第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．下列有关物理量的单位表达错误的是 A．摩尔质量： B．物质的量： C．阿伏加德罗常数： D．物质的量浓度： 2．化学让生活更美好，下列说法错误的是 A．甲醇可用作汽车燃料 B．苯酚溶液常用于皮肤消毒 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．氢化的植物油可用来生产人造奶油 3．下列说法正确的是 ①标准状况下 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②5mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，l mol H2的体积约为22.4 L ④标准状况下，28 gCO 与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol ⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥ 4．下列叙述正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．个分子物质的量为 D．标准状况下(乙醇)体积约为22.4L 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4LC2H6分子中含有18NA个电子 B．28gC2H4分子中含有4NA个C—H C．等体积的C3H6和NH3所含氢原子数之比为2∶1 D．等质量的CH4和HF所含共价键数目之比为4∶1 6．下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是 A．虽然氯气化学性质活泼，但液氯能用钢瓶贮存 B．加热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3 C．可用向下排空气法收集Cl2 D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉 7．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撒火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．氯气与金属钠的反应属于放热反应 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 8．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是 A． B．氯水 C． D．活性炭 9．一次性鉴别等浓度的、、溶液，下列方法不可行的是 A．焰色试验 B．测定各溶液 C．滴加溶液 D．滴加溶液 10．关于下列诗句或谚语，说法合理的是 A．“滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化 B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C．“日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光 D．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”诗中涉及的焰色试验属于化学变化 11．下列化学实验室中的实验操作正确的是 A．用带有橡胶塞的棕色细口瓶盛装溶液 B．将实验剩余的钠块小心地放入垃圾桶中 C．用漏斗向燃着的酒精灯中添加少量酒精 D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌 12．下列关于的说法中，不正确的是 A．是淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价 C．能与水发生反应 D．可在潜水艇中作为氧气的来源 13．下列与84消毒液有关的离子方程式书写不正确的是 A．制备84消毒液： B．与少量稀硫酸反应： C．不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用： D．与双氧水同时使用： 14．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃、101kPa下，67.2L 溶于水后，转移的电子数为2 B．常温下，1 溶液中含有的阳离子数为 C．42g 中含有非极性共价键的数目可能为3 D．2.2g 中含有的中子数为 15．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气跟水反应： B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： C．溶于过量HI溶液： D．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝： 二、填空题 16．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，回答下列有关问题： (1)根据标签提供的信息，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______。 (2)1mol葡萄糖完全燃烧(产物为CO2和H2O)，可产生H2O的质量为_______克。可产生标准状况下CO2的体积为_______升(请写出计算过程)。 17．物质的量 (1)定义：物质的量是一个物理量，表示___________，符号为___________。 (2)单位：物质的量的单位为___________，简称___________，符号为___________。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为___________。 (3)国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 18．完成下列填空 (1)写出下列反应方程式，并注明反应类型 ①铁在氯气中燃烧___________ ②钠和水的反应___________ ③双氧水不稳定分解___________ ④NaOH和CuSO4溶液的反应___________ (2)标出下列物质中加点元素的化合价 _________；_________；_________；_________； (3)画出下列微粒的结构示意图 ①Cl _________； ②Na_________； ③Mg2+_________； ④O2-_________； 19．物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。 (1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处 A．NaCl B．明矾 C．NH4NO3 D．NaHCO3 ①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____。 ②常用的调味品_____。 ③能做净水剂_____。 ④能做植物肥料_____。 (2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式_____；氢氧化铝能与强酸、强碱均反应是_____氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____；Na2O2是_____色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式_____。 20．化合物 A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400°C，记录含A量不同的样品的质量损失(%)，结果列于下表： 样品中A的质量分数/% 20 50 70 90 样品的质量损失/% 7.4 18.5 25.8 33.3 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出主要计算过程___________。 21．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氯化钠、碳酸钾、硫酸钾、硫酸铜中的一种或几种，现通过以下实验来确定粉末的成分： ①将白色粉末溶于水，生成无色溶液和白色沉淀； ②过滤得到沉淀和滤液，将洗涤后的沉淀加入到稀硝酸中，发现沉淀全部溶解； ③向滤液中加入硝酸银溶液，发现生成了白色沉淀； 请回答下列问题： (1)该白色粉末中一定含有_______，一定不含有_______。 (2)能否把②中的稀硝酸改成稀硫酸？并说明理由_______。 (3)如果要进一步确认可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_______。 22．下图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： (1)实验甲在加热过程中能观察到澄清石灰水变浑浊的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，说明有_______生成，通过实验甲可比较出_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)易分解请书写该物质分解的化学方程式_______。 (2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式：_______。棉花燃烧说明该反应的特点是_______。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度的单位分别为mol/L、mol、mol—1、mol/L，则物质的量的单位表达错误，故选B。 2．B 解析：A．甲醇燃烧释放出大量能量，甲醇可作为汽车燃料，A项正确； B．苯酚具有一定腐蚀性，不能用于皮肤消毒，B项错误； C．碳酸氢铵受热分解产生CO2、H2O、NH3，可作为膨松剂，C项正确； D．植物油为液体，与H2加成后形成固化的油，即人造奶油过程，D项正确； 故选B。 3．B 解析：①6.02×1023个分子的物质的量为，标况下，只有1mol气体分子所占的体积才是22.4L，固体和液体的体积小于22.4L，故①错误； ②标准状况下，0.5mol H2所占的体积一定是11.2L，温度压强不知，0.5mol氢气体积不一定是11.2L，故②错误； ③标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，因此1mol H2的体积为22.4L，故③正确； ④标况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，既包含纯净物也包含物质间不反应的混合物，一氧化碳和氮气不反应，所以标况下28 g CO与N2的混合气体的物质的量是，则二者的体积约为22.4L，故④正确； ⑤标况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1，不是标准状况，不一定是，故⑤错误； ⑥标准状况下，Vm大约为22.4L/mol，由、N=nNA可知，体积相同的气体的分子数相同，故⑥正确； 正确的有③④⑥，故选：B。 4．C 解析：A．质量单位为“g”，A错误； B．摩尔质量的单位为“g/mol”，B错误； C．，C正确； D．标准状况下，(乙醇)是液体，无法计算，D错误； 故答案为：C。 5．B 解析：A．气体状况不确定，不能通过体积确定气体的物质的量，故A错误； B．28gC2H4的物质的量为1mol，含C—H数目为4NA，故B正确； C．气体所处的状况不确定，因此等体积的气体的物质的量的大小不确定，无法计算氢原子数目，故C错误； D．设两者质量均为mg，则甲烷中共价键数=mol，HF中共价键数=，两者共价数之比为：19：4，故D错误； 故选：B。 6．C 解析：A．虽然氯气化学性质活泼，但在室温下干燥Cl2与Fe不能发生反应，故液氯能用钢瓶贮存，A正确； B．在加热条件下，Cl2与Fe反应生成FeCl3，与二者相对量的多少无关，B正确； C．Cl2的密度比空气大，故可以使用向上排空气法收集Cl2，而不能用向下排空气法收集Cl2，C错误； D．氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙、次氯酸钙的混合物就是漂白粉的主要成分，故在工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D正确； 故合理选项是C。 7．C 解析：A．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，A叙述正确； B．此反应为钠在氯气中燃烧，发光发热，属于放热反应，B叙述正确； C．钠着火燃烧产生黄色火焰，C叙述错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，D叙述正确； 答案为C。 8．D 解析：、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附； 答案选D。 9．C 解析：A．的焰色试验中现象为透过蓝色钻玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，A不符合题意； B．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，B不符合题意； C．、与反应有白色沉淀，故、不能鉴别，C符合题意； D．与反应生成气体，与反应生成沉淀，与反应无现象，D不符合题意； 答案选C。 10．A 解析：A．滴水石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水作用生成碳酸氢钙的反应，属于化学变化，绳锯木断没有新物质生成，属于物理变化，选项A正确； B．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，选项B错误； C．丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，选项C错误； D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，选项D错误； 答案选A。 11．D 解析：A．橡胶塞易被溶液氧化，A错误； B．在实验中剩余的药品不能放回原试剂瓶，但钠、钾等性质活泼的物质例外，必须放回原试剂瓶中，B错误； C．不能向燃着的酒精灯中添加酒精，易引发火灾，C错误； D．稀释浓硫酸时应将密度较大的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确。 故答案选D。 【点睛】本题考查实验操作，具体考查试剂盛放、向酒精灯中添加酒精及浓硫酸的稀释等，意在考查考生的实验能力。 12．B 解析：A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 13．D 解析：A．将Cl2通入到NaOH溶液中制备84消毒液，离子方程式为，A正确； B．84消毒液与少量稀硫酸反应生成弱电解质HClO,离子方程式为，B正确； C．84消毒液不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用，否则产生Cl2，离子方程式为，C正确； D．84消毒液与双氧水同时使用，发生氧化还原反应，生成Cl-、H2O和O2，正确的离子方程式为+O2↑，D错误； 故选D。 14．C 解析：A．25℃、101kPa不是标准状况，67.2L 的物质的量不是3mol，溶于水后，转移的电子数不是2，故A错误； B．未说明1 溶液的体积，无法计算溶液中含有的阳离子数，故B错误； C．42g 的物质的量为=1mol，若为环丙烷，其中含有3个非极性共价键，则1mol中含有非极性共价键的数目可能为3，故C正确； D．中含有12个中子，2.2g 的物质的量为=0.1mol，含有的中子数为1.2，故D错误； 故选C。 15．D 解析：A．次氯酸是弱酸，氯气跟水反应： ，故A错误； B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气，碘离子和氯气反应：，故B错误； C．溶于过量HI溶液，两者发生氧化还原反应：，故C错误； D．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝，生成单质碘和水：，故D正确。 综上所述，答案为D。 二、填空题 16．(1)0.14mol/L (2) 108 134.4 解析：（1）依据图表中信息可知该注射液中葡萄糖的质量为25g×5%=1.25g，注射液中含有葡萄糖物质的量为：，物质的量浓度为：； （2）葡萄糖燃烧的方程式为：，1mol葡萄糖完全燃烧生成水的物质的量为6mol，质量为m=n∙M=6mol×18g/mol=108g，生成6mol CO2，标准状况下二氧化碳体积为：V=n∙Vm=6mol×22.4L/mol=134.4L。 17． 含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 摩 mol 6.02×1023 解析：物质的量是一个物理量，其含义为表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 18．(1) 2Fe＋3Cl22FeCl3 化合反应 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 置换反应 2H2O22H2O＋O2↑ 分解反应 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 (2) ＋3 ＋1 －1 －2 (3) 解析： (1)①铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3，属于化合反应； ②钠和水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，属于置换反应； ③双氧水在催化剂作用下易分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，属于分解反应； ④NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，属于复分解反应； (2)氯化铁中Cl元素为-1价，Fe为+3价；NaClO中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+1价；过氧化钠中Na为+1价，则O为-1价；氧化钠中Na为+1价，O为-2价； (3)①Cl为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子，结构示意图为； ②Na为11号元素，核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为； ③Mg为12号元素，核内有12个质子，失去最外层两个电子形成Mg2+，结构示意图为； ④O为8号元素，核内有8个质子，得到两个电子形成O2-，结构示意图为。 19．(1) D A B C (2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 两性 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 淡黄色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 解析：（1）碳酸氢钠能和酸反应且受热易分解产生气体，故常用作烘焙糕点和抗酸药；氯化钠是食盐的主要成分，故是常用的调味品；明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成氢氧化铝胶体具有吸附性，故明矾能做净水剂；硝酸铵中含有植物生长需要的氮元素，故能做植物肥料。 （2）钠具有强还原性，和水发生氧化还原反应即2Na+2H2O=2NaOH+H2；氢氧化铝是两性氢氧化物；氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，即；过氧化钠是淡黄色固体，能和水以及二氧化碳反应产生氧气，即。 20．NaHCO3 解析：根据所给数据，作图如下： 由图可见，样品的质量损失与其中A的质量分数呈线性关系，由直线外推至A的质量分数为100%，即样 品为纯A，可得其质量损失为37.0 %。 作图正确，外推得纯A质量损失为(37.0 ±0.5) %，得4分；作图正确，得出线性关系，用比例法求出合理 结果，也得4分；仅作图正确，只得2分。 样品是热稳定性较差的无水弱酸钠盐，在常见的弱酸盐中，首先考虑碳酸氢钠，其分解反应为： 2NaHCO3= Na2CO3 + H2O↑+ CO2↑ 该反应质量损失分数为(44.0+18.0) / (2× 84.0) = 36.9%，与上述外推所得数据吻合。 化合物A的化学式是NaHCO3。 根据所给条件并通过计算质量损失，答对NaHCO3得3分。答出NaHCO3但未给出计算过程，只得1分。 其他弱酸钠盐通过计算可排除，例如Na2CO3质量损失分数为41.5%， 等等。 21．(1)氯化钡、碳酸钾 硫酸铜、硫酸钾 (2)碳酸钡和稀硫酸反应后会再得到硫酸钡沉淀，则洗涤后的沉淀加入到稀硝酸中，沉淀不能全部溶解 (3)用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色则含有氯化钠 解析：①将白色粉末溶于水，生成无色溶液和白色沉淀，则一定不存在硫酸铜，一定存在氯化钡，存在碳酸钾、硫酸钾中的至少一种； ②过滤得到沉淀和滤液，将洗涤后的沉淀加入到稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡，一定不存在硫酸钾，一定存在碳酸钾； ③向滤液中加入硝酸银溶液，发现生成了白色沉淀是氯化银沉淀，氯化钡中含有氯离子，不能确定是否存在NaCl。 (1)由分析得到：该白色粉末中一定存在氯化钡、碳酸钾，一定不存在硫酸铜、硫酸钾，不能确定是否存在NaCl，故答案为：氯化钡、碳酸钾；； (2)把②中的稀硝酸改成稀硫酸，碳酸钡和稀硫酸反应后会再得到硫酸钡沉淀，这样不会出现沉淀完全溶解的结果。故答案为：碳酸钡和稀硫酸反应后会再得到硫酸钡沉淀，则洗涤后的沉淀加入到稀硝酸中，沉淀不能全部溶解； (3)如果要进一步确认可能存在的物质NaCl，进行的实验操作及实验现象和结论是用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色则含有氯化钠，故答案为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色则含有氯化钠。 22．(1)Ⅱ 二氧化碳 NaHCO3 (2) 放出大量的热 【分析】碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解； 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应放出大量的热。 解析：（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，因此能观察到澄清石灰水变浑浊的是Ⅱ烧杯，说明有二氧化碳生成，通过该实验可比较出碳酸氢钠不稳定，易分解，碳酸氢钠分解的化学方程式为：，故答案为：Ⅱ；二氧化碳；NaHCO3；； （2）Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；棉花燃烧说明该反应放出大量的热，故答案为：；放出大量的热。 学科网（北京）股份有限公司 $$