第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章节测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章节测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，符合题意的叙述是（　　） A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 2．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是（　　） A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶 C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D．用湿润的淀粉-KI试纸检验 3．记笔记是学习过程中非常重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，不需要改正的是（　　） A．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加入少量的铁粉 B．钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中 C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D．在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定不含K+ 4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　） A．18g H2O中含的质子数为10NA B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．12g金刚石含有的共价键数为4NA 5．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是（　　） A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同 C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 6．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（　　） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，将22.4L氯气通入水中发生反应，转移的电子数为NA C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA 8．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　） A．98gH2SO4 B．56gFe C．44.8LHCl D．6gH2 9．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（　　） A．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 B．①和②中气体的质量之比为1∶8 C．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 D．两容器的温度和压强均相同 10．漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、纸张的漂白剂。下列有关说法正确的是（　　） A．常温下，稳定，易保存 B．低温水溶液中比稳定 C．漂白粉的有效成分为 D．通常，漂白液和漂白粉在强碱性和强酸性环境中漂白效果一样好 11．新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含 的消毒液可用于个人与环境消毒，但含 的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体 ，发生的主要反应为：① ，②……（后续反应略）。 下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是（　　） A．足量铁丝在 中燃烧生成 B．向加有淀粉的 溶液中通入少量 后溶液变蓝，说明 的氧化性强于 C． 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有 D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液 增大 12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．18 g水中所含的电子数为10NA C．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋ D．11.2L氮气中含NA个氮原子 13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （　　） A．常温常压下，0.1 NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA D．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA 14．体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是（　　） A． B． C． D． 二、实验探究题 15．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）B是除杂装置，盛放的试剂是　 　(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； （2）C装置利用了浓硫酸的　 　(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； （3）该制取过程中，收集氯气的方法是　 　(填“A”或“B”)； A.向下排空气法 B.向上排空气法 （4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式　 　 （5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为　 　g。 16．在探究“不同价态含硫物质的转化”实验中，某实验小组选定“-2→0硫元素的转化”进行探究。 （1）小方拟用H2O2与H2S反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。 （2）小明结合已有知识，计划选用Cl2与H2S反应。在讨论设计实验方案时，小组同学提出两种方案： 方案I：用干燥Cl2与H2S反应 方案II：用潮湿的Cl2与H2S反应 小组同学设计了以下实验装置并动手实验、验证方案： ①证明以上装置气密性良好的具体操作是　 　。 ②仪器E的名称是　 　。 ③装置B的作用是　 　。(答2点) 实验序号 实验操作 实验现象 结论 I 滴加稀硫酸，使H2S充满C瓶④，再打开G中的旋塞，缓慢通入Cl2至过量⑤。 C中有淡黄色固体产生，Cl2通入过量，淡黄色固体不消失。 淡黄色固体为单质硫，不会与过量的氯气反应。 II 撤去E、F装置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H2S，再通入Cl2至过量。 C中看到淡黄色浑浊，通入Cl2过量，淡黄色沉淀消失⑥。 有水存在时，淡黄色固体会与过量氯气进一步反应。 ④E中的试剂是　 　。先通H2S排出装置中的空气，证明H2S已充满的现象是　 　 (用离子方程式表示)。 ⑤G中的试剂是　 　。通过什么现象判断氯气已过量？　 　。 ⑥分析与讨论：实验II中黄色沉淀消失是S元素转变成了　 　 (填离子符号)，证明推测合理的实验操作和现象是：　 　。 实验结论：-2→0硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。 17．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）该硫酸的物质的量浓度是　 　mol•L-1。 （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6 mol•L-1的稀硫酸，则需要取　 　mL的该硫酸来进行配制实验。 （3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为　 　。 （4）用上述硫酸配制240mL4.6mol•L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶，实验时使用选用仪器的先后顺序为　 　。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________________（填下列选项的编号字母）。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线 18．某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下： 请回答下列问题： （1）装置⑤中仪器a的名称是　 　。 （2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。 Ⅰ.该实验装置的组合是　 　(填字母)。 a.①④⑤ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③⑤⑥ Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是　 　(填各接口的字母，连接胶管省略)。 （3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式　 　。 （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。 ①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为　 　。 A.1：3 B.1：2 C.2：1 D.3：1 ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是　 　。 a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 答案 1．【答案】B 【解析】【解答】2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，有氧气产生，溶液中有气泡放出，氢氧化钠显碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，过氧化钠具有漂白作用，使蓝色石蕊试液褪色,由于氧化反应比较慢，所以先变为蓝色，最后溶液褪色， 故答案为：B。 【分析】过氧化钠会和水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠可以使石蕊显蓝色，但是由于过氧化钠具有漂白性，因此一段时间后蓝色又会褪去。 2．【答案】D 【解析】【解答】A.胶体不能透过半透膜，除去除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质采用渗析的方法，A错误； B.一般药品未用完的不能放回原试剂瓶。因钠性质活泼，实验室中未用完的钠放回原试剂瓶，B错误； C.进行焰色试验时用铂丝或者铁丝蘸取待测物。玻璃中含有硅酸钠，灼烧时钠元素的黄光对实验有干扰，所以进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C错误； D.因，生成的碘单质遇淀粉试纸变蓝，所以可用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气，D正确； 故答案为：D。 【分析】A.分离胶体和溶液的混合物采用渗析的方法。 B.钠性质活泼，实验室中未用完的钠放回原试剂瓶。 C.进行焰色试验时用铂丝或者铁丝蘸取待测物。 D.氯气具有氧化性可将碘离子氧化为碘单质。碘单质遇淀粉变蓝色。 3．【答案】B 【解析】【解答】A．FeCl3与Fe反应产生FeCl2，导致物质变质，因此保存FeCl3溶液时，不能在溶液中加入铁粉，A不符合题意； B．钠容易与空气中的氧气及水发生反应，根据钠与煤油不能反应，且其密度比煤油大的性质，将钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中，以免发生危险，B符合题意； C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C不符合题意； D．在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定含有Na+，但不能确定是否含K+，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、铁会和氯化铁反应； B、钠用完应该放回原试剂瓶； C、生石灰可以作为干燥剂； D、钾离子的焰色试验需要用蓝色钴玻璃观察。 4．【答案】D 【解析】【解答】A.18g水物质的量为1mol，1个H2O含有10个质子，所以1mol水分子中含有的质子数为10NA，故A不符合题意； B.Na与足量O2反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，故B不符合题意； C.46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简比相同为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，含原子数= ×3×NA=3NA，故C不符合题意； D.金刚石中的化学键全部是单键，碳的价电子是4，所以1mol碳原子形成的C－C单键是 =2mol，所以12g金刚石含有的共价键数为2NA，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】D.金刚石中C：C-C=1：2，根据此关系进行判断。 5．【答案】D 【解析】【解答】A.100g5%的NaCl溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100m10.5mo1/L的NaCl溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A不符合题意； B.氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g， B不符合题意； C.配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同， C不符合题意； D.配制10%的NaCl溶液100 g，其密度>1g/mL，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×100/58.5=0.17mol，其浓度大于1.7 mol/L；D符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据溶液的质量分数和物质的量浓度进行计算其具体值，然后进行比较即可，注意氯化钠溶液的密度大于水的密度，C选项根据配制一定质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液操作进行判断。 6．【答案】B 【解析】【解答】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意； B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意； C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意； D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】熟练掌握无机单质及其化合物之间的转化关系是解决此类题目的方法，注意氧化铝不溶于水，不能一步转化为氢氧化铝。 7．【答案】D 【解析】【解答】A．标况下SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A不符合题意； B．氯气通入水中时只有一部分氯气与水反应，无法计算转移电子数，B不符合题意； C．氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气是1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C不符合题意； D.64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子数为3NA，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．标况下SO3不是气体，不能计算； B．氯气与水的反应是可逆的，无法计算； C．氦气为单原子分子； D. SO2含有的原子数为3。 8．【答案】D 【解析】【解答】标准状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)= ×22.4L/mol=67.2L，则体积最大的是6g H2，D符合题意； 故答案为：D 【分析】固体和液体的体积较小，气体的体积较大，6gH2的体积可根据公式进行计算。 9．【答案】B 【解析】【解答】A、H2能发生置换反应，如H2与CuO反应生成Cu，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应生成S，故A不符合题意； B、由图可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，则它们的物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，故B符合题意； C、根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，故C不符合题意； D、根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、考察氢气、氧气活泼型较高，易发生化合反应。也可以发生置换反应； B、如图，物质的量之比为2：1，根据摩尔质量推断质量之比为8：64=1：8解答； C、如图，物质的量之比为2：1，H2为1 mol，则O2为0.5 mol，氧原子为1mol； D、根据PV=nRT，容器的体积相同，含有的分子数不同，控制变量，则温度与压强不等解答； 10．【答案】B 【解析】【解答】A．不稳定，见光易分解，故A不符合题意； B．易分解，低温水溶液中比稳定，故B符合题意； C．漂白粉的有效成分为，故C不符合题意； D．次氯酸具有强氧化性，通常，漂白液和漂白粉在酸性环境中漂白效果比碱性环境好，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.次氯酸见光分解为盐酸和氧气； C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙； D.漂白液和漂白粉在强酸性环境漂白效果好。 11．【答案】B 【解析】【解答】A.足量铁丝在氯气中燃烧中生成氯化铁，故A不符合题意 B.向由淀粉的碘化钾溶液通入氯气后变蓝色，说明氯气的氧化性强于碘单质，故B符合题意 C.氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色，氯气和HClO均具有氧化性，不能说明HClO生成，故C不符合题意 D.用强光照射后新制氯水，氯水最终变为盐酸，pH减小。故D不符合题意 故答案为：B 【分析】A.氯气的氧化性极强，直接将铁氧化为三价 B.氧化剂的氧化性强于氧化产物，氯气是氧化剂而碘单质是氧化产物 C.能使二价亚铁离子变为三价铁离子的氧化剂不一定是HClO，还有可能是氯气 D.次氯酸不稳定，见光易分解，弱酸变强酸，酸性增强 12．【答案】B 【解析】【分析】氦气是氮原子分子，所以1 mol氦气中有NA个氦原子。一个水分子含有10个电子，18 g水是1mol，所以含电子数为10NA。0.3 mol·L－1Na2SO4溶液不知道体积，不能确定其物质的量。11.2L氮气，不在标准状况下不能确定物质的量，不能确定氮原子个数。答案选B。 【点评】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 13．【答案】B 【解析】【分析】2NO+O2=2NO2，11.2L一氧化氮和11.2L氧气混合后生成二氧化氮11.2L同时氧气过量5.6L，但二氧化氮与四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，所以混合气体体积应介于11.2L～16.8L之间，B错误；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol氧气转移电子数2mol，C正确；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中1mol铝参加反应转移电子数3mol，常温常压下1mol气体体积大于3.36L，A正确。二氧化碳分子中碳原子最外层4个电子与氧原子最外层4个电子形成两个碳碳双键，成键电子数为8，D正确。 【点评】常温常压下，22.4L气体物质的量小于1mol。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．物质的量浓度c= = = = mol/L，A不符合题意； B.m=m(溶液)×w%= g，B符合题意； C.w%= ×100%= ×100%= ，C不符合题意； D.c= = = mol/L，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】此题是对物质的量浓度相关计算的考查，结合公式、进行分析。 15．【答案】（1）饱和食盐水 （2）吸水性 （3）B （4） （5）8.7 16．【答案】（1）1∶1 （2）关闭A中恒压滴液漏斗的玻璃塞和G的活塞，往B烧杯中加水没过导管口，用酒精灯微热A中的烧瓶，B管口有气泡产生，冷却后管口形成一段液柱，则装置气密性良好；球形干燥管；尾气吸收，防污染；防倒吸；帮助判断H2S是否集满(任写两点)；无水氯化钙或五氧化二磷；H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋；饱和食盐水；C中的黄绿色不再褪去；；取少许C中反应后的溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 【解析】【解答】（1）H2O2与H2S发生氧化还原反应产生H2O、S，反应的化学方程式为：H2O2+H2S=2H2O+S，在该反应中H2O2为氧化剂，H2S为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1； （2）①有气体参加的反应，在装入药品之前要先检查装置的气密性，证明以上装置气密性良好的具体操作是：关闭A中恒压滴液漏斗的玻璃塞和G的活塞，往B烧杯中加水没过导管口，用酒精灯微热A中的烧瓶，B管口有气泡产生，冷却后管口形成一段液柱，则装置气密性良好； ②根据装置图可知：仪器E的名称是球形干燥管； ③在装置A中FeS与稀硫酸反应产生H2S气体，经装置E的无水氯化钙的干燥作用后通入装置C中，将装置中空气排出，使装置C充满H2S气体；然后将G中饱和NaCl溶液滴入装置D中，将D中的Cl2经装置F的干燥作用后通入C中，Cl2与H2S在装置C中发生反应产生HCl、S单质。H2S是大气污染物，可根据其能够与NaOH溶液反应的性质进行吸收，装置B的试剂中下层是有机物CCl4，上层是NaOH溶液，这样可以防止倒吸现象的发生，同时还会发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，而产生黑色CuS沉淀，故装置B的作用是尾气吸收，防污染；防倒吸；帮助判断H2S是否集满； ④E中的试剂作用是干燥H2S气体，而不能与其发生反应，由于干燥剂的状态是固体，因此可以是无水氯化钙或五氧化二磷；先通H2S排出装置中的空气，若H2S已充满，则装置B中会发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，产生黑色CuS沉淀，离子方程式为：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋； ⑤G中的试剂的作用是将装置D中的Cl2压入装置C中，可根据Cl2不能在饱和食盐水中溶解的性质分析，G中的试剂为饱和食盐水；Cl2是黄绿色气体，若Cl2与H2S在装置C中恰好发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S，反应产生的HCl及H2S都是无色气体，因此判断装置C中Cl2过量的方法是气体显黄绿色，且黄绿色不再褪去； ⑥分析与讨论：实验II中黄色沉淀消失是S元素转变成了+6价的 ，可根据BaSO4是白色既不溶于水也不溶于酸的物质进行检验，方法是：取少许C中反应后的溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明C中反应后的溶液中含有 ；在实验时要注意使用的氧化剂的种类及氧化剂的用量对实验结果的影响。 【分析】（1）根据发生反应的化学方程式进行分析。 （2）①要证明装置气密性良好，需先形成密闭体系，然后通过微热使瓶内压强增大，若能形成水柱，则气密性良好。 ②根据图示仪器确定其名称。 ③装置B可起到防倒吸作用；同时也可帮助判断H2S是否集满。 ④E中试剂是为了干燥H2S气体，据此确定E中的具体试剂。若H2S已充满，则H2S能与CuSO4反应产生CuS沉淀，据此写出反应的离子方程式。 ⑤G中试剂是为了将D中Cl2转移进装置C中，据此确定G中试剂。若氯气过量，则C中黄绿色不再褪去。 ⑥实验过程中S转化为SO42-，结合SO42-的检验进行分析。 17．【答案】（1）18.4 （2）62.5 （3）将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 （4）②⑦④⑤⑥ （5）D 【解析】【解答】 （1）利用c=1000ρw/M，代入数值，c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1； （2）实验室没有240mL的容量瓶，因此应用250mL的容量瓶，稀释溶液，溶质物质的量或质量保持不变，因此需要硫酸的体积250×10－3×4.6/18.4L=62.5×10－3L，合62.5mL； （3）浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸遇水放出大量热，因此稀释硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液； （4）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥； （5）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV， A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，造成容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故A不符合题意； B、转移过程中造成液体溅出，容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故B不符合题意； C、摇匀后，液面下降，补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏低，故C不符合题意； D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D符合题意。 【分析】（1）根据c=1000ρw/M计算硫酸的浓度； （2）根据溶液稀释时溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2计算需要硫酸的体积； （3）根据浓硫酸稀释会放出大量的热，稀释硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液； （4）配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，并选择合适的量筒与容量瓶； （5）根据c=n/V=m/MV，溶液浓度偏高，则溶液体积减小或溶质质量偏大： A、洗涤液未转移，导致溶质减少； B、移液过程中，有液体溅出，导致溶质减少； C、摇匀后操作结束，再加上，溶液体积偏大； D、定容俯视刻度线，溶液体积偏小； 18．【答案】（1）分液漏斗 （2）A；G→A、B→F （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）C；c 【解析】【解答】⑴装置⑤中仪器a的名称是分液漏斗；⑵用⑤作为反应装置，通过排除①中水的体积测量④中得到水的量，整个装置是比较简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此A正确；选用装置的连接顺序应是G→A、B→F；⑶实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷①HCO3–和CO32–的物质的量分别为x、y，向400mL该溶液即物质的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3mol CO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为2：1，C正确；②a.取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意； b.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意； c.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意； d.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体，得到碳酸钡沉淀，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故d不满足题意； 综上所述，答案案为c。 【分析】⑴装置⑤中仪器a的名称是分液漏斗；⑵用⑤作为反应装置，通过排除①中水的体积测量④中得到水的量，来计算过氧化钠纯度；⑶实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷HCO3–和CO32–的物质的量分别为x、y，根据量的关系进行计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$