2024年浙江省科学中考二轮复习：20个必看化学实验

20 个教材实验梳理（化学板块） 一、空气中氧气含量的测定（红磷燃烧实验） 原始实验 装置升级 1 装置升级 2 装置升级 3 1．选择红磷的原因： 能在空气中燃烧 ； 生成物为固体 ； 不与空气中其他成分反应 。 不选择木炭和硫的原因： 木炭燃烧会生成气体，不能形成压强差 不选择铁丝的原因： 铁丝不能在空气中燃烧 不选择镁条的原因： 镁条还能与空气中的氮气和二氧化碳反应 2．实验现象：红磷燃烧产生大量 白烟（固体小颗粒） ，待冷却后打开弹簧夹， 烧杯内的水 沿导管流入集气瓶 ，约占 瓶内空气体积的 1/5 。 3．拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是 红 色粉末。 4．实验结论： 氧气约占空气体积的五分之一 。 5．燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气 不燃烧、不支持燃烧 ；集气瓶内水面上了一定的 高度后不再继续上升，说明氮气 不溶于水 。 6．★误差分析 7. 装置升级：（密闭容器，防止除氧气外的其他气体受热外逸），从而使实验结果更精确，使实验更环保； 二、加热高锰酸钾制氧气 1． 因为氧气 密度比空气大 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 上 排空气法收集氧气； 为何导管要靠近底部 防止收集的氧气不纯 。 因为氧气 不易溶于水 ，且不与水反应，故 也可用 排水 法收集氧气； 当 瓶口有气泡冒出 时，说明气体已集满； 排水法收集气体的优点是： 收集的气体比较纯净 ； 排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管不宜太长：便于观察气泡的速度和取出集气瓶 。 2. 若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？ 刚开始的气体时 装置内的空气 ；看到 气泡均匀连续冒出 才开始收集； 3. 氧气的检验方法：将带火星的木条 伸入集气瓶中 ；若木条复燃，证明气体为氧气。 4. 氧气的验满方法：将带火星的木条 放在集气瓶口 ；若木条复燃，证明已收集满。 7. 实验室用 KMnO4制取 O2的实验步骤用七个字概括是 查装定点收离熄。 注意：检查气密性之前要先连接好仪器。 8. 实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？加热试管前未预热；加热前试管外壁有水；试管口未略向下倾斜；试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束后未冷却就洗刷试管； 三、分解过氧化氢制氧气 1．过氧化氢溶液俗称 双氧水 ，常温下分解 缓慢 ，放出的氧气较少。 2．二氧化锰可以 加快 过氧化氢分解的 速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起 催化 作用。 3．验证二氧化锰质量不变的方法是： 称量反应前后二氧化锰的质量 。 4．验证二氧化锰化学性质不变： 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生气体 5．分解过氧化氢制取氧气的发生装置： 四、分子的运动实验 1. 现象：烧杯 B 中溶液变红色，烧杯 A 中溶液不变色。 2. 结论： 分子在不断运动 。 3. 该实验说明： 浓氨水具有挥发性； 氨水（弱碱性） 能使 无色酚酞溶液 变红色； 4. 保持氨气化学性质的最小粒子是： 氨分子 。氨气和液氨化学性质是否相同？ 相同 五、电解水实验 1. 电解水使用的电源是 直流电 （填“直流电”或“交流电”） 2. 甲端连接电源 负 极，产生的气体是 氢气 ；检验的方法是： 点燃负极产生的气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气 。 3. 乙端连接电源 正 极，产生的气体是 氧气 ；检验的方法是： 用燃烧的木条检验正极产生的气体，若木条燃烧的更旺，说明是氧气。（也可用带火星的木条检验）。 4. 实验时向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是 增强水的导电性 。 5. 电解水生成了氢气和氧气，由此可以得到结论，水是由 氢元素 和 氧元素 组成的。 注意事项：实验刚开始时，氧气和氢气体积比与 1:2 不符，是因为氧气虽然不易溶于水，但会溶解一小部分，而氢气难溶，所以氧气会比理论值偏少，比例就会略小于 1:2. 6. 实验推论： ①最终生成氢气和氧气的质量比为 1:8 ；氢气和氧气的体积比为 2:1 ； ②水分子由 氢原子和氧原子 构成；一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。 ③验证了化学变化中 分子 可再分而 原子不可再分。 六、过滤操作 1.该实验用到的玻璃仪器有 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒 2.玻璃棒的作用是： 引流 3.操作的注意事项： ①一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 ，防止产生气泡，减慢液体流速。 ②二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸过滤就流入烧杯。 ③三靠： 烧杯口紧靠在玻璃棒上，防止液滴飞溅 ； ④玻璃棒 轻轻的斜靠在三层滤纸处，防止 戳破滤纸 。 ⑤漏斗下端 紧靠 烧杯内壁 ，加快滤液流下，防止滤液溅出。 4.过滤后，滤液浑浊的原因有： 滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘 。 此时应该 查明原因，重新过滤 ，直到滤液澄清为止。 5.过滤可分离 不溶性固体和液体 的混合物。 七、自制简易净水器 1. 小卵石和石英砂的作用是 过滤 。 2. 使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和，清洗后可以继续使用的是纱布、 石英砂和 小卵石 ，需要更换的是 活性炭 和 蓬松棉 。 3. 常用的凝聚剂/絮凝剂：活性炭（吸附色素和异味）；明矾（十二水合硫酸铝钾） 八、蒸馏操作 1.蒸馏是利用液体的 沸点不同，分离液体混合物。（沸点越低越先汽化） 2.碎瓷片的作用： 防止液体爆沸 。 3. 温度计的水银球在支管口附近：为了测蒸气温度； 4.冷凝水 下端口 进，上端口 出，以使冷凝管中充满冷水（下进上出，形成冷热对流，冷凝效果更好）。 5.开始馏出的液体为 低沸点的杂质 ，应当弃去。 6.简易蒸馏装置中长导管的作用是 导气和冷凝 。 九、质量守恒定律验证 实验1 实验2 实验3 实验4 1. 实验1的现象 白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪 。 气球的作用是 缓冲压强，防止橡胶塞被冲开 。 锥形瓶底放一些细沙的目的是 防止锥形瓶炸裂 。 反应后，天平是否平衡？ 是 。 2. 实验 2 的现象是 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色 ， 化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。反应后，天平是否平衡？ 是 。 3. 实验 3 结束后，天平是否平衡？ 否 ，原因是 反应生成的 CO2逸散到空气中 。 如何改进装置以验证质量守恒定律 在密闭容器中进行实验 。 4. 实验 4：反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量： ①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量 。 ②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中 。 ③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。 5. 如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必需在 密闭 容器中进行。 十、CO2的性质实验 1. CO2的密度实验 向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳 现象： 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 结论：二氧化碳 不燃烧，不支持燃烧 （化学性质）； 密度比空气大 （物理性质） 2. CO2的溶解性 现象： 塑料瓶变瘪 结论：二氧化碳 能溶于水 3. CO2与水反应 结论：二氧化碳与水能发生反应生成 碳酸 ，化学方程式： CO2+H2O==H2CO3 。 酸可以使紫色石蕊溶液变成 红 色。 烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定易分解， 化学方程式： H2CO3 H2O + CO2↑ 。 十一、H2/ CO 的还原性 木炭还原氧化铜 1. 实验现象：固体由 黑 色变成 红 色 ，澄清石灰水 变浑浊 。 化学方程式： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ 。 2. 在酒精灯上加铁丝网罩的作用是 使火焰集中，提高温度 。 澄清石灰水的作用是 检验生成的气体 3. 反应完毕后，要先 将导管从石灰水中取出 ，然后 熄灭酒精灯 ， 目的是 防止液体倒吸，炸裂试管 。 4. 待试管冷却后才将粉末倒出的原因是 防止铜被空气中的氧气再次氧化导致实验失败 。  H2还原氧化铜 原理：H2 + CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。 实验注意意事项： a 试管口应略向下倾斜，为了避免反应中的冷凝水倒流而炸裂试管。 b 氧化铜要铺在试管底部，为了增大反应物的受热面积，加快反应速率。 c 通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气赶净，加热后不致发生危险。 d 实验之前先通氢气再加热，为了排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸。 e 实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直到试管冷却为止，为了防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，导致实验失败。即气体通入顺序：早出晚归；酒精灯点燃顺序：迟到早退。 f 在进行计算时，因为要先通氢气，实验结束后还要通氢气，实际所用氢气的量要远大于理论用量。  CO 还原氧化铁 1. CO 还原氧化铁实验现象： ①玻璃管内的固体由红色变为黑色，②澄清石灰水变浑浊，③玻璃尖嘴导管处产生蓝色火焰。 化学方程式： Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 。 2.加热前先通入一氧化碳的原因是 排尽装置内的空气，防止气体混合加热发生爆炸 3.装置尾部酒精灯的作用是 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 ；酒精喷灯：高温 4.实验结束后，先熄灭加热的酒精灯，继续通入一氧化碳直到试管冷却的原因是： 防止液体倒流，炸裂玻璃管；防止铜再次被氧化 十二、探究燃烧的条件 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 1. 实验 1：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物与氧气接触 。 2. 实验 1：铜片上的白磷燃烧，铜片上红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点 。 3. 实验 2：向水中白磷通入氧气，白磷燃烧原因：水中的白磷接触氧气且温度达到着火点 。 4. 实验 3：现象是 蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧 ， 该实验的目的是探究 可燃物 是燃烧的条件之一，所应用的实验方法叫 对比 法。 5. 实验 4：现象是 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 ， 该实验的目的是探究 温度达到可燃物的着火点 是燃烧的条件之一，说明 乒乓球碎片 的着火点较低。 十三、面粉爆炸实验 1. 从胶皮管一端快速鼓入大量的空气， 现象：面粉发生爆炸，塑料盖被掀起 。 2. 说明面粉具有 可燃 性 3. 蜡烛的作用是 使面粉达到着火点 ，鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够大的接触面积。 十四、实验室制备 CO2 1.药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。 一般不用其他药品代替的原因： ①不用 Na2CO3代替大理石，是因为 Na2CO3与盐酸反应速率太快，不便收集； ②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出 HCl 气体，使 CO2不纯； ③不用 H2SO4代替盐酸，是因为 H2SO4与 CaCO3反应生成微溶的 CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。 2.原理：★CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2 ↑ 收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集 CO2。 收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。 (5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④ 向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。 注意：①长颈漏斗末端必须伸到液面以下(液封),否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。 ②发生装置中导管伸入锥形瓶或试管内无需太长，不能伸到液面以下，否则不利于气体排出。 ③收集装置中的导管伸入集气瓶时，末端必须伸到接近集气瓶底，便于排净集气瓶内的空气。 十五、金属的活动性的探究 1.甲中现象：铝丝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变为 无 色。 2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化学方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu ＋Al2(SO4)3 3.乙中现象：铜丝表面出现 银白 色固体，溶液由 无 色逐渐变 蓝 色。 4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ， 其中实验 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。 十六、铁锈蚀条件的探究 1.试管 A 和 B 对比说明铁生锈的条件是 需要与氧气接触 2. 试管 A 和 C 对比说明铁生锈的条件是 需要与水接触 3.试管 A 和 B 和 C 对比说明铁生锈的条件是 需要与水和氧气接触 4. 煮沸过的蒸馏水的作用是 除去水中溶解的氧气 5.试管 B 中水面上加一层植物油的作用是 防止氧气再次溶解在水中 6.棉花中包有干燥剂无水 CaCl2 其作用是 除去空气中的水蒸气 十七、配制一定质量分数的溶液 1.计算：以上是用氯化钠固体和水配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液的过程，实验所需氯化钠的质量为 3 g，水的体积为 47 mL，应选用 50 mL 量筒。 2.称量 NaCl 时，应该先在左右托盘各放一张质量相同的纸 ，若天平指针偏左，他应进行的操作是 减少部分药品 ；若天平指针偏右，应进行的操作是 继续添加药品 ； 3.溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解（玻璃棒作用：搅拌，加速溶解） 4.装瓶：配好的溶液应装瓶并贴标签，标签中应包括 溶液名称 和 溶质质量分数 ； 5.★误差分析（装瓶时有部分溶液酒出不影响）： 6. 溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，即： 浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数， 即 m 浓ω浓 = m 稀ω稀 =（m 浓+m 水）ω稀 （计算核心） 若用配好的溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液需要质量分数为 6%的氯化钠溶液 25 g 和水 25 g。实验中是否需要用到托盘天平 否 。（提醒：需要称量的药品质量有到小数后的，就要用游码；用了游码左码右物就会导致称得偏小） 下列做法会使溶质质量分数偏大的是①④（填序号，下同），会使溶质质量分数偏小的是 ②③。 ①量取浓溶液时仰视读数；②量取浓溶液时俯视读数；③量取水时仰视读数；④量取水时俯视读数 十八、粗盐中难溶性杂质的去除及产率计算 1.溶解：玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 2.过滤：玻璃棒的作用是 引流 ，目的是 防止液滴飞溅 3.蒸发：玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 ，当蒸发皿中有大量固体析出 时停止加热，利用蒸发皿的余热将其蒸干（不直接蒸干，是因为大火蒸干会爆溅且容易焦糊）。 4.计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量。 5.误差分析：下列做法会使产率偏高的②③⑤（填序号，下同），会使产率偏低的①④⑥。 ①溶解时未溶解彻底； ②过滤时滤液浑浊就开始蒸发； ③过滤时液面高于滤纸边缘；④蒸发时液滴飞溅； ⑤蒸发时晶体未干燥彻底； ⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上 拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】 1.过量 NaOH 的作用是：完全除去 MgCl2 2.过量 BaCl2 的作用是完全除去 Na2SO4 3.过量 Na2CO3 的作用是：完全除去 CaCl2和 BaCl2 4.滤渣的成分有： Mg(OH)2 、 BaSO4 、 BaCO3 、 CaCO3 5.★BaCl2一定要在 Na2CO3之前加入，因为最后的稀盐酸可以除去过量的 Na2CO3，但不能 除去过量的 BaCl2，所以顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中就会含有 BaCl2 6.稀盐酸的作用是：除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 7.如何判断加入的稀盐酸为适量 不再产生气泡时，盐酸即为适量 ★ 8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去 将氯化钠溶液蒸发 十九、酸和碱的中和反应 1.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒 不断搅拌，当溶液恰好由红色变为无色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。 化学方程式： NaOH + HCl = NaCl +H2O 2.酚酞的作用是 帮助判断反应的发生及反应进行的程度 3.逐滴滴加盐酸的原因是：防止盐酸过量，边滴边搅拌的目的：使盐酸和氢氧化钠充分反应 4.反应的微观实质是：H++OH-==H2O 5.右图为该反应的 pH 变化曲线： A 点溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH ； B 点溶液中的溶质为 NaCl ； C 点溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl ； 在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否剩余。 6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是 NaCl ， 可能含有的溶质是 HCl。可用镁、氧化铜、碳酸盐、碳酸氢盐、紫色石蕊溶液、pH 试纸进 行检验。 酸碱中和放热，不考虑散热时，理论上温度最高点 就是恰好反应完全的点，但实际情况，因为反应末段：反应微弱，产热赶不上散热，温度会有所降低 二十、氢氧化钠变质探究 ★2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Na2CO3 + H2O+ CO2 = 2NaHCO3 拓展：侯德榜制碱法 拓展：【CO2 与氢氧化钠溶液反应】 1.仅根据上述实验产生的现象证明 CO2 与氢氧化钠溶液发生反应不够严密，原因是 CO2 也 能与水反应 2. 实验改进： ①将氢氧化钠溶液换成 等体积的水 做对比实验。 ②检验生成物：取少量反应后的溶液，加入氯化钙 /过量稀盐酸溶液，观察是否有白色沉淀 /气泡产生。 红色喷泉实验： 1 学科网（北京）股份有限公司 $$