2.2 氯及其化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 （第二课时） 氯气的性质 1、物理性质： 2、化学性质： （1）与金属单质反应 （2）与H2反应 （3）与水反应 （4）与碱反应 制漂白粉： 制漂白液： 一、氯气的制备 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。1810年戴维确认这种气体是氯气。 史料记载 现如今，实验室制取氯气主要还是利用以上原理，请写出方程式 交流与讨论：阅读教材方法导引，思考对于以上这一类气体的制备，我们应该设计怎样的制备装置？ 1、氯气的实验室制法 小组合作：选择合适的仪器搭建实验室制备氯气的发生装置 装置搭建区 仪器选择区 思考： 若想收集干燥的Cl2，该选择什么药品除杂？ 在制备氯气过程中，产生的气体物质可能有哪些？ Cl2 H2O HCl 无水CuSO4 饱和食盐水 碱石灰 浓硫酸 NaOH溶液 多余氯气 如何处理？ 小组合作：选择合适的仪器搭建除杂、集气、吸收尾气的装置 装置搭建区 仪器选择区 浓硫酸 饱和 NaCl NaOH 溶液 气体 浓硫酸 饱和 NaCl NaOH 溶液 小组合作：若在制备氯气同时还想要验证次氯酸的漂白性如何设计？ 装置搭建区 仪器选择区 浓硫酸 饱和 NaCl NaOH 溶液 气体 发生 装置 净化 装置 干燥 装置 收集 装置 尾气处理 装置 气体制备实验的基本思路 例1 如图所示是某同学设计的实验室制备并收集干燥氯气的装置，请回答： 1.指出图中的各处错误 反应物状态、反应条件 决定 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 干燥装置 气体制备实验 收集装置 二、Cl-的检验 NaCl溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸 滴加AgNO3 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 再加HNO3 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 分别取1-2ml以下三种溶液于试管，滴加几滴AgNO3溶液，再加少量稀硝酸，将实验现象填入下表 氯气能和大多数金属反应生成可溶性盐，并电离出氯离子，可以用稀硝酸和AgNO3溶液进行检验。 思考与交流： 检验氯离子时，不加稀硝酸可以吗？稀硝酸有什么作用？ 三、归纳总结 四、练习提升 打开学法大视野第38—40页 $$