2.2 氯及其化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 （第二课时） 人教版·高中化学·必修1 一、氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。1810年戴维确认这种气体是氯气。 史料记载 现如今，实验室制取氯气主要还是利用以上原理，请写出方程式 交流与讨论：对于以上这一类气体的制备，我们应该设计怎样的制备装置？ 1、氯气的实验室制法 小组合作：选择合适的仪器搭建实验室制备氯气的装置 装置搭建区 仪器选择区 在实验室中，我们还可以利用以下反应来制备氯气，该反应的发生装置该如何搭建？ 搭建装置区 思考： 若想收集干燥的Cl2，该选择什么药品除杂？ 在制备氯气过程中，产生的气体物质可能有哪些？ Cl2 H2O HCl 无水CuSO4 饱和食盐水 碱石灰 浓硫酸 NaOH溶液 多余氯气 如何处理？ 小组合作：选择合适的仪器搭建除杂、集气、吸收尾气的装置 装置搭建区 仪器选择区 浓硫酸 饱和 NaCl NaOH 溶液 气体 浓硫酸 饱和 NaCl NaOH 溶液 小组合作：若在制备氯气同时还想要验证次氯酸的漂白性如何设计？ 装置搭建区 仪器选择区 浓硫酸 饱和 NaCl NaOH 溶液 气体 发生 装置 净化 装置 干燥 装置 收集 装置 吸收 装置 气体制备实验的基本思路 给不同反应类型选择合适的发生装置 反应物状态、反应条件 决定 发生装置 净化装置 收集装置 吸收装置 干燥装置 气体制备实验 收集装置 2、氯气的工业制法 ① 电解饱和食盐水（氯碱工业） ② 电解熔融NaCl 二、氯离子的检验 情境导入 NaCl溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸 滴加AgNO3 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 再加HNO3 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 分别取1-2ml以下三种溶液于试管，滴加几滴AgNO3溶液，再加少量稀硝酸，将实验现象填入下表 氯气能和大多数金属反应生成可溶性盐，并电离出氯离子，可以用稀硝酸和AgNO3溶液进行检验。 思考与交流： 检验氯离子时，不加稀硝酸可以吗？稀硝酸有什么作用？ 交流讨论：在中学实验室里，检验某种离子（物质）存在，我们一般可以通过什么方法或现象来判断？ 沉淀 气体 特征颜色 指示剂颜色 等 现象明显，结果具有唯一性 三、归纳总结 四、练习提升 1、“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。 实验室制备少量无水FeCl3，按照正确的连接方式将仪器拖入方框中，组合成一套实验装置 实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100 mL的氯气。(常温下，氯气的密度为2.91 g/L ) (1) 制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量是多少？ (2) 实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么 感 谢 ！ $$