4.2元素周期律 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律同步练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 2．下列元素或物质性质的比较中，正确的是 A．元素的最高正化合价：F＞N B．非金属性：Si＞C C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．热稳定性：HCl＞HBr 3．下列关于碱金属元素 ~ 的叙述正确的是（    ） A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是 B．它们对应离子的氧化性依次增强 C．它们对应单质熔点最高的是铯 D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 4．元素的化学性质主要取决于 A．原子核内的质子数 B．原子的质量数 C．原子核内的中子数 D．原子核外的电子数及其排布情况 5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 6．下列关于物质用途的叙述中不正确的是 A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂 D．Al2O3 和MgO是较好的耐火材料，两者均易与NaOH溶液反应 7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：Z<W B．X与W形成的化合物溶于水呈酸性 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应 8．周期表中前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素所在周期序数之和等于7，这四种元素可组成中学常见的离子化合物ZYWX，其常用于检测溶液中的某种金属阳离子；W、X、Y组成一种共价化合物分子（X≡W-Y-Y-W≡X），该分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构。下列推断错误的是 A．简单离子的半径大小：Z<Y B．W的简单氢化物的沸点比X的低 C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．Z2Y是只含一种化学键的离子化合物 9．下列各组微粒半径大小的比较正确的是 ①  ②  ③  ④ A．①③ B．①② C．③④ D．①④ 10．下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径大小：Cl> Na>O C．稳定性：HI>HBr>HCl>HF D．还原性强弱：Cl- > Br- > I- 11．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂 B．小苏打做发泡剂 C．Al(OH)3作胃酸中和剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 12．下列叙述正确的是（     ） A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D．基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝 13．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与冷水较难反应，与冷水较易反应 与冷水更难反应 B 是离子化合物，是共价化合物 是共价化合物 C 约在分解，约在分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，是强酸 是强酸 A．A B．B C．C D．D 14．在周期表中存在对角线规则，据此判断下列物质的性质相似性的是 A．氮和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金 15．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示: 下列说法正确的是 A．离子半径:b>d B．沸点:a与d形成的化合物>a与c形成的化合物 C．a与b、c、d、e均可形成共价化合物 D．e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性 16．类比和推理是化学研究的重要方法。下列应用该方法正确的是 A．铁和氯气反应生成，则铁和碘单质也生成 B．与水反应生成和，则与水反应也能生成和 C．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 D．Fe能与溶液反应，则Fe也能与溶液反应 17．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和，用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和。下列说法不正确的是 A．非金属性：X>R>Z B．化合物在水中能稳定存在 C．X和Z组成的化合物可能是干燥剂 D．气态氢化物的热稳定性：R>Z 18．下列进行性质比较的实验，不合理的是 A．比较Cu、Fe的还原性：Cu加入溶液中 B．比较氯的非金属性强于溴：NaBr溶液中通入 C．比较的氧化性强于中加入浓盐酸 D．比较Mg的金属性强于Al：取一小段表面积相同的去氧化膜的镁带和铝片，分别加入的盐酸中 19．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．上述元素中，M元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱 C．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 20．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体只能是HCl D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 A．A B．B C．C D．D 21．某实验小组对含有Al3+的未知溶液进行了如下分析： （1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化； （2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成； （3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。 实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是 A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 B．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L−1 C．若另一种离子为二价阳离子，则a=40 D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g 22．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外层电子数相同。表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.134 r1 r2 0.106 A．r1>r2>0.106 B．0.134<r1<r2 C．0.134>r1>r2 D．电子层数多的元素的原子半径一定比较大 23．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 复方氢氧化铝片 苏打 漂白液 有效成分的化学式 NaCl Al(OH)3 Na2CO3 NaClO 用途 做调味品 做抗酸药 做发酵粉 做消毒剂 A．A B．B C．C D．D 24．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A．原子半径：Na＞Al B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤ n（Na） C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少 25．化合物为无色柱状晶体，受热易分解，已知、、、的原子序数依次增大，其和为22，、、为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。 下列说法错误的是 A．属于含有共价键的离子化合物 B．、两种元素的简单氢化物的稳定性： C．反应开始前通入，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由、组成的物质 二、填空题 26．(1)下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 则L元素的名称是 ，R元素在周期表中的位置为 。 (2)某种融雪剂的主要成分为，且X、Y均为周期表中前20号元素。XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol 含有54mol电子，则该融雪剂主要成分的化学式为 。 27．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑(Sb)的相对原子质量为标准相对原子质量。选择下表提供的数据计算： 同位素 相对原子质量 质量数 丰度 121Sb 120.904 121 57.36% 123Sb 122.904 123 42.64% (1)锑元素的相对原子质量 (结果保留3位小数)； (2)121Sb的质量分数 %(结果保留2位小数)。 28．根据要求填写： (1)F、Cl、Br、I四种卤素氢化物中最不稳定的是 (写化学式)。 (2)下列两种元素，单质熔点、沸点随单质原子序数递增而升高的是 (写字母)。 A．碱金属    B．卤素 (3)下列反应中更剧烈的是 (写字母)。 A．钠与水反应    B．钾与水反应 (4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是 (写字母)。 A．溴化钠溶液    B．碘化钾溶液 (5)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是 ；写出向碘化钾溶液中通入氯气的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】据相关物质的性质和离子方程式的书写要求判断。 【详解】A. 稀硝酸有强氧化性，与锌反应不会生成氢气，A项错误； B. 碳酸钡不溶于水，在离子方程式中不能拆写，B项错误； C. 一水合氨（NH3·H2O）为弱碱，在离子方程式中不能拆写，C项错误； D. 氯气与氢氧化钾溶液的反应Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，D项正确。 本题选D。 2．D 【详解】A．F元素没有正价，故A错误； B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性：C＞Si，故B错误； C．非金属性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4，故C错误； D．非金属性Cl＞Br，所以热稳定性HCl＞HBr，故D正确； 综上所述答案为D。 3．A 【详解】A. 随原子序数的增大，碱金属元素对应氢氧化物的碱性依次增强，故A正确； B. 随原子序数的增大，碱金属元素对应离子的氧化性依次减弱，故B错误； C. 随原子序数的增大，碱金属元素对应单质的熔点依次降低，故C错误 D. 随原子序数的增大，碱金属元素对应单质的密度呈增大趋势(其中钾的密度反常)，锂的密度比煤油的小，保存于石蜡中；故D错误。 综上所述，答案为A。 4．D 【详解】A．质子数决定元素的种类，不能决定元素的化学性质，故A不选； B．质量数近视等于质子数与中子数之和，并不能决定元素的化学性质，故B不选； C．中子数等于质量数碱质子数，并不不能影响元素的化学性质，故C不选； D．元素的化学性质由核外电子数及其排布情况所决定的，故选D。 答案选D 5．D 【分析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性强弱是X＞Y＞Z。 【详解】A．元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，故A错误； B．元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强，其形成的简单离子的还原性就越弱，所以阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，故B错误； C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误； D．据分析可知，元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，故D正确； 答案选D。 6．D 【详解】A.过氧化钠可以与空气中的、等物质反应放出氧气，该反应不需要加热，因此适合作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，A项正确； B. 铝在常温下遇浓硫酸会钝化，形成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，因此可用铝制容器来贮藏运输浓硫酸，B项正确； C.属于两性氢氧化物，可以用来中和过多的胃酸，C项正确； D.和用作耐火材料是因为两者的熔点很高，且MgO与NaOH溶液不反应，D项错误； 答案选D。 7．A 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，则X为Na，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则Z为S、W为Cl，据此回答。 【详解】A．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： ，A正确； B． X与W形成的化合物为氯化钠，溶于水呈中性，B错误； C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，钠的金属性大于铝，最高价氧化物对应水化物的碱性：，C错误； D． Y的氧化物为氧化铝，是两性氧化物，能与X的最高价氧化物对应的水化物(NaOH)发生反应，D错误； 答案选A。 8．C 【分析】由题知该离子化合物ZYWX为KSCN，常用来检验Fe3+，W、X、Y组成一种共价化合物分子为N≡C-S-S-C≡N，因此W为C元素， X为N元素， Y为S元素， Z为K元素。 【详解】A．钾离子和硫离子都是18电子结构，但是硫原子序数更小，因此钾离子的半径要小于硫离子半径，A正确； B．W的简单氢化物为CH4，X的简单氢化物为NH3，NH3分子间有氢键，故CH4的沸点比NH3的低，B正确； C．Y的氧化物对应的水化物可以是H2SO4，也可以是H2SO3，后者为弱酸，C错误； D．K2S是离子化合物，只含有离子键，D正确； 故选C。 9．A 【详解】①阴离子的半径比对应原子的半径大，所以微粒半径：，最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，所以半径：，故微粒半径大小：，正确；②、、的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：，错误；③阳离子的半径比对应原子半径小，所以微粒半径：， 、的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，故原子半径：，故半径大小：，正确；④S2-、的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，所以，、的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，错误。由上分析可知比较正确的是①③，A正确； 故选A 10．A 【详解】A．金属性K>Na>Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：KOH>NaOH>Mg(OH)2，故A正确； B．同一主族，原子序数越大原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减少，则原子半径大小为：Na>Cl>O，故B错误； C．非金属性：I<Br<Cl<F，则氢化物的稳定性：HI<HBr<HCl<HF，故C错误； D．非金属性：I<Br<Cl，则对应离子的还原性：Cl-<Br-<I−，故D错误； 答案选A。 11．D 【详解】A．明矾作净水剂，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性，反应中没有化合价变化，不起还原作用， A错误； B．小苏打做发泡剂是利用碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体，反应中没有化合价变化，不起还原作用，B错误； C．Al(OH)3作胃酸中和剂，利用的是氢氧化铝与盐酸发生中和反应，反应中没有化合价变化，不起还原作用，C错误； D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品氧化，利用Fe的还原性，起还原作用，D正确； 答案选D。 12．A 【详解】A. 电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，故A正确； B. 同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级若只有2个电子，则两个电子自旋方向相同，故B错误； C. 基态转化成激发态要吸收能量，则镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故C错误； D. Rb原子最外层电子排布为5sl，Rb为第IA族的金属元素，其氢氧化物的碱性大于KOH，则RbOH为强碱，能溶解Al(OH)3，故D错误。 故选：A。 13．D 【详解】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A正确； B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，是离子化合物，Al与Cl形成共价键，是共价化合物，可以推测Si与Cl形成共价键，是共价化合物，B正确； C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据约在分解，约在分解，，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确； D．P、S、Cl位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。是强酸，是强酸，是中强酸，D错误； 故选D。 14．C 【详解】A、氮和硅的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故A错误； B、铝和铁的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故B错误； C、铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，故C正确； D、铜和金的位置关系不符合对角线规则，物质的性质不同，故D错误； 故选C。 【点睛】对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似。 15．D 【分析】由图中信息可知，a、b两元素的原子最外层电子数都是1，a的原子半径最小，则a是H元素；e的最外层有6个电子，其原子半径仅比b小，b的原子半径最大，则b、e分别为Na和S元素；c、d最外层分别有4和5个电子，则c、d分别为C和N元素。 【详解】由图中信息可知，a、b两元素的原子最外层电子数都是1，a的原子半径最小，则a是H元素；e的最外层有6个电子，其原子半径仅比b小，b的原子半径最大，则b、e分别为Na和S元素；c、d最外层分别有4和5个电子，则c、d分别为C和N元素。 A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故氮离子半径大于钠离子，A不正确； B. H与N形成的化合物可能为NH3、N2H4，H与C形成的化合物为烃，烃常温下可能呈气态、液态或固态，所以无法比较两者的沸点，B不正确； C. H与C、N、S均可形成共价化合物，但是H与Na只能形成离子化合物，C不正确； D. S的含氧酸中有亚硫酸和硫酸等，亚硫酸既有氧化性又有还原性，D正确； 本题选D。 16．D 【详解】A．碘的氧化性弱于氯气，与铁共热反应只能生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故A错误； B．氟气的氧化性强于氧气，与水反应生成氢氟酸和氧气，不能生成HFO和氢氟酸，故B错误； C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故C错误； D．铁的金属性强于铜和银，与硝酸铜溶液发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，故D正确； 故选D。 17．B 【分析】根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质，可以推断出X为O，Y为Al，Z为P，R为S。 【详解】A．O、S、P的非金属性依次减弱，故A项正确； B．在水溶液中发生双水解，反应的化学方程式为，所以在水中不能稳定存在，故B项错误； C．由O和P组成的化合物中，常作干燥剂，故C项正确； D．R、Z的氢化物分别是和，S的非金属性比P强，因此比稳定，故D项正确。 故选B。 18．A 【详解】A．Cu和硫酸铁反应，不能用来比较铜和铁的金属性，故A错误； B．利用置换反应，可以得出氯的非金属性比溴强，故B正确； C．利用浓，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，故C正确； D．利用金属和酸反应的剧烈程度可以比较金属活动性，故D正确。 故选A。 19．B 【分析】短周期主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，其最低化合价=族序数-8；原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，结合表中数据可知，X位于第IIA族、Y位于第ⅢA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族，且Q只有负价，Q为O元素，Z为S元素；M的原子半径比Q稍大，M为C元素；L的最高价为+7元素，则L为Cl元素；再结合原子半径大小可知，X为Mg元素、Y为Al元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为S元素，L为Cl元素，M为C元素，Q为O元素； A．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的Mg、Al的单质与足量的盐酸反应，发生的反应分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，由化学反应方程式可知，1molMg与足量的盐酸反应生成1molH2，1molAl与足量的盐酸反应生成1.5molH2，生成的氢气不同，故A错误； B．上述元素中，最高价氧化物对应水化物显酸性的为C、S、Cl元素，分别形成H2CO3、H2SO4、HClO4，H2CO3属于弱酸，H2SO4、HClO4属于强酸，则上述元素中，C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱，故B正确； C．Y为Al元素，Q为O元素，Al元素与O元素形成的化合物为氧化铝，具有两性，与NaOH反应，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故C错误； D．Z为S元素，L为Cl元素，二元素属于同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，Cl的原子序数大于S的原子序数，非金属性S＜Cl，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以S的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性，故D错误； 答案为B。 20．A 【详解】A．由现象可知氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与SO2发生氧化还原反应生成硫酸、HI，则还原性为SO2>I->Cl-，故A正确； B．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检验二氧化硫中混有SO3(g)，故B错误； C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟，该气体为Cl2，HCl没有颜色，故C错误； D．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误； 故选A。 21．C 【详解】A．由实验过程可知，滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确； B．依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110mL-100mL=10mL，氢氧化钠的浓度==5mol/L，故B正确； C．若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为amL，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C错误； D．最后得到的沉淀若为氢氧化镁，其物质的量为0.15mol，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，根据镁元素守恒可知，氧化镁的质量为0.15mol×40g/mol=6g，所以灼烧后得到的氧化物的质量可能为6g，故D正确； 故选C。 22．C 【详解】由X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，可知X、Y、Z位于同一周期，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，由Y、W元素原子的最外层电子数相同，可知Y、W位于同一主族，再结合四种元素的原子序数关系可知四种元素在周期表中的相对位置如图所示(说明：横行中的元素不一定相邻)。 A. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：0.106>r1>r2，A错误； B. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：0.134>r1>r2，B错误； C. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：0.134>r1>r2，C正确； D. X是第二周期的元素，X的原子半径为0.134 nm，W是第三周期的元素，原子半径为0.106 nm，可见电子层数多的元素的原子半径不一定比较大，D错误； 故合理选项是C。 23．C 【详解】A．食盐的主要成分是NaCl，生活中常用的调味品，故A正确； B．Al(OH)3难溶于水，与盐酸反应生成氯化铝和水，常用作做抗酸药，故B正确； C．常用作发酵粉的是小苏打NaHCO3，故C错误； D．漂白液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，是常用的消毒剂，故D正确； 选C。 24．D 【详解】A．钠和铝位于同一周期，原子序数越大，半径越小，故A正确； B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B正确； C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，故C正确； D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D错误。 故选D。 25．B 【分析】根据反应装置分析，澄清石灰水用于检验CO2气体，CuO用于检验CO气体，则该物质必含的一种元素为C，结合结构特点，该物质为含结晶水的盐类物质，根据、、、的原子序数依次增大，其和为22，、、为同一周期相邻元素，则X、Y、Z三种元素分别为C、N、O，而W的原子序数为22-6-7-8=1，为H，则该物质为，据此解答。 【详解】A.属于盐，铵根离子和草酸根离子之间为离子键，铵根离子、草酸根离子、水分子含有共价键，则该物质属于含有共价键的离子化合物，故A正确； B.、两种元素的简单氢化物为NH3、H2O，稳定性：，故B错误； C.反应开始前通入N2，可以排出空气，避免装置中的空气干扰产物的检验，故C正确； D.装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由、组成的物质CO2、CO，故D正确； 故选：B。 26． 镁 第3周期VI A族 【分析】由表可知 【详解】(1)由分析可知L为Mg（镁），R为S（硫）故答案为：镁；第3周期VI A族； (2)中的阳离子和阴离子分别为、，由“中阳离子和阴离子的电子层结构相同”结合“1mol 含有54mol电子”，可推出两种离子中含有的电子数均为18， 则、分别为、，该融雪剂主要成分的化学式为，故答案为：。 27． 121.757 56.96% 【详解】由可得：；121Sb的质量分数由，故答案为：121.757；56.96%。 28．(1)HI (2)B (3)B (4)B (5) HF 【详解】（1）同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性降低，稳定性最弱：HI； （2）同主族元素，从上到下，金属元素单质的熔沸点降低，非金属元素单质的熔沸点升高，答案选B； （3）同主族元素，从上到下，金属元素单质的金属性增强，金属性：K＞Na，所以钾与水反应更剧烈； （4）碘单质的四氯化碳溶液为紫红色； （5）同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性降低，卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是：HF；向碘化钾溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，离子方程式：； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$