6.2化学反应中的热 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.2化学反应中的热 课时训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列说法中正确的是 (　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D．任何化学反应都伴随着能量的变化 2．下列反应过程中的能量变化与下图相符的是 A．钠与水的反应 B．镁条与盐酸的反应 C．木炭在氧气中的燃烧 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 3．下列反应需要吸收热量的是 A．向酸性土壤中投入熟石灰 B．天然气的燃烧 C．氢气与氯气化合生成氯化氢 D．灼热的炭与二氧化碳反应 4．叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ） A．灼热的碳与CO2的反应 B．铁片和稀硫酸的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 7．下列过程的能量变化与如图相符的是 A．石灰石烧制生石灰 B．碳酸氢钠与柠檬酸的反应 C．二氧化碳与灼热的炭反应 D．Fe和反应 8．下列实验方案设计不合理，且不能达到实验目的的是 A B C D 检验氯气是否具有漂白性 探究钠与水的反应是放热反应 证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 9．下列图中的实验，能达到实验目的的是 A．  证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．  证明非金属性：Cl>Br>I C．  验证镁和盐酸反应的热效应 D．  除去 Cl2中的杂质气体 HCl 10．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是    A．该反应是吸热反应 B．该反应一定需要加热才能发生 C．该反应可能是碳酸钙的分解反应 D．该反应不可能是铝与氢氧化钠溶液的反应 11．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．硫酸与溶液反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．钠与水反应 D．晶体与晶体反应 12．下列反应的能量变化与图示一致的是 A．铝热反应 B．蜡烛燃烧 C．中和反应 D．高温煅烧石灰石 13．已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mol B．该反应说明CH3OH比H2稳定 C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 D．CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g)   ΔH=+190kJ/mol 14．为液化气的成分之一，其充分燃烧的方程式为。下列叙述正确的是 A．该反应为吸热反应 B．生成物的总能量高于反应物总能量 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．能量变化必然伴随着化学反应的发生 15．铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。下列说法正确的是 A．的焓变为 B．图示反应历程均为吸热过程 C．该反应为放热反应 D．该反应一定需要加热才能发生 16．下列说法中正确的是 A．因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高 D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化 17．下列关于反应能量的说法正确的是（  ） A．已知Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol，则反应物总能量<生成物总能量 B．已知101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol C．相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2 D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 18．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据: 序号 试剂/35 mL 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ ① 水 2.5g (0.030mol) NaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2g (0.030mol) Na2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5g NaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2g Na2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论错误的是 A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应 B．HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)  △H>0 C．含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃ D．含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃ 19．下列有关说法正确的是 A．已知，则 B．已知，则的燃烧热为 C．已知，由此可知，在密闭容器中充入气体，充分分解后可以放出的热量 D．和反应中和热： 20．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列化学反应表示不正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．催化氧化： D．用酸性溶液吸收： 21．下列图示与对应的叙述相符的是： A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·molˉ1 D．图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c 22．我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．上述过程中，太阳能转化为化学能 C．过程I、Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ释放能量 D．过程Ⅲ发生了氧化还原反应 23．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A．碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热 B．碳酸钠可以用于纺织、造纸，碳酸氢钠可以用于烘焙糕点 C．侯氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，直接析出纯碱 D．相比于碳酸氢钠，碳酸钠更容易受热分解 24．S8分为斜方硫和单斜硫，一定条件下，斜方硫可以转化为单斜硫且吸收能量。则在该条件下，下列说法正确的是 A．单斜硫和斜方硫互为同位素 B．单斜硫更稳定 C．从化学反应能量变化的角度，斜方硫转化为单斜硫的反应为吸热反应 D．所有的吸热反应都需要加热 25．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ②   下列说法正确的是 A．若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：   C．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同 D．若反应②放出116 kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60 mol 二、填空题 26．热化学方程式的概念   把一个化学反应中 和 同时表示出来的式子。 27．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。 (1)将金属钠块至加入小试管内，然后注入适量滴有无色酚酞的蒸馏水，有关反应的化学反应方程式是 。 (2)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，结合实验现象写出判断依据 。 28．（1）从能量的角度看，断开化学键要 能量（填“吸收”或“放出”，下同），形成化学键要 能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。 （2）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 （填序号）。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)  ②燃烧木炭取暖  ③炸药爆炸  ④酸与碱的中和反应  ⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥食物因氧化而腐败 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、未标注温度和压强是指25℃，101kPa下，而不是标准状况，故A错误； B、中和热是在稀溶液中，酸和强反应生成1mol液态水所放出的热量，1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应生成了2mol水，且生成硫酸钡也会放出热量，所以此热量不是中和热，故B错误； C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳可以燃烧生成一氧化碳，故C错误； D、化学反应过程是断裂化学键和形成化学键的过程，断开键需要吸收能量，形成键释放能量，因此化学变化一定伴随能量变化，故D正确； 故选D。 2．D 【详解】根据图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应。 A．钠与水的反应属于放热反应，故A不符合题意； B．镁条与盐酸的反应属于放热反应，故B不符合题意； C．木炭在氧气中的燃烧属于放热反应，故C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应属于吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 3．D 【分析】放热反应均会释放热量； 【详解】A．酸碱中和反应是放热反应，A错误； B．天然气的燃烧是放热反应，B错误； C．氢气与氯气化合生成氯化氢是放热反应， C错误； D．灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，吸热反应需要吸收热量，D正确； 选D。 4．D 【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知：(CH3)3C+能量比(CH3)3CCl高，所以更活泼，B错误； C．由图可知：反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误； D．增大反应物浓度和升高温度均可加快反应速率，D正确。 答案选D。 5．A 【详解】A．，C元素化合价改变，属于氧化还原反应且是吸热反应，A符合题意； B．金属与酸反应是常见的放热反应，B不符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，复分解一定不是氧化还原反应，C不符合题意； D．物质燃烧是常见的放热反应，D不符合题意； 故答案选A。 6．D 【分析】燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳元素对应的是二氧化碳，氢元素对应的是液态水。 【详解】A．根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误； B．生成物中水应是液态而不是气态，故B错误； C．应生成二氧化碳才能与ΔH＝-890.3 kJ/mol相对应，故C错误； D．葡萄糖的燃烧热2800 kJ/mol，则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1400 kJ，热化学方程式书写正确，故D正确； 故选D。 7．D 【分析】图示中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应。 【详解】A．石灰石烧制生石灰是分解反应，是吸热反应，与图示不相符； B．碳酸氢钠和酸反应是吸热反应，与图示不相符； C．二氧化碳和灼热的炭的反应虽然是化合反应，但该反应是吸热反应，与图示不相符； D．铁和氧气的反应是放热反应，与图示相符； 故选D。 8．A 【详解】A．氯气通入湿润有色布条中，氯气先和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，因此只能说明次氯酸有漂白性，不能说明氯气有漂白性，该实验不能达到实验目的，故A符合题意； B． U形管液面左低右高，说明带支管的试管里压强大，则温度高，说明钠与水的反应是放热反应，该实验能达到实验目的，故B不符合题意； C．外面试管的温度高，里面试管温度低，里面分解，说明里面物质的热稳定性差，能证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C不符合题意； D．用手捂住试管，有气泡冒出，松开手，形成一段水柱，能检查装置气密性，该实验能达到实验目的，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 9．C 【详解】A. 想证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，需将更稳定的物质Na2CO3放在外侧大试管中，不稳定的物质NaHCO3放在内侧小试管中，故A不能达到目的； B. Cl2可以直接接触淀粉碘化钾溶液发生反应Cl2 +2KI=2KCl+I2，使淀粉碘化钾溶液变蓝，所以不能证明非金属性：Br>I，故B不能达到目的； C. 镁和盐酸反应放热，大试管中气体受热膨胀，U型管中红墨水左侧下降右侧上升，现象明显，故C能达到目的； D. 除杂质原则，既要将杂质除掉又不影响所需物质的存在，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收，故D不能达到目的； 故答案为C。 【点睛】易错答案为B，忽略反应Cl2 +2KI=2KCl+I2的发生，对非金属性：Br>I的检验产生干扰。 10．B 【详解】A．图像分析反应物能量低于生成物,根据能量守恒,反应是吸热反应,A正确； B．吸热反应在常温下也能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，B错误； C．碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确； D．铝与氧化铁的反应为放热反应，一定不是吸热反应，D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．硫酸与溶液发生中和反应，生成硫酸钾和水，为非氧化还原反应，为放热反应，A错误 B．灼热的炭与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，为氧化还原反应，为吸热反应，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为氧化还原反应，为放热反应，C错误； D．晶体与晶体反应，为非氧化还原反应，为吸热反应，D错误； 答案选B。 12．D 【详解】根据图示可知：反应物的能量比生成物的低，发生反应时需从周围环境中吸收能量，使周围环境温度降低，因此反应为吸热反应。在选项反应中，铝热反应、蜡烛燃烧反应及中和反应反应在反应发生时会放出热量，使环境温度升高，都属于放热反应；只有高温煅烧石灰石反应发生时需需从周围环境中吸收大量热量，使周围环境温度降低，反应为吸热反应，故合理选项是D。 13．D 【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，反应生成氢气，未生成稳定氧化物，因此不属于甲醇的燃烧热，A错误； B.反应是放热反应，说明甲醇和氧气能量之和大于二氧化碳和氢气能量之和，但不能证明CH3OH比H2稳定，B错误； C.题干未注明温度和压强时，指的是25℃、101kPa条件下的反应焓变，反应中的能量变化与反应体系的温度和压强有关，C错误； D.依据题干热化学方程式，热化学方程式改变方向，焓变改变符号，D正确； 答案选D。 14．C 【详解】A．燃烧为放热反应，燃烧放热，故A错误； B．放热反应，生成物的总能量低于反应物总能量，故B错误； C．旧键断裂吸热、新键生成放热，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确； D．化学变化一定能量变化，能量变化不一定是化学变化，故D错误； 选C。 15．B 【详解】A．的焓变Y(g)的总能量减去X(g)的总能量，的焓变=E1-E2++E3-E4，故A错误；     B．图示反应历程均为吸热过程，故B正确； C．Y的能量大于X，该反应为吸热反应，故C错误； D．反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热就能发生，故D错误； 选B。 16．A 【详解】A.因为3O2=2O3是吸热反应，那么臭氧比氧气的能量高，所以臭氧化学性质更活泼，故A正确； B.一个反应的能量变化只与始终态有关，与反应的条件无关，如铝热反应需要高温引发却是剧烈的放热反应，故B错； C.根据能量守恒，反应物的总能量高于生成物，多余的能量应该是释放出来，故C错； D.物质的三态变化伴随着能量变化，但不是化学变化，故D错； 故选：A。 17．C 【详解】A.已知Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol，反应是放热反应，说明反应物总能量比生成物总能量多，A错误； B.氢气的燃烧热是1molH2完全燃烧产生液态水时放出的热量，由于等物质的量的气态水含有的能量比液态水多，所以在101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热△H小于-241.8kJ/mol，B错误； C.相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，2molH原子结合形成1molH-H键，产生1molH2，会放出热量，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2，C正确； D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，△H=-57.3 kJ/mol，由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，D错误； 故合理选项是C。 18．D 【详解】A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A正确；B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B正确；C．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故C正确；D.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故D错误；故选D。 点睛：本题考查了探究吸热反应与放热反应的方法，正确分析题干数据为解答该题的关键。注意溶解热和反应热的区别。由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应。 19．A 【详解】A．放热反应的焓变为负值，放出热量越多，焓变越小，C不充分燃烧生成CO，放出热量较少，，则，A正确； B．燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气燃烧生成液态水，B错误； C．可逆反应不能进行完全，充分分解后放出热量小于，C错误； D．生成也会放出热量，故，D错误； 故选A。 20．A 【详解】A．与足量稀盐酸反应有生成，氧化还原反应中化合价有升必有降，A中只有降没有升，正确的为：，A不正确； B．黄铁矿与空气高温反应得到，化学方程式为， B正确； C．根据每生成释放出的热量，可以写出热化学方程式，C正确； D．用酸性溶液吸收离子方程式为，D正确； 故选A。 21．D 【详解】A、催化剂能够降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，该反应中反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，不是吸热反应，故A错误；B、D为固体，该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；C．由图象中的数据可以计算出1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放热241.8kJ，由于生成的水不是液态，故不能由此确定氢气的燃烧热，C错误；D．用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，其在稀释过程中电离平衡正向移动，故盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：a＞b＞c，故D正确；故选D。 【点睛】本题考查了图象的分析与判断，理解图象的含义和变化趋势是解题关键。本题的易错点为B，要注意压强对化学平衡的影响时对物质的状态的要求。 22．C 【详解】A．水分解是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确； B．利用太阳光在催化剂表面实现水的高效分解，太阳能转化为化学能，故B正确； C．过程Ⅱ形成氢氢键、氧氧单键，过程Ⅱ放出能量，故C错误； D．过程Ⅲ是H2O2分解为氢气和氧气，H、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D正确； 选C。 23．B 【详解】A．碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水会吸热，A错误； B．碳酸钠溶液显碱性，可用于工业用碱，用于纺织、造纸溶解和软化纤维，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且与有机酸也可放出二氧化碳，B正确； C．侯氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到纯碱，C错误； D．碳酸钠稳定性大，受热不易分解，D错误； 答案选B。 24．C 【详解】A．单斜硫和斜方硫为同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．斜方硫转化为单斜硫需要吸收能量，则单斜硫具有的能量高于斜方硫，由于物质具有的能量越低越稳定，则斜方硫更稳定，B错误； C．斜方硫转化为单斜硫为化学变化，该反应吸收能量，则斜方硫转化为单斜硫的反应为吸热反应，C正确； D．一个反应为吸热反应和放热反热反应与反应条件无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反为吸热反应，但是常温就可进行，D错误； 故答案选C。 25．C 【详解】A．①   ②   根据盖斯定律，①+②可得，若用还原生成和水蒸气，放出的热量为86.7kJ，A错误； B．气态水水变成液态水是放热反应，所以，B错误； C．反应①和反应②中，都变成了，也就是说转移的电子数为8，所以等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，C正确； D．若反应②放出116 kJ热量，则0.4molNO参加反应，则转移电子的物质的量为0.8 mol，D错误； 故选C。 26． 物质的变化 反应的焓变 【解析】略 27．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 放热 S形导管左端液面下降，右端液面上升 【分析】Na与水反应是放热反应，使锥形瓶中气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。 【详解】（1）Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）根据分析，该反应是放热反应，S形导管左端液面下降，右端液面上升。 28． 吸收 放出 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 ②③④⑤⑥ ① 【详解】（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小； （2）①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反应，属于常见的吸热反应；②燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应；③炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；④酸与碱的中和反应要放热热量，属于常见的放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；⑥食物因氧化而腐败要放热热量，属于放热反应；故答案为②③④⑤⑥；①。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$