6.1 化学反应速率与反应限度 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s) B．反应开始到l0s时，平均反应速率：v(X) = v(Y) = 0.0395 mol／(L·s) C．反应的化学方程式为：2Z(g)X(g)＋Y(g) D．l0 s后，该反应停止进行 2．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 ①容器内气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C的物质的量浓度不变 ④混合气体的总物质的量不变 ⑤⑥浓度之比为 A．只有③ B．②③⑤ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥ 3．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g)Z(g)＋2W(g)  5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则n的值 A．4 B．3 C．2 D．1 4．与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C．反应在2-4min内平均反应速率最大 D．反应在4-6min内生成的物质的量最多 5．在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是    A．时刻， B．时刻，反应达到平衡状态 C．时刻，正、逆反应速率均为零 D．时刻，反应处于平衡状态 6．根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是 A．1 mol N2和4 molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13% B．将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2 C．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅 D．2molH2在1 molO2中燃烧生成2 mol H2O，2 mol H2O电解生成2molH2和1 molO2 7．下列有关物质性质和变化的探究的说法错误的是 A．要探究双氧水分解的速率与是否使用催化剂有关，可在其它条件都相同时，在其中一个实验中添加少量MnO2 B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不凭空臆测 C．将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性 D．电解法为工业制备金属的常用方法，所以可用电解饱和食盐水制取金属钠 8．化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是 A．铁制器皿涂油刷漆 B．食品包装袋内充入氮气 C．厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅 D．将酸奶存放在冰箱中 9．用大理石和1mol/L盐酸反应制取CO2，下列措施不能使气体生成速率增大的是 A．加入少量氯化钠溶液 B．将碳酸钙碾碎 C．对该反应体系进行加热 D．把1 mol·L-1盐酸换成2 mol·L-1盐酸 10．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是 ①混合气体的压强     ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度   ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦ 11．下列说法中正确的是（          ） A．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 D．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 12．下列对化学反应速率的理解正确的是 A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示 C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示 D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 13．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应：。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 A．元素的种类保持不变 B．气体的总质量保持不变 C．M与N的分子数之比为 D．正反应和逆反应的速率相等 14．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 取尿液，加入溶液，微热，观察现象 检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 B 加入溶液洗涤、分液 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C 向2支盛有不同浓度的溶液中，一支加入少量，一支加入几滴溶液 探究催化剂对反应速率的影响 D 取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3~5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄 证明鸡皮中含有蛋白质 A．A B．B C．C D．D 15．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L-1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L-1) 6 3 2 2 c(C)/(mol·L-1) 1 2.5 3 3 A．t3~t4s内正、逆反应速率不相等 B．t3s时反应已经停止 C．在容器中发生的反应为A+BC D．t2~t3s内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1 16．在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，已知BCD全部为气体，下面表示的反应速率最快的是 A．v(A)=1. 0mol·L-1·s-1 B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.6 mol·L-1·min-1 17．反应，经2minB的浓度减少0.6mol∙L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.4mol∙L-1∙s-1 B．在2min末时的反应速率，用产物C来表示是 C．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的 18．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出的速率最大的是 选项 金属(粉末状)及其质量 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg  1.2g   盐酸10mL 25 B Mg  1.2g   硫酸10mL 25 C Fe  2.8g   硫酸10mL 25 D Mg  1.2g 硝酸10mL 25 A．A B．B C．C D．D 19．某兴趣小组拟测定+3=Cl-+3+3H+的反应速率，用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液进行实验，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是 A．增大KClO3溶液的浓度可以加快反应速率 B．0~4min反应速率v(Cl-)=0.0025mol/(L·min) C．0~12min反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快 D．由图中曲线可以预测后期的反应速率仍持续增大，但增大的幅度变小 20．在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述错误的是 A．在内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 B．在时，容器内D的浓度为 C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D． 时，容器内气体总的物质的量为 21．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．1mol重水比1mol 水多NA个质子 C．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA D．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目小于 NA 22．“纳米限域催化”实现了高选择性一步制取低碳烯烃，下列关于催化剂的说法正确的是 A．只能加快反应速率 B．能提高生成物的产率 C．反应结束本身质量不变 D．一种催化剂可以催化所有的反应 23．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉。下列说法错误的是 A．疏通剂遇水产生大量气体有利于管道疏通，但是要注意避免明火 B．反应产生的热量和碱性环境有利于加速油脂水解便于管道的疏通 C．管道疏通后应及时放大量水冲洗管道 D．该疏通剂与“洁厕灵”混合使用可以提高疏通与清洁效果 24．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断正确的是 A．与的比值无法确定 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．充入一定量的氦气，反应速率加快 D．的取值范围为 25．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：    △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A．若反应开始时容器体积为2L，则 B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小 D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ 二、填空题 26．通常化学反应速率用 符号来表示 27．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)0～s内A的反应速率为 。 (3)反应后与反应前的压强之比为 。 (4)s时， (填“＞”“＜”或“=”)。 (5)关于该反应的说法正确的是 (填字母)。 a．到达s时反应已停止 b．在s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在s时C气体的正反应速率等于逆反应速率 28．已知放热反应：，起始温度为600℃，在甲、乙、丙三个容积均为4L的恒容绝热(与外界没有热量交换)的密闭容器中分别充入不同物质的量的起始气体(如图所示)，开始发生反应，甲容器达到平衡时用时10s，平衡时的物质的量为0.6mol。回答下列问题：    (1)甲容器0~10s内用CO表示的平均反应速率为 ，CO的转化率为 。 (2)甲容器达到平衡时体系温度 (填“>”“<”或“=”)600℃，乙容器达到平衡时，容器内的温度低于甲容器，可能的原因为 。 (3)下列说法能说明乙容器达到平衡状态的是__________(填序号)。 A．每消耗，同时生成 B．容器内CO的体积分数不再改变 C．CO、、和的物质的量之比为1：1：1：1 D．容器内温度不再变化 (4)丙容器达到平衡所需的时间 10s(填“>”“<”或“=”)，原因是 。 (5)达到平衡后保持温度不变，向丙容器中通入2molNe，此时反应的速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】 A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.079mol/(L·s)，故A错误； B．反应开始到l0s时，根据，v(X) = v(Y) = 0.0395 mol/(L·s)，故B正确； C．物质的量增大的物质是反应物、物质的量减小的物质是生成物，物质的量的变化比等于系数比，化学方程式为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)，故C错误； D．l0s后，该反应达到平衡状态，速率不等于0，反应没有停止，故D错误； 答案选B。 2．B 【详解】①A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和相等，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，推出该反应的混合气体的压强始终不变，即混合气体的压强不变，不能说明该反应达到平衡，故①不符合题意； ②A为固体，该反应为气体质量增加的反应，容器为恒容，密度为变量，当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡，故②符合题意； ③根据化学平衡的定义，因此C的物质的量浓度不变，说明该反应达到平衡，故③符合题意； ④A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和相等，混合气体总物质的量始终相等，即当混合气体总物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故④不符合题意； ⑤用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v正(C)=v逆(D)，能说明反应达到平衡，故⑤符合题意； ⑥浓度之比为，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故⑥不符合题意； 故选B。 3．D 【详解】5min末生成0.2molW，即W变化了0.2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，消耗Y的量为0.2mol×n/2=0.1mol，n=1；D正确； 综上所述，本题选D。 4．D 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应，随反应进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率减慢，但由图象可知，反应开始4min内反应速率加快，说明反应放热，体系温度升高，温度对反应速率的影响比浓度大，A项正确； B．虽然反应放热，但一段时间后盐酸浓度减小，反应速率减小，B项正确； C．由图象可知，2~ 4min内产生气体多，反应速率快，C项正确； D．反应在4-6min内生成的物质的量为0.4-0.3=0.1mol，而2~ 4min内产生气体为0.3-0.1=0.2mol，D项错误； 故选D。 5．C 【详解】A．根据图像可知：t1时刻，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率， A正确； B．根据图像可知：在t2时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应平衡，B正确； C．根据图像可知：在t3时刻，反应平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应速率不为0，C错误； D．根据图像可知t3时刻，正反应速率等于逆反应速率，则反应处于平衡状态，D正确； 故答案为：C。 6．D 【详解】分析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应是可逆反应，结合可逆反应的特点和题干信息解答。 详解：A、1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%，说明氮气没有完全反应，反应物不能完全转化，反应属于可逆反应，A不符合； B、把SO3加入到一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2，说明三氧化硫没有完全分解，反应物不能完全转化，反应属于可逆反应，B不符合； C、把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变化，说明反应向着一定的方向移动，反应属于可逆反应，C不符合； D、氢气的燃烧反应和水的分解反应条件不一样，反应不属于可逆反应，D符合；答案选D。 点睛：本题考查学生可逆反应的特点：可逆性，正逆反应方向的条件相同，尤其要注意在相同条件下，题目难度不大。 7．D 【详解】A．MnO2可以催化双氧水的分解，故A正确； B．确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测，故B正确； C．二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，遇紫色石蕊溶液变红，故C正确； D．用电解熔融氯化钠制取金属钠，故D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．铁制器皿涂油刷漆可减少铁与空气中的氧气接触，有利于减缓铁制器皿的腐蚀速率，则铁制器皿涂油刷漆与改变反应速率有关，故A不符合题意； B．食品包装袋内充入氮气可以减少氧气的浓度，有利于减缓食品的速率，延长保质期，则食品包装袋内充入氮气与改变反应速率有关，故B不符合题意； C．铝锅在炒制食物时，可能会因食物的酸碱性使得铝溶解造成微量的铝元素被人体吸收囤积，体内过多的铝元素会使人患上老年痴呆症，所以家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅，则厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅与改变反应速率无关，故C符合题意； D．酸奶存放在冰箱中，可降低温度，减缓酸奶的氧化速率，延长酸奶的保质期，则将酸奶存放在冰箱中与改变反应速率有关，故D不符合题意； 故选C。 9．A 【详解】A．加入少量氯化钠溶液，对反应速率无影响，A错误； B．将碳酸钙碾碎增大了接触面积，使气体生成速率增大，B正确； C．对该反应体系进行加热，使气体生成速率增大，C正确； D．反应物浓度增大，使气体生成速率增大，D正确； 答案选A。 10．A 【详解】①A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，反应前后气体物质的量不变，所以混合气体的压强为恒量，混合气体的压强不变时，不一定平衡，故①不选； ②，混合气体在质量是变量，故密度是变量，混合气体的密度不变时，一定平衡，故②选； ③根据平衡定义，B的物质的量浓度不变时，一定平衡，故③选； ④混合气体总物质的量是恒量，混合气体总物质的量不变，不一定平衡，故④不选； ⑤，气体质量为变量、气体物质的量不变，则平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变时，一定平衡，故⑤选； ⑥，v(C)与v(D)的比值不能说明反应进行的方向，也不能说明反应达到平衡状态，故⑥不选； ⑦混合气体总质量是变量，气体总质量不变时，一定平衡，故⑦选； 综上所述，②③⑤⑦符合题意，故A正确。 11．C 【分析】A.升高温度能使所有反应速率加快； B.有气体参与的反应，改变压强可以改变反应速率； C.使用正催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数； D.增大反应物浓度，活化分子数目增多，活化分子百分数不变。 【详解】A. 升高温度能使所有反应速率加快，A项错误； B. 有气体参与的反应，改变压强可以改变反应速率，B项错误； C. 使用正催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使反应速率增大，C项正确； D. 增大反应物浓度，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，D项错误； 答案选C 12．B 【详解】A．化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A错误； B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B正确； C．化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C错误； D．化学反应速率都是正值，无负值，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．根据质量守恒，反应前后元素的种类保持不变，不能说明达到平衡，故A不选； B．气体的总质量保持不变，反应前后气体的质量保持不变，不能说明达到平衡，故B不选； C．M与N的分子数之比为，不知道是否会发生改变，不能说明达到平衡，故C不选； D．正反应和逆反应的速率相等能说明达到平衡，故D选； 答案选D。 14．D 【详解】A．葡萄糖不能和硫酸铜反应，不能通过向尿液加硫酸铜后微热的方法检验糖尿病人尿液中的葡萄糖，A错误； B．乙酸乙酯能和NaOH溶液反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸不能加入溶液洗涤、分液完成，B错误； C．浓度不同，不能达到目的，C错误； D．蛋白质遇到浓硝酸变化是蛋白质的颜色反应，能达到目的，D正确； 选D。 15．D 【详解】A．t3s之后各物质的浓度均不再改变，达到平衡，用A表示的正、逆反应速率相等，A错误； B．t3s之后各物质的浓度均不再改变，且均不为0，说明该反应为可逆反应，可逆反应的平衡为动态平衡，并不是已经停止，B错误 C．t1- t2s内A、B、C三种物质的浓度变化量分别为3mol/L、1.5mol/L、1.5mol，比值为2:1:1，且A、B的浓度减小为反应物，C的浓度增大为生成物，所以该反应的方程式为2A+B⇌C，C错误； D．t2- t3s内Δc(A)=3mol/L-2mol/L=1mol/L，所以平均反应速率为，D正确； 故选D。 16．C 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的反应速率比等于系数比。 【详解】A．A是固体，不能用固体物质表示平均反应速率；     B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 C．v (B)=v (C)=×0.9 mol·L-1·s-1=0.3 mol·L-1·s-1； D．v (B)=v (D)= ×1.6 mol·L-1·min-1=0.0067 mol·L-1·s-1； 所以表示的反应速率最快的是v (C)=0.9 mol·L-1·s-1，选C。 17．D 【详解】A．从方程式中可以看出，A呈固态，所以不能用A表示反应速率，A不正确； B．计算时，只能算出2min内的平均反应速率，不能算出2min末时的反应速率，B不正确； C．A呈固态，不能用来表示反应速率，C不正确； D．因为反应式中B、C的化学计量数不同，所以在这2min内用B和C表示的反应速率之比都为3:2，D正确； 故选D。 18．B 【详解】 A．HCl为一元酸，3mol·L-1的盐酸中H+浓度为3mol·L-1； B．H2SO4为二元酸，3mol·L-1的硫酸中H+浓度为6mol·L-1； C．18mol·L-1硫酸是浓硫酸，常温下铁与浓硫酸发生钝化反应，反应的速率较慢； D．Mg与硝酸反应不生成氢气； 由上可知，B项中H+浓度大，与镁反应放出H2的速率最大，故选B。 19．D 【详解】A．增大反应物浓度可以加快反应速率，A项正确； B．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率为，B项正确； C．0~12min反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应，温度升高，导致反应速率加快，可能生成的Cl-对反应有催化作用，可能溶液酸性增强，加快了化学反应速率，C项正确； D．由图象可知：在反应过程中，随着反应物浓度减小，该反应的化学反应速率（曲线斜率）变化趋势为先增大后减小，D项错误； 答案选D。 20．D 【详解】A．v(B)===0.04，反应速率之比等于化学计量数之比，则内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为v(C)=v(B)= 0.02=，A正确； B．由化学方程式知，相同时间内B的浓度减少值等于D的浓度增加值，则在5s时，容器内D的浓度为，B正确； C．该反应正方向是气体分子数目增加的反应，则该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内气体的物质的量逐步增加，则压强逐渐增大，C正确； D．经5s后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，可知转化的B的物质的量为0.2mol/L×5L=1mol，平衡时B的物质的量为2mol-1mol=1mol，C的物质的量为0.5mol，D的物质的量为1mol，A为固体，则时，容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，D错误； 答案选D。 21．C 【详解】A．Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3的聚集体，16.25g FeCl3（其物质的量为0.1mol）水解形成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误； B．重水分子和水分子的质子数相同，故1mol重水和1mol 水的质子数也相同，B错误； C．N2和H2的反应为，1mol N2和3mol H2的反应不能完全进行，故反应后分子总数大于2NA，C正确； D．题中未告知气体是否处于标准状况，故无法计算11.2L NO和11.2L O2的物质的量，也就无法计算混合后的分子数目，D错误； 故选C。 22．C 【详解】A．催化剂可以加快反应速率，改变反应历程，提高低碳烯烃的选择性，A错误； B．催化剂不能提高生成物的产率，B错误； C．催化剂能参与反应，改变反应历程，反应结束本身质量不变，C正确； D．催化剂具有选择性，一种不可以催化所有的反应，D错误； 故选C。 23．D 【详解】A．疏通剂遇水产生的气体是氢气，要注意避免明火，防止爆炸，A项正确； B．油脂在碱性环境下水解更彻底，反应产生的热量可以加快反应速率，有利于加速油脂水解便于管道的疏通，B项正确； C．管道疏通后，管道内有大量气体和碱性溶液，故应及时放大量水冲洗管道，C项正确； D．该疏通剂有碱，“洁厕灵”有酸，混合使用会中和导致失效，D项错误； 答案选D。 24．D 【分析】根据题意可写出三段式： c1＝a+0.1、c2＝3a+0.3、c3＝0.08-2a，依次作答。 【详解】A．根据三段式可得：c1＝a+0.1、c2＝3a+0.3，c1：c2＝1：3，A错误； B．当Y和Z的生成速率之比为3：2时可说明反应达到平衡，B错误； C．该装置容积固定，充入一定量的氦气，物质的分压及浓度不会发生变化，故反应速率不变，C错误； D．c3＝0.08-2a，且c3不为0，则a＜0.04，又c1＝a+0.1，则c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1，D正确； 答案选D。 25．D 【详解】A．若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>=0.35mol·L-1·min-1　，A错误； B．该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡后小于1.4mol，B错误； C．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量增加，C错误； D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”， 相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于Q kJ，D正确； 故选D。 26．v 【详解】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，通常化学反应速率用v符号来表示。 27．(1)3A＋B2C (2) (3)9∶13 (4)= (5)bc 【分析】 【详解】（1）分析图象中A、B、C的物质的量浓度的变化量分别为0.6、0.2、0.4，变化的浓度与化学计量数成正比，确定化学方程式为：3A+B2C； （2）由化学反应速率的表达式求得A气体的反应速率为 mol•L-1•s-1； （3）因为反应后与反应前的压强比等于气体的物质的量之比，为0.9：1.3= 9:13； （4）A的体积分数为，因为s时是平衡状态，同一物质正反应速率等于逆反应速率，=； （5）a.到达t1 s时，反应达到平衡状态，但反应未停止，错误； b.在t1 s之前，正反应速率大于逆反应速率，则B气体的消耗速率大于它的生成速率，正确； c.在t1 s时，反应达到平衡状态，C气体的正反应速率等于逆反应速率，正确；故答案为：bc。 28．(1) 0.015mol·L-1·s-1 60% (2) > 反应为放热反应，甲乙容器都是恒容绝热容器，甲是从正反应开始，反应过程放出热量，造成温度升高，乙是从逆反应开始，逆反应是吸热反应，温度降低 (3)BD (4) < 丙中开始时物质的量是甲的二倍，压强是甲的2倍，反应物的物质的量多，放出热量更多，压强大温度高，反应速率更快，达到平衡的时间更短 (5)不变 【分析】甲乙丙容积都是4L，绝热恒容发生反应是放热反应，甲是从正反应开始，随着反应进行放出热量越多，温度升高，而乙是从逆反应开始的，随着反应进行温度降低，丙中开始物质的量是甲的二倍，压强也是2倍，反应速率大，而且放出热量更多，反应速率更快。 【详解】（1）生成氢气为0.6mol，反应的CO和H2O都是0.6mol，；CO的转化率=； （2）反应是放热反应，容器是绝热容器，因此温度升高；乙是从逆反应开始的，逆反应是吸热反应，因此温度降低； （3）达到平衡状态的标志是正逆反应速率相等，变量不变。A是同一反应反向，都是逆向不符合；B符合变量不变，达到了平衡状态；C项 CO、H2O、CO2和H2的物质的量之比为1：1：1：1不一定是平衡状态；D温度是变量，温度不变达到平衡状态；故BD符合； （4）丙中开始时物质的量是甲的二倍，压强也是甲的2倍，反应物的物质的量多，放出热量更多，压强大温度高，反应速率更快，达到平衡的时间更短； （5）加入He稀有气体，体系压强增大，但是反应物的分压强没有变，反应物浓度不变，因此反应速率不变。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$