3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”展现了过饱和醋酸钠溶液结晶现象。下列说法错误的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠是离子晶体 C．醋酸钠是极性分子 D．醋酸钠溶液呈碱性 2．改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是 A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性 B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的 C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性 D．使用草木灰可以改良酸化土壤 3．25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的电离常数的数量级为 B．溶液的电离度大于 C．P点溶液中水电离出的H+数目为 D．Q点溶液中存在 4．将溶液和溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的是 A． B． C． D． 5．由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂不参与化学反应 B ，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 C 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品变质 D 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，溶液颜色变浅 溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 6．相同温度、相同物质的量浓度的四种盐溶液，①；②；③；④。按由大到小的顺序排列，正确的是 A．③④①② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．和均为一元弱酸。常温下，分别向溶液中缓慢加入固体(假设溶液温度及体积变化忽略不计)，溶液的与的关系如图所示(R代表X或Y)。下列说法中错误的是 A． B．溶液中b点点 C．a点水电离出的氢离子浓度小于 D．等体积等浓度的溶液混合，所得溶液的 二、填空题 9．常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O；⑤FeCl3。 (1)上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同) (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是_______(填化学式)，溶液中离子符合的电荷守恒关系为_______。 (3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时溶液中值_______。(填“增大”、“减小”或“不变”) (4)⑤可以用来作为净水剂，其原因是(用离子方程式表示)_______。 (5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=_______。 (6)②和⑤在水中不能大量共存，原因是(用离子方程式表示)_______。 10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液： a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 pH由小到大的排列顺序是__________(用字母表示)。 (2)常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． (3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示： 则HX的电离平衡常数________CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于)，理由是______________________________。 (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol·L-1(填精确值)，=_______。 11．捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。 I.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) (1)碳原子核外有_____种能量不同的电子。H2O分子空间构型为_____。已知上述反应中，反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为_____反应。(填“放热”或“吸热”) II.将CO2富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。回答下列问题。 (2)一种富集烟气中CO2的方法示意图如图： 写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式：_____。 (3)CO2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。 ①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_____(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活化。 ②采用电化学、光化学等手段，使CO2_____(填“提供”或“接受”)电子转化为CH3OH。 III.小组同学对比K2CO3和KHCO3的性质，进行了如下实验。回答下列问题。 向相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH变化如图。 (4)图_____(填“甲”或“乙”)是K2CO3的滴定曲线。A'~B'发生反应的离子方程式为_____。 (5)下列说法正确的是_____(填序号)。 a.K2CO3和KHCO3溶液中所含微粒种类相同 b.A、B、C均满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) c.水的电离程度：A<B<C d.通过焰色试验能区别K2CO3和KHCO3溶液 12．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4 Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 (1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。 (2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK____NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]____[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。 (3)25℃时，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液的pH=____。 (4)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其原因____。 13．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题： (1)若A为黄绿色气体，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_______；工业上制取A的离子方程式为_______。 (2)若A是一种常见温室气体，D为烧碱，则反应②的化学方程式为_______。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是_______。 (4)常温时0.1mol/L的A溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_______；现象为_______。 (5)若A是碳单质，D为氧气，请写出反应③的化学方程式：_______。 14．从2020年初至今，新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保护了人们的生命健康。NaClO是HClO的钠盐，HClO也具有良好的消毒效果，某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备HClO。 资料：HClO的电离常数为；的电离常数为， (1)写出HClO的电子式：___________。 (2)试剂瓶B中装的药品是：___________。 (3)NaClO溶液中各离子浓度的大小顺序为：___________。 (4)A中发生反应的离子方程式为：___________。 (5)结合反应方程式，利用化学平衡原理解释C中制备HClO的原因：___________。 (6)该小组同学查阅资料得知，次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好，而在酸性介质中极易分解，因此“84消毒液”中游离碱(游离碱以NaOH计)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量：移取m g“84消毒液”，滴加5%双氧水，至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留，配制成250mL待测液。滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用c mol/L盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积(mL) c 的盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 25.20 ①实验过程中滴加5%双氧水的作用是___________。 ②该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为___________(用含c、m的代数式表示)。 【参考答案】 一、选择题 1．C 【分析】醋酸钠是盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，属于离子化合物。 解析：A．醋酸钠是强电解质，A正确； B．醋酸钠是离子晶体，B正确； C．醋酸钠是离子晶体不是分子晶体，C错误； D．醋酸钠溶液中醋酸根水解使溶液呈碱性，D正确； 故选C。 2．D 解析：A．铵态氮肥不一定都呈酸性，例如碳酸氢铵溶液是碱性的，A错误； B．铁离子水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成红色氧化铁；故酸化土壤受太阳照晒后表面变红是铁离子水解造成的而不是铝离子水解导致，B错误； C．钙离子不会水解，C错误； D．草木灰含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，使用草木灰可以改良酸化土壤，D正确； 故选D。 3．C 解析：A．由题干图示信息可知，0.100mol/L的HR溶液的pH为2.7，则HR的电离常数Ka=≈，则其数量级为，A正确； B．由题干图示信息可知，加入20.00mLMOH溶液时溶液的pH等于7，则说明M+和R-的水解程度相同，即MOH的电离平衡常数与HR的相等，则有溶液中：c(M+)=c(OH-)==10-2.7mol/L，则其电离度为：≈2.0%，大于，B正确； C．由题干图示信息结合B项分析可知，P点溶液的体积为40mL，溶液由于M+和R-发生双水解，且水解程度相同导致溶液呈中性，盐类水解促进水的电离，即该溶液中水电离出的H+的浓度大于1×10-7mol/L，故水电离出的H+数目大于40×10-3L×1×10-7mol/L×NAmol-1=，C错误； D．由题干图示信息结合B项分析可知，Q点溶液为等浓度的MR和MOH的混合溶液，由于M+和R-的水解程度相同，同时存在MOHM++OH-，则溶液中存在，D正确； 故答案为：C。 4．C 解析：A．溶液和溶液恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，则有，A错误； B．由A分析可知，，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．溶液中存在物料守恒：，D错误； 故选C。 5．D 解析：A．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变，但催化剂参与了化学反应，故A错误； B．，压缩容器体积，容器体积减小，浓度增大，气体颜色变深，但平衡没有移动，故B错误； C．将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，样品在盐酸中会发生氧化还原反应生成铁离子，不能验证样品是否变质，若要验证，应直接溶解在水中，再滴加滴加KSCN溶液，看溶液是否变红，故C错误； D．向含有酚酞的溶液中滴入溶液，溶液颜色变浅，碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根浓度减小，碳酸根水解平衡逆向移动，故D正确。 综上所述，答案为D。 6．A 解析：①水解使溶液显碱性；②电离出氢离子使溶液显酸性；③为强碱；④水解使溶液显碱性，相同浓度时NaOH溶液碱性最强，碳酸酸性比醋酸弱，则碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，碳酸钠碱性强于醋酸钠，pH由大到小的顺序为：③④①②，A正确； 故选：A。 7．C 解析：A．氯化铁会发生水解，加热能促进水解，水解生成的氯化氢挥发也可以使水解平衡右移，所以最后灼烧得到的是氧化铁，故A不选； B．碳酸氢钠溶液蒸干后灼烧，碳酸氢钠会发生分解得到固体碳酸钠，故B不选； C．硫酸为难挥发性酸，溶液蒸发可以得到硫酸铝，故C选； D．亚硫酸钠有还原性，其溶液在加热蒸发的时候，会被空气中的氧气氧化，最后得到的固体中含有硫酸钠固体，故D不选； 故选C。 8．D 解析：A．25℃时，HX电离常数K=，当lg=0，时，=1，则K==c(H+)=10-3.2，，同理电离常数K= c(H+)=10-9.2，所以，说法正确； B．在b、c两点溶液中都存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)，溶液都有显中性，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(X-)，c(Na+)=c(Y-)。根据选项A分析可知Ka (HA)=10-3.2；对于HY溶液，当lg=0，时，=1，则Ka (HY)=   =c(H+)=10-9.2，两种弱酸电离平衡常数不同，Ka (HX)＞Ka (HY)，所以酸性：HX＞HY。向溶液中加入NaOH溶液，当达到中性时加入NaOH的量：HX＞HY，因此两点的溶液中Na+的浓度：b点＞c点，说法正确； C．a点时lg=2＜7，酸未完全被NaOH溶液中和，此时溶液中H+来自酸HX的电离作用，水的电离受到抑制，所以水电离产生的H+的浓度小于10-7 mol/L，说法正确； D．等体积等浓度的溶液混合，由酸的电离平衡常数可知，酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，所以所得溶液的显碱性，说法错误； 故选D。 二、填空题 9．(1)①②⑤ (2) NaHCO3 c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) (3)减小 (4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (5)10-12mol/L (6)Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 解析：(1)①Na2CO3为强碱弱酸盐，能水解；②NaHCO3为强碱弱酸盐，能水解；③HCl为强酸，完全电离不存在水解；④NH3·H2O为弱碱，可以电离不水解；⑤FeCl3为强酸弱碱盐，能水解； 故上述溶液中，可发生水解的是①②⑤； (2)碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和硫酸反应生成二氧化碳和水，故选NaHCO3；根据电荷守恒可知，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)； (3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，，溶液中铵根离子浓度变大，则比值减小； (4)FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，可以吸收水中悬浮颗粒物达到净水的目的，反应为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+； (5)盐酸为强酸，水溶液中完全电离，取10mL盐酸溶液，加水稀释到500mL，则盐酸电离出氢离子浓度为，则该溶液中由水电离出的c(H+)= c(OH-)=； (6)碳酸氢根离子和铁离子会发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑。 10． adcb BD 大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大 9.9×10-7 18 【分析】根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，能够水解的盐，酸性越弱，水解程度越大，溶液的碱性越强，据此分析判断溶液pH的大小排列；CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，但溶液中除氢氧根离子外的微粒的浓度均减小，据此分析判断稀释过程中各数据的变化；在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，结合Ka=计算。 解析：(1)四种溶液中，只有CH3COOH是酸，显示酸性，pH最小，Na2CO3、NaClO、NaHCO3能够水解，水解后的溶液均显碱性，由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，因此水解程度：＞ClO-＞HCO，水解程度越大，碱性越强，所以碱性强弱顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，则pH Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，因此pH由小到大的排列顺序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案为：adcb； (2)A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，但溶液的酸性减弱，c(H+)减小，故A不选；B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，CH3COOH电离程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，因此=增大，故B选；C．Kw=c(H+)•c(OH-)只受温度的影响，温度不变，c(H+)•c(OH-)是一个常数，故C不选；D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，c(H+)减小，碱性增强，c(OH-)增大，即增大，故D选；故选BD； (3)根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的pH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，则HX的电离平衡常数＞CH3COOH的电离平衡常数，故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，酸性强，电离平衡常数大； (4)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；=1.8×10-5，pH=6的溶液中c(H+)=10-6mol/L，因此=18，故答案为：9.9×10-7；18。 11．(1) 3 V形 放热 (2) (3) O 接受 (4) 乙 +H+= (5)a 解析：（1）碳的电子排布式为1s22s22p2，所以有3种能量不同的电子；H2O分子O原子最外层含有2对孤电子对，空间构型为V形；反应物能量总和大于生成物能量总和，则该反应为放热反应； （2）由图可知，“解吸”过程中KHCO3分解生成K2CO3和CO2，反应的化学方程式为； （3）①CO2的电子式为，O原子有孤电子对，过渡金属的原子一般具有空轨道，根据配位键形成规则可知，过渡金属接受CO2分子中O原子的孤电子对，故答案为：O； ②CO2→CH3OH的过程中C原子发生得电子的还原反应，即CO2接受电子转化为CH3OH，故答案为：接受； （4）①相同体积、相同浓度的K2CO3和KHCO3溶液，K2CO3的水解程度更大，故pH更大，图甲为碳酸氢钾，图乙为碳酸钾，故答案为：乙； ②图乙为碳酸钾溶液的滴定曲线，A'~B'段，为碳酸钾和少量盐酸的反应，离子方程式为： +H+=，故答案为： +H+=； （5）③a．K2CO3和KHCO3溶液中存在电离和水解，所含微粒种类相同，故a正确； b．A点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，而B、C点由于已经加入盐酸，故溶液中还含有Cl-，故B、C点满足电荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，故b错误； c．A点溶质为碳酸氢钾，碳酸氢钾水解大于电离，溶液显碱性，促进水的电离，B点溶质为氯化钾和H2CO3，溶液pH约为4，抑制水的电离，C点溶质为氯化钾和HCl，溶液pH约为2，抑制水的电离，但是由于C点酸性更强，对水的电离抑制程度更大，水的电离程度：A>B>C，故c错误； d．K2CO3和KHCO3溶液的金属阳离子相同，焰色试验的颜色相同，则不能鉴别，故d错误； 故答案为：a。 12．(1)c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-) (2) > = (3)5 (4)CO+H2OHCO+OH- 解析：（1）H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次；该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；故答案为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)； （2）CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，即c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H+)，同理CH3COOK溶液中c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH-)-c(H+)相等，即c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)；故答案为>；=； （3）CH3COOHCH3COO-+H+，电离常数只与温度有关；，c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9；故c(H+)＝1×10-5mol·L-1，pH=5；故答案为5； （4）25℃时pH为11溶液显碱性，原因是碳酸根水解；碳酸根水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-；故答案为CO+H2OHCO+OH-。 13．(1) FeCl3 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- (2)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O/Al(OH)3+OH-=Al(OH) (4) 焰色试验 焰色为黄色 (5)C+CO22CO 解析：（1）A为黄绿色气体，即A为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，即D为Fe，Fe与氯气反应生成氯化铁，即B为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，氯气将FeCl2氧化成FeCl3，B的化学式为FeCl3；加热蒸干氯化铁溶液一般得到氧化铁，工业上制取氯气，采用电解饱和食盐水(氯碱工业)，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故答案为FeCl3；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-； （2）A为常见温室气体，则A为CO2，D为NaOH，反应①发生CO2+NaOH=NaHCO3，反应②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，反应③发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； （3）氯碱工业产品是NaOH、H2、Cl2，B是两性氢氧化物，即B为Al(OH)3，推出D为NaOH，A为可溶性铝盐，反应①Al3++3OH-=Al(OH)3↓，反应②Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=Al(OH)，反应③发生Al3++AlO+H2O=Al(OH)3↓，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=Al(OH)； （4）常温下0.1mol/LA溶液的pH为13，说明A是一元强碱，即A为NaOH，根据问题(2)分析，且A、B、C均含有一种元素，所含金属离子是Na+，检验钠元素，常采用焰色试验，钠元素的焰色试验中火焰呈黄色；故答案为焰色试验；焰色为黄色； （5）A是C，D为氧气，B为CO，C为CO2，反应③是C+CO22CO，故答案为C+CO22CO。 14．(1) (2)饱和食盐水 (3) (4) (5)，与HCl反应，使平衡向生成HClO的方向移动 (6) 除去次氯酸盐，防止干扰实验 【分析】装置A制备Cl2，装置B除杂，装置D制备HClO，NaOH溶液吸收尾气。 解析：（1）HClO中O最外层6个电子需与H和Cl分别共用一对电子达饱和，其电子式为。答案为； （2）Cl2中含有HCl干扰实验，用饱和NaCl溶液除去。答案为饱和NaCl溶液； （3）NaClO溶液中存在，溶液呈碱性。反应中消耗ClO-，，所以c(Na+)>c(ClO−)>c(OH−)>c(H+)。答案为c(Na+)>c(ClO−)>c(OH−)>c(H+)； （4）将Cl-氧化为Cl2，而自身被还原为Mn2+。反应为。答案为； （5）与水发生可逆反应：，根据资料ⅰ，可知酸性：，与HCl反应，使平衡向生成HClO的方向移动，的酸性强于HClO，HClO不与反应反应。答案，NaHCO3与HCl反应，使平衡向生成HClO的方向移动； （6）测定“84消毒液”中游离碱的含量，需向“84消毒液”中滴加双氧水的目的是除去“84消毒液”中的NaClO，若不除去NaClO，则NaClO可以漂白酚酞，无法指示滴定终点。由题意知，滴定所消耗的标准盐酸的体积为20.00mL，可得关系：NaOH～HCl，则m g游离碱的物质的量为0.5cmol，故“84消毒液”中游离碱的质量分数为。答案为除去NaClO防止干扰实验；。 学科网（北京）股份有限公司 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