精品解析：上海市复旦大学附属中学浦东分校2023-2024学年高一下学期阶段测试3化学试题

2026届高一化学第二学期阶段测试3 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 (选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项) 一、用途广泛的金属元素。在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。 1. 铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是 A. 铼原子的质量数 B. 铼元素的原子序数 C. 铼原子核外电子排布 D. 铼元素在元素周期表中位置 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据75Re只能知道铼原子的质子数，无法知道中子数，无法确定铼原子的质量数，A正确； B．根据75Re可以确定铼元素的原子序数为75，B错误； C．根据75Re可以确定铼原子的核外电子排布，C错误； D．根据75Re可确定铼原子在元素周期表中的位置，D错误； 故答案选A。 2. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做 熔点/℃ 密度(g/cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳 【答案】A 【解析】 【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。 3. 催化剂的主要成分是、，当该混合物中铁、氧的物质的量之比为时，则、的物质的量之比为___________。 【答案】2:1 【解析】 【详解】设、的物质的量分别为xmol、ymol，混合物中铁、氧的物质的量之比为，即(x+2y):(x+3y)=4:5，x:y=2:1，则、的物质的量之比为2:1。 4. 可以利用铁氧化物循环分解水制备氢气，其过程如下图所示： 写出铁氧化物循环分解水制氢的总反应的化学方程式：___________。 【答案】 【解析】 【详解】由图像可知铁氧化物循环分解水制氢的反应物为碳固体和水蒸气，生成物为氢气和一氧化碳，故总反应为。 5. 在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是___________。 【答案】铝的表面有一层致密的氧化膜 【解析】 【详解】铝是活泼金属，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝薄膜，铝的表面有一层致密的氧化膜，所以在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。 6. 生活中用铝箔作包装材料，与金属的___________性质(通性)有关。 【答案】延展性 【解析】 【详解】铝具有优良的延展性，能压成薄膜，生活中用铝箔作包装材料。 7. 不能由两种单质直接化合生成是 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，可以由两种单质直接化合，A不符合题意； B．N2和O2在放电条件下生成NO，不能生成NO2，B符合题意； C．Fe与Cl2化合生成FeCl3，而不是生成FeCl2，C符合题意； D．Na在O2燃烧可以生成Na2O2，D不符合题意； 故选BC。 8. 钠和铁都是典型的金属元素，下列相关叙述正确的是 A. 正离子的氧化性 B. 单质都能与水在一定条件下反应生成相应的碱和氢气 C. 和都能继续被氧气氧化 D. 对应的氢氧化物很稳定，受热均不易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．正离子的氧化性，A错误； B．铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，B错误； C．和都能继续被氧气氧化，生成过氧化钠和氧化铁，C正确； D．铁对应的氢氧化物中氢氧化亚铁不稳定极易被氧化，且氢氧化铁受热易分解，D错误； 故选C。 9. 实验室里用金属置换出某些盐溶液中的金属时，为何一般不会选择像钠、钾这样的活泼金属：___________。 【答案】钠、钾会先和水反应，不会置换出金属 【解析】 【详解】实验室里用金属置换出某些盐溶液中的金属时，为何一般不会选择像钠、钾这样的活泼金属，其原因是：钠、钾会先和水反应(如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)，不会置换出金属。 10. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：___________。 ______________________________________ 【答案】3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O 【解析】 【详解】中Cl元素化合价由+1降低为-1，铁元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为 32102+35。 二、铁是人类冶炼最多的金属，铁及其化合物有着不同的性质，有着重要的用途。 请回答下列问题。 11. 下列金属的工业冶炼方法中，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于不活泼金属Hg,可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故A正确； B．氯化铝为共价化合物，在熔融状态不能电离出铝离子，不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制取铝，通常用电极氧化铝的方法制取铝，故B错误； C．金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故C正确； D．工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故D正确； 故选：B。 12. 我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 侯德榜联合制碱法 B. 钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 【答案】C 【解析】 【详解】屠呦呦发现抗疟新药青蒿素的成果获得诺贝尔奖，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 13. 已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“醎”“盐”或“氧化物”)。 【答案】 ①. +2 ②. 盐 【解析】 【详解】已知中铬元素是＋3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，是一种酸根离子，则属于盐。 14. 铁元素“价—类”二维关系如图所示。 （1）若b为氯化物，则能实现a→b的转化且为化合反应的化学方程式为___________。 （2）在另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：___________。 （3）工业上常利用高温下还原赤铁矿的方法制备a，制备时至少需要___________(标准状况)。 【答案】（1） （2） （3）67.2 【解析】 【分析】a为Fe；b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。 【小问1详解】 b为亚铁盐，若b为氯化物，则b是FeCl2，Fe→FeCl2的转化且为化合反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，则b是FeCO3。在空气中高温灼烧FeCO3，可得到红色粉末Fe2O3和CO2，铁元素被氧气氧化，化合价升高，则FeCO3在空气中灼烧的化学方程式为：； 【小问3详解】 设制备Fe至少需要xmolCO，则： x=3000mol，二氧化碳的体积为67.2(标准状况)。 15. 血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白，从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与的结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的___________，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】 ①. 亚铁离子 ②. 氧化 【解析】 【详解】血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，Fe2+易被氧化，具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，使血红蛋白丧失与的结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时Fe3+发生还原反应生成Fe2+，则美蓝发生氧化反应。 16. 将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是 A. 容器中可能有固体残渣 B. 所得溶液中存在、、 C. 原固体中 D. 红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去 【答案】A 【解析】 【分析】将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。 【详解】A． 氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误； B． 向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在、、，故B正确； C． 发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，原固体中，故C正确； D． 溶液中存在铁离子，加入足量铁粉发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，故D正确； 故选：A。 17. 实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。 资料：i.胶体可以透过滤纸。 ii.与溶液反应，生成蓝色沉淀。 （1）探究A中的成分，进行如下实验。 取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。 取少量B于试管中，加入溶液，有蓝色沉淀。 取少量B于试管中，加入_______(填试剂)，液体变为红色。 用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、_______和_______。 进一步探究B显黄色的原因。 （2）实验中加入足量铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有_______，理由是：_______。 测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 （4）取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，A中的浓度为_______，说明其主要成分仍然是。 （5）下列实验可以使用A进行的是_______(填字母)。 a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀 b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价 【答案】（1） ①. 溶液 ②. 胶体 ③. 沉淀 （2） （3） ①. 胶体 ②. B去除后，得到的C仍然显黄色，在中加少量电解质稀硫酸后，胶体凝聚为红褐色沉淀，溶液变为浅绿色，说明不含的呈黄色是因为含有胶体的缘故 （4）0.96 （5） 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究在空气中放置的新制硫酸亚铁溶液变质得到黄色浊液A的成分，由实验得到黄色浊液中含有亚铁离子、铁离子、氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的实验结论；并设计实验探究过滤得到黄色透明液体B显黄色的原因和测定黄色浊液A的变质程度并分析对后续实验的影响。 【小问1详解】 取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B，说明A中含有氢氧化铁沉淀；取少量B于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀说明A中含有亚铁离子；取少量B于试管中，加入硫氰化钾溶液，液体变为红色说明A中含有铁离子，用激光笔照射B，看到一条光亮“通路”说明A中含有氢氧化铁胶体，所以A中铁元素的存在形态为亚铁离子、铁离子、氢氧化铁胶体、氢氧化铁沉淀，故答案为：KSCN溶液；胶体；沉淀； 【小问2详解】 溶液中的铁离子与铁反应生成亚铁离子，由实验装置图可知，向黄色透明液体B中加入足量铁粉的目的将溶液中的铁离子转化为亚铁离子得到黄色透明液体C，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由实验装置图可知，向黄色透明液体B中加入足量铁粉的目的将溶液中的铁离子转化为亚铁离子得到黄色透明液体C，在中加少量电解质稀硫酸后，胶体凝聚为红褐色沉淀，溶液变为浅绿色，说明不含的呈黄色是因为含有胶体的缘故，所以B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体，故答案为：胶体；B去除后，得到的C仍然显黄色，在中加少量电解质稀硫酸后，胶体凝聚为红褐色沉淀，溶液变为浅绿色，说明不含的呈黄色是因为含有胶体的缘故； 【小问4详解】 由得失电子数目守恒可得如下关系式：5Fe2+—MnO，由题意可知，反应消耗24.00mL0.2mol/L高锰酸钾溶液，则A中亚铁离子浓度为=0.96mol/L，故答案为：0.96； 【小问5详解】 a．A中含有铁离子和氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化铁胶体聚沉转化为氢氧化铁沉淀，溶液中铁离子和亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀， 无法得到纯净的氢氧化亚铁沉淀，故错误； b．酸性条件下溶液中的亚铁离子能与重铬酸根离子反应生成铁离子、铬离子和水，所以可以用A处理含有+6价的酸性废水，将剧毒的+6价C还原至低毒的+3价，故正确； 故选b。 18. 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示： （1）写出溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式_____。 （2）从固体中分离出铜，试剂X是_____。 （3）若要使滤液再生为蚀刻液，可加入_____。 【答案】（1） （2）稀盐酸 （3）氯水或氯气 【解析】 【分析】用FeCl3溶液蚀刻含Cu电路板，所得废液中主要含有Fe2+、Cu2+和Fe3+，向废液中加入过量铁粉，可将废液中的Fe3+还原为Fe2+，同时置换出Cu，过滤后的滤渣中含有Fe和Cu，滤液中只含有Fe2+，用稀盐酸溶解滤渣过滤得到Cu，将两次滤液合并后通入氯气，重新得到FeCl3溶液。 【小问1详解】 氯化铁溶液溶解Cu生成FeCl2和CuCl2，则蚀刻铜箔反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu→2Fe2＋＋Cu2＋； 【小问2详解】 溶解Fe和Cu的固体混合物并分离出Cu，可选择稀盐酸； 【小问3详解】 再生为蚀刻液可采用的方法是向滤液中加入氯水或通入氯气，可使FeCl2完全氧化得到FeCl3溶液。 19. 用、、的混合液可以处理某废气中的，是将废气与空气混合通入其中。其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为 D. 氧化性由强到弱的顺序： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由图示可知，参与循环的离子有、Fe3+、Cu2+，故A错误； B．转化过程中，Fe、S、O三种元素的化合价发生了变化，故B错误； C．根据图示，过程Ⅲ中发生的反应为，故C正确； D．Fe2+被氧气氧化为Fe3+，CuS被Fe3+氧化为S，所以氧化性由强到弱的顺序：，故D正确； 选CD。 三、化学是以实验为基础的学科。物质发生变化时伴随的各种现象都可以反映出物质的性质，结合相应的原理，设计实验方案，用化学用语进行宏观与微观的辨析是一种思维能力。 20. 我国古代文人常用诗词表达情意，闪耀着智慧的光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是 A. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子是由原子构成的 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说明有能量的变化就是化学变化 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以化合态的形式存在于砂石中 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断的运动，与分子的构成无关，故A错误； B.物理变化中也可能存在能量变化，如水结成冰会放热，所以有能量的变化不一定是化学变化，故B错误； C.豆萁燃烧过程中主要是化学能转化为热能，故C正确； D.金是一种活泼性很弱的金属，在自然界中以游离态形式存在，故D错误。 21. 少量的金属钠需保存在煤油中，说明了___________、___________。 【答案】 ①. 钠要与空气、水蒸气反应，需隔绝 ②. 钠不与煤油反应；钠的密度比煤油大 【解析】 【详解】金属钠的性质很活泼，能与空气中O2、水蒸气发生反应，且金属钠与煤油不反应，密度比煤油大，能够起到隔绝空气，故少量的金属钠需保存在煤油中，说明了钠要与空气、水蒸气反应，需隔绝；钠不与煤油反应，钠的密度比煤油大；故答案为：钠要与空气、水蒸气反应，需隔绝；钠不与煤油反应，钠的密度比煤油大。 22. 填空。 （1）用小刀切一块绿豆大小的金属钠与水反应，多余的钠块___________(能，不能)放回原瓶。 （2）钠与水反应的离子方程式为___________，可观察到的实验现象不包括___________，上述现象能说明这是放热反应的是___________。 A．钠沉到水底　　　　　B．钠熔成小球　　　　C．小球四处游动　　　　D．有嘶嘶声 【答案】（1）能 （2） ①. ②. A ③. B 【解析】 【小问1详解】 金属钠的化学性质很活泼，能与空气中的水蒸气和氧气反应，故用小刀切一块绿豆大小的金属钠与水反应，多余的钠块能放回原瓶，否则容易引起火灾等安全事故，故答案为：能； 【小问2详解】 钠与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则该反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，金属钠的密度小于水，钠的熔点较低，其反应放热，产生氢气，故可观察到钠熔成小球，小球浮在水面上，四处不停游动，发生嘶嘶的响声，故可观察到的实验现象不包括钠沉到水底，上述现象能说明这是放热反应的是钠熔成小球，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A；B。 23. 铝箔表面有致密的氧化膜，请设一种实验方案证明该层氧化膜的存在。可供选用的药品、仪器有：酒精灯、火柴、坩埚钳、烧杯、盐酸、硫酸铜溶液。(不一定全部用上) 方案：___________；原理：___________。 【答案】 ①. 方案1：用坩埚钳夹住铝箔，在点燃的酒精灯上加热，看到金属熔化但不掉落；方案2：将铝箔放到有盐酸的烧杯中，看到先没有气泡，随后有气泡产生；方案3：将铝箔放到有硫酸溶液的烧杯中，没看到明显变化 ②. 原理1：氧化膜的熔点高于金属铝的熔点；原理2：表面的氧化膜先与盐酸反应，随后铝与盐酸反应产生气体；原理3：氧化铝不与硫酸铜溶液反应，证明表面有氧化物 【解析】 【详解】因为氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，所以可以设计方案为：用坩埚钳夹住铝箔，在点燃的酒精灯上加热，看到金属熔化但不掉落；因为金属铝表面的氧化膜先与盐酸反应，随后铝与盐酸反应产生气体，所以可以设计方案为：将铝箔放到有盐酸的烧杯中，看到先没有气泡，随后有气泡产生；因为氧化铝不与硫酸铜溶液反应，所以可以设计方案：将铝箔放到有硫酸溶液的烧杯中，没看到明显变化。 24. 现有一瓶放置了一段时间的某浓度的溶液，请设计实验检验其是否已经完全变质______。 【答案】取样，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明没有完全变质 【解析】 【详解】若溶液中含有Fe2+说明没有完全变质。Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化。取样，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则溶液中含有Fe2+，说明没有完全变质。 25. 碘水与溶液都呈现棕黄色，是否可以用湿润的淀粉碘化钾试纸进行鉴别，说明原因_______。 【答案】不能鉴别。碘水遇碘化钾淀粉试纸会变蓝；氯化铁与碘化钾反应生成碘，遇淀粉也变蓝 【解析】 【详解】不能湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别碘水与FeCl3溶液，因为碘水遇碘化钾淀粉试纸会变蓝；氯化铁与碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉也会变蓝。 26. 利用还原铁粉、湿棉花探究铁和水蒸气的反应，装置如图所示。 （1）实验时，加热b处。湿棉花在___________(填“a”或“b”)处更合理。 （2）证明铁粉与水发生了反应的方法是___________。 【答案】（1）a （2）待反应后蒸发皿中产生足够多气泡，再用燃着的火柴去点燃，可听到爆鸣声 【解析】 【小问1详解】 为了使还原铁粉与水蒸气充分反应，且湿棉花不宜直接受热，所以湿棉花在a处更合适； 【小问2详解】 根据反应可知，该反应有氢气生成，如图，加热试管时，有气体产生，肥皂液会起泡，待反应后蒸发皿中产生足够多的气泡，再用燃着的火柴去点燃，可听到爆鸣声 证明生成的气体是H2，说明铁粉与水发生反应。 四、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 27. 填空。 （1）写出的电子式___________。 （2）可作供氧剂，写出与反应的化学方程式___________。若有参加反应，则转移电子的数目为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. NA 【解析】 【小问1详解】 是离子化合物，由Na+和构成，则的电子式为； 【小问2详解】 与反应生成碳酸钠和氧气，该反应为； 中O为-1价，反应后O原子的价态为-2价和0价，故中O自身化合价升降，参加反应转移1mol电子，则转移电子的数目为NA。 28. 采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸　　　b．饱和食盐水　　　c．溶液　　　d．溶液 【答案】 ①. c ②. a 【解析】 【详解】钠能与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应，制备过氧化钠，先用氢氧化钠除去空气中的二氧化碳，再用浓硫酸干燥空气，所以空气与熔融金属反应前需依次通过溶液、浓硫酸。 29. 叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。先期查阅了如下资料： ⅰ.氨基钠熔点，易潮解和氧化； ⅱ.有强氧化性，不与酸、碱反应； ⅲ.易溶于水，与水反应生成不稳定的叠氮酸，易分解爆炸； ⅳ.+2价锡具有较强的还原性； ⅴ.所发生反应： （1）制备 按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母，每个装置限用一次)。 （2）D的作用为___________。 （3）C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为___________。 （4）E中溶液的作用是___________。 用如图所示装置测定产品中(为离子化合物)纯度： （5）仪器F中发生反应生成无毒无害气体，写出其离子方程式___________。 （6）管q的作用为___________、___________。 （7）若G的初始读数为，末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。(用代数式表示) 【答案】（1）afg(或gf)debch （2）吸收N2O中混有的HNO3(HCl)和水蒸气 （3）继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 （4）吸收未反应的N2O气体，防止环境污染 （5） （6） ①. 平衡压强，使液体容易流下 ②. 可以排除滴入液体造成的测定气体体积时的误差 （7） 【解析】 【分析】根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究。 【小问1详解】 由实验目的和原理知，A用于制备N2O，D用于吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，C用于制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为afg(或gf)debch； 【小问2详解】 D的作用为吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气； 【小问3详解】 C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞； 【小问4详解】 E用于尾气处理，所以E中溶液的作用是吸收未反应的N2O气体，防止环境污染； 【小问5详解】 由信息可知，其中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，离子方程式为ClO-+2+H2O＝Cl-+3N2↑+2OH-； 【小问6详解】 管q可以起到平衡压强，使液体容易流下和减小测定气体体积时误差作用； 【小问7详解】 由数据信息知，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高一化学第二学期阶段测试3 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 (选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项) 一、用途广泛的金属元素。在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。 1. 铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是 A. 铼原子的质量数 B. 铼元素的原子序数 C. 铼原子核外电子排布 D. 铼元素在元素周期表中位置 2. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做 熔点/℃ 密度(g/cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳 3. 催化剂的主要成分是、，当该混合物中铁、氧的物质的量之比为时，则、的物质的量之比为___________。 4. 可以利用铁氧化物循环分解水制备氢气，其过程如下图所示： 写出铁氧化物循环分解水制氢的总反应的化学方程式：___________。 5. 在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是___________。 6. 生活中用铝箔作包装材料，与金属___________性质(通性)有关。 7. 不能由两种单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 8. 钠和铁都是典型的金属元素，下列相关叙述正确的是 A. 正离子的氧化性 B. 单质都能与水在一定条件下反应生成相应的碱和氢气 C. 和都能继续被氧气氧化 D. 对应的氢氧化物很稳定，受热均不易分解 9. 实验室里用金属置换出某些盐溶液中的金属时，为何一般不会选择像钠、钾这样的活泼金属：___________。 10. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：___________。 ______________________________________ 二、铁是人类冶炼最多的金属，铁及其化合物有着不同的性质，有着重要的用途。 请回答下列问题。 11. 下列金属的工业冶炼方法中，不正确的是 A. B. C. D. 12. 我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 侯德榜联合制碱法 B. 钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 13. 已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“醎”“盐”或“氧化物”)。 14. 铁元素“价—类”二维关系如图所示。 （1）若b为氯化物，则能实现a→b的转化且为化合反应的化学方程式为___________。 （2）在另一种正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：___________。 （3）工业上常利用高温下还原赤铁矿的方法制备a，制备时至少需要___________(标准状况)。 15. 血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白，从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与的结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的___________，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 16. 将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是 A. 容器中可能有固体残渣 B. 所得溶液中存在、、 C. 原固体中 D. 红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去 17. 实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。 资料：i.胶体可以透过滤纸。 ii.与溶液反应，生成蓝色沉淀。 （1）探究A中的成分，进行如下实验。 取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。 取少量B于试管中，加入溶液，有蓝色沉淀。 取少量B于试管中，加入_______(填试剂)，液体变为红色。 用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、_______和_______。 进一步探究B显黄色的原因。 （2）实验中加入足量铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）由上述实验得出：B显黄色主要原因不是因为含有，而是因为含有_______，理由是：_______。 测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 （4）取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，A中的浓度为_______，说明其主要成分仍然是。 （5）下列实验可以使用A进行的是_______(填字母)。 a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀 b.用A处理含有+6价Cr酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价 18. 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示： （1）写出溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式_____。 （2）从固体中分离出铜，试剂X是_____。 （3）若要使滤液再生为蚀刻液，可加入_____。 19. 用、、的混合液可以处理某废气中的，是将废气与空气混合通入其中。其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为 D. 氧化性由强到弱的顺序： 三、化学是以实验为基础的学科。物质发生变化时伴随的各种现象都可以反映出物质的性质，结合相应的原理，设计实验方案，用化学用语进行宏观与微观的辨析是一种思维能力。 20. 我国古代文人常用诗词表达情意，闪耀着智慧的光芒。下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是 A. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子是由原子构成的 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说明有能量的变化就是化学变化 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以化合态的形式存在于砂石中 21. 少量的金属钠需保存在煤油中，说明了___________、___________。 22. 填空。 （1）用小刀切一块绿豆大小的金属钠与水反应，多余的钠块___________(能，不能)放回原瓶。 （2）钠与水反应的离子方程式为___________，可观察到的实验现象不包括___________，上述现象能说明这是放热反应的是___________。 A．钠沉到水底　　　　　B．钠熔成小球　　　　C．小球四处游动　　　　D．有嘶嘶声 23. 铝箔表面有致密的氧化膜，请设一种实验方案证明该层氧化膜的存在。可供选用的药品、仪器有：酒精灯、火柴、坩埚钳、烧杯、盐酸、硫酸铜溶液。(不一定全部用上) 方案：___________；原理：___________。 24. 现有一瓶放置了一段时间的某浓度的溶液，请设计实验检验其是否已经完全变质______。 25. 碘水与溶液都呈现棕黄色，是否可以用湿润的淀粉碘化钾试纸进行鉴别，说明原因_______。 26. 利用还原铁粉、湿棉花探究铁和水蒸气的反应，装置如图所示。 （1）实验时，加热b处。湿棉花___________(填“a”或“b”)处更合理。 （2）证明铁粉与水发生了反应的方法是___________。 四、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 27. 填空。 （1）写出的电子式___________。 （2）可作供氧剂，写出与反应的化学方程式___________。若有参加反应，则转移电子的数目为___________。 28. 采用空气和为原料可直接制备。空气与熔融金属反应前需依次通过___________、___________(填序号)。 a．浓硫酸　　　b．饱和食盐水　　　c．溶液　　　d．溶液 29. 叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。先期查阅了如下资料： ⅰ.氨基钠熔点为，易潮解和氧化； ⅱ.有强氧化性，不与酸、碱反应； ⅲ.易溶于水，与水反应生成不稳定的叠氮酸，易分解爆炸； ⅳ.+2价锡具有较强的还原性； ⅴ.所发生反应： （1）制备 按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母，每个装置限用一次)。 （2）D的作用为___________。 （3）C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行操作为___________。 （4）E中溶液的作用是___________。 用如图所示装置测定产品中(为离子化合物)纯度： （5）仪器F中发生反应生成无毒无害气体，写出其离子方程式___________。 （6）管q的作用为___________、___________。 （7）若G的初始读数为，末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。(用代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$