一主族 C．元素⑤对应的单质具有较强氧化性 D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构为Z+[W-X≡Y]-。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>W>Y>X B．W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．W的单质难溶于W与X形成的化合物WX2 25．某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素、、、组成，其结构如图，的最外层电子数等于的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．最高价含氧酸酸性： B．、的简单氢化物中的沸点高 C．原子半径： D．仅由与形成的化合物中可能含有非极性键 二、填空题 26．物质变化的判断 (1)同位素原子间的相互转化 (填“属于”或“不属于”，下同)化学变化，因为化学变化中原子核不发生变化；同素异形体间的相互转化 化学变化，因为有旧键的断裂和新键的形成。 (2)存在化学键断裂的变化 (填“一定”或“不一定”)是化学变化，如溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。 (3)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于 变化，煤的气化、液化等属于 变化。 27．请按照要求填写： (1)某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是 。 (2)除去镁粉中的铝粉，所选试剂为 ，相关的离子反应方程式为 。 (3)配平离子方程式： 。 ___________=_________________________________ (4)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂的一种制备方法如下。 ①Li在元素周期表中的位置是 ； ②的结构式是 ； ③反应Ⅰ的离子方程式是 。 28．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。 回答下列问题： (1)只含极性键的是 （填序号，下同）。 (2)含有极性键和非极性键的是 。 (3)含有极性键的离子化合物是 。 (4)写出下列物质的电子式： (5)用电子式表示下列物质的形成过程： NaCl ； HCl 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，故A不符合题意； B．H2S中只含有硫原子和氢原子形成的极性共价键，故B不符合题意； C．CO2中只含有碳原子和氧原子形成的极性共价键，故C不符合题意； D．Na2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，故D符合题意； 综上所述答案为D。 2．C 【详解】A．元素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=7+9=16，应是N，故A错误； B．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式：，故B错误； C．Cl2分子中氯原子间只存在一对共用电子对，其结构式为Cl－Cl，故C正确； D．Cl－是Cl得到1个电子，Cl－最外层有8个电子，Cl－结构示意图为，故D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意； B．干冰升华，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意； C．氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C不符合题意； D．氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键的断裂和形成，D不符合题意； 故选：B。 4．D 【详解】 A．氯为17号元素，原子中质子、电子均为17，结构示意图为，A错误；   B．18O2和16O3为氧元素形成的不同单质，为同素异形体，B错误；   C．H2O2为共价化合物，电子式：，C错误； D．氯化镁为离子化合物，氯得到电子、镁失去电子形成氯化镁，D正确； 故选D。 5．D 【详解】He是2号元素，原子核外电子排布是2，则其原子结构示意图为，故合理选项是D。 6．B 【详解】A．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，A错误； B．H2O2是共价化合物，其结构式为H-O-O-H，B正确； C．HClO的中心原子为O，正确的电子式为，C错误； D．用电子式表示MgBr2的形成过程，左边写原子电子式，两个溴原子分开，镁原子在中间，右边写物质电子式，中间用箭头链接，表示为，D错误； 答案选B。 7．A 【详解】A．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间通过离子键结合，A符合题意； B．H2O是共价化合物，H原子与O原子之间通过H-O共价键结合，B不符合题意； C．CO2是共价化合物，C原子与O原子之间通过C=O共价键结合，C不符合题意； D．CH4是共价化合物，H原子与C原子之间通过C-H共价键结合，D不符合题意； 答案为A。 8．A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O， Z位于元素周期表ⅢA族，Z为Al，Y原子的最外层只有一个电子，原子序数在8和13之间，Y为Na ，W与X属于同一主族，W为S，据题意可推出X为O、Y为Na、Z为Al、W为S，据此分析。 【详解】A．X为O、W为S ，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，水的热稳定性大于硫化氢，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故A正确； B．由X、Y 组成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含共价键，故B错误； C．Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是弱碱，故Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误； D．X为O、Y为Na、Z为Al，它们的离子核外电子排布都是10个电子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故r(X)＞r(Y)＞r(Z)，故D错误； 答案选A。 9．B 【详解】① 过氧化氢为共价化合物，结构式为H-O-O-H，电子式为：，故①正确； ②硼原子最外层只有3个电子，BCl3的电子式为，故②错误； ③H3O+为水合氢离子，形成配位争过，其电子式为： ，故③正确； ④NaHS中阴离子HS-以共价键形成，其电子式为： ，故④正确； ⑤在离子化合物中阴、阳离子应相间排布，则硫化钾的电子式应为，故⑤错误； ⑥在N2H4中，N与N之间是单键，故⑥错误； ⑦PCl5的结构式为：，故⑦正确； ⑧形成配位键，其电子式为： ，故⑧正确； 综上，正确的有①③④⑦⑧； 答案选B。 10．A 【详解】A.乙烯中C-H是极性键，为平面结构，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，故A正确， B.H2S为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故B错误； C.Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C错误； D.NH3为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故D错误； 故选A。 11．D 【详解】A．氢气是含有共价键的非金属单质，故A错误； B．氧化钙是含有离子键的离子化合物，故B错误； C．碘化钾是含有离子键的离子化合物，故C错误； D．氯化氢是含有共价键的化合物，故D增强； 故选D。 12．B 【详解】A．质量数为18的氧原子，其质子数是8，表示为：，A错误； B．氟离子的核外电子数是10，其结构示意图：，B正确； C．HCl是共价化合物，电子式：，C错误； D．HClO的结构式为H－O－Cl，D错误； 答案选B。 13．D 【详解】A．化学键存在于原子间，分子间无化学键，A错误； B．分子间作用力不是化学键，化学键是原子或离子之间的相互作用，B错误； C．带相反电荷离子之间的强烈的相互作用是离子键，这种相互作用既有引力也有斥力，C错误； D．相邻原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键，共价键、离子键均属于化学键，D正确； 答案选D。 14．A 【详解】A．原子结构示意图表示碳元素的所有核素，可以表示和，A正确； B．的质子数为53，质量数为127，表示质量数为127的碘原子，B不正确； C．过氧化氢分子中，O原子半径比H原子半径大，比例模型为，C不正确； D．NaClO为离子化合物，电子式为，D不正确； 故选A。 15．D 【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误； B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，故B错误； C．NaCl是离子化合物，只含有离子键，故C错误； D．Cl2是单质双原子分子，只含有共价键，故D正确； 故答案为D。 16．A 【详解】略 17．C 【详解】①BF3中B原子最外层只有6个电子，①错误； ②SiO2由原子构成，1mol SiO2中平均含4mol Si-O键，46g SiO2的物质的量为，含有共价键的物质的量为4×=，即含共价键数目为NA，②错误； ③H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，2g H218O和D2O的混合物的物质的量==0.1mol，每个H218O和D2O分子均含10个电子，故2g H218O和D2O的混合物所含电子的物质的量=0.1mol×10=1mol，即所含电子数为NA，③正确； ④K2SO4中K+和SO42-之间以离子键结合，溶于水电离出K+和SO42-，离子键断裂，无共价键断裂，④错误； ⑤Na2O2由Na+和O22-构成，78g Na2O2的物质的量为=1mol，所以78g Na2O2中所含离子的物质的量=1mol×3=3mol，即含离子数目为3NA，⑤错误； ⑥18g D2O的物质的量为，每个D2O分子的中子数=1×2+8×1=10，故18g D2O所含中子的物质的量为0.9mol×10=9mol，即中子数为9NA，小于10NA，⑥正确； ⑦若1mol NH5中含有5NA个N—H键，则1和NH5分子中含5个N-H键，N原子最外层电子数为10，与NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构矛盾，⑦错误； 综上所述，①②④⑤⑦错误，C满足题意。答案选C。 18．D 【详解】A．H2O2的结构式为H-O-O-H，则分子中只存在共价键，故A错误； B．二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，故B错误； C．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误； D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确； 故答案为D。 19．B 【详解】A．是CH4分子球棍模型，A正确； B．F-的第二电子层为8个电子，B错误； C．HClO的结构式：H-O-Cl，C正确； D．NaCl为离子化合物，形成过程：，D正确； 故选B。 20．A 【详解】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确； B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误； C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误； D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误； 故选A。 21．A 【详解】A．Na2O2内含有离子键和非极性键、CO2含有极性键、Na2CO3含有离子键和极性键、O2含有非极性键，则2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2反应，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成，A正确； B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子内共价键比H2S分子内共价键牢固，B错误； C．KCl、KOH的熔融状态下能导电，所以它们都属于离子化合物，液态HCl不导电，所以它不属于离子化合物、属于共价化合物，C错误； D．Na2CO3固体内存在离子键，加热无水Na2CO3固体使之熔化，需要破坏离子键，D错误； 答案选A。 22．B 【分析】由题干信息可知，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验，故为SCN-，又只有X、Y同周期，故X为C，Y为N，Z为S，结合阳离子的电子式可知，M为H，综上分析可知，M、X、Y、Z分别为H、C、N、S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，的电子层数更多，所以简单离子半径：，A正确； B．由分析可知，Y的简单氢化物为，虽然水溶液能够导电但由于不是其本身发生电离，属于非电解质，B错误； C．由分析可知，Z为S，X为C，非金属性：S＞C，最高价含氧酸的酸性强弱为，C正确； D．由分析可知，M为H，X为C，H与Ｃ可形成多种烃，有、、等，D正确； 故答案为：B。 23．D 【分析】短周期元素中，④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径较大小，故则③为Li、⑥为Na，②只有最高价+2价，原子半径大于Li，所以②为Mg；⑧只有最高价+3，原子半径小于镁，故⑧为Al，据此分析解答。 【详解】A．元素④为P，处于第三周期VA族，故A正确； B．最高正化合价等于其主族族序数，故③和⑥处于ⅠA族、④和⑦分别处于VA族，故B正确； C．⑤为Cl，对应的单质为氯气，氯气具有较强氧化性，故C正确； D．①为O元素，⑥为Na，①与元素⑥形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，故D错误； 答案选D。 24．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们能组成一种化合物Z+[W-X≡Y]-，Z为+1价，X形成四个共用电子对，Y形成三个共用电子对，W形成一个共用电子对且又得到一个电子，则Z为Na，X为C元素，Y为N，W为S元素，据此分析解答。 【详解】根据分析可知，Z为Na，X为C元素，Y为N，W为S元素。 A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：Na＞S＞C＞N 即Z>W> X > Y，A错误； B．W与Z形成的化合物Na2S2中含离子键和非极性共价键，B错误； C．非金属性：N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，即Y＞X，C正确； D．XW2为CS2，S的单质易溶于CS2，D错误； 故答案为：C。 25．C 【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，为与VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为：B、C、O、F，据此解答； 【详解】A．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性B＜C，故最高价含氧酸酸性：，A错误； B．O、F的简单氢化物分别为水和氟化氢，由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较高，但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高， B错误； C．同一周期，从左到右，半径变小，原子半径：，C正确； D．仅由C与O形成的化合物为CO、CO2，不含有非极性键，D错误； 故选C。 26．(1) 不属于 属于 (2)不一定 (3) 物理 化学 【详解】（1）同位素原子之间的转化是中子数发生变化，不属于化学变化；同素异形体之间的变化，是同种元素不同单质之间的变化，是化学变化； （2）物质的熔化，电解质的电离的过程中都有化学键的断裂，但是不属于化学变化，所以存在化学键断裂的变化不一定属于化学变化； （3）金属导电、吸附、胶体聚沉都没有新的物质生成，都属于物理变化；煤的气化是煤炭在高温条件下和水蒸气反应生成和、液化是将煤炭经过化学加工生成液态可燃物，都属于化学变化。 27．(1)24g/mol (2) 氢氧化钠溶液 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3)Cr2O+Br-+8H+=2Cr3++BrO+4H2O (4) 第二周期ⅠA族 H-O-O-H 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【详解】（1）令ACl2的摩尔质量为Mg/mol，则有：=0.2mol，解得M=95g/mol，因此A的摩尔质量为(95－35.5×2)g/mol=24g/mol，故答案为24g/mol； （2）铝粉能与NaOH溶液发生反应，而镁粉不与NaOH溶液反应，因此除去镁粉中的铝粉，所选试剂为氢氧化钠溶液，其离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；故答案为氢氧化钠溶液；2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； （3）根据题中形式，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，化合价降低3价，Br元素的化合价由-1价升高为+5价，化合价升高6价，因此有Cr2O+Br-→2Cr3++BrO，根据电荷守恒和原子守恒，H+参与反应，即该离子方程式为Cr2O+Br-+8H+=2Cr3++BrO+4H2O，故答案为Cr2O+Br-+8H+=2Cr3++BrO+4H2O； （4）①Li的原子序数为3，因此Li元素在周期表的位置是第二周期ⅠA族；故答案为第二周期ⅠA族； ②H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，故答案为H-O-O-H； Fe2+具有还原性，过氧化氢具有强氧化性，过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成③H2O，反应Ⅰ的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 28．(1)②③⑩ (2)⑧ (3)⑥⑨ (4) (5) 【详解】（1）不同原子形成的共价键为极性键，只含极性键的是②③⑩； （2）同种原子形成的共价键为非极性键,，不同原子形成的共价键为极性键，则含有极性键和非极性键的是⑧； （3）含有离子键的化合物为离子化合物；含有极性键的离子化合物是⑥⑨； （4） 为离子化合物，其电子式为：；二氧化碳为共价化合物，其电子式为： ； （5） 氯化钠为离子化合物，则用电子式表示其形成过程：； 氯化氢为共价化合物，则用电子式表示其形成过程：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$