精品解析：云南省曲靖二中云师高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中化学试题

曲靖二中云师高级中学高一下学期5月月考 化学试卷(理科) 考试时间：90分钟；满分100分 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 K-39 Fe-56 CL-35.5 S-32 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题2分，共60分) 1. 对于可逆反应，在不同条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 2. 能与大量Fe3+共存的是 A. Fe B. S2- C. Cu2+ D. Cu 3. 常温下，下列物质中易溶于水的是 A. B. C. D. 4. 下列排列顺序错误的是 A. 非金属性 S>Cl>F B. 金属性 Rb>K>Mg>Al C. 稳定性 PH3<H2S<HF D. 半径 Na>P>O>F 5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是 A. 阴离子的还原性： B. 元素A与B可形成两种化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 原子半径的大小顺序： 6. 改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关材料的说法不正确的是 A 二水氯化钙(CaCl2▪2H2O)属于纯净物 B. “纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H2 C. 碳纳米管与石墨互为同素异形体 D. 将"纳米材料"粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应 7. 与Na+的质子数和电子数都相同的微粒是 A. NH4+ B. H2O C. NH3 D. Mg2+ 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- B. 红色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C. 1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 9. 氮和硫是化工生产中重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质稳定、可用作保存食品 B 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 10. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B. 与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 mol C. 氢铝化合物中氢显-1价 D. 氢铝化合物具有强还原性 11. 下列有关说法不正确的是 A. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应 B. 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. 《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D. 《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化 12. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 A A B. B C. C D. D 13. 在恒温恒容条件，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是 A. 容器中压强不再变化 B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C的分子数比为1：3：2 D. 单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC 14. 下列含有共价键的离子化合物的是 A. CaCl2 B. HCl C. Na2O2 D. HNO3 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 晶体中含有阴离子的数目为NA B. 所含中子数目为10NA C. 的溶液中含有0.1NA个CO D. 常温常压下，22.4LO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 16. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴溶液，恰好使沉淀完全： B. 向溶液中通入少量氯气： C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： D. 过量通入溶液中： 18. 已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N－H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3，当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是 A. 当3v(NH3)逆=2v(H2)正时，该反应达到化学平衡状态 B. 合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量 C. H－H键的键能是416.0kJ·mol-1 D. 其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 19. 设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 1molNa2O2与过量水反应转移电子数为NA B. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA D. 由1mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，NH4+数目为NA 20. 短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为 A. C、O、S B. N、Na、Mg C. C、F、P D. N、O、P 21. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 气态氢化物的稳定性： 22. 右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是 A. Fe用作正极 B. Cu片质量减少 C. 电子由Fe并经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化 23. 久置的浓硝酸呈黄色的原因是 A. 浓硝酸本身有颜色 B. 浓硝酸具有挥发性 C. 浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D. 浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 24. 可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A. υ正(N2)＝υ正(H2) B. υ正(N2)＝υ逆(NH3) C. 3υ正(H2)＝2υ逆(NH3) D. 3υ正(N2)＝υ逆(H2) 25. 下列检验离子的方法及现象描述正确的是 A. 检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 B. 检验：确定无后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解 C. 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 D. 检验：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红 26. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是 A. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 B. 华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅 C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 D. “蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀 27. 下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是 A. 碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 B. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 C. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 28. 属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A. X中S元素的化合价为-2价 B. 大气中的必须氧化成才能形成酸雨 C. 在100～200℃温度时发生的是置换反应 D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 29. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸钠溶液与硫酸反应： B. 铁与稀硝酸反应： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 将过量CO2气体通入氨水中： 30. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到的分子数为2NA B. C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA C. 5.6铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA D. 1L1.0mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为NA 第II卷(非选择题) 二、填空题 31. 油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H2O2溶液擦铁修复。完成下列填空： （1）H2O2与PbS反应生成PbSO4的和H2O，写出该反应的化学方程式___________。 （2）在PbSO4的悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________。当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显___________性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）H2S为二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为___________；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是___________。 （4）向200mLH2S溶液中缓慢通入SO2，发生反应2H2S+SO2→3S+2H2O，生成S的物质的量与通入SO2的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。从开始通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H+)的变化情况为___________。 32. 化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。 （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E() 436 343 1076 465 413 若有1mol生成，反应需要_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。 （2）在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 /mol 0.40 0.32 0.20 0.10 0.06 0.06 0.06 ①用表示0~2s内该反应的平均速率v=___________mol/(L•s) ②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是___________。 ③对于该反应，下列说法正确的是___________。 A．当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡 B．当消耗1molCO，同时生成1mol，说明反应达到平衡 C．当温度不变，说明反应达到平衡 D．，说明反应已达平衡 （3）乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许H通过。请回答下列问题： ①负极上的电极反应式为___________。 ②电池工作时，移向___________(填“a”或“b”)电极。 33. 利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。 （2）将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为___________。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. SO2+Na2SO4 D. Na2SO3+Na2SO4 （5）Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是___________ A. X B. Y C. 氨气 D. HI （6）已知Na2SO3能被K2X2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2X2O7溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为___________。 三、解答题 34. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： （1）操作a和操作b的名称依次是____、____。 （2）试剂①是____溶液(填化学式)。 （3）加入NaOH后，得到的沉淀B是____(填化学式)。 （4）加入试剂②后，发生反应离子方程式有____。 （5）加入盐酸的作用是____，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：____，提纯淀粉胶体的方法是____。 （6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是_____(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 曲靖二中云师高级中学高一下学期5月月考 化学试卷(理科) 考试时间：90分钟；满分100分 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 K-39 Fe-56 CL-35.5 S-32 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题2分，共60分) 1. 对于可逆反应，在不同条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】换算成同一单位后，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A．=0.5； B．v(B)=1.8 mol/(L·min)=0.03 mol/(L·s)，=0.01； C．=0.2； D．=0.05； 显然A中比值最大，反应速率最快； 故选A。 2. 能与大量Fe3+共存的是 A. Fe B. S2- C. Cu2+ D. Cu 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe3+和Fe反应生成Fe2+，不能大量共存，A不符题意； B．Fe3+和S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意； C．Fe3+和Cu2+不反应，能大量共存，C符合题意； D．Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，不能大量共存，D不符题意； 选C。 3. 常温下，下列物质中易溶于水的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．易溶于水，故选A； B．微溶于水，故不选B； C．难溶于水，故不选C； D．难溶于水，故不选D； 选A。 4. 下列排列顺序错误的是 A. 非金属性 S>Cl>F B. 金属性 Rb>K>Mg>Al C 稳定性 PH3<H2S<HF D. 半径 Na>P>O>F 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据同周期元素,从左到右非金属性增强,同主族元素,从下到上非金属性增强分析,非金属性顺序为S<Cl<F，A错误； B．根据同周期元素,从左到右金属性减弱,同主族元素,从下到上金属性减弱分析,金属性 Rb>K>Mg>Al，B正确； C．根据同周期元素,从左到右非金属性增强,同主族元素,从下到上非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定分析，稳定性 PH3<H2S<HF ，C正确； D．根据同周期元素，从左到右原子半径减小，同主族元素，从下到上原子半径减小分析，半径 Na>P>O>F，D正确； 故选A。 5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是 A. 阴离子的还原性： B. 元素A与B可形成两种化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. 原子半径的大小顺序： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，其原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；A、C的原子序数相差8，则C为S元素；B单质的焰色反应为黄色，则B为Na元素；D的原子序数大于S，且短周期为主族元素，则D为Cl元素，根据分析可知，A为O，B为Na，C为S， D为Cl元素 【详解】A．非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性O>S，则阴离子的还原性为A<C，故A错误； B．O与Na形成的两种化合物为Na2O和Na2O2，故B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则最高价氧化物的水化物的酸性D>C，故C正确； D．主族元素同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为r(B)>r(C)>r(A)，故 D正确； 故本题选A。 6. 改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关材料的说法不正确的是 A. 二水氯化钙(CaCl2▪2H2O)属于纯净物 B. “纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H2 C. 碳纳米管与石墨互为同素异形体 D. 将"纳米材料"粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．结晶水合物属于纯净物，故二水氯化钙(CaCl2▪2H2O)属于纯净物，故A正确； B．铜属于不活泼金属，位于金属活动顺序表中氢的后边，不能和稀盐酸反应生成氢气，故B错误； C．碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，故C正确； D．由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间形成胶体分散系，具有丁达尔效应，故D正确。 答案选B。 7. 与Na+的质子数和电子数都相同的微粒是 A. NH4+ B. H2O C. NH3 D. Mg2+ 【答案】A 【解析】 【分析】Na+的质子数为11，电子数为10。 【详解】A选项，NH4+质子数为11，电子数为10，故A符合题意； B选项，H2O质子数为10，电子数为10，故B不符合题意； C选项，NH3质子数为10，电子数为10，故C不符合题意； D选项，Mg2+质子数为12，电子数为10，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- B. 红色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C. 1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=12的溶液，显碱性，K+、Na+、CH3COO-、Br-离子之间不反应，可大量共存，故A正确； B．石蕊溶液呈红色的溶液，显酸性，H+、AlO2-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D错误； 故选A。 9. 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质稳定、可用作保存食品 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气的化学性质稳定，常温下几乎不和其他物质反应，可用作保存食品，A项正确； B．碳酸氢铵含有植物生长所需的营养元素N，则碳酸氢铵可作化学肥料，与碳酸氢铵受热易分解无关，B项错误； C．二氧化硫能与某些有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可作纸浆漂白剂，与二氧化硫易溶于水无关，C项错误； D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为其具有吸水性，与浓硫酸具有脱水性无关，D项错误； 答案选A。 10. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B. 与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 mol C. 氢铝化合物中氢显-1价 D. 氢铝化合物具有强还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气，A项正确； B.根据化学反应AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑转移3e－，标况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，则转移的电子为0.1mol，B项错误； C.在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，C项正确； D.氢铝化合物中氢元素显-1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，D项正确； 答案选B。 11. 下列有关说法不正确的是 A. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应 B. 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 C. 《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 D. 《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的是碳酸钙的分解反应，故A正确； B．雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金属的硬度，故C正确； D．提取过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D错误； 故答案选D。 12. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误； C．碳酸钙为盐，强电解质；磷酸为中强酸，弱电解质；乙醇为非电解质，C正确； D．水是弱电解质，D错误； 故选C。 13. 在恒温恒容条件，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是 A. 容器中压强不再变化 B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C的分子数比为1：3：2 D. 单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件，反应前后气体分子数变化，压强是个变量，当压强不变时，反应达平衡状态，A正确； B．A、B、C的浓度不变时，达平衡状态，B错误； C．A、B、C的体积分数不变时，反应达平衡，C错误； D．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC，都表示正反应速率，无法判断反应是否达平衡状态，D错误； 故选A。 14. 下列含有共价键的离子化合物的是 A. CaCl2 B. HCl C. Na2O2 D. HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2含有Ca2+和Cl-，是离子化合物，只含离子键，但没有共价键，故A错误； B．HCl是共价化合物，故B错误； C．Na2O2是含有Na+和，中含有共价键，故C正确； D．HNO3是共价化合物，故D错误； 故答案选C。 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 晶体中含有阴离子的数目为NA B. 所含中子数目为10NA C. 的溶液中含有0.1NA个CO D. 常温常压下，22.4LO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2的电子式为，78g Na2O2的物质的量为=1mol，因此阴离子数目为NA，A正确； B．17g14N1H3的物质的量为=1mol，每个14N1H3分子的中子数为7，因此17g14N1H3含中子数目为7NA，B错误； C．NaHCO3在水中电离成Na+和，不能完全电离成和H+，因此溶液中含有的远远小于0.1NA，C错误； D．常温常压下不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，D错误； 故选A。 16. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO光照分解生成HCl和氧气，不能生成Cl2，物质间转化不能通过一步反应实现，故A不选； B．高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，物质间转化能通过一步反应实现，故B选； C．CaCl2溶液与CO2不反应，物质间转化不能通过一步反应实现，故C不选； D．Al2O3难溶于水，与水不反应，不能一步反应生成Al（OH）3，故D不选； 故选：B。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴溶液，恰好使沉淀完全： B. 向溶液中通入少量氯气： C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： D. 过量通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强酸酸式盐，完全电离为、、，为强碱，在离子方程式中写离子符号、，恰好使沉淀完全，与物质的量关系为1:1，过量，完全反应，则离子方程式为，A错误； B．为强电解质，在离子方程式中写离子符号、，、都具有还原性，二者还原性为>，通入少量氯气时，被氧化，离子方程式为，B错误； C．漂白粉有效成分为具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为，C错误； D．为强电解质，在离子方程式中写离子符号，为非电解质，在离子方程式中写化学式，的水溶液为碳酸，酸性强于次氯酸，过量转化为，故离子方程式为，D正确； 答案选D。 18. 已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N－H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3，当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是 A. 当3v(NH3)逆=2v(H2)正时，该反应达到化学平衡状态 B. 合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量 C. H－H键的键能是416.0kJ·mol-1 D. 其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】A 【解析】 【详解】A． 当2v(H2)逆=3v(NH3)逆=2v(H2)正时，正反应速率等于逆反应速率，该反应达到化学平衡状态，A正确； B．合成氨反应是放热反应，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，B错误； C．反应热等于反应物中化学键键能之和减去生成物中化学键键能之和，即946.2+3E(H-H)-2×3×391.1=-92.4，E(H-H)=436.0kJ/mol，H－H键的键能是436.0kJ·mol-1，C错误； D． 其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误； 答案选A。 19. 设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 1molNa2O2与过量水反应转移电子数为NA B. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA D. 由1mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，NH4+数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与过量水反应电子转移情况为：，即，Na2O2和转移的电子关系为：Na2O2～e- ，所以1molNa2O2与过量水反应转移电子数为NA，A选项正确； B．1分子D2O含质子数为1×2＋8=10，D2O摩尔质量为2g∙mol-1×2＋16g∙mol-1=20g∙mol-1，所以18g D2O中含有的质子数为，B选项错误； C．Fe(OH)3胶体粒子是由很多Fe3+和OH-聚集而成，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数远远小于0.1 NA，C选项正确； D．由1mol NH4Cl和少量NH3·H2O形成的中性溶液中，根据电荷守恒，c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH)=c(Cl-)=1mol，即NH数目为NA，D选项正确； 答案选B 。 20. 短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为 A. C、O、S B. N、Na、Mg C. C、F、P D. N、O、P 【答案】A 【解析】 【详解】短周期中有X、Y、Z三种元素，令它们核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c-b=8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O、Z为S，故X原子的核外电子数=30-8-16=6，故X为C元素， 故选A。 21. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 气态氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．元素最高价氧化物对应水化物碱性与其金属性强弱一致，故碱性：能用元素周期律解释，A不合题意； B．热稳定性：，是碳酸盐和碳酸氢盐的稳定性，与元素的金属性和非金属性无关，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性强弱一致，酸性：能用元素周期律解释，C不合题意； D．非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性强弱一致，气态氢化物的稳定性：能用元素周期律解释，D不合题意； 故答案为：B。 22. 右图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是 A. Fe用作正极 B. Cu片质量减少 C. 电子由Fe并经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe作原电池的负极，A错误； B．Cu片的质量不变，B错误； C．电子由负极经导线流向正极，因此电子由Fe并经导线流向Cu片，C正确； D．原电池实现了化学能向电能的转化，D错误。 故答案为C。 23. 久置的浓硝酸呈黄色的原因是 A. 浓硝酸本身有颜色 B. 浓硝酸具有挥发性 C. 浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D. 浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硝酸是无色的，故A不选； B．浓硝酸的挥发性和久置的浓硝酸呈黄色无关，故B不选； C．浓硝酸不与氧气反应，故C不选； D．浓硝酸不稳定，见光分解产生的红棕色二氧化氮气体溶解在里面使浓硝酸显黄色，故D选； 故选D。 24. 可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A. υ正(N2)＝υ正(H2) B. υ正(N2)＝υ逆(NH3) C. 3υ正(H2)＝2υ逆(NH3) D. 3υ正(N2)＝υ逆(H2) 【答案】D 【解析】 【分析】当υ正＝υ逆时，反应达到平衡状态，据此判断。 【详解】A. 只有正反应速率，没有逆反应速率，不能确定υ正＝υ逆，不能说明反应达到平衡状态； B. 当υ正(N2)＝υ逆(NH3)时，反应没有达到平衡状态； C. 当3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)时，反应没有达到平衡状态； D. 当3υ正(N2)＝υ逆(H2)时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态； 答案选D。 【点睛】证明反应达到平衡状态时要注意： 化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡 正、逆反 应速率之 间的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡 ②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 ④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡 25. 下列检验离子的方法及现象描述正确的是 A. 检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 B. 检验：确定无后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解 C. 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 D. 检验：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，溶液中不一定含有，还有可能含有Ag+ ，A错误； B．AgBr是浅黄色，故确定无后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解，只能说明是，B错误； C．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，证明溶液中有Na+，C正确； D．滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝，证明溶液中有，D错误； 故选C。 26. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是 A. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 B. 华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅 C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 D. “蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超级导电材料，A正确； B．高纯硅是良好的半导体，芯片的主要成分是高纯硅，B正确； C．聚酯纤维属于新型有机非金属材料，C错误； D．合金的性质要优于单组分，特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀，D正确； 答案选C。 27. 下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是 A. 碳酸钠溶液显碱性，用热碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 B. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 C. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，油污在碱性条件下可以发生水解，从而被除去，正确； B．浓硝酸可使金属铝钝化，而浓硝酸可以与金属铜发生氧化还原反应，错误； C．金属铝的熔点是660℃，相对较低，不能用于制作耐高温的材料，可制耐高温材料的是Al2O3，错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥中性或者酸性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，错误； 故本题选择A。 28. 属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A. X中S元素的化合价为-2价 B. 大气中的必须氧化成才能形成酸雨 C. 在100～200℃温度时发生的是置换反应 D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应原理，300℃时H2和SO2反应生成X为H2S，H2S在100～200℃和SO2反应生成S，据此解答。 【详解】A．根据分析，则X为H2S，S化合价为-2价，A正确； B．SO2可以和水反应生成H2SO3，H2SO3可以被氧气氧化为H2SO4，B错误； C．在100～200℃温度时SO2化合价降低，X化合价升高，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不属于置换反应，C错误； D．浓硝酸处理工业尾气中的会生成氮氧化物，污染环境，D错误； 故选A。 29. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸钠溶液与硫酸反应： B. 铁与稀硝酸反应： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 将过量CO2气体通入氨水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COONa是可溶性强电解质，应该写离子形式，反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，A错误； B．HNO3具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3或Fe(NO3)2、NO、H2O，而不能反应产生H2，B错误； C．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为：，C错误； D．将过量CO2气体通入氨水中，反应产生NH4HCO3，反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是D。 30. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到的分子数为2NA B. C60和石墨混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA C. 5.6铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA D. 1L1.0mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，故2molSO2与1molO2充分反应，得到的分子数小于2NA，A错误； B．C60和石墨都是碳单质，1.8g该混合物中碳原子的物质的量是, 所以含碳原子数目为0.15 NA，B正确； C．Fe在氧气中燃烧产生Fe3O4，3 mol Fe完全反应转移8 mol电子，5.6 gFe的物质的量是0.1 mol，则其反应转移的电子数目为，故转移的电子数目小于0.3NA，C错误； D．盐酸中氯化氢是完全电离的，不存在氯化氢分子，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题 31. 油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定量的H2O2溶液擦铁修复。完成下列填空： （1）H2O2与PbS反应生成PbSO4的和H2O，写出该反应的化学方程式___________。 （2）在PbSO4的悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________。当PbSO4和CH3COONH4恰好完全反应时，溶液显___________性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）H2S为二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为___________；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是___________。 （4）向200mLH2S溶液中缓慢通入SO2，发生反应2H2S+SO2→3S+2H2O，生成S的物质的量与通入SO2的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。从开始通SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程中c(H+)的变化情况为___________。 【答案】（1）PbS+4H2O2→PbSO4+4H2O （2） ①. (CH3COO)2Pb ②. 酸性 （3） ①. Fe(OH)2 ②. Fe(OH)2具有还原性，能发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3，易被空气中的O2氧化，转化为红褐色Fe(OH)3 （4） ①. 0.1mol/L ②. 先减小后增大至溶液饱和时不再发生变化，此时c(H+)大于起始时c(H+) 【解析】 【小问1详解】 H2O2与PbS反应生成PbSO4和H2O，由电子守恒和元素守恒可得化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O； 小问2详解】 由信息可知发生反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，由此可知弱电解质为(CH3COO)2Pb，溶液为(NH4)2SO4溶液，铵根离子水解，溶液显酸性，故答案为：(CH3COO)2Pb；酸性； 【小问3详解】 Na2S和FeSO4相互促进水解生成白色的Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，生成红褐色的Fe(OH)3； 【小问4详解】 由反应可知2H2S+SO2→3S↓+2H2O，当通入0.01molSO2时恰好反应，消耗H2S0.02mol，原溶液中H2S的物质的量浓度为，H2S是二元弱酸，开始时溶液呈酸性，通入SO2，H2S被消耗酸性减弱，恰好反应时生成S，溶液呈中性，继续通入SO2溶于水产生亚硫酸，溶液重新变为酸性，故整个过程溶液中c(H+)的变化情况为先减小后增大，故答案为：0.1mol/L；先减小后增大至溶液饱和时不再发生变化，此时c(H+)大于起始时c(H+)。 32. 化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。 （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E() 436 343 1076 465 413 若有1mol生成，反应需要_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。 （2）在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 /mol 0.40 0.32 0.20 0.10 0.06 0.06 0.06 ①用表示0~2s内该反应的平均速率v=___________mol/(L•s) ②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是___________。 ③对于该反应，下列说法正确的是___________。 A．当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡 B．当消耗1molCO，同时生成1mol，说明反应达到平衡 C．当温度不变，说明反应达到平衡 D．，说明反应已达平衡 （3）乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许H通过。请回答下列问题： ①负极上的电极反应式为___________。 ②电池工作时，移向___________(填“a”或“b”)电极。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 99 （2） ①. 0.1 ②. 该反应是放热反应，绝热容器中投入反应物，导致温度升高，反应速率加快 ③. AC （3） ①. ②. b 【解析】 【小问1详解】 根据方程式，断键吸收的热量为1076kJ+436kJ×2=1948kJ，成键释放的热量为343kJ+413kJ×3+465kJ=2047kJ，若有1mol生成，放出的热量大于吸收的热量，因此反应需要放出2047kJ−1948kJ=99kJ能量；故答案为：放出；99。 【小问2详解】 在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 /mol 0.40 0.32 0.20 0.10 0.06 0.06 0.06 ①0~2s内CO 改变量为0.20mol，用表示0~2s内该反应的平均速率；故答案为：0.1。 ②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，反应速率加快的原因是该反应是放热反应，绝热容器中投入反应物，导致温度升高，反应速率加快；故答案为：该反应是放热反应，绝热容器中投入反应物，导致温度升高，反应速率加快。 ③A．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量不变，则说明反应达到平衡，故A正确；B．当消耗1molCO，正向反应，同时生成1mol，正向反应，同一个方向，不能说明反应达到平衡，故B错误；C．该反应容器是绝热容器，反应是放热反应，温度不断升高，当温度不变，则说明反应达到平衡，故C正确；D．，可能是反应到某一时刻的情况，不能说明反应已达平衡，故D错误；综上所述，答案为：AC。 【小问3详解】 ①燃料电池燃料为负极，氧化剂为正极，因此乙醇在负极反应，则负极上的电极反应式为；故答案为：。 ②电池工作时，根据原电池“同性相吸”，则移向正极即b电极；故答案为：b。 33. 利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。 （2）将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为___________。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. SO2+Na2SO4 D. Na2SO3+Na2SO4 （5）Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是___________ A. X B. Y C. 氨气 D. HI （6）已知Na2SO3能被K2X2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2X2O7溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为___________。 【答案】（1）SO2、H2SO3、Na2SO3 （2）1：2 （3）S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑ （4）B （5）B （6）+3 【解析】 【分析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。 【小问1详解】 当含硫化合物中硫元素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还原性，图中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素处于+4价，硫元素处于中间价态，这些化合物既有氧化性又有还原性，故答案为：SO2、H2SO3、Na2SO3； 【小问2详解】 由图可知，X为H2S，Y为SO2，两者混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则氧化剂为SO2，还原剂为H2S，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2； 【小问3详解】 Z的浓溶液为浓硫酸，S与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫和水，则该反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑，故答案为：S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑； 【小问4详解】 Na2S2O3中硫元素化合价为+2价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价的升高，也要有元素化合价的降低，据此分析解题： A．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2价升高到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，只有化合价的升高，a不合题意； B．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，硫单质中硫元素由0价上升到+2价，符合氧化还原反应原理，b符合题意； C．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，c不合题意； D．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4价下降到+2价，Na2SO4中硫元素由+6价下降到+2价，只有化合价的降低，d不合题意； 故答案为：B； 【小问5详解】 A．X为H2S，H2S具有还原性，浓硫酸可以氧化H2S，不能干燥，不选； B．浓硫酸不能氧化SO2，可以干燥，选； C．氨气可以和硫酸发生中和反应，不能干燥，不选； D．HI具有还原性，浓硫酸可以氧化HI，不能干燥，不选； 故选B； 【小问6详解】 已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，设X元素在还原产物中的化合价为a价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，24×10-3L×0.05mol/L×(+6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(+6-a)，解得a=+3，故答案为：+3。 三、解答题 34. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： （1）操作a和操作b的名称依次是____、____。 （2）试剂①是____溶液(填化学式)。 （3）加入NaOH后，得到的沉淀B是____(填化学式)。 （4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有____。 （5）加入盐酸的作用是____，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：____，提纯淀粉胶体的方法是____。 （6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是_____(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发 （2）BaCl2 （3）Mg(OH)2 （4）Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓ （5） ①. 除去过量的CO和OH- ②. 丁达尔效应 ③. 渗析 （6）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 以及泥沙等杂质，除 MgCl2 用 NaOH 溶液，除 CaCl 2 用 Na2CO3 ，除 Na2SO4 用 BaCl2 溶液，但 BaCl2 的加入一定要在 Na2CO3 之前，过滤后，向滤液中加 HCI 溶液除去过量的 Na2CO3 、NaOH， 【小问1详解】 操作a是固液分离，操作a是过滤；操作b是蒸发氯化钠溶液获得氯化钠晶体； 【小问2详解】 加试剂①的目的是除Na2SO4，试剂①是BaCl2溶液。 【小问3详解】 加入NaOH的目的是除MgCl2，加入NaOH后，得到的沉淀B是Mg(OH)2； 【小问4详解】 试剂②是碳酸钠，加入试剂②的目的是除CaCl2、BaCl2，发生反应的离子方程式有、； 【小问5详解】 加入盐酸的作用是除去过量的CO和OH-；胶体能产生丁达尔效应，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是丁达尔效应；胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，提纯淀粉胶体的方法是渗析。 【小问6详解】 加入试剂②产生的沉淀是BaCO3、CaCO3，如果加入试剂②后直接加盐酸，碳酸钙、碳酸钡会溶于盐酸，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$