6.2化学反应中的热 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.2化学反应中的热 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示 A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量 2．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气体，放出的热量一样多 B．已知：，，则 C．石墨转化为时，放出热量： D．已知：，则相同条件下，在密闭容器中，和混合充分反应后放出的热量 3．下列变化符合图示的是 A．灼热的炭与二氧化碳反应 B．盐酸与碳酸氢钠反应 C．天然气燃烧 D．水结冰 4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．断开化学键的过程会放出能量 B．物质发生化学反应的反应热仅指反应吸收的热量 C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用 D．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 5．我国科学家开发高效催化剂实现和高效转化成高附加值产品，反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的焓变()大于0 B．物质的稳定性：过渡态>①>② C．断裂中碳氢键时吸收热量 D．只断裂和形成极性共价键 6．下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．氢气与氯气的反应 C．烧碱与硫酸的反应 D．碳酸氢钠与盐酸的反应 7．下列变化中，既是氧化还原反应，又是贮存能量反应的是 A．Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应 B．氨水挥发变成氨气 C．钠与硫酸铜溶液发生反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 8．下列变化中，属于放热反应的是 A．氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B．生石灰与水混合 C．碳与水蒸气反应制备水煤气 D．煅烧石灰石 9．下列变化中属于吸热反应的是 A．1molH2O分解形成H、O B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳 C．冰融化 D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq) 10．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是 A．CaCO3的分解反应 B．灼热的炭与CO2反应 C．铝与稀盐酸反应 D．稀H2SO4与稀KOH的反应 11．下列反应中的能量变化与下图一致的是 A．煤炭燃烧 B．生石灰与水反应 C．镁条与盐酸反应 D．高温下碳酸钙分解 12．实验室模拟制备亚硝酰硫酸（，一种重要的有机合成试剂）的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是 A．装置A中发生的反应是放热反应 B．装置B、C、D中浓硫酸作用不完全相同 C．D、E装置可以换为盛有足量碱石灰的干燥管 D．装置C中反应为，属于非氧化还原反应 13．如图所示实验操作或装置正确的是 A．氢氧化钠溶液滴定盐酸 B．中和热的测定实验 C．比较碳酸、硅酸酸性强弱 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 14．如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是 A．反应物比生成物稳定 B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化 C．断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量 D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应 15．已知反应O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是： A．生成2molH-O键放出E2kJ能量 B．该反应若生成2 mol H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ C．断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量 D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量 16．分析下表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料 ① 2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料 ② ③ A． B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多 C． D．丙烷的燃烧热为 17．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．Ni在该反应中做催化剂 D．①→②吸收能量 18．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时未达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应 19．下列属于氧化还原反应且热量变化与如图一致的是 A．NH4NO3晶体溶于水 B．钠和 H2O 反应 C．NH4Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．CO2和 C 反应 20．用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A： 已知： I．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 II．   判断下列说法正确的是 A．反应A的△H=115.6 B．中H－O键比HCl中H－Cl键弱 C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D．断开1mol H－O键与断开1mol H－Cl键所需能量相差约为32kJ 21．根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．断开中的H—Cl键需要吸收的能量小于b kJ B．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 C． D．2mol HCl分解成和需要吸收c kJ热量 22．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．稀盐酸和稀溶液发生反应生成1mol液态水放出57.3kJ的热量，则     B．25℃、101kPa时，的燃烧热为，则     C．25℃、101kPa时，已知、、的燃烧热为、、，则     D．已知500℃、30MPa下，    ，现将1.5mol和足量的在此条件下充分反应，放出热量为46.2kJ 23．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，反应热为△H C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 24．下列反应中属于吸热反应的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．金属镁和盐酸的反应 C．石灰石在高温下分解的反应 D．乙醇在空气中燃烧的反应 25．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ②   下列说法正确的是 A．若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知：   C．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同 D．若反应②放出116 kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60 mol 二、填空题 26．已知：3H2(g)+N2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1    计算断裂1 mol N≡N需要消耗能量 kJ。 27．某化学实验小组设计了如图三套实验装置探究化学能与热能的转化关系(装置中夹持仪器已略去)。回答下列问题： (1)观察到甲装置烧杯中的实验现象是 ；产生该现象的原因是 。 (2)将乙装置中外层具支试管的支管与虚线框内的①连接，实验现象是 ；支管与②连接，实验现象是 。写出反应的离子方程式 。 (3)装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色，其原因 。 写出白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色的化学方程式 。 (4)上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高于”或“低于”)生成物化学键形成放出的能量。 28．（1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式 。 （2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： 。 （3）已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式： 。 （4）已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值 110.5kJ/mol（填>，<，=）。 （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量 57.3kJ（填>，<，=）。 （6）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量 (假定热量无损失)92.0kJ（填>，<，=）。 （7）相同条件下2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量（填>，<，=） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】 【详解】热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数，选项是D。 2．B 【详解】A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0；S（s）=S（g）△H2＞0，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3＜0，根据盖斯定律，△H1=△H3-△H2＜0，因此等物质的量时，硫蒸气放出的热量大于硫固体，故A错误； B．气体水转化为液体水放出能量，则生成液态水放热更多，故，B正确； C．石墨为1mol，转化为时，放出热量，则反应为：，C错误； D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出的热量小于92.4kJ，D错误； 故选B。 3．C 【分析】根据题图可知，反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应为放热反应。 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故A错误； B．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故B错误； C．天然气燃烧生成二氧化碳等物质，该反应为放热反应，故C正确； D．水结冰放热不属于化学反应，故D错误； 故选C。 4．C 【详解】A. 断开化学键的过程会吸收能量，形成化学键的过程会放出能量，故A错误； B. 化学反应的反应热是断裂化学键吸收的热量和生成化学键放出的热量共同决定反应的反应热，可以是放热反应，也可以是吸热反应，故B错误； C. 化学能可以通过燃烧、原电池原理转化为热能、光能、电能，为人类利用，故C正确； D. 化学反应伴随着能量的变化，反应物的总能量不等于生成物的总能量，故D错误； 答案选C。 5．C 【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故A错误； B．能量越低越稳定，所以物质的稳定性为：②>①>过渡态，故B错误； C．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，要断裂需要吸收能量所以是吸热，所以断裂中碳氢键时吸收热量，故C正确； D．上述反应断裂了碳氢键、碳氧键，形成氢氧键、碳氧键和碳碳键，其中碳碳键是非极性共价键，故D错误； 故答案选C。 6．B 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意； B．氢气与氯气的反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B符合题意； C．烧碱与硫酸的反应不是氧化还原反应，C不符合题意；     D．碳酸氢钠与盐酸的反应不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7．D 【详解】A．Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但是该反应中各元素的化合价都不变化,为非氧化还原反应, A错误； B．氨水挥发变成氨气，属于物理变化，B错误； C．钠投到硫酸铜溶液中钠会先与水发生反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀；钠与水发生反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，为氧化还原反应，该反应为放热反应，C错误； D．碳和二氧化碳的反应是吸热反应,该反应中碳元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,D正确； 答案选D。 8．B 【详解】A．氯化铵和氢氧化钡晶体混合属于吸热反应，A不符合； B．生石灰与水混合生成氢氧化钙的反应是放热反应，B符合； C．木炭与炽热的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应，C不符合； D．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，D不符合； 故答案为：B。 9．B 【详解】A.  1molH2O分解形成H、O，断开化学键，吸收能量，不是化学反应，故A不符合； B． 灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳是吸热反应，故B符合； C． 冰融化是吸热的物理过程，故C不符合； D． NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)是溶解平衡，不是化学反应，故D不符合； 故选B。 10．B 【详解】A. CaCO3的分解反应属于非氧化还原反应，故A错误； B. 灼热的炭与CO2反应生成CO，反应为氧化还原反应，同时为吸热反应，故B正确； C. 铝与稀盐酸反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，故C错误； D. 稀H2SO4与稀KOH的反应属于非氧化还原反应，同时属于放热反应，故D错误； 故选B。 11．D 【分析】根据图像可判断反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】A．煤炭燃烧属于放热反应，A不选； B．生石灰与水反应属于放热反应，B不选； C．镁条与盐酸反应属于放热反应，C不选； D．高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，D选； 答案选D。 12．D 【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，B装置干燥二氧化硫，D装置防止水进入C装置，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，反应过放热温度升高，A正确； B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，C中浓硫酸为溶解生成亚硝酰硫酸，利于亚硝酰硫酸的生成，B正确； C．装置D可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C，C正确； D．装置C中反应为，反应中硫、氮化合价发生改变，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．    氢氧化钠溶液应装入碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，故错误； B．    未用环形玻璃搅拌棒，反应可能不充分，测得的中和热可能有误差，故错误； C．    氯化氢有挥发性，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，故错误； D．将饱和三氯化铁滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，制得氢氧化铁胶体，故正确。 答案为：D。 14．B 【详解】A．能量越低物质越稳定，则生成物比反应物稳定，A错误； B．催化剂只改变反应过程，不影响反应的总能量变化，B正确； C．断裂化学键吸收能量，则断开1mol反应物的化学键需要吸收kJ的能量，C错误； D．该反应是反应物的总能量高于生成物总能量，是放热反应，盐酸与碳酸氢钠是吸热反应，与图不符，D错误； 故选B。 15．A 【详解】A．由图可知，生成4molH-O键放出E2kJ能量，A项错误； B．正反应活化能-逆反应活化能，则O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g) ，则若生成2 mol H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ，B项正确； C．反应放热，断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量，C项正确； D．反应放热，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量，D项正确； 答案选A。 16．D 【详解】A．根据盖斯定律，①×-③可得3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)  ΔH=(-484) ×-(-2380)=-504kJ/mol，故A正确； B．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol可知4g氢气反应放出484kJ热量，由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ/mol可知44g丙烷反应放出2039kJ热量，则4g丙烷反应放出185.4kJ热量，因此等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多，故B正确； C．根据盖斯定律，①×5-②可得3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g) ΔH=5×(-484kJ/mol)-(- 2039kJ/mol)=-381kJ/mol，故C正确； D．丙烷的燃烧热是指1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ/mol为生成气态水，则丙烷的燃烧热不是2039kJ/mol，故D错误； 故选D。 17．D 【分析】由图可知，CO2和CH4催化重整可制备合成气的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在该反应中做催化剂,且化学反应中由化学键的断裂和生成，①→②放出能量。 【详解】A．CO2和CH4催化重整可制备合成气，则合成气的主要成分为CO和H2，A说法正确； B．由反应历程图中反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，B说法正确； C．Ni在该反应中做催化剂，改变反应途径，不改变反应物和生成物，C说法正确； D．由反应历程示意图可知，反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高，①→②放出能量，D说法错误； 答案选D 18．D 【分析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应。 【详解】A．T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，故T1温度时未达到化学平衡，A错误； B．T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，而T2℃时恰好平衡，B错误； C．T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，C错误； D．由分析可知，逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，D正确； 故选D。 19．D 【详解】A. NH4NO3 晶体溶于水不是化学反应，故不选A； B. 钠和 H2O 反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素、氢元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应放热，生成物的能量小于反应物，故不选B； C. NH4Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故不选C； D. CO2 和 C 反应生成CO，C元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应吸热，生成物的能量大于反应物，故选D； 【点睛】本题考查氧化还原反应以及吸放热反应的判断，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，熟悉常见的吸热反应、放热反应。 20．D 【详解】 A．反应A4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。所以△H=-115.6kJ/mol，故A错误； B．E(H-O)、E(HCl)分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，故B错误； C．由反应Ⅱ判断，氧气能够将氯氧化为氯气，氯元素的非金属性比氧元素弱，故C错误； D．根据B中分析可知：断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，，故D正确； 故选：D。 21．C 【详解】A．如图所示，2mol H(g)和2mol Cl(g)形成2mol HCl(g)释放b kJ的能量，则2mol H(g)和2mol Cl(g)形成2mol HCl(l)释放的能量大于b kJ，所以断开2mol HCl(l)中的H-Cl键需要吸收的能量大于b kJ，A错误； B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．该反应中，断裂1mol H2(g)和1mol Cl2(g)中的化学键吸收能量为a kJ，2mol H(g)和2mol Cl(g)形成2mol HCl(g)中的化学键放出b kJ的能量，由于该反应是放热反应，所以吸收的能量小于放出的能量，即a＜b，C正确； D．如图所示，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)化合成2mol HCl(g)放出c kJ热量，则2mol HCl(g)分解成1mol H2(g)和1mol Cl2(g)需要吸收c kJ热量；涉及热量变化的说法中，需要指明各物质的状态，D错误； 故选C。 22．C 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钙的离子反应中有硫酸钙沉淀生成，生成硫酸钙沉淀也会放出热量，故  ，A错误； B．25℃、101kPa时，表示燃烧热的热化学方程式为： ，液态水变为气态水要吸热，故 ，B错误； C．表示、、燃烧热的热化学方程式分别为：、、，则    ，C正确； D．该反应为可逆反应，将1.5mol和足量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，D错误； 故选C。 23．D 【详解】A．从图可以看出，a是没有催化剂参与的反应，选项A错误； B．从图看出，反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，选项B错误； C．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，选项C错误； D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率，选项D正确。 答案选D。 24．C 【详解】A．中和反应放热，盐酸与氢氧化钠溶液的反应，属于放热反应，故不选A；     B．金属镁和盐酸的反应，放出能量，属于放热反应，故不选B； C．分解反应吸热，石灰石在高温下分解的反应，属于吸热反应，故选C；     D．燃烧放热，乙醇在空气中燃烧的反应，属于放热反应，故不选D； 选C。 25．C 【详解】A．①   ②   根据盖斯定律，①+②可得，若用还原生成和水蒸气，放出的热量为86.7kJ，A错误； B．气态水水变成液态水是放热反应，所以，B错误； C．反应①和反应②中，都变成了，也就是说转移的电子数为8，所以等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，C正确； D．若反应②放出116 kJ热量，则0.4molNO参加反应，则转移电子的物质的量为0.8 mol，D错误； 故选C。 26．946 【详解】假设断裂1 mol N≡N需要消耗能量为xkJ，由题意可列方程：，解得;即断裂1 mol N≡N需要消耗能量为946kJ。 27．(1) 烧杯中析出Ca(OH)2固体 镁片和稀盐酸反应放出热量，烧杯中温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低 (2) 导管口处有气泡产生 U形管内红墨水的液面左低右高 (3) 生石灰和水反应放出的热量使水挥发，无水硫酸铜遇水变为蓝色 (4)低于 【详解】（1）镁片和稀盐酸反应：，且该反应放出热量，烧杯中温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以烧杯中析出Ca(OH)2固体； （2）水与钠反应产生氢气，将管的支管与虚线框内的①连接，支管连接的导管口处有气泡产生；支管与②连接，由于压强原因U形管中的红墨水向右管移动；离子方程式为； （3）装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，生石灰和水反应放出的热量使水挥发，无水硫酸铜遇水变为蓝色；； （4）由分析可知，上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；故答案为：低于。 28． C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ·mol-1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-296.8kJ·mol-1 ＞ ＞ ＜ ＞ 【分析】(1)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量； (2)中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol水时，释放的热量； (3)16g硫固体完全燃烧时产物为二氧化硫； (4)碳的燃烧热的产物为二氧化碳，而CO燃烧为二氧化碳释放能量； (5)浓硫酸溶于水释放能量； (6)N2(g)与3H2(g)的反应为可逆反应； (7)氢气变为氢原子时吸收能量。 【详解】(1)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，其热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ·mol-1； (2)中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol水时，释放的热量，中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol； (3)16g硫固体完全燃烧时产物为二氧化硫，放出148.4kJ的热量，燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1； (4)碳的燃烧热的产物为二氧化碳，而CO燃烧为二氧化碳释放能量，故碳的燃烧热数值大于110.5kJ/mol； (5)浓硫酸溶于水释放能量，故浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ； (6)N2(g)与3H2(g)的反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能生产2mol NH3(g)，故反应放出的热量小于92.0kJ； (7)氢气变为氢原子时吸收能量，故相同条件下2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$