精品解析：新疆乌鲁木齐市第六十一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

乌市61中2023-2024学年第二学期期中考试 （高二化学）试卷 分值：100分 考试时间：90分钟 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量Fe：56 O：16 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1. 下列叙述不正确的是(　　) A. 在多电子原子里，核外电子的能量不同 B. 原子核外的电子按其能量不同分层排布 C. 电子的能量越低，运动区域离核越远 D. M层电子的能量大于L层电子的能量 2. 下列能级符号错误的是 A. 5s B. 2f C. 3d D. 6p 3. 下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是 A. B. C. D. 4. 下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是(　　) A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2 5. 下列有关核外电子排布的表示不正确的是 A. 29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 B. K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C. N原子的电子排布图为 D. S原子的电子排布图为 6. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①1s22s22p63s2　 ②1s22s22p63s23p1 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 最高正化合价：④>③>②>① D. 电负性：④>③>②>① 7. 某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 (　　) A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族 C. 第四周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族 8. 如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是 A. 电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少 B. 电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大 C. 所有电子云轮廓图都是球形 D. 电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢 9. Al原子核外电子的空间运动状态有 A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 13种 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为＋3价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 12. 已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是 A. 第一电离能：Y<X B. 最简单气态氢化物的稳定性：HmY> HnX C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 13. 下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是 A. H2SO4 B. CaCl2 C. NH4Cl D. Na2O2 14. 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　) A. CH4 B. HCl C. CH2=CH2 D. F2 15. H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  ) A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性 C. 共价键的键角 D. 共价键的键长 16. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是 ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤ 17. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 18. 下列说法正确的是 A. 范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 B. 冰分子中氢键 C. 常温常压下，卤素单质从由气态、液态到固态的原因是氢键逐渐增大 D. 是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键 19. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A sp2 正四面体形 三角锥形 B H2O sp2 四面体形 V形 C NH3 sp3 三角锥形 平面三角形 D CH4 sp3 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 20. 下列说法正确的是 A. 该分子中有3个手性碳 B. 易溶于水，只因为它能与水反应 C. 由到，熔沸点依次降低 D. 苯胺（）熔沸点高于甲苯（），是因为苯胺能形成分子间氢键 21. 下列物质不具有自范性、各向异性的是 A. 玻璃 B. 石墨 C. 水晶 D. 单晶冰糖 22. 下列物质中既不是晶体也不是非晶体的是 A. B. KCl C. D. Hg 23. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在晶体中，距最近的个数为8个 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D. 该分子的分子式为EF 24. 石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的有项 ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征； ②石墨是混合型晶体； ③石墨中的C为sp2杂化； ④石墨熔点、沸点都比金刚石低； ⑤石墨中碳原子数和C—C键个数之比为1：2； ⑥石墨和金刚石的硬度相同； ⑦石墨层内碳原子核间距比金刚石碳原子核间距大 ⑧石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 25. 中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物的说法中不正确的是 A. 存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B. 配体中配位原子的杂化轨道类型为 C. 的空间构型是三角锥形 D. 配体个数为6个 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共3大题，共50分） 26. 晶体熔沸点由小到大的顺序排序． （1）：_____________。 （2）金刚石、碳化硅、晶体硅：______________。 （3）：_____________。 （4）：_____________。 （5）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________（填序号，下同），违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是___________。 ① ② ③Si： ④C： ⑤ ⑥ 27. 已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，E原子有9种运动状态。 （1）按要求书写下列图式。 ①B原子的结构示意图：_________。 ②C元素在周期表中的位置___________，C原子的电子排布图：______________。 ③D原子的核外简化电子排布式：____________。 （2）写出的电子式___________。 （3）写出A、B、C形成的最高价氧化物对应水化物的化学式：____________。 （4）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________。 （5）极性：_______（填“>”“<”或“=”）。 28. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中被广泛应用．钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题： （1）基态的简化电子排布式为___________。 （2）实验室可用RSCN、苯酚（）来检验，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）的熔点为306℃，沸点为315℃，的晶体类型是__________，常作补铁剂，的立体构型是___________。 （4）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示，其中为，为。的个数________，已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为________。晶胞参数为_________pm（用含、的代数式表示，列出表达式即可）。 （5）铁的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。 该配合物中存在的化学键有_________（填字母）。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌市61中2023-2024学年第二学期期中考试 （高二化学）试卷 分值：100分 考试时间：90分钟 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 可能用到的相对原子质量Fe：56 O：16 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1. 下列叙述不正确的是(　　) A. 在多电子原子里，核外电子的能量不同 B. 原子核外的电子按其能量不同分层排布 C. 电子的能量越低，运动区域离核越远 D. M层电子的能量大于L层电子的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、在多电子原子中，核外电子的能量不同，选项A正确； B、电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分层运动，选项B正确； C、原子核外能量区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，选项C不正确； D、M层电子的能量大于L层电子的能量，选项D正确； 答案选C。 2. 下列能级符号错误的是 A. 5s B. 2f C. 3d D. 6p 【答案】B 【解析】 【详解】A．5s表示第5能层的s能级，A正确； B．2f不存在，因为第2能层只有2s、2p能级，B错误； C．3d表示第3能层的d能级，C正确； D．6p表示第6能层的p能级，D正确； 故选B。 3. 下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】各能级能量高低排序为，则A、C、D项表示的是基态原子；B项，有2个电子从2p能级跃迁到3s能级，表示的是激发态原子； 答案选B。 4. 下列元素中，基态原子的价层电子排布式不正确的是(　　) A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2 【答案】B 【解析】 【分析】处于最低能量的原子叫做基态原子，基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，以此解答该题。 【详解】A．As基态原子价电子排布式为4s24p3，选项A正确； B．铬原子基态原子价电子排布式为3d54s1，选项B错误； C．Ga基态原子价电子排布式为4s24p1，选项C正确； D．镍原子价电子排布式为3d84s2，选项D正确； 答案选B。 【点睛】本题考查核外电子排布，题目难度不大，易错选项是B，注意电子处于全满、半满、全空时比较稳定。 5. 下列有关核外电子排布的表示不正确的是 A. 29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 B. K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C. N原子的电子排布图为 D. S原子的电子排布图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，根据构造原理，可知基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，A正确； B．K是19号元素，根据构造原理，可知基态K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，则其简化电子排布式为[Ar]4s1，B正确： C．N是7号元素，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，则其电子排布图为，C正确； D．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。硫原子3p能级中有4个电子，其中的3个电子优先单独占据1个轨道，且自旋状态相同，然后第4个电子占据3p能级的第一个轨道，且自旋状态相反，则S原子的电子排布图应该为，D错误； 故合理选项是D。 6. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ①1s22s22p63s2　 ②1s22s22p63s23p1 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 最高正化合价：④>③>②>① D. 电负性：④>③>②>① 【答案】D 【解析】 【详解】根据四种元素的基态原子的电子排布式，可知①是Mg元素、②是Al元素；③是N元素；④是F元素。 A．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能F＞N，由于Mg的3s轨道为全充满状态，第一电离能大于相邻同周期元素，所以第一电离能Mg＞Al，第一电离能：④＞③＞①＞②，A错误； B．同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径①＞②＞③＞④，B错误； C．F没有正价，则最高正化合价：③＞②＞①＞④，C错误； D．非金属性越强电负性越大，故电负性④＞③＞②＞①，D正确； 答案选D。 7. 某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 (　　) A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族 C. 第四周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族 【答案】D 【解析】 【详解】该元素为主族元素，元素周期序数=原子的电子层数，主族序数=原子的最外层电子数，该元素的原子有3个电子层、最外层电子数为6，所以该元素在第三周期第ⅥA族，故选D。 8. 如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是 A. 电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少 B. 电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大 C. 所有电子云轮廓图都是球形 D. 电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子云图中小黑点的密度并不代表电子数目多少，是代表电子在空间某处出现的概率，小黑点的密度小，表示电子在核外该空间单位体积内出现的概率小，A项错误; B．电子云图中小黑点的密度并不代表电子数目多少，是代表电子在空间某处出现的概率，密度越大，单位体积内电子出现的概率越大，故B正确; C．只有s电子的电子云轮廓图才是球形，故C错误; D．小黑点的密度小，表示电子在核外该空间单位体积内出现的概率小，不表示该区域内运动的速率慢，D项错误; 答案选B。 9. Al原子核外电子的空间运动状态有 A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 13种 【答案】B 【解析】 【详解】Al原子核外电子有13个电子，有7个轨道，1个轨道就是一种空间运动状态的电子，因此Al原子核外电子的空间运动状态有7种，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。 11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为＋3价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 【答案】B 【解析】 【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。 A.最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，A错误； B.最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B正确； C.R元素的原子最外层共有2个电子，C错误； D.短周期元素R元素可能是第IIA的Mg或Be，D错误； 故合理选项是B。 12. 已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是 A. 第一电离能：Y<X B. 最简单气态氢化物的稳定性：HmY> HnX C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 【答案】B 【解析】 【详解】A、同周期从左到右各元素电负性递增，因为电负性X>Y，所以同周期Y在前X在后，X的非金属性更强。而同一周期，各元素原子的第一电离能从左到右总体递增，但是如果原子最外层处于处于全满或者半满时是一种亚稳定状态，对应原子的第一电离能比相邻的原子高，所以出现诸如N元素第一电离能比O元素大情况，既A可能正确也可能错误，不符合要求。B、X的非金属性更强，所以X的氢化物更稳定，B一定错误，符合要求。C、X的非金属性更强，一般其最高价含氧酸酸性更强，但是X可能不存在最高价含氧酸，如X为O元素或F元素，所以C不一定错误，不符合要求。D、由于X的电负性更强，所以X和Y如果形成共价化合物，共用电子对偏向X，X显负价；如果形成离子化合物，X形成的是阴离子显负价，因此D一定正确，不符合要求。正确答案B。 点睛：同一周期从左到右各元素第一电离能呈增大的趋势，但是处于全满和半满是一种亚稳定状态，第一电离能比相邻的元素高。 13. 下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是 A. H2SO4 B. CaCl2 C. NH4Cl D. Na2O2 【答案】D 【解析】 【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此分析。 【详解】A．硫酸由分子构成，原子之间以共用电子对结合，所以分子中只有共价键，A不符合题意； B．氯化钙是由钙离子和氯离子构成，所以该物质中所含化学键只有离子键，B不符合题意； C．氯化铵中含铵根离子与氯离子，其中铵根离子内部N与H原子之间为极性共价键，所以该物质中含有离子键和极性键，C不符合题意； D．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，其中过氧根离子中含非极性共价键，所以该物质中含有离子键和非极性键，D符合题意； 答案选D。 14. 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　) A. CH4 B. HCl C. CH2=CH2 D. F2 【答案】C 【解析】 【分析】共价单键之间为σ键，共价双键和三键之间既含有σ键又含有π键。 【详解】A.CH4中只存在C—H键，仅含σ键； B.HCl中存在H—Cl键，仅含σ键； C.CH2=CH2中含C—H键和C=C键，C—H键为σ键，C=C键中既有σ键又有π键； D.F2中含F—F键，仅含σ键； 答案选C。 15. H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  ) A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性 C. 共价键的键角 D. 共价键的键长 【答案】B 【解析】 【详解】O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关，答案选B。 16. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是 ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①BCl3 中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°； ②NH3 为三角锥形，键角为107°； ③H2O为V形，键角为105°； ④CH4为正四面体，键角为109°28′； ⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180°；所以键角由大到小排列顺序是⑤①④②③； 故选B。 17. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】不同种元素的原子间形成的共价键为极性键；正负电荷中心不重合的分子为极性分子。 【详解】A． 和中的O-F键和O=S键均为极性键，且两者均为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A选； B． 和中的P-Cl、B -F键均为极性键，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，但为正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B不选； C． 和中的C=O、O-H键均为极性键，且前者为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，水为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C不选； D． 和中的Si-F键和C-Cl键均为极性键，且两者均为正四面体结构，正负电荷中心重合，故均为非极性分子，故D不选； 故选A。 18. 下列说法正确的是 A. 范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 B. 冰分子中氢键 C. 常温常压下，卤素单质从由气态、液态到固态的原因是氢键逐渐增大 D. 是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．范德华力是一种分子间作用力，不是化学键，故A错误； B．1个水分子与其相邻的4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以冰分子中氢键，故B正确； C．常温常压下，卤素单质分子间不存在氢键，卤素单质从由气态、液态到固态的原因是范德华力增大，故C错误； D．是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子内氧氢键键能大，化合物的稳定性与氢键无关，故D错误； 选B。 19. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A sp2 正四面体形 三角锥形 B H2O sp2 四面体形 V形 C NH3 sp3 三角锥形 平面三角形 D CH4 sp3 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，A不正确； B．H2O的中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，B不正确； C．NH3的中心N原子价层电子对数为4，由于孤对电子的排斥作用，分子呈三角锥形，C不正确； D．CH4的中心C原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，所以价层电子对互斥模型、分子或离子的立体构型都呈正四面体形，D正确； 故选D。 20. 下列说法正确的是 A. 该分子中有3个手性碳 B. 易溶于水，只因为它能与水反应 C. 由到，熔沸点依次降低 D. 苯胺（）熔沸点高于甲苯（），是因为苯胺能形成分子间氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中有2个手性碳(*号标出)，故A错误； B．易溶于水，因为氨气是极性分子、与水分子能形成分子间氢键有关，故B错误； C．由到，相对分子质量增大，分子间作用力依次增大，熔沸点依次升高，故C错误； D．苯胺熔沸点高于甲苯，是因为苯胺能形成分子间氢键，故D正确； 选D。 21. 下列物质不具有自范性、各向异性的是 A. 玻璃 B. 石墨 C. 水晶 D. 单晶冰糖 【答案】A 【解析】 【详解】具有自范性、各向异性的是晶体，石墨、水晶、单晶冰糖都是晶体，而玻璃不是晶体，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 22. 下列物质中既不是晶体也不是非晶体的是 A. B. KCl C. D. Hg 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态为分子晶体，故A不符合题意； B．固态KCl为离子晶体，故B不符合题意； C．无定形态的介于晶体和非晶体之间，故C符合题意； D．固体Hg为金属晶体，故D不符合题意； 故答案为：C。 23. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在晶体中，距最近的个数为8个 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D. 该分子的分子式为EF 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据图示，在晶体中，距最近的个数为6个，故A错误； B．在晶体中，CaF2晶胞中Ca2+在晶胞的顶点和面心，根据均摊原则，每个晶胞平均含有4个，故B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故C正确； D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，该分子的分子式为E4F4，故D错误； 选AD。 24. 石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的有项 ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征； ②石墨是混合型晶体； ③石墨中的C为sp2杂化； ④石墨熔点、沸点都比金刚石低； ⑤石墨中碳原子数和C—C键个数之比为1：2； ⑥石墨和金刚石的硬度相同； ⑦石墨层内碳原子核间距比金刚石碳原子核间距大 ⑧石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①石墨中存在范德华力和共价键，还有金属键的特性，故石墨晶体兼有分子晶体、共价晶体和金属晶体的特征，错误； ②石墨是混合型晶体，正确； ③石墨层中是平面结构，每个碳原子与其他三个碳原子形成三个共价键，故是sp2杂化，正确； ④由于石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，破坏化学键需要更大能量，石墨熔点比金刚石高，错误； ⑤在石墨的片层结构中，每个碳原子形成3个共价键，而一个碳碳键为两个碳原子共用，所以石墨中碳原子数和C—C键个数之比为2：3，错误； ⑥石墨是层状结构质软，金刚石是立体网状结构质硬，错误； ⑦石墨中碳原子采取sp2杂化，形成平面六元环结构，层内碳原子核间距小于金刚石中碳原子核间距，错误； ⑧石墨层之间没有化学键，仅依靠微弱的范德华力结合在一起，所以在垂直于石墨层方向上电子极难传导，石墨层内存在大键，电子能自由移动，能够导电，正确； 综上所述，正确的有3个，故选A。 25. 中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物的说法中不正确的是 A. 存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B. 配体中配位原子的杂化轨道类型为 C. 的空间构型是三角锥形 D. 配体个数为6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，存在离子键，且硝酸根离子中存在氮氧共价键，钴离子和氨分子之间存在配位键，A正确； B．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，N原子采用sp3杂化，B正确； C．中N原子的价层电子对数为3＋=3，采用sp2杂化，所以空间构型为平面三角形，C错误； D．Co2+提供6个空轨道分别与氮原子和Br原子的孤对电子形成配位键，配体是氨气和Br，个数总共为6个，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共3大题，共50分） 26. 晶体熔沸点由小到大的顺序排序． （1）：_____________。 （2）金刚石、碳化硅、晶体硅：______________。 （3）：_____________。 （4）：_____________。 （5）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________（填序号，下同），违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是___________。 ① ② ③Si： ④C： ⑤ ⑥ 【答案】（1） （2）晶体硅<碳化硅<金刚石 （3） （4） （5） ①. ①⑤⑥ ②. ② ③. ③ ④. ④ 【解析】 【小问1详解】 离子半径越小、所带电荷越多，熔沸点越高，离子半径：Na+>Mg2+、Br->Cl->O2-，所以熔沸点：； 【小问2详解】 原子半径越小，共价键越强，共价晶体的熔沸点越高，原子半径Si>C，共价晶体熔沸点：晶体硅<碳化硅<金刚石； 【小问3详解】 金属晶体中，原子半径越小、自由移动越多，金属键越强，原子半径Na>Mg>Al，熔沸点： 【小问4详解】 从氢键的强度来看，HF的最大，水次之，氨分子间较小。从数目来看，1个HF形成1个，1个水、1个氨均形成2个，所以熔沸点； 【小问5详解】 ①K+核外18个电子，电子排布式为， ①正确； ②核外有10个电子，电子排布式为，违背能量最低原理； ③Si原子的轨道表示式为，违背洪特规则； ④C原子的轨道表示式为，违背泡利原理； ⑤Co是27号元素，核外电子排布式为，，⑤正确； ⑥核外有10个电子，核外电子排布式为，，⑥正确； 正确的是①⑤⑥，违反能量最低原理的是②，违反洪特规则的是③，违反泡利原理的是④。 27. 已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，E原子有9种运动状态。 （1）按要求书写下列图式。 ①B原子的结构示意图：_________。 ②C元素在周期表中的位置___________，C原子的电子排布图：______________。 ③D原子的核外简化电子排布式：____________。 （2）写出的电子式___________。 （3）写出A、B、C形成的最高价氧化物对应水化物的化学式：____________。 （4）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________。 （5）极性：_______（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ②. 第二周期第VIA族 ③. ④. （2） （3） （4）↑ （5）< 【解析】 【分析】A原子只有1个电子，则A为H原子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子，则B原子核外电子排布式为，为Cl原子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子自旋方向相反，则C原子核外电子排布式为，为O原子；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，则D为K原子；E为F原子。据此解答。 【小问1详解】 ①Cl原子的结构示意图为：。 ②O元素在周期表中的位置为：第二周期第VIA族，其原子的电子排布图为：。 ③K原子的核外简化电子排布式为：。 答案为：；第二周期第VIA族；；。 【小问2详解】 的电子式为：。 答案为：。 【小问3详解】 H、Cl、O形成的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其化学式为：。 答案为：。 【小问4详解】 上述元素组成的物质中，可由K单质可与水反应制得氢气，反应的化学方程式为：↑。 答案为：↑。 【小问5详解】 在和基团中，C和Cl、F原子均形成了共用电子对。由于F原子得电子能力强于Cl原子，因此极性：<。 答案为：<。 28. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中被广泛应用．钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题： （1）基态的简化电子排布式为___________。 （2）实验室可用RSCN、苯酚（）来检验，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （3）的熔点为306℃，沸点为315℃，的晶体类型是__________，常作补铁剂，的立体构型是___________。 （4）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示，其中为，为。的个数________，已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为________。晶胞参数为_________pm（用含、的代数式表示，列出表达式即可）。 （5）铁的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。 该配合物中存在的化学键有_________（填字母）。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键 【答案】（1）[Ar]3d6 （2） ①. N＞O＞S ②. sp2 （3） ①. 分子晶体 ②. 正四面体形 （4） ①. 4 ②. 12 ③. （5）bd 【解析】 【小问1详解】 Fe原子序数为26，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子形成Fe2+，Fe2+的简化电子排布式为[Ar]3d6； 【小问2详解】 同一周期主族元素由左至右第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比同周期相邻的两种元素都大，即第一电离能N＞O，同主族元素由上到下第一电离能逐渐减小，即第一电离能O＞S ，所以N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S；苯环为平面正六边形，苯环上的碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，所以苯酚中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化； 【小问3详解】 的熔点为306℃，沸点为315℃，熔沸点较低，所以 FeCl3的晶体类型是分子晶体；中心原子S有4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，的立体构型为正四面体形； 【小问4详解】 晶胞中亚铁离子位于8个顶点和6个面心，的个数8×+6×=4；以顶点Fe2+为例，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，因此与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为=12个，晶胞含有O2-个数为：12×+1=4；设晶胞参数为apm，氧化亚铁晶体的密度为，； 【小问5详解】 由配合物的结构可知，其中存在Ti与O、Cl之间的配位键，以及碳氧键、碳氢键、碳碳键，故答案为：bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $