3.4配合物与超分子 随堂检测 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4配合物与超分子随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素 B．基态铜原子的价电子排布式：3d94s2 C．基态氧原子的轨道表示式： D．铜氨配离子的结构式： 2．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1mol 配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子 3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Y>Z C．配体形成配位键后键角会减小 D．加热时该离子首先失去的组分是 4．下列叙述正确的是（ ） A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键 D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2＋形成配离子 5．下列说法不正确的是 A．液晶是物质的一种聚集状态 B．“杯酚”分离和这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征 C．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 D．人工合成反应：，所得X的中子数为2，此反应是化学变化 6．已知胆矾(CuSO4•5H2O)中原子间的连接关系如图所示，其中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。则该晶体中不含有的作用力有 A．氢键 B．配位键 C．极性键 D．金属键 7．《清波杂志》卷十二记载：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，……。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。下列说法正确的是 A．胆水为强电解质 B．胆水呈碱性 C．向胆水中加入过量氨水，有蓝色沉淀生成 D．浸铜时发生置换反应 8．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。 下列说法错误的是 A．冠醚属于超分子 B．冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C．通过配位键与冠醚相结合 D．冠醚中C、O原子间的化学键为σ键 9．下列说法正确的是 A．固态物质一定是晶体 B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 D．在中给出孤电子对，提供空轨道 10．化学材料在生产和生活中应用广泛。下列说法错误的是 A．超分子中一定不含离子 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．硅胶可用作食品干燥剂 D．共价晶体均具有很高的熔点 11．下列不属于配离子的是 A． B． C． D． 12．结构示意图如图。 下列说法错误的是 A．中的键角小于中键角 B．、中的S均为杂化 C．中与、与的作用力类型分别是配位键、氢键 D．俗名绿矾，有颜色 13．下列关于的说法不正确的是 A．是极性键构成的极性分子 B．分子中含键，该共价键电子云图形是轴对称的 C．分子的键角为107°，表明共价键有方向性 D．分子中的N有孤电子对，可以与形成配位键 14．下列方程式正确的是 A．硫酸铜溶液中通入过量的氨气： B．如图电解质溶液，则正极电极反应式为： C．用可以除去溶液中的： D．电解饱和溶液： 15．下列说法错误的是 A．冠醚能识别形成超分子，是因为的直径与该冠醚空腔直径相当 B．与形成配合物，是因为中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C．的酸性强于，是因为的相对分子质量小于 D．自然界不存在稳定的和，是因为共价键具有饱和性 16．LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，可在乙醚中制得： 4LiH+AlCl3 =LiAlH4+3LiCl。下列说法错误的是 A．Al2Cl6为 AlCl3的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤对电子 B．[AlH4]-空间构型是正四面体 C．LiAlH4中存在离子键、σ键、配位键 D．Li+半径大于H-半径 17．下列关于配合物的说法中正确的是 A．化学式 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物中配体是Cl－和H2O，配位数是9 B．含有配位键的物质一定是配位化合物 C．配合物[Ag(NH3)2]Cl中存在离子键、配位键、极性键和非极性键 D．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH3)4]2+配离子 18．已知：硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，作为配体可提供孤电子对与形成。下列有关说法正确的是 A．SO3与的键角相等 B．与的空间构型相同 C． SO3是极性分子，故SO3易溶于水 D．作为配体时，两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电子对 19．根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 当单一波长的X射线通过水晶，记录仪上产生分立的斑点 水晶为非晶体 B 向溴水中加入苯，充分振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 C 向硫酸四氨合铜溶液中加入无水乙醇；并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出 乙醇极性小，降低了硫酸四氨合铜的溶解度 D 麦茅糖与稀硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加入新制氢氧化钢并加热，有砖红色沉淀生成 麦芽糖已发生水解 A．A B．B C．C D．D 20．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应： Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O。下列说法正确的是 A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数是10 C．1molHCN分子中含有σ键2mol D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形 21．根据酸碱电子理论：凡是能给出电子对的物质都是碱，凡是能接受电子对的物质都是酸，能接受几对电子对则称几元酸。下列说法不正确的是 A．，该反应中的酸是 B．是二元碱 C．配合物可看做酸和碱的反应产物 D．配离子的稳定性： 22．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有的水溶液中：、、、 B．0.1 溶液：、、、 C．使pH试纸变红的溶液：、、、 D．0.1 溶液：、、、 23．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硫酸中 制备SO2 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否含有 D 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇 制配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O A．A B．B C．C D．D 24．[Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示，已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g/mol，A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为。以下说法正确的是 A．[Co(NH3)6]Cl2中，Co2+的配位数为8 B．C点原子坐标为 C．离[Co(NH3)6]2+最近的Cl-有4个 D．[Co(NH3)6]Cl2晶体的密度为 25．下列有关物质结构、性质与应用的表述，没有因果关系的是 A．胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物 B．N—H键的极性大于C—H键的极性，分子的极性大于CH4 C．C—F的键能大于C—H，聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯 D．存在3d、4s、4p等多个空轨道，可形成多种配位化合物 二、填空题 26．(1)若与通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是 。 (2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示： 在中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号)； (填数字)。 (3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，则 。 27．FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为 ，其中Fe的配位数为 。 28．第四周期的Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。 （1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是 (填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点 (填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。 （2）科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如图所示: 图中虚线表示的作用力为 。 （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 ，该原子团中心原子的杂化轨道类型是 。 （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于 (填字母)。 A．水        B．四氯化碳        C．苯        D．硫酸镍溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．Cu在周期表中IB族，其价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，A错误； B．基态铜原子的价电子排布式：3d104s1，B错误； C．上述电子排布规律不遵循洪特规则，基态氧原子正确的的轨道表示式：，C错误； D．铜氨配离子的化学式为Cu(NH3)，氨分子中氮原子提供孤电子对给铜的空轨道形成配位键，结构式为：，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．Na+与[Fe(CN)5(NO)]2-存在离子键，NO分子、 CN-与 Fe3+形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，A正确； B．NO分子、CN-与 Fe3+形成配位键，共有6个，B正确； C．1mol配合物中σ键数目为（5×2+1×2）×NA =12 NA，C错误； D．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2-，所以1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子，D正确； 答案选C。 3．D 【分析】半径最小的原子为氢原子，则X为H；W价电子排布为，则W为Cu；Z最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z为O，由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小为N>O>H，A错误；   B．非金属性O>N，则气态氢化物稳定性O>N，B错误； C．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，配体形成配位键后，孤电子对成为成键电子对，导致键角会增大，C错误； D．结合推断可知该阳离子为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，氨分子中N提供孤电子对、水分子中O提供孤电子对与中心离子Cu2+形成配位键，由于O的电负性大于N，N更易给出孤电子对，因此氨分子与Cu2+形成的配位键更强，加热时该离子首先失去的组分是H2O，D正确； 故选D。 4．C 【分析】A．根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析。 B．极性键的分子，若空间结构对称，正负电荷中心重叠，则为非极性分子； C．单键为σ键和双键和叁键中才有π键； D．F的电负性大，吸电子能力强，NF3中N提供孤电子对的能力弱。 【详解】A．PCl3中，P原子的最外层电子为5+3=8，Cl原子的最外层电子为7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，BCl3中，B原子的最外层电子为3+3=6，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，B不满足8电子稳定结构，故A错误； B．H2S的空间构型为V形，空间结构不对称，属于极性分子，CS2分子属于直线形分子，空间结构对称，正负电荷中心重叠，则为非极性分子，故B错误； C．单键为σ键，双键和叁键中才有π键，(CN)2为直线形分子，结构式为：N≡C-C≡N，含有3个σ键和4个π键，故C正确； D．F的电负性大，吸电子能力强，NF3中N提供孤电子对的能力弱，难与Cu2＋形成配离子，故D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．液晶是一种介于液态与结晶态之间的一种物质聚集状态，A正确； B．“杯酚”分离C60和C70，是利用超分子的分子识别特征，B正确； C．等离子体中含有大量能自由运动的带电粒子，具有良好的导电性和流动性，C正确； D．反应过程遵循电荷数守恒、质量数守恒得为，所以X的中子数为4，且该反应是核反应不是化学反应，D错误； 故选D。 【点睛】 6．D 【详解】硫酸铜为铜离子和硫酸根离子构成的离子晶体，存在离子键，且硫酸根离子中存在极性共价键；结合图示可知，晶体中还存在氢键，铜和氧之间形成的配位键；不存在金属键，故选D项。 7．D 【详解】A．胆矾为五水硫酸铜，胆水是硫酸铜水溶液，是混合物，不是电解质，A错误； B．硫酸铜是强酸弱碱盐，水解使溶液呈弱酸性，B项错误； C．向胆水中加入过量氨水，生成，不会有蓝色沉淀生成，C项错误； D．浸铜时铅和硫酸铜发生了置换反应生成铜，D正确； 本题选D。 8．A 【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性；冠醚是单独的一个分子结构，不是超分子，A错误； B．已知冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，则冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应，B正确； C．冠醚提供孤对电子，K+提供空轨道，两者通过配位键形成超分子，C正确； D．冠醚中碳原子杂化类型为sp3杂化，C、O原子间形成σ键，D正确； 故选A。 9．B 【详解】A．固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的几何外形，有各向异性，有固定的熔点，A错误； B．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，即晶胞是晶体结构中最小的重复单元，B正确； C．分子晶体熔化破坏分子间作用力，共价晶体熔化破坏共价键，分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，C错误； D．在中的N原子给出孤电子对，提供空轨道，D错误； 答案选B。 10．A 【详解】A．超分子中可能含有金属配离子，故A错误； B．氧化铝陶瓷熔点高、硬度大，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．硅胶无毒，有较强吸水性，可用作食品干燥剂，故C正确； D．共价晶体一般具有很高的熔点，故D正确。 综上所述，答案为A。 11．D 【详解】配离子：含有配位键的离子，可以是阳离子或阴离子；中心原子提供空轨道，配位原子提供电子对形成配位键。中Ag+为中心原子，NH3为配位体；中Cu2+为中心原子，CN-为配位体；中Fe3+为中心原子，SCN-为配位体；中不存在配位键，不是配离子，故选D。 12．B 【详解】A．硫酸根是正四面体形，水是“V”形，因此中的键角小于中键角，故A正确； B．中的S价层电子对数为，S是杂化、的S价层电子对数为，S均为杂化，故B错误； C．中有空轨道，中氧有孤对电子，则与的作用力是配位键，与的作用力是氢键，故C正确； D．绿矾化学式为，是浅蓝绿色的晶体，故D正确。 综上所述，答案为B。 13．B 【详解】A．N-H键为极性键，为三角锥形，为极性分子，故A正确； B．分子中含键，故B错误； C．分子为三角锥形，键角为107°，表明共价键有方向性，故C正确； D．分子中的N有孤电子对，可以与形成配位键，如NH，故D正确； 故选B。 14．B 【详解】A．硫酸铜溶液中通入过量的氨气会形成配合物，反应为：，A项错误； B．电解质溶液为酸化后的NaCl溶液，，酸性很弱，故正极O2得电子，电极反应式为：，B项正确； C．为难溶物，用除去溶液中的反应为：，C项错误； D．电解饱和溶液，阴极Cu2+得电子，阳极Cl-失电子，总反应为：，D项错误； 答案选B。 15．C 【详解】A．超分子有“分子识别”的特性，冠醚能识别形成超分子，就是因为的直径与该冠醚空腔直径相当，A正确； B．分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤电子对的氮原子形成配位键，所以能与形成配合物，B正确； C．酸性的强弱与相对分子质量的大小没有关系，三氟乙酸的酸性比三氯乙酸强是因为F的电负性大于Cl,使三氟乙酸中羟基的极性增强，更易发生电离，C错误； D．根据共价键的饱和性，氢原子达到2电子稳定结构，氢原子只能共用1对电子对，氯原子最外层有7个电子，只能共用一对电子满足8电子稳定结构，因此自然界不存在稳定的和，D正确； 故选C。 16．D 【详解】A．Al2Cl6为AlCl3的双聚分子，Cl原子提供孤电子对，铝原子提供空轨道，形成配位键，故A正确； B．[AlH4]-中Al有4对价层电子对，是sp3杂化，[AlH4]-是正四面体结构，故B正确； C．LiAlH4是离子化合物，存在Li+和[AlH4]-，[AlH4]-中存在σ键、配位键，故LiAlH4中存在离子键、σ键、配位键，故C正确； D．Li+和H-结构相同，但Li+核电荷数大，半径小，Li+半径小于H-半径，故D错误； 故答案为D。 17．D 【详解】A．该配合物中：中心原子为Ti，配体是氯离子和水，配位数为6，A错误； B．氯化铵中氮原子和氢原子之间存在一个配位键，但氯化铵不是配位化合物，B错误； C．配合物中内界和外界之间为离子键，中心原子和配位原子之间为配位键，配体中氮原子和氢原子之间为极性共价键，不存在非极性键，C错误； D．硫酸铜中加过量氨水形成四氨合铜配离子，为深蓝色，D正确； 故选D。 18．D 【详解】A．SO3中中心原子S周围的价层电子对数为：3+=3，则SO3空间构型为平面正三角形，而中中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，则其空间构型为三角锥形，故二者的键角不相等，A错误； B．中中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，则其空间构型为三角锥形，而中中心原子S周围的价层电子对数为：4+=4，则其空间构型为四面体形，即二者的空间构型不相同，B错误； C．SO3是非极性分子，但由于SO3与水会发生反应，SO3在水中溶解度大，即SO3易溶于水，C错误； D．的中心S原子价层电子对个数为4且不含孤电子对，则中心S原子不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，即作为配体时，两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电子对，D正确； 故答案为：D。 19．C 【详解】A．当单一波长的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，水晶为晶体，A错误； B．向溴水中加入苯，充分振荡后静置，水层颜色变浅，是溴单质萃取到了苯中，不是发生取代反应，B错误； C．乙醇极性小，降低了硫酸四氨合铜的溶解度，则向硫酸四氨合铜溶液中加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出，C正确； D．麦芽糖含有醛基，不水解也与新制氢氧化铜加热时发生反应，D错误； 故选C。 20．C 【详解】A．同周期主族元素自左而右电负性增大，则涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为C<N<O，A错误； B．配合物中亚铁离子为中心离子，中心离子的价电子排布式为3d6，氰酸根离子为配位体，配位数为6，B错误； C．HCN分子结构式为H—C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键，分子中含有2个键，1mol分子中含有键的数目为2mol，C正确； D．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面正三角形，D错误； 故选C。 21．D 【详解】A．根据酸碱电子理论，在中接受电子对，属于酸，A项正确； B．中的两个N原子均含有孤电子对，可提供2对电子，属于二元碱，B项正确； C．配合物是由一方提供电子对，另一方提供空轨道接受电子对，故可看做酸和碱的反应，C项正确； D．结合电子能力强于，更易与氨形成配离子，稳定性更强，D项错误； 故选D。 22．A 【详解】A． 含有的水溶液中：、、、离子间不发生反应，故A选； B． 0.1 溶液与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故B不选； C． 使pH试纸变红的溶液呈酸性，与氢离子结合生成醋酸分子，故C不选； D． 0.1 溶液中Fe2+与形成蓝色沉淀，故D不选； 故选A。 23．C 【详解】A．用铜丝插入浓硫酸中制备制备SO2时，需要加热才反应，A错误； B．应确保混合稀溶液中NaCl、NaI的浓度一样，Ksp更大的沉淀若对应的离子浓度很高也有可能产生沉淀，B错误； C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为氨气，故溶液中含有，C正确； D．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，该沉淀为Cu(OH)2，继续滴加至蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，再继续加入乙醇，，可以得到配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O ，D错误。 故选C。 24．B 【详解】A．在[Co(NH3)6]Cl2中，中心离子是Co2+，配位原子是N，配位数为6，A错误； B．C原子位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，C的原子坐标参数为(，，)，B正确； C．在[Co(NH3)6]Cl2中[Co(NH3)6]2+周围等距离且最近的Cl-在体内，有8个，C错误； D．根据均摊法，一个晶胞含有的[Co(NH3)6] 2+的个数为8×+6×=4个，含有的Cl-的个数为8个，故每个晶胞中含有4个[Co(NH3)6]Cl2，[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量是Mg/mol，晶胞参数为a pm，则晶胞的密度为ρ=g/cm3= g/cm3，D错误； 故合理选项是B。 25．B 【详解】A．Al(OH)3胶体具有吸附性，所以Al(OH)3胶体可以作净水剂，除去水中的悬浮颗粒，A不符合题意； B．N的非金属性强于C，故吸电子的能力较大，故N—H键的极性大于C—H键的极性，键的极性大小并不能代表分子极性大小的关系，即 分子的极性大于CH4的极性无因果关系，B符合题意； C．C-F的键能大于C-H的键能，键能越大越稳定，聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，C不符合题意； D．配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子或离子通过配位键结合形成的化合物，而存在3d、4s、4p等多个空轨道，因此可形成多种配位化合物，D不符合题意； 故答案选B。 26． X 、 4、5(或5、4) 2 4 【详解】(1)在分子中B原子最外层的3个电子全部用于成键，所以在该配合物中提供孤电子对的应该是X原子，B原子提供空轨道。 (2)由球棍模型可以看出，2号、4号等半径较大的球为B原子，1号、3号、5号、6号等半径较小的球为O原子，半径最小的球为H原子。2号B原子形成3个键，采取杂化，4号B原子形成4个键，采取杂化；4号B原子的3个杂化轨道与除5号O原子外的3个O原子形成键后还有1个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对，二者可以形成配位键；由图示可以看出该阴离子为，其中B为+3价，O为-2价，H为+1价，可知。 (3)基态的价电子排布式为，即中心原子价电子数为10，而每个配位体可提供1对孤电子对，显然。 27． 4 【详解】Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配位键。由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为，其中Fe的配位数为4，故答案：；4。 28． 极性 高于 氢键、配位键 sp3 BC 【详解】（1）NH3是三角锥形结构，属于极性分子，NH3分子间能形成氢键，所以其熔、沸点较高。 （2）氧与铜形成的是配位键、H与O形成的是氢键。 （3）在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，其中呈正四面体结构的原子团是SO42－，S的孤电子对数=0，S与O形成四个σ键，所以S是sp3杂化，SO42－为正四面体结构。 （4）由立体构型可知Ni(CO)4是非极性分子，易溶于非极性溶剂，答案选BC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$