4.1原子结构与元素周期表 基础检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1原子结构与元素周期表基础检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．在下列元素中，不属于主族元素的是 A．砷 B．铍 C．铁 D．碘 2．136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是 A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13 3．第112号化学元素元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法不正确的是 A．Cn是第七周期元素 B．Cn属于ds区元素 C．Cn是金属元素 D．Cn的一种核素可表示为 4．溴有一种天然同位素Br，则这种溴原子的中子数是 A．35 B．44 C．46 D．79 5．下列属于同位素的是 A．金刚石和石墨 B．和 C．14C和14N D．异丁烷和正戊烷 6．下列有关元素周期表的叙述正确的是 (　　) A．元素周期表中ⅠA族元素又称为碱金属元素 B．元素周期表中每一周期元素的种类均相等 C．元素周期表的形成原因是核外电子排布的周期性变化 D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始 7．“原子”一词源自古希腊，希腊语中ATOM是不可再分的意思，古希腊哲学家认为原子是世间万物最小的粒子。直到20世纪初，人们终于认识到原子的复杂结构。对原子结构的认识有五种主要模型：①汤姆逊模型②道尔顿模型③玻尔模型④电子云模型⑤卢瑟福模型。按认识时间的先后顺序合理的是(　　) A．①②③④⑤ B．②①⑤③④ C．①②③⑤④ D．②①③⑤④ 8．重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是 A．氘原子核外有1个电子 B．氘原子质量数为2 C．一个氘原子中含有2个中子 D．与氕原子互为同位素 9．我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是 A． 原子核内中子数为247 B．原子核外电子数为96 C．247Bk 与247Cm互为同位素 D．、、互为同素异形体 10．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法不正确的是 A．和的相互转化是物理变化 B．和互为同素异形 C．等物质的量的和含有的质子数不相同 D．在相同的温度与压强下，等体积的和含有相同的分子数 11．下列各组物质互为同分异构体的是 A．和 B．、、 C．和 D．和 12．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 A．原子序数是24 B．属于非金属元素 C．一个铬原子核外有28个电子 D．相对原子质量为52.00g 13．碘有多种同位素，其中是稳定同位素。下列说法不正确的是 A．碘原子序数为53，是非金属元素 B．可用质谱法区分和 C．碘元素位于第六周期ⅦA族 D．易溶于四氯化碳、乙醚等有机溶剂 14．从目前的化学理论看，下列“假说”仍然合理的是 A．道尔顿提出：每一种元素的原子以其原子质量为特征，原子是不可分的 B．盖·吕萨克提出：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子 C．阿伦尼乌斯提出：电解质在水溶液中能解离成带电的粒子 D．拉瓦锡提出：只有存在氧气时，物质才会燃烧 15．检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 区分和固体 水 B 加碘盐(KIO3)中的碘元素 淀粉溶液 C 气体 澄清石灰水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A．A B．B C．C D．D 16．2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是 A．原子核内质子数为92 B．原子核内中子数为122 C．原子核外电子数为92 D．转化成属于化学变化 17．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和液态肼(N2H4)等。下列有关说法正确的是 A．肼在燃烧过程中作氧化剂 B．H2燃烧过程中热能转化为化学能 C．火星中的20Ne质量数为20 D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 18．核素O的中子数是 A．18 B．8 C．10 D．16 19．根据如图信息进行判断，下列有关说法中错误的是（　　） A．甲微粒可表示为Cl﹣ B．乙微粒的相对原子质量是35.5g C．甲、乙两种微粒均属于氯元素 D．甲、乙两种微粒具有不同的化学性质 20．微粒A和B具有相同的质子数，而电子总数不同，则关于微粒A和B的下列说法中，正确的是 A．是同种元素的两种不同原子 B．如果A带有电荷，B也一定带有电荷 C．A、B可能是两种不同分子 D．如果A是中性微粒，则B一定带有电荷 21．下列关于含氮微粒的表述正确的是 A．最外层电子数为5 B．质子数为21 C．N原子核外有7种能量不同的电子 D．的电子式是 22．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol中含电子数为 B．标准状况下，2.24L中分子的数目为 C．在0.1mol/L的溶液中，钠离子数目为 D．含个氢氧化铝胶体粒子的胶体，氢氧化铝的质量大于78g 23．我国学者发现石墨烯具有非常规超导性能。石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料。下列有关石墨烯的说法不正确的是 A．由碳元素组成 B．与石墨互为同位素 C．完全燃烧生成二氧化碳 D．碳原子间以共价键结合 24．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量反应转移电子的数目为0.1 B．在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2 C．一定量的与反应生成个氧分子的质量为36克 D．晶体中，离子所带的电荷数为0.4 25．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 二、填空题 26．溴和氯在元素周期表中均属于 族。 27．某微粒的结构示意图为： （1）X表示 Y表示 （2）当Y=8时，若该微粒为中性原子，则X= （3）当Y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为 28．请完成下列问题： (1)画出氯原子结构示意图 。 (2)S2-微粒中的质子数是 ，中子数是 。 (3)49g硫酸的物质的量为 mol，其完全电离产生H+的个数为 。 (4)写出实验室制氯气的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．砷是第VA的元素，故A错误； B．铍是第IIA的元素，故B错误； C．铁是第VIII族元素，不是主族元素，故C正确； D．碘是第VIIA元素，故D错误； 答案选C。 2．A 【详解】136C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故选A。 【点睛】明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数即可解答。 3．D 【分析】第112号化学元素元素符号为“Cn”在元素周期表中的位置是第七周期，第ⅡB族，据此分析作答。 【详解】A．据分析，Cn位于元素周期表中第七周期，A正确； B．据分析，Cn位于元素周期表中第ⅡB族，则其位于ds区，B正确； C．据分析，Cn位于元素周期表中第ⅡB族，是过渡区元素，属于金属元素，C正确； D．Cn的核电荷数为112，其中一种核素的中子数为165，则该核素表示为，D错误。 故选D。 4．B 【详解】原子的表示方法先写该原子的化学元素符号，再在左上角标上质量数，左下角标上质子数，中子数与质子数之和为质量数，溴的天然同位素，这种溴原子的中子数。故选B。 5．B 【分析】同位素是质子数相同，而质量数不同或中子数不同的原子之间的互称，根据定义分析判断。 【详解】A．金刚石和石墨均为单质，两者互为同素异性体，故A错误； B．和两者质子数均为1，质量数不同，互为同位素，故B正确； C．14C和14N两者质子数不同，不互为同位素，故C错误； D．异丁烷和正戊烷两者均为化合物，不互为同位素，故D错误； 故选：B； 6．C 【分析】 【详解】A. 元素周期表中ⅠA族元素除氢外又称为碱金属元素，故A错误； B. 元素周期表中每一周期元素的种类有2种、8种、18种、54种等，所以每一周期元素的种类不一定相等，故B错误； C. 元素周期表的形成原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确； D. 第一周期的元素最外层电子数是1→2，故D错误。 故选C。 7．B 【详解】1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1903年提出“葡萄干布丁”的原子结构模型。1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆逊的学生)提出了带核的原子结构模型。 1913年丹麦物理学家玻尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。1926年奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型。从而得出先后顺序为②①⑤③④。故选B。 8．C 【详解】A、氘原子属于氢元素，故核外有1个电子，故A正确； B、氘原子的质子数为1，中子数为1，故质量数为2，故B正确； C、一个氘原子的核内有1个中子，故C错误； D、氕、氘和氚是氢元素的三种氢原子，故互为同位素，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查了互为同位素的原子间的关系和质子数、中子数以及质量数的有关计算。氢元素有三种H原子，分别为1H、2H、3H，三者互为同位素。 9．B 【详解】A． 原子核内中子数为247-96=151，A错误； B．原子的质子数为96，核外电子数等于质子数，为96，B正确； C．247Bk 与247Cm是两种不同元素的核素，二者质子数不同，不互为同位素，C错误； D．、、均指Cm的不同核素，三者质子数相同，质量数不同，互为同位素，D错误； 故选B。 10．A 【分析】A. 有新物质生成的变化属于化学变化； B. 有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体； C. 等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，再根据氧气分子构成判断； D. 根据阿伏伽德罗定律分析。 【详解】A. O2和为不同的物质，和的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B. 和都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确； C. 等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，每个氧气分子中含有16个质子、每个臭氧分子中含有24个质子，所以等物质的量的氧气和臭氧其质子数不同，故C正确； D. 同温同压同体积的气体分子数相同，在相同的温度与压强下，等体积的与含有相同的分子数，故D正确； 故答案选A。 【点睛】本题以臭氧为载体考查了基本概念、分子的构成、物质的性质以及阿伏伽德罗定律的应用，根据同位素和同素异形体的概念、化学变化的特征、臭氧的性质等知识点来分析解答即可，注意：同位素、同素异形体、同分异构体的区别，题目难度不大。 11．D 【详解】A．O2和O3为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不选； B．、、为氢元素的三种不同核素，互为同位素，B项不选； C．和结构相似，分子组成相差1个CH2，两者互为同系物，C项不选； D．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项选； 答案选D。 12．A 【详解】A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为24，A正确； B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铬，属于金属元素，B错误； C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为24；根据原子序数=质子数=核外电子数，则原子的核外电子数为24，C错误； D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的相对原子质量为52.00，单位不是克，D错误； 答案选A。 13．C 【详解】A．碘原子序数为53，属于非金属元素，故A正确； B．和质量数不同，可用质谱法区分，故B正确； C．碘元素位于第五周期，第ⅦA族，故C错误； D．在水中溶解度很小，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，故D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．原子由原子核和核外电子构成，假说现在不合理，A不符合题意； B．气体的组成不一定是单原子分子，也可是多原子分子，假说现在不合理，B不符合题意； C．电解质在水溶液中能解离成带电的粒子，假说现在也合理，C符合题意； D．燃烧不一定有氧气参与，假说现在不合理，D不符合题意； 故选C。 15．A 【详解】A．硫酸铜与水会显示蓝色，氯化钙不会，可以区分，A正确； B．淀粉遇到单质碘会显示蓝色，遇到碘酸钾不变蓝色，B错误； C．SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色；常用品红溶液来检验SO2气体；虽然SO2通入澄清石灰水能产生白色沉淀，但与CO2通入澄清石灰水能产生白色沉淀的现象一样，C错误； D．铵根遇到氢氧根离子加热的时候产生氨气，但是检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，D错误； 故选A。 16．D 【分析】中Z为质子数，A为质量数=质子数+中子数。 【详解】A．该原子的质子数为92，A项正确； B．该原子的质量数为214，质子数为92，则中子数=214-92=122，B项正确； C．该原子的质子数92，其电子数=质子数=92，C项正确； D．该反应为原子核变为物理变化，D项错误； 故选D。 17．C 【详解】A．肼与氧气燃烧过程中氧气作氧化剂，肼作还原剂，故A错误； B．H2燃烧过程是化学能转化为热能，故B错误； C．原子符号左上角诶质量数，左下角为质子数；火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确； D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，月壤中的3He与地球上的3H是不同元素的不同原子，不能互为同位素，故D错误； 故选：C。 18．C 【详解】根据核数的表示方法可知，元素符号左上角的为质量数，左下角的为质子数，质量数等于质子数加中子数，故中子数N=质量数A-质子数Z=18-8=10，答案选C。 19．B 【详解】A.由结构示意图可知，甲微粒的核电荷数为17，核外电子数为18，是带1个单位负电荷的Cl﹣离子，故A正确； B.由结构示意图可知，乙微粒的核电荷数为17，核外电子数为17，乙微粒是氯原子，氯原子的相对原子质量是35.5，单位不是g，故B错误； C.由结构示意图可知，甲、乙两种微粒核内质子数相等，都是17，均属于氯元素，故C正确； D.由结构示意图可知，甲、乙两种微粒最外层电子数不相等，化学性质不同，故D正确； 故选B。 20．D 【详解】A项、同种元素的两种不同原子的质子数和电子数都相同，故A错误； B项、若A为Na+，Na+是带有电荷的阳离子，质子数为11、电子数为10，B可能是Na，Na是不带电荷的原子，质子数为11、电子数为11，故B错误； C项、两种不同分子的质子数和电子数都相同，故C错误； D项、若A为Na，Na是不带电荷的原子，质子数为11、电子数为11，质子数为11的B只能为Na+或NH4+，Na+或NH4+是带有电荷的阳离子，电子数为10，故D正确； 答案选D。 【点睛】 21．B 【详解】最外层电子数为：，故A错误； B.的质子数为：，故B正确； C.电子排布式，同一能级的电子能量相同，则N原子核外有3种能量不同的电子，故C错误； D.氮气中存在三对共用电子对，但每个氮原子还有两个孤对电子，则氮气的电子式为，故D错误； 答案选B。 22．D 【详解】A．1个分子含10个电子，则1mol中含电子数为10，A错误； B．标准状况下是液体，2.24L的物质的量不是0.1mol，所含分子的数目不是，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算所含钠离子的数目，C错误； D．1个氢氧化铝胶体粒子是由很多个氢氧化铝聚集而成的，因此含个氢氧化铝胶体粒子的胶体，所含氢氧化铝的物质的量大于1mol，其质量大于78g，D正确； 故选D。 23．B 【详解】A．石墨烯只含碳元素，所以是由碳元素组成，故A不选； B．石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，应是互为同分异构体的关系，而同位素是同一元素不同原子间的互称，故B不选； C．石墨烯是由碳元素组成，完全燃烧生成二氧化碳，故C选； D．石墨烯是由一层碳原子构成的，碳原子间是以共价键结合，故D不选； 故选：B。 24．C 【详解】A．与足量反应 ，其是可逆反应，反应转移电子的数目小于0.1，A错误； B．在足量的氯气中充分燃烧 , 反应，转移电子的数目为0.3，B错误； C．与反应，个氧分子的质量为36克，C正确； D．物质的量为，含有0.1mol的Na+和0.1mol的，D错误； 故选C。 25．C 【详解】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误； B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B错误； C、过氧化钠与水反应生成氧气，氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，C正确； D、由于在反应过程中盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以不能计算转移的电子数，D错误； 答案选C。 【点晴】该题的易错选项是D，注意浓度对反应进程的影响，与之相类似的还有浓硫酸与铜，浓硝酸与铜等。 26．VIIA 【详解】溴和氯元素的原子最外层电子数为7，属于第VⅡA族； 故答案为VIIA。 27． 质子数 最外层电子数 18 S2- 【分析】根据微粒的结构示意图为：进行回答。原子核内的质子数=核外的电子数，阴离子数=质子数+所带电荷数。 【详解】(1)X表示原子核内的质子数，Y表示最外层电子数，答案：质子数；最外层电子数。 (2)当Y=8时，若该微粒为中性原子，核内的质子数等于核外的电子数，则X=18，答案：18； (3)当Y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，说明得2个电子后总数为18，则质子数为16，属于S元素，该微粒符号为S2-，答案：S2-。 28． 16 18 0.5 NA MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 【详解】(1)氯原子核外有17个电子，电子排布为2、8、7，原子结构示意图为。答案为：； (2)S2-微粒中，左下角数字为16，表明质子数是16，中子数是34-16=18。答案为：16；18； (3)49g硫酸的物质的量为=0.5mol，其完全电离产生H+的个数为0.5mol ×2×NA= NA。答案为：0.5；NA； (4)实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，同时生成MnCl2和H2O，离子方程式：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$