3.1 电离平衡 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 课时测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质不属于弱电解质的是（　　） A．氯化钠 B．氢氟酸 C．醋酸 D．一水合氨 2．下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A．CH3COOH B．KOH C．BaSO4 D．CH3COONa 3．下列关于电解质的说法正确的是（　　） A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 4．将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　） A． B．c(HClO) C． D． 5．下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是（　　） A．CH3COOH属于有机化合物 B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应 C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3 6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后的分子总数为 2 NA B．0.1mol•L-1 的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系： n（NH 4+）+n（NH3）+n（NH •H2O）=0.1 mol C．已知氢气的热值为 143kJ•g-1 ，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为： H2(g)＋ O2(g)= H2O(l) ΔH＝－286 kJ•mol −1 D．用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的 SO2 气体，当 10mL0.1mol•L-1 的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为 0.0025NA 7．下列物质分类正确的是（　　） A． 、 、 均为酸性氧化物 B． 、 的水溶液均能导电，所以 、 均是电解质 C． 是弱酸，所以 是弱电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 8．下列说法正确的是（　　） A．强酸、强碱、可溶性盐都属于强电解质 B．强电解质水溶液的导电能力一定大于弱电解质水溶液的导电能力 C．在水中的电离程度： D．弱电解质的电离过程是可逆的 9．25℃时，①浓度为0.1mol/L的氨水和②浓度为0.01mol/L的氨水，下列判断错误的是（　　） A．存在的粒子种类相同 B．的电离程度①② C．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 D．的值：①② 10．下列物质的分类组合全部正确的是（　　） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCl2 HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A．A B．B C．C D．D 11．下列属于强电解质的是（　　） A．Cu B．AlCl3 C．C17H35COOH D．SO3 12．下列叙述中正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 13．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是（　　） A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 14．下列图示与对应的叙述错误的是（　　） A．a表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a B．b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数 C．c是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＞0 D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象 15．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　） A．a点导电能力比b点强 B．b点的Kw值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc D．a、c两点的c(H+)相等 16．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与 形成 导致肾结石。下列说法正确的是（　　） A．草酸属于非电解质 B． 溶液显中性 C． 能溶于水 D．草酸溶液中 17．下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是（　　） 选项 A B C D 实验事实 NaCl固体不导电 NaCl溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl不是电解质 NaCl在水中发生电离：NaCl=Na++Cl- a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 18．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是（　　） A．常温下测定醋酸钠溶液的pH B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小 C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力 19．下列说法正确的是（　　） A．NaCl在熔融条件能导电 B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子 C． 在熔融态电离： D．盐酸能导电，盐酸是电解质 20．液氨中存在类似水的微弱电离：。某温度时，液氨的离子积，若规定，则下列叙述不正确的是（　　） A．纯液氨中： B．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 C．该温度下，液氨的pN=15 D．该温度下，向液氨中加入固体，液氨中与的乘积不变 二、综合题 21．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 （1）表中三种酸酸性最强的是　 　。 （2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。(填字母) A．c(H＋) B． C． D． （3）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为　 　。 22．某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题： （1）实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为　 　。 （2）将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有　 　性。 （3）将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为　 　。 （4）将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。(Cr2O72-被还原为Cr3+) （5）常温下，改变0.1mol•L-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ(X)[δ(X)= ]随pH的变化如图所示： H2SO3的lgKa1=　 　；反应HSO3-+OH- SO32-+H2O的lgK=　 　；用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为　 　。 23．化学研究中应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用。回答下列问题： （1）I．现有下列10种物质： ①冰水混合物 ②有色玻璃 ③④⑤熔融⑥溶液 ⑦⑧硫酸溶液 ⑨⑩固体。 属于分散系的是　 　，属于强电解质且能导电的是　 　，属于非电解质的是　 　。 （2）向⑥溶液中滴加用⑩物质配制的溶液，至恰好完全沉淀时的离子方程式：　 　。 （3）Ⅱ.完成下列问题 溶液能用作中毒的解毒剂反应可生成P的最高价含氧酸和铜；该反应的化学方程式是　 　。 （4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为　 　；若氧化产物比还原产物多，则反应生成的在标准状况下的体积为　 　L。 24．强弱电解质在水中的行为是不同的。 （1）醋酸在水中的电离方程式为　 　。 （2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。 ①II表示滴定　 　的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。 ②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是　 　(填“盐酸”或“醋酸”)。 ③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　 　。 ④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是　 　(填序号)。 A．碱式滴定管 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒 25．物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列五组物质进行研究： （1）、、、，若分类标准为　 　，则不属于该类别的物质为。 （2）、、、，若分类标准为　 　，则不属于该类别的物质为，它与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为　 　。 （3）、、、，其中只有既能与强酸反应又能与强碱反应，则与硝酸反应的离子方程式为　 　。 （4）、、、，若根据电离出阴阳离子的个数比进行分类，则不属于该类别的物质为　 　，其与溶液反应后所得溶液呈中性，该反应的离子方程式为　 　。 （5）、、、，若分类标准为正盐，则不属于该类别的物质为　 　，其在水溶液中的电离方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A．氯化钠在水溶液或熔融状态下能发生完全电离，属于强电解质，A符合题意； B．氢氟酸在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．醋酸在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，C不符合题意； D．一水合氨在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】 弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。水是一种特殊的弱电解质。 2．【答案】A 【解析】【解答】KOH、BaSO4、CH3COONa在水溶液中均能完全电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中不完全电离，为弱电解质； 故答案为：A。 【分析】强电解质在水溶液中完全电离，（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物）；弱电解质在水溶液中部分电离，（一般包括弱酸、弱碱、水、非金属氧化物等）； 3．【答案】D 【解析】【解答】A.HCl水溶液可导电，故HCl为电解质，A不符合题意； B.导电能力强弱与电解质的强弱无关。且氨水导电是因为NH3·H2O是电解质，不能说明NH3是电解质，B不符合题意； C.BaSO4属于盐，是强电解质。电解质的强弱或是否为电解质与其溶解性无关，C不符合题意； D.电解质溶液的导电性与其中正电荷（或负电荷）的总浓度有关，浓度大的电解质溶液不一定电荷浓度大。例如稀释冰醋酸时，CH3COOH浓度不断减小，但其导电性先上升后下降，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】电解质是指溶于水或熔融状态下自身能够电离导电的化合物，酸碱盐均为电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐（包括难溶盐）。能导电的物质包括所有金属单质、部分非金属单质（如石墨）、电解质溶液和熔融状态下的电解质等。电解质溶液的导电性与其中正电荷（或负电荷）的总浓度有关。 4．【答案】C 【解析】【解答】A、加水稀释，溶液体积增大， 减小，故A不符合题意； B、加水稀释，促进HClO电离，c(HClO)减小，故B不符合题意； C、加水稀释，促进HClO电离，c(ClO-)增大，c(HClO)减小， 增大，故C符合题意； D、 只与温度有关，温度不变， 不变，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】HClO为弱酸，加水稀释，促进HClO电离。 5．【答案】D 【解析】【解答】A．CH3COOH属于有机化合物，与弱电解质概念无关，A不符合题意； B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应，强酸与乙醇也能发生酯化反应，不能说明乙酸为弱电解质，B不符合题意； C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗可能是乙酸的浓度较低，不能说明为弱电解质，C不符合题意； D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3，同浓度的一元强酸的pH=1，故一定能说明CH3COOH是弱电解质，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】弱电解质部分电离，要想证明CH3COOH为弱电解质，只要证明CH3COOH部分电离即可。 6．【答案】C 【解析】【解答】A. 标准状况下，22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后,两者反应会生成NO2，分子总数为 1.5 NA，A不符合题意； B. 0.1mol•L-1 的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系： n（NH 4+）+n（NH3）+n（NH •H2O）=0.1 L/mol，因为不知道溶液的体积，不能计算其物质的量，B不符合题意； C. 已知氢气的热值为 143kJ•g-1 ，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为： H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH＝－286 kJ•mol −1，C符合题意； D. 酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的 SO2 气体，当 10mL0.1mol•L -1 的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，根据的是电子守恒，转移的电子总数为 0.1mol/L×0.01L×5=0.005mol=0.005NA，D不符合特意。 故答案为：C 【分析】A. NO和O2发生如下反应：2NO+O2=2NO2； B. 计算溶液中的溶质的物质的量，必须考虑溶液的体积； C. 注意热值的单位kJ•g-1 ，1molH2为2g； D. 酸性高锰酸钾和SO2 反应，高锰酸钾中的Mn由+7价，变为+2价，据此解答。 7．【答案】D 【解析】【解答】A. 、 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO与酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故A不符合题意； B. 、 溶于水生成的NH3·H2O、H2CO3电离出离子使溶液具有导电性， 、 自身不能电离出离子，所以二者都属于非电解质，故B不符合题意； C. 是弱酸，但 在水溶液中可以完全电离出Na+和ClO-，所以 是强电解质，故C不符合题意； D. 福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； B．电解质必须是本身能够电离产生自由移动的离子的化合物； C．水溶液中能完全电离产生自由移动的离子的化合物为强电解质； D．由两种或者两种以上物质组成的为混合物。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．可溶性盐(CH3COO)2Pb属于弱电解质，故A不符合题意； B．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关，故B不符合题意； C．硝酸酸性强于亚硫酸，故C不符合题意； D．弱电解质为部分电离，故电离过程是可逆的，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．举反例，可溶性盐(CH3COO)2Pb属于弱电解质； B．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关； C．酸抑制水的电离且酸性越强抑制程度越大； D．弱电解质为部分电离。 9．【答案】B 【解析】【解答】A．浓度为0.1mol/L的氨水和浓度为0.01mol/L的氨水中的粒子种类相同，A不符合题意； B．NH3·H2O为弱电解质，越稀电离程度越大，则电离程度②>①，B符合题意； C．①中氨水浓度为②中的十倍，则中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍，C不符合题意； D．，②中氢氧根离子浓度小于①，则的值①<②，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、溶液中溶质相同，则溶液中所含微粒种类相同； B、弱电解质溶液的浓度越小，其电离程度越大； C、根据发生的反应NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O进行计算； D、结合NH3·H2O的电离平衡常数分析； 10．【答案】B 【解析】【解答】A．HCl是强电解质，完全电离产生H+、Cl-，物质分类不合理，A不符合题意； B．各种物质分类符合概念要求，B符合题意； C．BaCO3是难溶性的盐，但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，因此属于强电解质，Cu是金属单质，不是化合物，不属于非电解质，物质分类不合理，C不符合题意； D．NaOH是可溶性的盐，溶于水完全电离产生Na+、OH-，因此属于强电解质，物质分类不合理，D不符合题意； 故答案为B。 【分析】此题是对电解质相关概念辨析的考查，结合强电解质、弱电解质和非电解质的概念进行分析即可。强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质；弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质；非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。 11．【答案】B 【解析】【解答】A．Cu是金属单质，不是化合物，因此不是强电解质，A不符合题意； B．AlCl3是可溶性盐，在水中完全电离为自由移动的Al3+、Cl-而能够导电，因此AlCl3是强电解质，B符合题意； C．C17H35COOH在水中能够微弱的电离产生C17H35COO-、H+，存在电离平衡，因此C17H35COOH是一元弱酸，属于弱电解质，C不符合题意； D．SO3是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此SO3属于非电解质，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】强电解质是在熔融状态下或水溶液中完全电离的电解质，强酸、强碱、活泼金属氧化物、大多数盐是强电解质。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．导电能力与电解质强弱无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，故A不符合题意； B 稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故B不符合题意； C. SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，故C不符合题意； D. BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42−，故是电解质，且为强电解质，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、考察溶液的导电性根据溶液中含有自由移动的离子浓度的决定，离子浓度越大，导电性越强； B、根据电解质概念：水溶液中、熔融状态下能够导电的化合物，稀盐酸为混合物解答； C、根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生能够自由移动的H+与SO32-能够导电，不是二氧化硫导电解答； D、根据根据电解质概念：水溶液中、熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡难溶于水，熔融状态下能导电，为电解质； 13．【答案】D 【解析】【解答】A. pH=6的蒸馏水中，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L,Kw=1×10-12＞1×10-14,说明温度高于25℃，A项不符合题意； B. 水电离出来的c（H+）= c（OH-）= , B项不符合题意； C. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—，相当增加氢离子浓度，抑制水的电离，C项不符合题意； D.Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol·L的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据题中NaHSO4在水中的电离可知，本题考查电解质的电离，运用温度、浓度对弱电解质电离平衡规律分析。 14．【答案】D 【解析】【解答】A．加入CO，促进平衡正向移动，由图可知，NO2的转化率：c>b>a，A不符合题意； B．等pH时，稀释相同的倍数，酸性强的酸的pH变化大，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数，B不符合题意； C．根据图像，达到平衡后升高温度正反应，v正>V逆，升温向正向，升温向吸热，正反应△H＞0，C不符合题意； D．少量KCl固体对铁离子与SCN-的络合反应无影响，反应速率不变，平衡不移动，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．根据勒夏特列原理分析； B．等pH时，稀释相同的倍数，酸性强的酸的pH变化大； C．根据图像结合勒夏特列原理分析； D．KCl不参与平衡。 15．【答案】D 【解析】【解答】A．a点与b点相比，b点溶液的pH大，则溶液中c(OH-)大，离子的总浓度大，导电能力强，所以导电能力a点比b点弱，A不符合题意； B．不管是b点还是c点，溶液的温度都是相同的，所以b点的Kw值等于c点，B不符合题意； C．因为两份溶液的体积相同、pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以氨水的起始浓度比氢氧化钠大，与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＜Vc，C不符合题意； D．从图中可以看出，a、c两点的pH相同，c(OH-)相同，依据水的离子积常数进行计算，溶液中c(H+)相等，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、离子浓度越高导电性越强； B、温度不变，离子积不变； C、体积和pH相同的碱，碱性越弱消耗的酸越多； D、pH相同则氢离子浓度相同。 16．【答案】D 【解析】【解答】A．草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项不符合题意； B． 为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项不符合题意； C．草酸在人体中容易与 形成 导致肾结石，则 难溶于水，C项不符合题意； D．草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为： 、 ，第一步为主要电离，则草酸溶液中 ，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．酸属于电解质； B． 强碱弱酸盐的溶液显碱性； C．结石 难溶于水； D．二元弱酸中第一步电离远大于第二步电离。 17．【答案】A 【解析】【解答】A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，固体中不存在自由移动的离子，溶于水电离出自由移动的两种，溶液导电，氯化钠是电解质，故A符合题意； B．NaCl溶于水发生了电离，NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl-，故B不符合题意； C．NaCl溶液通电，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动，故C不符合题意； D．熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子，在两个电极放电，发生氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； B.氯化钠在水溶液中电离为钠离子和氯离子； C.溶液通电后，阴阳离子发生定向移动； D.熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．测定常温下醋酸钠溶液的pH值，如果pH值大于7，说明其为强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，故A不符合； B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，用相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应，如果醋酸反应缓慢，说明醋酸中氢离子浓度较低，则醋酸部分电离，为弱电解质，故B不符合； C．盐酸和醋酸均为一元酸，则相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的溶质物质的量相等，消耗0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液的体积相等，故不能用来判断醋酸为弱电解质，故C符合； D．溶液的导电能力与离子浓度成正比，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，测定相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力，若醋酸的导电能力弱，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不符合； 故答案为：C。 【分析】判断醋酸为弱电解质的方法主要是测定醋酸盐的pH，比较相同浓度下的盐酸和醋酸与活泼金属反应的速率，也可比较相同浓度的强酸和弱酸的导电性 19．【答案】A 【解析】【解答】A． NaCl在熔融条件下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，故A符合题意； B． NaCl固体中有钠离子和氯离子，但是不能自由移动，则NaCl固体不导电，故B不符合题意； C． 在熔融态电离为： ，故C不符合题意； D． 盐酸中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，HCl是电解质，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.电解质导电条件：存在自由移动的离子； B.氯化钠固体不能电离产生自由移动的离子； C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆； D.电解质必须是化合物。 20．【答案】B 【解析】【解答】A．根据可知，、的数目相等，即，故A不符合题意； B．液氨是纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，故B符合题意； C．液氨达到电离平衡时，，则，故C不符合题意； D． ， 温度不变，K不变，液氨中与的乘积不变，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、根据液氨的电离方程式分析； B、液氨是纯液体，增大液氨的量不影响平衡移动； C、根据计算； D、K只与温度有关。 21．【答案】（1）CH3COOH （2）B；C （3） 【解析】【解答】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO ，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，即酸性最强的为CH3COOH；（2）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，故A不正确； B．加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，同一溶液中 = 的比值增大，故B正确； C．醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则 的比值增大，故C正确； D．稀释过程中温度不变，则醋酸的电离平衡常数Ka= 不变，故D不正确；故答案为：BC；（3）将amol•L-1的醋酸溶液与b mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c（CH3COOH）= （a-b）mol•L-1，达到电离平衡时，溶液呈中性，c(H＋)=1×10-7mol•L-1，c（Na+）=c（CH3COO-）= mol•L-1，则Ka= = 。 【分析】 (1)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强； (2)0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，浓度减小，酸性减弱，水的离子积常数不变，醋酸的电离平衡常数不变； (3)amol•L-1的醋酸溶液与b mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，根据电荷守恒计算。 22．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2）氧化 （3）二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性 （4）1：3 （5）-1.9；6.8；H2SO3+OH-=HSO3-+H2O 【解析】【解答】(1)铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中生成淡黄色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，具有氧化性。答案为：氧化；(3)将SO2通过品红溶液，溶液红色逐渐褪去，将褪色后的溶液微热，又显浅红色，这现象可解释为：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性。答案为：二氧化硫具有漂白性，漂白性具有可逆性和不稳定性；(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，Cr2O72-被还原为Cr3+，结合电子守恒，可得反应方程式为：3SO2+2H++Cr2O72-=3SO42-+H2O+2Cr3+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比1：3。答案为：1：3；(5) H2SO3的lgKa1=lg ，当c(HSO3-)=c(H2SO3)时，pH=1.9，c(H+)=10-1.9mol/L，lgKa1=lgc(H+)=-1.9；反应HSO3-+OH- ⇌SO32-+H2O的lgK=lg ， 当c(HSO3-)=c(SO32-)时，pH=7.2，c(H+)=10-7.2mol/L，lgK=lg = lg =6.8。 用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液（甲基橙作指示剂）中，溶液由红色变为橙色时，溶液显酸性，生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。答案为：-1.9；6.8；H2SO3+OH-=HSO3-+H2O。 【分析】(1)实验室制二氧化硫，常用铜和浓硫酸在加热时反应。(2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中生成淡黄色沉淀S，二氧化硫中硫元素化合价由+4价降低到0价。(3)生成的二氧化硫使品红溶液逐渐褪色，说明二氧化硫具有漂白性，漂白性不稳定。(4)将SO2通入橙黄色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐渐变为浅绿色，Cr2O72-被还原为Cr3+，依据电子守恒，计算该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比。(5)H2SO3的lgKa1=lg ，当c(HSO3-)=c(H2SO3)时，pH=1.9，反应HSO3-+OH- SO32-+H2O的lgK=lg ， 当c(HSO3-)=c(SO32-)时，pH=7.2，据此计算。用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液（甲基橙作指示剂）中，溶液由红色变为橙色时，溶液显酸性，生成亚硫酸氢钠。 23．【答案】（1）②⑥⑧；⑤；④⑨ （2） （3） （4）15：1；17.92 【解析】【解答】（1）①冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，且部分电离，属于弱电解质； ②有色玻璃属于胶体，是分散系，胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质； ④ 自身不能电离，属于非电解质； ⑤熔融含有自由移动的离子，能导电，属于强电解质； ⑥溶液属于溶液，是分散系，溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦ 溶于水能导电，属于电解质； ⑧硫酸溶液属于溶液，是分散系，溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨ 不能电离，属于非电解质； ⑩固体 溶于水能导电，属于强电解质，但不含自由移动的离子，不能导电； 综上所述，属于分散系的是②⑥⑧；属于强电解质且能导电的是⑤；属于非电解质的是④⑨，故答案为：②⑥⑧；⑤；④⑨； （2）向 溶液中滴加 至恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为 ，故答案为： ； （3） 溶液与 反应生成磷酸和铜，同时还有硫酸生成，则该反应的化学方程式为 ，故答案为： ； （4） 中，NaN3中氮元素化合价升高，NaN3为还原剂，KNO3中氮元素化合价降低，KNO3为氧化剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为30：2=15：1；若氧化产物比还原产物多 ，则氮气的物质的量为，在标况下的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故答案为：15：1；17.92。 【分析】（1）分散系包括溶液、胶体、浊液；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质完全电离；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质； （2）向 溶液中滴加 至恰好完全沉淀 ，反应生成硫酸钡和水； （3）P的最高价含氧酸为磷酸； （4） 中，NaN3中氮元素化合价升高，KNO3中氮元素化合价降低 ，氮气既是氧化产物又是还原产物。 24．【答案】（1）CH3COOH⇌CH3COO−+H+ （2）盐酸；盐酸；c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)；AB 【解析】【解答】(1)醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+； (2)①醋酸的酸性弱于盐酸，浓度相同时醋酸的pH＞盐酸的pH，所以Ⅱ表示滴定盐酸的曲线； ②由于醋酸钠的水溶液显碱性，所以NaOH滴定醋酸时，pH=7时醋酸还有剩余，而盐酸不会有剩余，所以盐酸消耗NaOH的体积更大； ③当V(NaOH)=10.00mL时，溶液中的溶质为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，据图可知此时溶液显酸性，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，而弱电解质的电离以及水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)； ④滴定过程中需要碱式滴定管盛放NaOH标准液，锥形瓶盛放酸性待测液，不需要容量瓶和玻璃棒，故答案为AB。 【分析】(1)弱电解质在水溶液中不完全电离； (2)①依据酸性的强弱，利用起点数值判断； ②依据中和原理和生成盐的性质分析； ③根据反应后的产物，结合酸、碱性分析； ④依据滴定需要的装置有滴定管和锥形瓶。 25．【答案】（1）酸性氧化物 （2）强电解质；CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （4）Ba(OH)2； （5）Na2HPO4； 【解析】【解答】（1）、、属于酸性氧化物，不属于酸性氧化物，所以分类标准为酸性氧化物； （2）、、都是强电解质，而是弱电解质，所以分类标准为强电解质；与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O； （3）与硝酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； （4）、、电离出阴阳离子的个数比都是1：1，电离出阴阳离子的个数比都是1：2，则不属于该类别的物质为；与溶液反应后所得溶液呈中性，该反应的离子方程式为； （5）Na2HPO4属于酸式盐，不是正盐；Na2HPO4在水溶液中的电离方程式为。 【分析】（1）酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断，CO属于不成盐氧化物； （2）强电解质在水溶液中完全电离，（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物）；弱电解质在水溶液中部分电离，（一般包括弱酸、弱碱、水、非金属氧化物等）； （3）是两性氧化物； （4）根据电离出阴阳离子的个数比进行分类； （5）Na2HPO4属于酸式盐；盐完全电离，碳酸氢根离子不拆。 学科网（北京）股份有限公司 $$