第四章 化学反应与电能 单元同步训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元同步训练题 一、单选题 1．锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：。下列有关说法错误的是 A．放电时化学能转化为电能 B．负极反应为： C．正极反应为： D．电子由正极流向负极 2．我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是 A．光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极 B．c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C．a电极反应式为： D．制备，a、b两极共产生9.8L气体(标准状况) 3．氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。一种二次电池正极界面反应机理如图所示，下列化学反应表示正确的是 A．电池正极放电时的电极反应有： B．用溶液吸收： C．BrCl与反应： D．氯气制氯化氢： 4．是一种重要的储氢材料，如图是以 作为保护气体，分别以 片 、片为电极，电解 的 (四氢呋喃)溶液制 的装置。下列说法正确的是 A．片应该接外电源的负极 B．阳极的电极反应为 C．电极上有 产生 D．该电解过程中可以在水溶液中进行 5．如图所示，把a、b插入c的溶液中，闭合开关后电流表的指针会发生偏转，且b上有气泡产生。则a、b、c可能是以下哪组物质 A．a—Fe、b—Cu、c—稀硫酸 B．a—Mg、b—Al、c—NaOH溶液 C．a—石墨、b—Zn、c—稀硫酸 D．a—Cu、b—Ag、c—酒精 6．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂()，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，向电极移动 B．放电一段时间后，溶液的浓度增大 C．放电时， D．外电路中每转移，理论上电极上消耗 7．利用微生物处理有机废水可获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是 A．正极反应为 B．该电池不能在高温环境下工作 C．电池工作时，向a极移动，向b极移动 D．当a电极产生44 g气体时，理论上转移2 mol电子 8．某双离子电池如下图所示。该电池以并五苯四酮(PCT)和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是 A．放电时，PCT电极是负极 B．脱离电极时，电池处于充电过程 C．PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极 D．放电时，石墨电极发生反应 9．近日，复旦大学研究团队成功研发双离子钠电池，实现秒充80％、极低温-70℃使用。其电池结构如图所示。该电池的负极材料为人造石墨(AG)，正极材料为聚三苯胺(PTPAn)。在充、放电过程中，-溶剂复合物(-Slovent)在人造石墨电极嵌入和脱嵌，同时阴离子()在聚三苯胺电极嵌入和脱嵌。下列说法正确的是 A．电池充电时， B．电池放电时，阴阳离子同时参与电极反应，有利于提高电池工作效率 C．电池充电时，聚三苯胺为阴极，-溶剂复合物得电子后嵌入阴极 D．由于未使用稀缺锂元素，量产后的钠离子电池生产成本一定比锂离子电池的高 10．2023年星恒电源发布“超钠”开启钠电在电动车上产业化元年。该“超钠”二次电池的工作原理是。下列说法错误的是 A．钠离子电池能量密度(单位质量电池所放出的能量)小于锂离子电池 B．放电时，负极的电极反应式为 C．充电时，由a极向b极迁移 D．用该电池为铅酸蓄电池充电，当b极材料减轻时，铅酸蓄电池耗水 11．2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们为“发现和合成量子点”作出的贡献。一种含有新型量子点(简写为)的复合光催化剂利用太阳能高效制氢的原理如图所示。 下列说法正确的是 A．电子由电极b沿导线流向电极a B．电极a的电极反应式为：S2-+3H2O-6e-=+6H+ C．标准状况下，当电路转移2mol电子时电极生成11.2L D．电池的总反应方程式为：S2-+3H2O+3H2↑ 12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装䍜，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极有生成 B．电池总反应： C．微生物促进了反应中电子的转移 D．质子通过交换膜从负极移向正极 13．根据实验目的设计方案，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究的溶解平衡 将收集有的试管倒立于水中 水进入试管占据试管容积四分之三 溶于水，达到溶解平衡 B 比较金属A和B的活动性强弱 将金属A、B分别与镁条、电压表连通后，插入稀硫酸中 与A连接时，电压表的示数更大 金属活动性：A<B C 判断的晶体类型 将晶体溶于水，测导电性 溶液可导电 晶体为离子晶体 D 探究能否使蛋白质变性 往装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加过量水，振荡 试管底部可见少量固体 能使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 14．按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是 A．U形管左边颜色由紫色变黄 B．④中带火星的木条复燃 C．反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-) D．U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性 二、非选择题 15．回答下列问题： (1)高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。图1为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。 请回答下列问题： ①该电池放电时的总反应的离子方程式为 。 ②放电时，若盐桥中为KCl，则右池中K+浓度 。(填“变大”“变小”或“不变”) (2)现用蓄电池为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图2所示： ①工作时，蓄电池的负极为 。(填“Fe”或“ NiO2 ”) ②写出电解池中铁电极发生的电极反应式 。 ③当消耗掉0.1mol NiO2时，理论上生成高铁酸钾 g。 16．电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。 (1)生活中常用的碱性锌锰电池放电的总反应可用表示，该电池的正极反应式为 。该电池每消耗13gZn时，理论上外电路转移电子的物质的量为 。 (2)科学家研制的某种新型锂离子电池放电时正极材料转化为，则充电时该电极的反应式为 。 (3)一种冶炼铜的方法是在常温，常压下用溶剂溶浸矿石，浸出液经过萃取使铜和其他杂质金属分离，然后用电积法将溶液中的铜提取出来。铜电积的原理如图所示。该装置工作时，M电极应与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连，铜板上的电极反应式为 。电解时溶液中的 (填“减小”“增大”或“不变”)。 (4)工业上在强碱性条件下用电解法除去废水中的，将其转化成无聀物质。电解装置的工作原理如图所示，阳极附近发生的反应依次有： ① ② ③ (填写离子方程式)。若将该装置的两电极材料互换，可能产生的影响是 。 17．阅读下面一段材料并回答问题。 1983年上海甲肝爆发流行，急需研制一种在家里使用，可随时杀菌消毒的药品。地坛医院的前身一北京第一传染病医院通过对医用消毒液的改良，1984年研发出了一种含氯的消毒液，并将之命名为84消毒液。它的有效成分为次氯酸钠NaClO。 随着新冠疫情的爆发与流行，次氯酸钠作为一种具有广谱杀菌效果的消毒产品已经成了不可或缺的防疫物资。工业上可用电解法制取次氯酸钠：。次氯酸钠在碱性条件下分解较慢，酸性条件下分解速度非常快。以上或见光条件下次氯酸钠分解加速，生成大量盐，有效氯低。副反应式如下：。 次氯酸钠因为具有强氧化性，所以可杀菌消毒，也可漂白。次氯酸钠的氧化性在酸性条件下比碱性条件下强，杀菌和漂白效果更好。 (1)写出NaClO的电离方程式： (2)根据材料，84消毒液保存时应该在 环境下，且溶液含有少量 (填A或B) A．NaOH     B．HCl (3)中化合价降低的元素为 。 (4)向酸性溶液中滴加次氯酸钠溶液，溶液变为黄色，写出对应的离子方程式为 18．铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题： (1)某同学根据氧化还原反应设计加图所示的原电池： A溶液溶质的化学式为 ；电极Y材料的化学式为 ；盐桥中的阴离子向 (填化学式)溶液中移动。 (2)新型电池中的铝电池类型较多。 ①Li-Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为，充电时锂电极连接电源的 极，充电时阳极的电极反应式为 。 ②Al-AgO(氧化高银)电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为，当电极上折出2.16 g Ag时，铝电极质量减少 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能装置，A正确； B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为，B正确； C．正极发生还原反应，电极方程式为，C正确； D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误； 故选D。 2．D 【分析】从图中可以看出，光伏并网发电装置中， a电极连接N型半导体，则其为负极，b电极连接P型半导体，则其为正极；电解装置中，a极为阴极，b极为阳极。从电解池a极区溶液中四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]浓度增大，也可推出(CH3)4N+透过c膜向a电极移动，则a电极为阴极，c膜为阳膜；Cl-透过d膜向右侧移动，则d膜为阴膜；Na+透过e膜向左侧移动，则e膜为阳膜。 【详解】A．由分析可知，光伏并网发电装置中，N型半导体为负极，P型半导体为正极，A正确； B．由分析可知，c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B正确； C．由分析可知，a电极为阴极，H2O得到电子生成H2和OH-，OH-和反应生成，电极方程式为：，C正确； D．制备时，由电极方程式可知a极生成0.375mol氢气，转移0.75mol电子，b电极方程式为：4OH--4e-=O2+2H2O，生成0.1875mol氧气，两极共产生0.5625mol气体，在标况下体积为0.5625×22.4L/mol=12.6L，D错误； 故选D。 3．A 【详解】A．电池正极放电时是由得到电子生成，然后继续得电子生成，第一步放电的电极反应为：，A正确； B．用溶液吸收的方程式前后没有原子守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．BrCl与反应类似于卤素单质和水反应，因此反应方程式为：，C错误； D．氯气制氯化氢反应方程式为：，由题可知反应物和生成物化学键的键能，因此= 反应物的键能 – 生成物的键能 = ，D错误； 故选A。 4．B 【分析】片 、片为电极，电解 的 (四氢呋喃)溶液制 ，Al发生氧化反应生成AlH3，Al为阳极、Pt为阴极。 【详解】A．Al为阳极，片应该接外电源的正极，故A错误； B．阳极Al失电子发生氧化反应生成AlH3，阳极的电极反应为 ，故B正确； C．Pt为阴极，阴极发生还原反应，中H为-1价，所以电极上不可能有 产生，故C错误； D．AlH3具有还原性，能与水反应放出氢气，该电解过程不能在水溶液中进行，故D错误； 选B。 5．A 【分析】把a、b插入c的溶液中，闭合开关后电流表的指针发生偏转，且b上有气泡产生，则a为负极，b为正极； 【详解】A．Fe比Cu活泼，a为负极，b为正极，正极反应式为，A正确； B．Mg比Al活泼，但Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，Al为负极，Mg为正极，a极上有氢气放出，B错误； C．石墨是惰性电极，Zn是活泼金属，b为负极，a为正极，a极上有氢气放出，C错误； D．酒精不是电解质溶液，不能构成原电池，D错误； 答案选A。 6．B 【分析】结合a电极失去电子生成水，a为负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，b为正极，电极反应为，总反应为。 【详解】A．a为负极，B为正极，放电时，向电极移动，A正确； B．总反应为，放电一段时间后，溶液的浓度不变，B错误； C．放电时，正极得到电子，反应为，C正确； D．a为负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，外电路中每转移，理论上电极上消耗，D正确； 故选B。 7．D 【分析】该装置为原电池，有机废水中的CH3COO-在a极上发生失电子的氧化反应生成CO2，则a极为负极，电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，b极为正极，酸性条件下，H+得电子生成H2，电极反应式为2H++2e-═H2↑，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，即模拟海水NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜2移向b极、Cl-通过阴离子交换膜1移向a极，则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜。 【详解】A． 正极反应为，故A正确； B． 高温使蛋白质变性，该电池不能在高温环境下工作，故B正确； C． 电池工作时，模拟海水NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜2移向b极、Cl-通过阴离子交换膜1移向a极，则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故C正确； D． 电池工作时a极为负极，电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，当电路上通过8mol电子时，负极上产生2molCO2，当a电极产生44 g气体时，即产生1molCO2，理论上转移4 mol电子，故D错误； 故选D。 8．B 【详解】A．充电时，PCT电极发生还原反应，放电时，PCT电极发生氧化反应，是负极，A正确； B．充电时，PCT电极为阴极，阳离子向阴极移动，向电极移动，B错误； C．由反应可知，完全反应时，中有4个-CO-可以得到4个电子，2C22H10O4+4e-=2C22H10O， PCT完全反应，转移2mol电子，理论上嵌入石墨电极，C正确；     D．放电时，石墨电极发生还原反应，从电极中脱出，反应式为：，D正确； 故选B。 9．B 【分析】放电时，负极材料为人造石墨(AG)，正极材料为聚三苯胺(PTPAn)，放电过程中，-溶剂复合物(-Slovent)在人造石墨电极脱嵌，阴离子()在聚三苯胺电极脱嵌；充电时-溶剂复合物(-Slovent)嵌入人造石墨电极，阴离子()嵌入聚三苯胺电极，据此分析解答。 【详解】A．双离子钠电池中，人造石墨为电池负极材料，充电时-溶剂复合物获得电子嵌入人造石墨电极，A错误； B．双离子钠电池中，阴阳离子同时参与电极反应，使得电池能量密度更大，使用效率更高，B正确； C．电池充电时，聚三苯胺为阳极，阴离子在聚三苯胺电极嵌入，-溶剂复合物在阴极得电子后嵌入，C错误； D．由于锂比较稀缺，量产后钠离子电池成本比锂离子电池成本可能更低，D错误； 故选：B。 10．D 【分析】由总反应结合图可知，放电是a极发生还原反应为正极、b极发生氧化反应为负极； 【详解】A．能量密度为单位质量电池所能释放的能量，钠离子密度大于锂离子，钠离子电池能量密度小于锂离子电池，A正确； B．放电时负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，B正确； C．充电时为电解池装置，则a为阳极，b为阴极，阳离子移向阴极，C正确； D．铅酸蓄电池反应原理为，充电时每转移，消耗，b极减轻，有脱嵌，转移，铅酸蓄电池耗水0.1mol，为，D错误； 故选D。 11．D 【分析】由题干图示信息可知，电解质溶液为碱性电解质pH=13，则a电极发生的电极反应为：S2—+6OH--6e-=+3H2O，则a为负价，b为正极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为负价，b为正极，故电子由电极a沿导线流向电极b，A错误； B．由分析可知，a为负价，电极a的电极反应式为：S2—+6OH--6e-=+3H2O，B错误； C．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，标准状况下，当电路转移电子时电极生成1mol×22.4L/mol=22.4L，C错误； D．由分析可知，a电极即负极反应为：S2—+6OH--6e-=+3H2O，b为正极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故电池的总反应方程式为：S2-+3H2O+3H2↑，D正确； 故答案为：D。 12．A 【分析】C6H12O6在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，根据图示可知，负极上C6H12O6失电子，其电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极上氧气得电子，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．负极上C6H12O6失电子，其电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，因此在负极生成，故A错误； B．正极上氧气得电子，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，负极上C6H12O6失电子，其电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，电池总反应为，故B正确； C．C6H12O6在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故C正确； D．原电池内电路中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极移向正极，故D正确； 故答案为：A。 13．B 【详解】A．将收集有SO2的试管倒立于水中，二氧化硫在水中溶解度为1:40，水进入试管占据试管容积四分之三，并未形成饱和溶液，不能说达到溶解平衡，A错误； B．将金属A、B分别与镁条、电压表连通后，插入稀硫酸中，Mg与A连接时，电压表的示数更大，说明Mg与A金属性差较大，与B金属性相差较小，则金属活动性：A<B，B正确； C．判断FeCl3的晶体类型，将FeCl3晶体加热至熔融状态测导电性，如果熔融FeCl3可导电，才能说明FeCl3晶体为离子晶体，C错误； D．硫酸钡不会使蛋白质变性，钡离子是重金属离子，能使蛋白质变性，但硫酸钡难溶于水，离子浓度非常小，不会使蛋白质变性，D错误； 故选B。 14．B 【分析】电解时与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应，根据电解饱和食盐水方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH的不同电极产物，结合溶液酸碱性与紫甘蓝溶液颜色变化分析。 【详解】A．根据图示可知：U形管左侧电极连接电源负极为阴极，阴极上发生还原反应，由于离子放电能力：H+＞Na+，因此阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液显碱性，在碱性条件下紫甘蓝溶液呈黄色，因此看到溶液由紫色变为黄色，A正确； B．根据选项A分析可知：左侧电极为阴极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在④中逸出的气体为H2具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使带火星的木条复燃，B错误； C．右侧电极连接电源正极，作阳极，阳极发生氧化反应。由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，所以阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2与烧杯⑤中NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应产生的NaCl、NaClO的物质的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是强酸，Cl-不水解，c(Cl-)不变；而HClO是弱酸，ClO-会发生水解反应变为HClO而消耗，导致c(ClO-)减小，因此最终达到平衡时溶液中离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)，C正确； D．根据图示可知：U形管右侧电极连接电源正极为阳极，Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸电离产生H+，使溶液显酸性，在酸性溶液中紫甘蓝溶液呈红色，同时HClO又具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此看到U形管右侧溶液颜色变化是先变红后褪色，这体现氯水的酸性和漂白性，D正确； 故合理选项是B。 15．(1) 变大 (2) Fe 6.6 【分析】图1为原电池装置，Fe比石墨活泼，故Fe作负极，石墨为正极；图2为电解池，现用蓄电池为电源，制取少量高铁酸钾，故Fe为阳极，连接电源的正极NiO2电极，石墨为阴极，连接电源负极Fe电极，据此作答。 【详解】（1）①图1为原电池装置，Fe作负极，石墨为正极，两极都产生氢氧化铁，电池总反应为Fe+FeO+4H2O=2Fe(OH)3+2OH－，故答案为：Fe+FeO+4H2O=2Fe(OH)3+2OH－； ②放电时，若盐桥中为KCl，阳离子向正极移动，即钾离子向右池移动，则右池中K+浓度变大； （2）①工作时，蓄电池中铁失去电子，作负极，即负极为Fe。 ②Fe为阳极，电极反应式为Fe-6e－+8OH－=FeO+4H2O，故答案为：Fe-6e－+8OH－=FeO+4H2O；。 ③NiO2电极为正极，电极反应式为NiO2+2H2O+2e－=Ni(OH)2+2OH－，消耗掉0.1mol NiO2时，转移0.2mol电子，生成高铁酸钾质量为=6.6g，故答案为：6.6。 16．(1) (2) (3) 正 增大 (4) 阳极不能产生氧化剂，无法氧化 【详解】（1）碱性锌锰电池工作时，正极反应物转化成，配平可得该电池的正极反应式为。负极上转化成时失去电子，则每消耗时，理论上外电路转移电子的物质的量为； （2）该新型锂离子电池放电时正极材料转化为，则充电时转化为，配平可得电极反应式为。 （3）由图可知，电极为该电解池的阳极，该装置工作时，电极应与直流电源的正极相连，铜板为电解池的阴极，电极反应式为。电解时总反应的离子方程式为，则溶液中的增大； （4）依题意配平该反应的离子方程式为。若将该装置的两电极材料互换，可能产生的影响是阳极不能产生氧化剂，无法氧化。 17．(1)NaClO=Na++ClO- (2) 低温避光保存 A (3)H (4)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O 【详解】（1）NaClO是可溶性盐，其电离方程式为NaClO = Na++ClO-； （2）以上或见光条件下次氯酸钠分解加速，故应低温避光保存；电解饱和食盐水过程中会生成氢氧化钠，氢气和氯气，其中氯气会与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故溶液中含有少量的氢氧化钠； （3）中化合价降低的元素为H元素； （4）向酸性溶液中滴加次氯酸钠溶液，还原性亚铁离子会与氧化性次氯酸根离子发生氧化还原反应使溶液变为黄色，对应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。 18．(1) (等) Al (2) 负 0.36 【详解】（1）根据题干信息可知，右侧是硫酸铝溶液，故Y是金属铝，是负极，X是金属铜，左侧是Cu2+离子溶液，可以是CuSO4(CuCl2等)，阴离子向负极移动，故盐桥中的阴离子向Al2(SO4)3溶液中移动； （2）①根据电池总反应可知，充电时Li2S变成Li，得电子，化合价降低，对应的是阴极，故充电时锂电极连接电源的负极；Fe对应的是阳极，变成FeS，故阳极的电极反应式为Fe−2e−+S2−=FeS； ②根据化学方程式2Al+3AgO+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag，设铝电极质量减少x，则有 ，解得x=0.36g，故铝电极质量减少0.36g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$