1.2反应热的计算 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中、、HI均为气态)。下列有关说法正确的是 A．分子形成2H放出436kJ的能量 B．反应 C．由上图所给数据，无法计算出图中的“？” D．分子的化学性质比I原子的活泼 2．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： ①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g) ΔH=+625.63 kJ·mol-1 ②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g) ΔH=-657.01 kJ·mol-1 ③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅) ΔH=-625.63 kJ·mol-1 生产1.00 kg纯硅的总反应热为 A．2.43×104 kJ B．-2.35×104 kJ C．-2.23×104 kJ D．-2.14×104 kJ 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．表示氢气的燃烧热 B．等质量的固态硫比液态硫完全燃烧放出的热量多 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 D．已知，，则 4．时，某些物质的相对能量如图： 请根据相关物质的相对能量计算反应 的焓变(忽略温度的影响)为 A． B． C． D． 5．如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．ΔH1＜ΔH2 6．为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 CO(g) H2O(l) CH3CH2OH(g) CO2(g) -110.5 -285.8 -235 -393 下列热化学反应方程式正确的是 A．C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH=+175.3kJ·mol-1 B．CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+410.3kJ·mol-1 C．CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)ΔH=+124.5kJ·mol-1， D．2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)ΔH=-350kJ·mol-1 7．键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为 H2(g) Br2(g) HBr 键能 436 230 a A．738 B．369 C．594 D．267 8．分析下表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料 ① 2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料 ②③ A． B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多 C． D．丙烷的燃烧热为 二、填空题 9．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。 (2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______。 (3)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式_______。 (4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_______。 10．已知下列热化学方程式： ①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1 ②Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3，其中ΔH3为_______。 11．Ⅰ.实验室测定中和热的步骤如下(如图) 第一步：量取40.0mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度； 第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 请回答： (1)图中仪器A的名称是_______。 (2)NaOH溶液稍过量的原因_______。 (3)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢加入B．分三次均匀加入C．一次迅速加入 D．用滴定管小心滴加 (4)若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。 Ⅱ. (5)已知拆开1 mol H-H、1 mol N-H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。 (6)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则C2H2燃烧热的热化学方程式为_______。 (7)已知两个氢气燃烧生成水的热化学方程式： H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 请回答下列问题(|b|表示b的绝对值)： ①若2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“>”“<”或“=”)|b| kJ。 ②反应热的关系：2a_______(填“>”“<”或“=”)b。 ③若已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1，且氧气中1 mol O=O完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H断裂时吸收的热量为_______。 (8)肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知： ①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l) ΔH1= +108.0 kJ·mol-1 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2= -534.0 kJ·mol-1 则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH3=_______kJ·mol-1。 12．乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286 ΔH1=___________kJ·mol-1. 13．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式。___________ （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能为：H﹣H：436 kJ·mol-1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol-1，H﹣Cl：431 kJ·mol-1.该反应的热化学方程式是___________。 （3）已知①C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g) ΔH1 ②C4H10(g)＋ O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1 反应①的ΔH1为___________ kJ·mol-1。 （4）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。 ①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是___________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程___________(填“吸收”或“释放”)能量。 ②mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = ___________ 14．A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题： (1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为____________。 (2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式___________________。 (4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法_____________。 15．I.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察_______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为_______更为合理，其理由是_______。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。 II.盖斯定律 (3)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(l) △H1 = -662kJ·mol-1 ②CH4 (g)+ 4NO(g) =2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(l) △H2 = -1251 kJ·mol-1 据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：_______。 (4)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为_______。 ②反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率=_______。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．分子形成2molH吸收436kJ的能量，A项错误； B．HI为气态，反应 ，B项错误； C．图中没有提供断裂H—I所需的能量，无法计算乙过程的能量变化，C项正确； D．分子的能量比I原子低，所以分子的化学性质比I原子差，D项错误； 故选C。 2．B 解析：根据盖斯定律：①+②+③得SiO2(s) (石英砂) ＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)＋2CO(g) ΔH＝+625.63 kJ·mol-1-657.01 kJ·mol-1-625.63 kJ·mol-1=－657.01kJ·mol－1。因1.00 kg纯硅的物质的量为=35.71mol，故用石英砂生产1.00 kg纯硅的总反应热为-35.71mol×657.01kJ·mol－1=-2.35×104 kJ，选B。 3．C 解析：A．氢气的燃烧热是指在101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故A错误； B．固态硫的能量小于液态硫，所以固态硫完全燃烧放出的热量少，故B错误； C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1mol氢氧化钠和盐酸反应放出热量57.4kJ，表示该反应的热化学方程式为，故C正确； D．燃烧反应焓变为负值，完全燃烧放热更多，焓变小，则，故D错误； 选C。 4．A 解析：该反应的，故选A。 5．A 【分析】由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ·mol-1。 解析：A．利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，A正确； B．石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，B错误； C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误； D．ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，所以ΔH1＞ΔH2，D错误； 综上所述答案为A。 6．A 【分析】根据题目所给数据可得：①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1； ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1； ③2C(s)+3H2(g)+O2(g)=CH3CH2OH(g) ΔH=-235kJ·mol-1； ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1。 解析：A．根据盖斯定律，①-②可得C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1-(-285.8kJ·mol-1)=+175.3kJ·mol-1，A正确； B．根据盖斯定律，-(②+③)+①×2可得CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)的ΔH=-(-285.8kJ·mol-1-235kJ·mol-1)+(-110.5kJ·mol-1)×2=+299.8kJ·mol-1，B错误； C．根据盖斯定律，①×2-③可得CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)的ΔH=(-110.5kJ·mol-1)×2-(-235kJ·mol-1)=14kJ·mol-1，C错误； D．根据盖斯定律②×3+③-④×2可得2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)的ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-235kJ·mol-1)-(-393kJ·mol-1)×2=-306.4kJ·mol-1，D错误； 综上所述答案为A。 7．B 解析：根据，，。故选B。 8．D 解析：A．根据盖斯定律，①×-③可得3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g) ΔH=(-484) ×-(-2380)=-504kJ/mol，故A正确； B．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol可知4g氢气反应放出484kJ热量，由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ/mol可知44g丙烷反应放出2039kJ热量，则4g丙烷反应放出185.4kJ热量，因此等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多，故B正确； C．根据盖斯定律，①×5-②可得3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g) ΔH=5×(-484kJ/mol)-(- 2039kJ/mol)=-381kJ/mol，故C正确； D．丙烷的燃烧热是指1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2039kJ/mol为生成气态水，则丙烷的燃烧热不是2039kJ/mol，故D错误； 故选D。 二、填空题 9．(1)H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ/mol (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ/mol (3)H2SO4 (aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol (4)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216.0kJ/mol 解析：（1）在101kPa时，H21.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571 6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8kJ，所以氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ/mol； （2）由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-283.0kJ/mol、 -726.5kJ/mol，则①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，②CH3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol，由盖斯定律可知，②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，则△H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol； （3）1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol液态水，放出114.6kJ热量，则molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成1mol液态水时放出的热量为114.6kJ×=57.3kJ，故表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式为： H2SO4 (aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol； （4）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4(s)放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216.0kJ/mol。 10．-260.4 解析：根据盖斯定律可知，①-②可得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故ΔH3=ΔH1-ΔH2=-260.4kJ·mol-1。 11．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)确保硫酸被完全中和 (3)C (4) 不相等 相等 (5) (6) (7) ＜ ＞ 436 (8)-642 解析：（1）根据仪器构造可知，仪器A为玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。 （2）NaOH和硫酸发生中和反应，NaOH溶液稍过量，可以保证硫酸完全反应。 （3）为了保证热量不散失，NaOH溶液要一次性迅速加入，故选C。 （4）若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，由于反应物与上述实验不相等，所以放出的热量不相等；中和热是酸碱中和生成1mol水时放出的热量，和反应物的量无关，所以中和热是相等的。 （5）1molN2和3molH2反应生成2molNH3，需要断裂1mol N≡N键和3molH-H键，形成6molN-H键，断裂化学键吸收的能量为946kJ+3×436kJ=2254kJ，形成化学键放出的能量为6×391kJ=2346kJ，所以该反应生成2molNH3放出2346kJ-2254kJ=92kJ的热量，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ⋅mol-1。 （6）C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水，碳元素的化合价从C2H2中的-1价升高到CO2中的+4价，消耗1molC2H2失去10mol电子，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则有10mol电子转移时，放出1300 kJ的热量。则C2H2燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300kJ⋅mol-1。 （7）①2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水，放出|b| kJ的热量，液态水变为水蒸气要吸收热量，所以2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜|b| kJ。 ②根据第一个热化学方程式可知，1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出|a| kJ的热量，则2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出2|a|kJ的热量，水蒸气变为液态水放出热量，由于反应放热，所以a和b均为负值，所以2a＞b。 ③根据热化学方程式，ΔH=反应物中化学键断裂吸收的能量-生成物中化学键形成放出的能量，设氢气中1 mol H-H断裂时吸收的热量为x，则-242kJ/mol=x+0.5×496kJ/mol-2×463kJ/mol，x=436kJ/mol。 （8）根据盖斯定律，反应②-反应①得到反应N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其ΔH=-534.0 kJ·mol-1-(+108.0 kJ·mol-1)=-642 kJ·mol-1。 12．+137 解析：根据燃烧热书写热化学方程式： Ⅰ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1560kJ·mol-1 Ⅱ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ·mol-1 Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1 由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ可得到反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，则ΔH1=-1560kJ·mol-1-(-1411kJ·mol-1)-(-286kJ·mol-1)=+137kJ·mol-1。 13． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ·mol-1 +123 释放 释放 △H = -(b+c-a)kJ·mol-1 或者(a-b-c)kJ·mol-1 解析：（1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则1mol C2H5OH完全燃烧生成液态水时放出1366.8kJ热量，表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol； （2）△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，则热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ·mol-1； （3）已知②C4H10(g)＋ O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1 根据盖斯定律，由②-③得①C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g) ΔH1=+123kJ•mol-1，故反应①的ΔH1为+123kJ•mol-1； （4）①能量变化图可知反应后物质的总能量降低，所以该反应为放热反应，即1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是释放能量的过程；由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程是释放能量的过程； 故答案为：释放；释放； ②根据图中信息可知，mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = -(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1。 14．(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (2)△H2＝△H1＋△H3 (3)2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ (4)加入适量铁粉与适量稀盐酸 【分析】(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体，则根据物质的性质及转化关系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，据此书写D转化成C的方程式。 (2)根据反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，利用盖斯定律求解。 (3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH－的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2。 (4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl－，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，则FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。 解析：（1）大气中盛放最多的是N2，所以A是N2，红棕色气体D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2与H2O反应转化为NO与HNO3，化学方程式是3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案为：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。 （2）根据转化关系图结合盖斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反应热是相同的，所以△H2＝△H1＋△H3；故答案为：△H2＝△H1＋△H3。 （3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，则C是NaOH，Na+与OH－的电子数相同，D为海水中富含的物质NaCl，则A是Na单质，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取钠单质需电解熔融的NaCl，化学方程式为：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑；故答案为：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。 （4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，说明C中含有Fe3+和Cl－，所以C是FeCl3；反应④为C与A的反应，若A是Cl2，由于FeCl3与Cl2不反应，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有强的还原性，易被空气中的O2氧化且易发生水解反应，所以保存FeCl2溶液时，往往加入适量的稀盐酸抑制其水解，并加入适量的铁粉，防止其被氧化；故答案为：加入适量铁粉与适量稀盐酸。 15．(1) 产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 (2)产生40mL气体需要的时间 (3)CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +2H2O(l) +CO2(g) ΔH =-956.5kJ/mol (4) 3X + Y2Z 0.05 mol/ (L·min) 解析：探究和对分解的催化效果，除了滴加的阳离子不同、其余条件包括阴离子均需一致。 （1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为0.05，结合分析可知其理由是排除阴离子的干扰。 （2）反应速率大小可以用一段时间内产生气体的多少来表示、也可用产生一定的体积的气体所需的时间表示，则实验中需要测量的数据是产生40mL气体需要的时间。 （3）已知①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1 ②CH4 (g)+ 4NO(g) =2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1，根据盖斯定律得CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +2H2O(l) +CO2(g) ΔH =-956.5kJ/mol； （4）①该反应中到2分钟时，X的物质的量从1.0变到0.7mol，改变了0.3mol，为反应物，Y的物质的量从1.0变到0.9，改变了0.1mol，为反应物，Z的物质的量增加了0.2mol，为生成物，且2分钟后物质的量不变，说明为可逆反应，故该反应的化学方程式为：3X + Y ⇌2Z；由图可知反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率= 。 学科网（北京）股份有限公司 $$