精品解析：江西省吉安市安福中学2023-2024学年高一上学期入学检测化学试题（普通班）

高一普通班化学试卷 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列有关物质的分类合理的是 A. 电解质：Na2O、BaSO4、盐酸、石墨 B. 碱：NaOH、KOH、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3 C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3•H2O D 氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2 2. 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 单质 混合物 A 纯碱 空气 B 澄清石灰水 C 烧碱 冰水混合物 D 液氯 A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 粮食酿酒 D. 冰雪消融 4. 某物质中只含有一种元素，则此物质（ ） A. 一定是单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是混合物 5. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该分散系能产生丁达尔效应 B. 所得分散系属于悬浊液 C. 该分散质颗粒能够透过半透膜 D. 溶液中的粒子做有规律的运动 6. 当光束通过下列液体时，可观察到丁达尔现象的是 A. 碘酒 B. 氢氧化铁胶体 C. 蒸馏水 D. 硫酸铜溶液 7. 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A. 盐酸和碳酸钡反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C. 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag↓ D. 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 8. 下列说法正确的是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水能电离出的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤ 9. 下列各组离子能大量共存的是（　　） A. B. C D. 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A. NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B. KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C. H2SO32H++ SO32- D. CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 11. 下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ） 序号 X Y Z W A S SO3 H2SO4 H2S B Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO C Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 D Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 A. A B. B C. C D. D 12. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B. 同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 C. 电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 D. 混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石 13. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14. 下列选项中两组溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A. HCl+Na2CO3与HCl+NaHCO3 B. KOH+CuCl2与Ba(OH)2+CuCl2 C. AgNO3+HCl与AgNO3+H2SO4 D. BaCl2+Na2SO4与Ba(OH)2+CuSO4 15. 下列有关反应，不能用离子方程式表示的是 A. B C. D. 二、填空题 16. 请按要求书写： （1）写出下列反应的离子方程式： ①硫酸和氢氧化钠溶液反应___________； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水___________； ③碳酸钙和盐酸反应___________； ④氯化钠和硝酸银反应___________。 ⑤醋酸和氨水___________； （2）写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO+Ba2+=BaCO3↓___________； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___________。 17. 现有以下物质：①Cu       ②澄清石灰水       ③液氨       ④NaHCO3晶体       ⑤液态HCl       ⑥Fe(OH)3胶体       ⑦医用酒精       ⑧Na2O      ⑨碳酸钡       ⑩CO2。回答下列问题(用相应物质的序号填写)： （1）属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （2）写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式___________。 （3）写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式___________。 （4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是___________，产生这种现象的原因是___________。(请以文字结合离子方程式回答) 18. 定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。 某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。 （1）Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围_____。 A. 小于1nm B. 1~10nm C. 1~100 D. 大于100nm （2）Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是_____。 A. 分散剂的种类不同 B. 颜色和透明程度不同 C. 分散质粒子的大小不同 D. 分散质粒子所带电荷不同 （3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单_____。 A. 丁达尔现象 B. 半透膜实验 C. 聚沉 D. 电泳 （4）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因_____。 19. （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_____(填序号，下同)，其中①~⑧中的电解质有_____。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤NaHSO4溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧Ba(OH)2 溶液 （2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子 方程式为_________。 （3）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有__________离子，肯定没有_____离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一普通班化学试卷 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列有关物质的分类合理的是 A. 电解质：Na2O、BaSO4、盐酸、石墨 B. 碱：NaOH、KOH、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3 C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3•H2O D. 氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物、石墨为单质，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．俗称为纯碱的碳酸钠是盐，不是碱，故B错误； C．一水合氨属于碱，不属于铵盐，故C错误； D．四氧化三铁、二氧化氮、三氧化硫和过氧化氢都是由两种元素形成的氧化物，故D正确； 故选D。 2. 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 单质 混合物 A 纯碱 空气 B 澄清石灰水 C 烧碱 冰水混合物 D 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，A错误； B. 氢氧化钙属于碱，氯化钠属于盐，钠属于单质，石灰水为混合物，B正确； C. 冰水混合物是纯净物、是氧化物，C错误； D. 液氯是单质，不是混合物，D错误； 故选：B。 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 粮食酿酒 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】有新物质生成的变化是化学变化，ABD都是物理变化，选项C中生成乙醇，反应是化学变化，答案选C。 4. 某物质中只含有一种元素，则此物质（ ） A. 一定是单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、该物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中，只有一种元素，选项A错误； B、该物质可能是纯净物，例如氧气，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，选项B错误； C、由上述分析可知，该物质可能是混合物，也可能是纯净物，选项C错误； D、由上述分析可知，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，选项D正确； 答案选D。 5. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该分散系能产生丁达尔效应 B. 所得的分散系属于悬浊液 C. 该分散质颗粒能够透过半透膜 D. 溶液中的粒子做有规律的运动 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故A正确； B．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，故B错误； C．所得分散系属于胶体，不能够透过半透膜，故C错误； D．溶液中的粒子做无规律的运动，故D错误。 故选：A。 6. 当光束通过下列液体时，可观察到丁达尔现象的是 A. 碘酒 B. 氢氧化铁胶体 C. 蒸馏水 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘酒是溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A； B．氢氧化铁胶体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故选B； C．蒸馏水不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C； D．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D； 选B。 7. 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A. 盐酸和碳酸钡反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C. 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag↓ D. 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 碳酸钡难溶于水，应该写化学式，所以盐酸与碳酸钡反应： BaCO3＋2H＋＝Ba2++CO2↑＋H2O；故A错误； B. 反应符合事实，拆写也正确无误，故B正确； C. 不符合电荷守恒，应该是：2Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋2Ag↓，故C错误； D. 铁与稀盐酸反应产生Fe2+，应该是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故D错误； 答案为B。 8. 下列说法正确的是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水能电离出的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①氯化钠在溶液中，是在水的作用下，电离出阴阳离子，①不正确； ②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，②不正确； ③BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4属于强电解质，③正确； ④非电解质也必须化合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，④不正确； ⑤溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小和离子的所带电荷数有关系，⑤正确； 答案选C。 9. 下列各组离子能大量共存的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.Fe3+、OH−结合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B、该组离子之间不反应，可大量共存，故B符合题意； C、NH4+、OH−结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不符合题意； D、H+、CO32−结合生成弱电解质，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色等；掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A. NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B. KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C. H2SO32H++ SO32- D. CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确； C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++ HSO3-，故C错误； D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4 = CHCOO - +NH4+，故D错误； 故答案为B。 11. 下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ） 序号 X Y Z W A S SO3 H2SO4 H2S B Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO C Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 D Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误； B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一步完成，B正确； C．硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误； D．NaAlO2不能一步反应生成单质铝，D错误； 答案选B。 12. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B. 同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 C. 电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 D. 混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打由两种及两种以上元素组成，符合化合物概念，A项正确； B．活性炭、C60、石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确； C． 乙酸、氯化镁、氧化铝都是电解质，食盐水是混合物，不是化合物，不是电解质，C项错误； D．浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石是混合物， D项正确； 答案选C。 13. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】甲烧杯的溶液呈酸性，甲中含有，与、反应，所以、在乙烧杯中，与反应生成沉淀，所以一定在甲中，根据电荷守恒，一定在乙中、一定在甲中，所以乙烧杯的溶液中大量存在的离子是、、，故选C。 14. 下列选项中两组溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A. HCl+Na2CO3与HCl+NaHCO3 B. KOH+CuCl2与Ba(OH)2+CuCl2 C. AgNO3+HCl与AgNO3+H2SO4 D. BaCl2+Na2SO4与Ba(OH)2+CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl和Na2CO3反应的离子方程式是2H++CO32-=CO2↑+H2O，HCl和NaHCO3反应的离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O，故不选A； B．KOH+CuCl2与Ba(OH)2+CuCl2反应的离子方程式都是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故选B； C．AgNO3+HCl反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，AgNO3+H2SO4反应的离子方程式是2Ag++SO42-= Ag2SO4↓，故不选C； D．BaCl2+Na2SO4反应的离子方程式是Ba2++SO42-= BaSO4↓ ，Ba(OH)2+CuSO4反应的离子方程式是Cu2++2OH-+ Ba2++SO42-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓，故不选D； 选B。 15. 下列有关反应，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】离子方程式+2H+＝CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，据此解答。 【详解】A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，A不选； B．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，B不选； C．的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，C不选； D．，碳酸钙是难溶物，应保留化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D选； 答案选D。 二、填空题 16. 请按要求书写： （1）写出下列反应的离子方程式： ①硫酸和氢氧化钠溶液反应___________； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水___________； ③碳酸钙和盐酸反应___________； ④氯化钠和硝酸银反应___________。 ⑤醋酸和氨水___________； （2）写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO+Ba2+=BaCO3↓___________； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___________。 【答案】（1） ① H++OH-=H2O ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ④. Ag++Cl-=AgCl↓ ⑤. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O （2） ①. ②. CuCl2+Fe=Cu+FeCl2 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式H++OH-=H2O； ②少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； ③碳酸钙和盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； ④氯化钠和硝酸银反应生成AgCl沉淀和NaNO3，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； ⑤醋酸和氨水反应生成CH3COONH4和H2O，离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O； 【小问2详解】 ①CO+Ba2+=BaCO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡沉淀，对应的化学方程式可以为； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+表示Fe与可溶性铜盐反应生成Cu和可溶性亚铁盐，对应的化学方程式可以为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。 17. 现有以下物质：①Cu       ②澄清石灰水       ③液氨       ④NaHCO3晶体       ⑤液态HCl       ⑥Fe(OH)3胶体       ⑦医用酒精       ⑧Na2O      ⑨碳酸钡       ⑩CO2。回答下列问题(用相应物质的序号填写)： （1）属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。 （2）写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式___________。 （3）写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式___________。 （4）向⑥中逐滴加入⑤水溶液的现象是___________，产生这种现象的原因是___________。(请以文字结合离子方程式回答) 【答案】（1） ①. ④⑤⑧⑨ ②. ③⑩ （2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3）Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O （4） ①. 先出现红褐色沉淀，继续滴加盐酸，沉淀溶解，溶液呈黄色 ②. 出现沉淀是因为胶体在加入电解质后发生聚沉，继续滴加盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后得氯化铁溶液呈黄色 【解析】 【小问1详解】 电解质包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物和水，因此题中所给电解质有NaHCO3晶体、液态HCl、Na2O、碳酸钡；非电解质包括多数有机物、部分非金属性氧化物、部分非金属性氢化物，因此题中所给非金属单质有液氨、CO2；故答案为④⑤⑧⑨；③⑩； 【小问2详解】 碳酸钡难溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸属于强酸，因此两者发生的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； 【小问3详解】 向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠晶体，其反应离子方程式为Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O；故答案为Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 HCl属于电解质，向胶体中逐滴加入盐酸，胶体聚沉，即先出现红褐色沉淀，继续滴加盐酸，发生Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解，溶液呈黄色；故答案为先出现红褐色沉淀，继续滴加盐酸，沉淀溶解，溶液呈黄色；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 18. 定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。 某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。 （1）Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是_____。 A. 小于1nm B. 1~10nm C. 1~100 D. 大于100nm （2）Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是_____。 A. 分散剂的种类不同 B. 颜色和透明程度不同 C. 分散质粒子的大小不同 D. 分散质粒子所带电荷不同 （3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单_____。 A. 丁达尔现象 B. 半透膜实验 C. 聚沉 D. 电泳 （4）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败原因_____。 【答案】（1）C （2）C （3）A （4）胶体发生了聚沉 【解析】 【小问1详解】 分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，Cu(OH)2胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，则选C。 【小问2详解】 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，则Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是分散质粒子的大小不同，选C。 【小问3详解】 胶体具有的性质：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等，其中胶体的丁达尔效应操作简单现象明显，则用于判断胶体制备成功的方法最简单的方法是丁达尔现象，选A。 【小问4详解】 胶体加入电解质等发生聚沉等，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。 19. （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_____(填序号，下同)，其中①~⑧中的电解质有_____。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤NaHSO4溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧Ba(OH)2 溶液 （2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子 方程式为_________。 （3）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有__________离子，肯定没有_____离子。 【答案】 ①. ⑤⑥⑦⑧ ②. ①② ③. Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ④. OH－、Na＋、Cl－ ⑤. Mg2＋、Cu2＋、CO32- 【解析】 【分析】（1）若灯泡亮，说明物质A中含有大量自由移动的离子；对照电解质的概念分析，据以上分析进行解答； （2）向⑧Ba(OH)2 溶液逐滴加入⑤NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据此写出反应的离子方程式； （3）由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在，无Mg2＋；由实验②知无CO32-；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NO3-不影响实验的过程，故不能确定NO3-是有还是无。 【详解】（1）若灯泡亮，说明物质A中含有大量自由移动的离子，⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、 ⑧硫酸铜溶液中都含有大量自由移动的离子，所以能导电，剩余几种物质中都不含有自由移动的离子，所以不能导电，故选⑤⑥⑦⑧；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，而⑤⑥⑦⑧均为混合物，③ ④均为非电解质，因此只有①干燥的氯化钠晶体和②干燥的氢氧化钠固体属于电解质； 故答案是：⑤⑥⑦⑧；①②； （2）向⑧Ba(OH)2 溶液逐滴加入⑤NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，发生反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O； 故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O； （3）无色透明溶液，排除Cu2＋的存在；用红色石蕊试纸检验变蓝，一定有氢氧根离子，所以一定没有铜离子、镁离子，根据电荷守恒规律可知一定有钠离子；另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出；加BaCl2溶液无沉淀，一定没有碳酸根离子；另取少量溶液用硝酸酸化后，加硝酸银有白色沉淀生成，所以一定有氯离子；硝酸根离子无法确定是否存在；因此原溶液中肯定有OH－、Na＋、Cl－；肯定没有Mg2＋、Cu2＋、CO32-； 故答案是：OH－、Na＋、Cl－ ； Mg2＋、Cu2＋、CO32-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$