4.3 化学键 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 ①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④含共价键的纯净物一定是共价化合物 ⑤非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键 ⑥有化学键断裂或化学键形成的过程不一定是化学变化 A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥ 2．下列说法或化学用语使用正确的是 A．质量数为14的碳原子： B．O2-的结构示意图： C．1H2和2H2互为同位素 D．氯化钠的分子式：NaCl 3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的结构式 H-Cl-O B．甲烷分子的空间充填模型为 C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．羟基的电子式 4．正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是 A．中子数为22的钾原子：39K B．小苏打的化学式： C．质量数为37的氯原子：37Cl D．Ca原子的结构示意图： 5．工业上利用非氧化还原反应：制备无水。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构式： C．的结构示意图： D．的电子式为 6．下列物质中只含有非极性共价键的是 A．NaOH B．I2 C．KCl D．H2S 7．下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 8．NCl3水解可产生HClO，常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。下列说法正确的是 A．NH4Cl仅含共价键 B．HCl的电子式为 C．NCl3是极性分子 D．NCl3中Cl元素的化合价为-1 二、填空题 9．请按要求写出化学符号或符号表示的意义。 （1）镁离子： ； （2）氯元素： ； （3）2C表示： 。 10．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。 元素 特征 元素 特征 A 简单氢化物的分子结构模型为 D 在地壳中含量最多 B 第三周期元素，原子最外层电子数为3 E 单质为黄绿色的有毒气体 C 在短周期主族元素中，原子半径最大 F 该元素的某种原子不含中子 请回答下列问题： (1)元素D在元素周期表中的位置为 ，其原子的结构示意图为 。 (2)E和F形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有的化学键类型是 。 (3)A的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为 。其稳定性 (填“>”、“<”或“=”)D的简单氢化物的稳定性。 (4)B的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的是离子方程式是 。 (5)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(选填字母编号)。 A．酸性： B．通入溶液能产生黄色沉淀 C．氢化物稳定性： D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态 11．请同学：们仔细阅读下表，并回答下列问题： 元素 甲 乙 丙 元素符号 ① Cl O 原子结构示意图 ② ③ 周期 三 ④ 二 族 ⑤ VIIA VIA (1)写出①的元素符号： ； (2)③的原子结构示意图： ； (3)②的离子结构示意图： ； (4)④的周期： ； (5)⑤的族： ； (6)少量元素①的单质通常保存在 中； (7)元素①与元素②形成的化合物的名称是 。 12．2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“馍”。 Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 ，该分子内存在的共价键类型有 。 13．X、Y、Z、W是关乎宇宙起源、生命形成的最为核心的元素，称之为元素中的“四大天王”，其中Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大。下表是6种元素的相关信息： X 该元素的一种核素的中子数为0 Y 能与X形成正四面体形的分子 Z 空气中含量最多的元素 W 其单质通常作助燃剂 U 地壳中含量最多的金属元素 V M层电子数是K层的3倍 (1)Y元素在周期表中的位置是 。 (2)Z的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物化合生成M，写出M中存在的化学键的类型 。 (3)请写出U的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (U用实际元素符号表示)。 (4)比较沸点：X2W X2V (填“>”、“=”或“<”)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：①离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠为离子化合物，含氢氧共价键，①正确； ②共价化合物中一定不含离子键，②错误； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，③正确； ④含共价键的纯净物不一定是共价化合物，也可能是单质，如氧气，④错误； ⑤非金属元素原子间形成的化学键不一定是共价键，例如氯化铵中存在离子键，⑤错误； ⑥有化学键断裂的过程不一定是化学变化，如电解质的电离，有化学键的断裂，却不是化学变化，⑥正确； 综上分析，正确的为①③⑥，答案选A。 2．B 解析：A．质量数为14的碳原子为，A项错误； B．的核电荷数为8，核外电子数为10，结构示意图正确，B项正确； C．同位素是质子数相同，中子数不同的，同一元素的不同原子，氢气是单质，不是原子，C项错误； D．氯化钠是离子化合物，氯化钠不存在分子式，D项错误； 答案选B。 3．B 解析：A．HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误； B．甲烷分子是正四面体结构，空间充填模型为 ，故B正确； C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误； D．羟基的电子式为：，故D错误； 故选B。 4．C 解析：A．39K的质子数为19，质量数为39，所以中子数=质量数-质子数=39-19=20，A错误； B．小苏打为碳酸氢钠，其化学式为，B错误； C．37Cl代表质子数为17，质量数为37的氯原子，C正确； D．Ca原子核外电子总数等于核内质子数，图示为Ca2+的结构示意图，D错误； 故选C。 5．B 解析：A．核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数，中子数为18的氯原子为，A项正确； B．该反应为非氧化还原反应，所以中S的化合价为，则结构式为 ，B项错误； C．镁原子的核外有12个电子，镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，则镁离子核外有10个电子，的结构示意图为 ，C项正确； D．为共价化合物，其电子式为 ，D项正确； 故选B。 6．B 解析：A．NaOH中存离子键和极性共价键，选项A不合题意； B．I2中只存在非极性共价键，选项B符合题意； C．KCl中只存在离子键，选项C不合题意； D．H2S中只含有极性共价键，选项D不符合题意； 答案选B。 7．D 解析：CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 8．C 解析：A．NH4Cl还含有铵根和氯离子形成的离子键，A错误； B．HCl为共价化合物，电子式为，B错误； C．NCl3空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，C正确； D．NCl3水解可产生HClO，说Cl元素为+1价，D错误； 综上所述答案为C。 二、填空题 9． Mg2+ Cl 两个碳原子 解析：（1）镁离子带2个单位的正电荷，在元素符号的右上角标出，数字在前，符号在后，则镁离子：Mg2+； （2）氯元素是由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，则氯元素：Cl； （3）C表示碳元素，在元素前加数字，该元素表示为碳原子，则2C表示：两个碳原子。 10．(1) 第二周期第ⅥA族 (2) 共价键(极性共价键) (3) < (4) (5)BC 【分析】根据A的简单氢化物的球棍模型，A为C；B为Al，C为Na，D为O，E为Cl，F为H。 解析：（1）D为O，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，原子结构示意图为； （2）E为Cl，F为H ，E和F形成的化合物的电子式为：，化学键类型为：共价键(极性共价键)； （3）A为C ，A的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为：CH4；D为O，简单氢化物为H2O，同周期从左往右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，故稳定性CH4<H2O； （4）B为Al，C为Na，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：； （5）E为Cl，同周期从左往右非金属性增强，故非金属性Cl>S。 A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4>H2SO4，A错误； B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故氯气氧化性强于硫，氯气能将硫单质从H2S溶液中置换出来，B正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性HCl>H2S，C正确； D．常温下物质的状态与非金属性无关，D错误； 故选BC。 11．(1)Na (2) (3) (4)第三周期 (5)第IA族 (6)煤油或石蜡 (7)氯化钠 解析：（1）根据甲元素的原子结构示意图可知其为11号元素，Na元素，故①的元素符号为Na。 （2）③为氧原子的原子结构示意图：。 （3）②为氯原子，氯离子结构示意图：。 （4）Cl位于第三周期，故④的周期：第三周期。 （5）Na位于第IA族，则⑤的族：第IA族。 （6）Na是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，密度比煤油或石蜡大，且不与煤油或石蜡反应，则少量Na单质通常保存在煤油或石蜡中。 （7）Na元素与Cl元素形成的化合物的名称是氯化钠。 12． 极性键和非极性键 解析：的结构式为，电子式为。该分子内键为极性共价键，键为非极性共价键。 13．(1)2周期、ⅣA族 (2)离子键、(极性)共价键 (3) (4)> 【分析】X的一种核素的中子数为0，则X为H元素；Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素，Y能与X形成正四面体形的分子，且与Z位于同一周期，则Y为C元素；W的单质通常作助燃剂，与Z同一周期，则W为O元素；U是地壳中含量最多的金属元素，则U为Al元素；V的M层电子数是K层的3倍，则其电子层结构为2、8、6，为S元素。 解析：（1）Y为C元素，为6号元素，位于第2周期，ⅣA族； （2）N的气态氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3，二者化合生成NH4NO3，含有硝酸根和铵根形成的离子键、N和H原子以及N和O原子形成的极性共价键； （3）Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与NaOH反应生成偏铝酸钠，离子方程式为； （4）X2W为H2O，X2V为H2S，H2O间存在氢键，沸点高于H2S。 学科网（北京）股份有限公司 $$