2.2 氯及其化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课堂导入 同学们打开自来水时，有没有闻到一股刺鼻的味道呢？ 第1课时 氯气的性质 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 颜色、状态 气味 水溶性 毒性 密度 沸点 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 比空气大 能溶于水 沸点低 水溶液称为氯水 易液化，液态称为液氯 钢瓶 Cl2与Fe不反应吗 【学习任务一】氯气的物理性质 活动1、描述氯气的物理性质 氯元素的原子结构 得电子 氯气是活泼的非金属单质，具有强氧化性。 ↓ 氯原子易得电子 现象 剧烈燃烧 Fe 棕红色的烟 常温下铁与氯气不反应 一、氯气与金属、非金属单质的反应 【学习任务二】氯气的化学性质 活动2、铁与氯气反应 Na 现象 剧烈燃烧 白色的烟 Fe 棕红色的烟 一、氯气与金属、非金属单质的反应 【学习任务二】氯气的化学性质 活动3、钠与氯气反应 Cu 现象 剧烈燃烧 棕黄色的烟 Na 白色的烟 Fe 棕红色的烟 规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物 一、氯气与金属、非金属单质的反应 【学习任务二】氯气的化学性质 活动4、铜与氯气反应 +3 +2 一、氯气与金属、非金属单质的反应 【学习任务二】氯气的化学性质 活动5、实验2-7 H2在Cl2中燃烧 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生 现象 若将氢气和氯气混合后用强光照射，则会因为反应过于剧烈而爆炸，应谨慎。 一、氯气与金属、非金属单质的反应 【学习任务二】氯气的化学性质 制取盐酸的方法 燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧,即燃烧不一定要有氧气参与。 P51T2:下列说法中，不正确的是（ ） A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应 C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量 C 【学习任务二】氯气的化学性质 【学习任务二】氯气的化学性质 二、氯气与水的反应 【思考】在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸。在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液叫氯水，那么氯气在水中是简单溶解还是发生了反应呢？氯水的成分有哪些？请同学们小组讨论提出你们的猜想。 猜想1:简单溶解 猜想2:发生反应 猜想3:既溶解又发生反应 【学习任务二】氯气的化学性质 实验内容及操作 实验现象 实验结论 活动6、实验探究：氯水的成分 1、观察氯水颜色 3、向盛有氯水的试管中加入适量的硝酸银溶液 2、用玻璃棒蘸取氯水滴在PH试纸上 氯水显黄绿色 产生白色沉淀 PH试纸先变色后褪色 氯水中含Cl2 氯水中含有Cl- 溶液中一定含有H+ 【思考】通过实验，知道氯水中有水、氯气和盐酸，PH试纸变色后为什么会褪色，是氯气还是有其他未知生成物起漂白作用？ 二、氯气与水的反应 【学习任务二】氯气的化学性质 活动7、实验探究：氯水中什么物质具有漂白性? 实验操作 实验现象 实验结论 有色纸条不褪色 有色纸条褪色 有色鲜花褪色 干燥的Cl2没有漂白作用 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 （实验2-8） 【学习任务二】氯气的化学性质 活动8、氯气与水反应除了有盐酸生成，还有哪些生成物？请根据原子守恒和氧化还原反应的知识进行大概的推测。 在室温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应： 次氯酸 可用于漂白和杀菌消毒 ②弱酸性 ③不稳定性 具有漂白性 干燥的Cl2 没有漂白性 ①强氧化性 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 分类 颜色 性质 Cl2 三分子： 四离子： H2O、H＋、Cl－、OH－ 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 浅黄绿色 无色 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 液氯、新制氯水和久置氯水的比较 实验室中使用的氯水一般现配现用，盛放在棕色试剂瓶，置于阴凉处 【学习任务二】氯气的化学性质 活动9 Cl2、HClO、H2O H＋、Cl－、ClO－、OH－ （极少量） 【学习任务三】氯气的用途 一、氯气可用于自来水的杀菌、消毒。 氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯（ClO2）、 臭氧（O3） 等新的自来水消毒剂。 二、大量用于制造盐酸 课堂总结 物理性质：黄绿色 有刺激性气味 有毒 溶于水 化学性质 1.与金属、非金属单质反应 2.与水反应 次氯酸的性质 强氧化性 酸性 不稳定性 用途 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$