7.1氮的固定 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.1氮的固定 课后练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．的电子式为： B．乙酸的立体结构模型： C．电负性： D．中子数为7的碳原子是 2．下列关于氮气的说法中不正确的是 A．固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮 B．反应N2+O22NO是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一 C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，N2作还原剂 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．的电子式： C．HClO的结构式： D．丙烷分子的填充模型： 4．下列表示正确的是 A．硅原子的结构示意图： B．氯化氢的电子式： C．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．CO2的空间充填模型： 5．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是 A．CO2的结构式：O-C-O B．氨气的空间结构：三角形 C．氯离子的结构示意图： D．Na2S的电子式： 6．贴有如图所示标志的槽罐车内可能装有 A．液氯 B．汽油 C．浓硫酸 D．液氮 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．氟原子的结构示意图： B．二氧化碳的电子式： C．电子转移表示方法： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 8．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述错误的是 A．N2的结构式：N≡N B．N原子的原子结构示意图： C．的电子式： D．中子数为18的氯原子： 9．下列化学用语表示正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．三氟化氮的电子式 C．乙烯的实验式：CH2 D．二氧化硅的分子式：SiO2 10．下列说法错误的是 A．Na2O2是一种淡黄色固体 B．HCl的电子式可以表示为 C．Fe2O3是一种碱性氧化物 D．石墨和金刚石互为同素异形体 11．下列化学用语错误的是 A．氯原子： B．的结构式： C．镁离子： D．原子结构示意图： 12．下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式为 B．的电子式： C．的结构式： D．基态的价电子排布式： 13．不属于“氮的固定”的变化是 A．豆科植物的根瘤固氮 B．由氮气和氢气合成氨气 C．雷雨天，空气中的氮气和氧气反应 D．氨催化氧化制硝酸 14．下列表示正确的是 A．CO2的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．S2-的结构示意图： D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 15．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是 A．的结构式： B．的电子式： C．结构示意图： D．电离方程式： 16．下列化学用语表示正确的是 A．乙醛的结构简式CH3COH B．羟基-OH中含9个质子9个电子 C．乙烯的空间填充模型 D．H2O2的电子式 17．光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示。下列说法不正确的是    A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B．途径②中，N2发生氧化反应 C．途径①和途径②发生反应的化学方程式相同 D．NO是含有极性共价键的共价化合物 18．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物可以直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料 D．工业废气中的NO2可以用水完全吸收 19．物质的用途与生活关系。下列说法不正确的是 A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．SO2可以漂白，顺德双皮奶可用过量的SO2使色泽更加鲜白 20．下列化学用语表示正确的是（    ） A．硫原子的结构示意图： B．三氟化氮的电子式： C．小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ D．次氯酸的结构式：H—O—Cl 21．下列化学用语书写正确的是 A．CH3CHO的球棍模型： B． 按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷 C．过氧化氢的空间填充模型： D．－NH2的电子式： 22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．N2与H2反应生成1molNH3转移的电子数目为3NA B．18gD2O中含有的质子数为10NA C．标准状况下，11.2L分子数为0.5 D．0.5mol/L溶液中，含有的数目为 23．下列化学用语正确的是 A．四氯化硅的比例模型： B．氢氧根离子的电子式： C．PP塑料(聚丙烯)结构简式： D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： 24．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，则下列说法正确的是 A．可用于考古学测文物年代 B．该反应的氧化剂只有 C．该反应的还原剂为C和S D．分子的电子式为 25．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．铁粉与充分反应，转移的电子数为 B．的溶液中含有的数目为 C．与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中含有原子的数目为 二、填空题 26．在35Cl中含有 个中子，H35Cl电子式为 。 27．氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为 。工业合成氨的化学方程式为 。 28．某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-，NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A． 中Cl原子最外层达到8电子稳定结构，则其电子式为，故A错误； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，原子半径：C>O>H，则其立体模型为，故B正确； C．元素的非金属性越强电负性越大，非金属性：N>P，则电负性：N>P，故C错误； D．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，中子数为7的碳原子表示为，故D错误； 故答案选B。 2．D 【详解】A．固氮菌能将氮气转化成铵盐，实现氮的固定，故A正确； B．汽车中的火花塞在打火过程中能引发氮气和氧气反应生成NO，产生的NO会导致空气污染，故B正确； C．自然界中氮元素在大气、陆地、水体中不断的进行着单质到化合物，化合物到单质的转化，实现氮在自然界中的循环，故C正确； D．氮气在该反应中得电子化合价降低作氧化剂，故D错误； 故选：D； 3．C 【详解】A.中子数为8的氧原子：，故A错误； B.属于离子化合物，其电子式为： ，故B错误； C.HClO属于共价化合物，其结构式为：，故C正确； D. 属于丙烷分子的球棍模型，故D错误； 故答案：C。 4．A 【详解】A．Si为14号元素，核电荷数为14，原子核外电子数为14，结构示意图为，A正确； B．HCl为共价化合物，电子式为，B错误； C．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故HClO的结构式为H-O-Cl，C错误； D．碳原子半径大于氧原子，CO2的空间充填模型为，D错误； 综上所述答案为A。 5．D 【详解】A. CO2为共价化合物，其结构式为O=C=O，故A错误； B. NH 3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形，故B错误； C. 氯元素是17号元素，氯离子的结构示意图为：，故C错误； D. Na2S为离子化合物，存在钠离子和硫离子，硫化钠的电子式为：，故D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A错误； B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B正确； C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C错误； D．液氮不易燃烧，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．氟离子的结构示意图： ，A错误； B．二氧化碳的电子式：，B错误； C．电子转移表示方法： ，C正确； D．次氯酸的结构式：H-O-Cl ，D错误； 故答案选C。 8．C 【详解】A．两个氮原子结合形成氮气分子需要共用三对电子，形成氮氮三键，选项给出的结构式正确，A正确； B．N位于元素周期表第二周期，第ⅤA族，原子序数为7，可得N原子原子核内有7个质子，核外有两层电子层，最外层电子数为5，最内层电子数为2，B正确； C．NH4Cl的电子式应为：，选项给出的电子式中氯离子最外层电子没有写，C错误； D．Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，原子序数为17，即原子核内质子数为17。中子数为18的氯原子其相对原子质量为17+18=35，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．S原子核外有16个电子，结构示意图为 ，A错误； B．三氟化氮分子中，氮原子和氟原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为 ，B错误； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，实验式为CH2，C正确； D．二氧化硅由O原子和Si原子直接构成，不存在二氧化硅分子，其化学式为SiO2，D错误； 答案为C。 10．B 【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，故A正确； B．HCl为共价化合物，其电子式为 ，故B错误； C．Fe2O3能与强酸反应生成盐和水，是一种碱性氧化物，故C正确； D．石墨和金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确； 故选：B。 11．D 【详解】A．氯原子的化学式为Cl，故A正确； B．氮气中两个N原子间形成三键，其结构式为，故B正确； C．镁离子带两个单位正电荷，其化学式为，故C正确； D．Ne原子核外电子数为10，属于第二周期元素，核外有2个电子层，Ne原子结构示意图为，故D错误； 故答案选D。 12．B 【详解】A．可以表示为，属于离子化合物，其电子式为，故A正确； B．氧化钠属于离子化合物，其电子式为，故B错误； C．分子中含有2个键，空间构型为V形，其结构式为，C正确； D．基态原子的电子排布式为， 失去4s能级上的1个电子和3d能级上的1个电子得到，所以基态的价电子排布式为，故D正确； 选B。 13．D 【分析】游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定。 【详解】A．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A正确； B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确； C．氮气和氧气在放电条件下合成NO，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确； D．氨催化氧化制硝酸，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．二氧化碳中C原子和O原子之间共用2对电子，二氧化碳的电子式为，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，分子中含有2个C、4个H，碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B正确； C．硫离子核外有18个电子，最外层电子数为8，硫离子的结构示意图为，故C错误； D．C6H12O6是葡萄糖的分子式，葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化，结构简式可能为：，故D错误； 故选：B。 15．D 【详解】A． 氮分子中两个氮原子间形成叁键，的结构式：，故A错误； B． 水是共价化合物，的电子式：，故B错误； C． 氯是17号元素，结构示意图： ，故C错误； D． 电离方程式：，故D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，A不正确； B．羟基-OH中含质子数为8+1=9，含电子数为8+1=9，B正确； C．乙烯的分子式为C2H4，两个碳原子间形成碳碳双键，其球棍模型为，空间填充模型为，C不正确； D．H2O2为共价化合物，由原子构成，电子式为，D不正确； 故选B。 17．C 【详解】A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确； B．途径②中，转化为，发生氧化反应，B正确； C．途径①的反应物是和，途径②的反应物是和，反应物不同，反应的化学方程式不同，C错误； D．NO分子中含有极性共价键，是共价化合物，D正确。 故选C。 18．A 【详解】A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体，故A正确； B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO，故B错误； C．植物可以直接吸收利用土壤中的铵根离子、硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的NO和NO2，故C错误； D．NO2和水反应生成硝酸和NO，工业废气中的NO2用水不能完全吸收，故D错误； 选A。 19．D 【详解】A．由于铜有良好的导电性，铜常用于制导线，故A正确； B．氮气的化学性质不活泼，氮气常用作保护气，故B正确； C．由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，二氧化碳常用于灭火，故C正确； D．SO2具有漂白性，但SO2有毒，因此SO2不能用于食物的漂白，故D错误； 故选D。 20．D 【详解】A．S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，故硫原子的结构示意图是，A错误； B．NF3分子中F原子最外层有8个电子，其电子式是，B错误； C．小苏打在溶液中的电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，C错误； D．在HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，结构式是H—O—Cl，D正确； 故合理选项是D。 21．D 【详解】A．根据可知，应该为CH3COOH的球棍模型，选项A错误； B．中最长碳链为4，第2个碳上有一个甲基，命名为2-甲基丁烷，选项B错误； C．H原子小于O原子，故不可能为过氧化氢的空间填充模型，选项C错误； D．－NH2是氨气分子去掉一个氢原子，其电子式为：，选项D正确； 答案选D。 22．A 【详解】A．根据反应可知NH3~3e-，故生成1molNH3转移的电子数目为3NA，A项正确； B．18gD2O物质的量，故其含有的质子数，B项错误； C．标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积衡量，C项错误； D．0.5mol/L溶液的体积未知，无法计算含有的数目，D错误； 答案选A。 23．A 【详解】A．根据元素周期律，同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，原子半径：Si>Cl，由比例模型定义可知，A正确； B．阴离子电子式要用中括号括起来，并标明电荷数，B错误； C．加聚反应是打破双键(或不饱和键)，其他的原子或基团是连在链上，聚丙烯的结构简式应为，C错误； D．中子数为10的氧原子的质量数为18，形成的过氧根离子：，D错误。 故选：A。 24．A 【详解】A．具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，故A正确； B．反应中，S、N元素化合价都降低，则S和KNO3都作氧化剂，故B错误； C．该反应只有C元素化合价升高，还原剂只有C，故C错误； D．氮气中N原子达8电子稳定结构，电子式为，故D错误； 故选：A。 25．D 【详解】A．量不足，转移的电子数为，故A错误； B．未指出溶液的体积，无法计算的物质的量，故B错误； C．与的反应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，故C错误。 D．和，物质与氢原子的比值关系均为1:4，标准状况下，组成的混合气体的物质的量为1mol，含有的氢原子的数目为，故D正确。 答案为：D。 26． 18 【详解】35Cl中所含中子数为35-17=18；H35Cl为共价化合物，H原子和Cl原子共用一对电子，电子式为。 27． 【详解】①氨气电子式为； ②工业是用氮气和氢气合成氨，化学方程式为。 28． 10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O 【分析】NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子共用2对电子，与氯原子共用1对电子；根据题干信息，反应物为：铝、NO3-、OH-，生成物为：N2、H2O、AlO2-，根据电子守恒和原子守恒书写方程式并计算即可。 【详解】NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则氮原子与氧原子共用2对电子，与氯原子共用1对电子，电子式为：； 根据题干信息，反应物为：铝、NO3-、OH-，生成物为：N2、H2O、AlO2-，反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2，氮元素化合价由+5价降低为0价，生成1个N2共降低10价，化合价升、降最小公倍数为30，则Al、AlO2-的系数是10，NO3-的系数是6，N2的系数是是3，根据电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据原子守恒可知H2O的系数是2反应的离子方程式：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。 【点睛】本题考查了电子式、离子方程式的书写，明确物质的结构组成，氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$