6.2化学反应中的热 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.2化学反应中的热 同步习题 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．盐酸与氢氧化钠的中和反应 C．镁条与盐酸反应 D．煅烧石灰石 2．下列反应属于吸热反应的是 A．与溶液的反应 B．燃烧反应 C．与的反应 D．金属与酸或水的反应 3．下列反应过程符合图所示能量变化关系的是 A．天然气燃烧 B．稀硫酸反应 C．生石灰与水反应 D．晶体与晶体反应 4．下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．铝热反应 C．酸碱中和反应 D．碳酸钙分解 5．下列反应中属于吸热反应的是 A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 6．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：      下列说法错误的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程I吸收能量，过程Ⅱ放出能量 C．过程Ⅲ是氧化还原反应 D．总反应反应物的总能量大于生成物的总能量 7．如图为反应的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是 A．正反应为放热反应 B．正反应的能量变化量为与的差值 C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 D．反应物总能量高于生成物总能量 8．如图1、2分别表示生成HCl和生成N2O4(g)、N2O4(l)的能量变化图，下列有关说法错误的是 A．图1中，步骤Ⅰ吸收热量，步骤Ⅱ放出热量 B．由图2可以看出化学反应中物质能量变化的大小与物质的状态有关 C．化学键的断裂是化学反应发生能量变化的主要原因 D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 9．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．在中燃烧 B．氯化铵受热分解 C．木炭与高温水蒸气发生置换反应 D．高温煅烧石灰石 10．和在一定条件下发生反应：。已知： 下列说法错误的是 A．当反应放出的能量为92kJ时，生成了 B．由于该反应是可逆反应，所以反应放出的能量一定小于92kJ C．反应物的总能量一定高于产物的总能量 D．断开键需吸收391kJ的能量 11．下列反应中，既属于复分解反应同时又是吸热反应的是 A．与NH4Cl反应 B．镁与稀硫酸反应 C．氢气还原氧化铜 D．酸碱中和反应 12．古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是 A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 13．下列反应属于非氧化还原反应且生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A．与的反应 B．碳与二氧化碳的反应 C．铝片和稀盐酸反应 D．生石灰与水的反应 14．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，能量变化如图所示。 以下说法不正确的是 A．1molH2(g)和1molI2(g)断键吸收的能量总和小于形成2molHI(g)放出的能量 B．1molH2(g)和1molI2(g)所具有的总能量大于2molHI(g)所具有的总能量 C．HI不稳定，受热易分解，热稳定性比HCl差 D．断开2molH-I键所需要放出的能量是(b+c+a)kJ 15．已知：25℃和101kPa时，①H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1；②CH4(g)的燃烧热为890.3kJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(1)  △H=-44.0kJ·mol-1.则反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的反应热△H为 A．-82.45kJ·mol-1 B．-164.9kJ·mol-1 C．+164.9kJ·mol-1 D．+82.45kJ·mol-l 16．中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂催化实现的(不考虑粒子在催化剂表面吸附时的能量变化)，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ为吸热过程 B．过程Ⅲ中有极性键的断裂和形成 C．该过程的总反应可表示为： D．使用催化剂能缩小反应物和生成物间能量差 17．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据: 序号 试剂/35 mL 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ ① 水 2.5g (0.030mol) NaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2g (0.030mol) Na2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5g NaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2g Na2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论错误的是 A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应 B．HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)  △H>0 C．含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L'盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃ D．含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L 盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于 25. 1℃ 18．下列图中的实验，能达到实验目的的是             A．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 B．探究影响化学反应速率因素的内因是物质本身的性质 C．试管中加入碳酸氢钠与柠檬酸，U形管中红墨水液面左高右低 D．分离乙醇和水 A．A B．B C．C D．D 19．在25 ℃ 时、101 kPa时，下列说法中正确的是 A．2 mol 石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热 B．1 mol 石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热 C．1 mol 石墨燃烧生成CO气体所放出的热量为石墨的燃烧热 D．1 mol 石墨燃烧生成CO2气体所放出的热量为石墨的燃烧热 20．下列反应中，属于吸热反应的是 A．氢气燃烧反应 B．镁带和盐酸反应 C．硫酸和氢氧化钠反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 21．根据热化学方程式分析，下列说法正确的是（    ） A．在中燃烧是吸热反应 B．固体硫在空气中充分燃烧，可放出的热量 C．反应的小于 D．所具有的能量大于与所具有的能量之和 22．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是 A．电解水制取H2和O2 B．甲烷燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．铁与稀盐酸反应 23．下列说法或表示方法正确的是 A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 B．已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则 ΔΗ1<ΔΗ2 C．在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1 D．在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ 24．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3 D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 25．在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是 A．根据图像可知： B．形成1molCl―Cl键时释放的能量为 C．的平衡转化率：历程Ⅰ＝历程Ⅱ D．历程Ⅱ中快反应的热化学方程式为， 二、填空题 26．某同学进行如图实验，研究化学反应中的热量变化。 请回答下列问题： (1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是 反应。 (2)①中反应的离子方程式是 27．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热。则HCN在水溶液中电离的等于 kJ·mol-1。 28．由于人类的活动向大气排放对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。 用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①； kJ/mol ②； kJ/mol (1)根据上述信息推断正确的是___________ A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同 B．由反应②可推知：； kJ/mol C．； kJ/mol D．若用标准状况下4.48 L 把还原为，整个过程中转移的电子总数为 (2)正确的选项是___________ A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的燃烧热 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：   kJ/mol C．常温常压下：   kJ/mol，则：   kJ/mol D．已知   kJ·mol，   kJ/mol，则 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．甲烷燃烧属于放热反应，A不选； B．盐酸与氢氧化钠的中和反应属于放热反应，B不选； C．镁条与盐酸反应置换出氢气，该反应属于放热反应，C不选； D．煅烧石灰石，石灰石发生分解，该反应属于吸热反应，D选； 答案选D。 2．C 【详解】A．酸碱中和反应是放热反应，A错误； B．燃烧是放热反应，B错误； C．与的反应是吸热反应，C正确； D．金属与酸或水反应是放热反应，D错误； 故选C。 3．D 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、碳或氢气作还原剂的氧化还原反应、某些复分解（如铵盐和强碱）等来解答。 【详解】A．天然气的燃烧，属于放热反应，故A错误； B．Al与稀硫酸反应，为放热反应，故B错误； C．生石灰与水反应，为化合反应，属于放热反应，故C错误； D．NH4Cl晶体和晶体反应，为吸热反应，故D正确； 故选：D。 4．D 【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应，绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2) ，少数分解反应和少数置换反应以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)，据此分析。 【详解】根据上述分析可知，甲烷燃烧、铝热反应、酸碱中和反应均为放热反应，碳酸钙分解反应是吸热反应；故本题选D。 5．B 【详解】A．铝粉与氧化铁反应是铝热反应，是常见的放热反应，故A错误； B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应吸收热量，是吸热反应，故B正确； C．锌片与稀硫酸发生置换反应，是放出热量的氧化还原反应，故C错误； D．钠与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误； 答案选B。 6．D 【详解】A．太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，因此整个过程实现了光能向化学能的转换，故A正确； B．过程I是断键，吸收能量，过程Ⅱ是成键，放出能量，故B正确； C．过程Ⅲ是双氧水变为了氧气和氢气，化合价发生了改变，是氧化还原反应，故C正确； D．分解水是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故D错误。 综上所述，答案为D。 7．B 【详解】A．如图，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，故A错误； B．正反应的能量变化量为-，故B正确； C．加入催化剂，该化学反应的反应速率变大，反应热不变，故C错误； D．如图，反应物总能量低于生成物总能量，故D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．图1中步骤 I 断开键，断开键吸热，步骤 II 形成键，形成键放热，故A正确； B．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，由图2可以看出生成N2O4(g)和N2O4(l)的能量不同，则放出的热量不同，则化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关，故B正确； C．化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故C错误； D．化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，故D正确； 答案选C。 【点睛】化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要释放能量，化学反应中的能量变化是由于反应中吸收和释放能量的差值造成的。 9．C 【分析】反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】A．在中燃烧放热，A项不符合； B．氯化铵受热分解属于吸热反应，但不是氧化还原反应，B项不符合； C．木炭与高温水蒸气发生置换反应属于吸热反应，且是氧化还原反应，C项符合； D．高温煅烧石灰石属于吸热反应，但不是氧化还原反应，D项不符合； 答案选C。 10．B 【分析】由题目可知，3mol氢气和1mol氮气完全反应生成2mol氨气放出92kJ的能量，断裂1mol氢氢键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol氮氮键需要吸收946kJ的能量，由此分析。 【详解】A．3mol氢气和1mol氮气完全反应生成2mol氨气放出92kJ的能量，故当反应放出的能量为92kJ时，生成了，故A正确； B．依题意，若3mol氢气和1mol氮气完全反应生成2mol氨气放出92kJ的能量，由于该反应是可逆反应，所以反应放出的能量一定小于92kJ，由于题目中没有给出氮气和氢气具体的物质的量，故不能得到反应放出的能量一定小于92kJ，故B错误； C．由于该反应放热，反应物的总能量一定高于产物的总能量，故C正确； D．反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，由题目可知，断裂1mol氢氢键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol氮氮键需要吸收946kJ的能量，设形成键需放出xkJ的能量，则3×436kJ+946kJ-6x=-92kJ，解得x=391kJ，则断开键需吸收391kJ的能量，故D正确； 答案选B。 11．A 【详解】A．与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是复分解反应，是吸热反应，故A符合题意； B．镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，是置换反应，属于放热反应，故B不符合题意； C．氢气还原氧化铜，在加热条件下反应生成铜和水，是置换反应，属于吸热反应，故C不符合题意； D．酸碱中和反应生成盐和水，是复分解反应，属于放热反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 12．C 【详解】A．蜡炬成灰泪始干是燃烧，放热反应，故A不符合题意； B．爆竹声中一岁除，是爆竹燃烧，是放热反应，故B不符合题意； C．烈火焚烧是高温煅烧，是吸热反应，故C符合题意； D．雪的融化是吸热的物理过程，不是吸热反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13．A 【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量，说明是吸热反应，据此解答。 【详解】A．与的反应是吸热反应，反应前后元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，A符合； B．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，但属于氧化还原反应，B不符合； C．铝片和稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，C不符合； D．生石灰与水的反应是放热反应，是非氧化还原反应，D不符合； 答案选A。 14．D 【详解】A．该反应是放热反应，即ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能＜0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，即1mol H2(g)和1mol I2(g)断键吸收的能量总和小于形成2mol HI(g)放出的能量，A正确； B．如图所示，1mol H2(g)和1mol I2(g)所具有的总能量大于2mol HI(g)所具有的总能量，B正确； C．HI不稳定，受热易分解；Cl和I都位于第VIIA族，且I的原子序数大于Cl，则Cl的非金属性比I强，故HI的热稳定性比HCl差，C正确； D．断裂1mol H-H键需要吸收b kJ的能量，断裂1mol I-I键需要吸收a kJ的能量，1mol H2(g)和1mol I2(g)反应生成2mol HI(g)放出的能量为a kJ，则形成2mol H-I键放出热量(b+c+a)kJ，故断开2mol H-I键所需要吸收的能量是(b+c+a)kJ，D错误； 故选D。 15．B 【详解】根据燃烧热的定义可以得出①：H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3kJ/mol；③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ/mol，则CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)作为目标反应，目标反应=4①-②-2③，其焓变△H4=[4×(-285.8)-(-890.3)-2×(-44)]kJ/mol=-164.9kJ/mol。 故选B。 16．D 【详解】A．过程Ⅰ涉及O-H键的断裂，该过程为吸热过程，过程Ⅱ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A正确； B．过程Ⅲ涉及极性键C=O键、O-H键的形成，极性键O-H键的断裂，故B正确； C．该过程的总反应可表示为：，故C正确； D．使用催化剂只能改变反应的活化能，不能缩小反应物和生成物间能量差，故D错误； 故选：D。 17．D 【详解】A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A正确；B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B正确；C．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故C正确；D.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故D错误；故选D。 点睛：本题考查了探究吸热反应与放热反应的方法，正确分析题干数据为解答该题的关键。注意溶解热和反应热的区别。由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应。 18．C 【详解】A．瓷坩埚中的二氧化硅可以和氢氧化钠反应，不能用用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，A错误； B．根据控制变量法的原则，此时应该选择浓度相同的盐酸，B错误； C．碳酸氢钠和柠檬酸反应是吸热反应，此时锥形瓶内温度降低，压强降低，则U形管中红墨水液面左高右低，C正确； D．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，D错误； 故选C。 19．D 【详解】根据燃烧热的概念：在101 kPa时，1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为石墨的燃烧热； 答案选D。 【点睛】本题考查了反应热的定义、分类和意义，题目难度不大，注意燃烧热的定义中要求生成稳定的氧化物，在101kPa时，1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为石墨的燃烧热。 20．D 【详解】A．氢气燃烧是氧化反应，是常见放热反应，A不符合题意； B．镁和盐酸反应是放热反应，B不符合题意； C．硝酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应，是吸热反应，D符合题意； 答案选D。 21．C 【详解】A．S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.2kJ•mol-1，焓变是负值，说明S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应，选项A错误； B．S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.2kJ•mol-1，8g固体硫为0.25mol，在氧气中充分燃烧，可放出74.3kJ的热量，选项B错误； C．S(s)=S(g)为吸热过程，△H＞0，由盖斯定律可知，S(g)+O2(g)═SO2(g) △H＜-297.2kJ/mol，选项C正确； D．S(s)+O2(g)═SO2(g)是放热反应，1mol SO2(g)所具有的能量小于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和，选项D错误； 答案选C。 22．A 【分析】旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量为吸热反应，据此分析解题。 【详解】A．电解水制取H2和O2属于绝大数分解反应，为吸热反应，A正确； B．甲烷燃烧，属于物质的燃烧，为放热反应，B错误； C．铝粉与氧化铁粉末反应，属于铝热反应，为放热反应，C错误； D．铁与稀盐酸反应为放热反应，D错误； 答案选A。 23．B 【详解】A、通过热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低，越稳定，选项A错误； B. S(g)比S(s)所含有能量高，则S(g)比S(s)完全燃烧放出的热量多，所以ΔΗ1<ΔΗ2，选项B正确； C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，选项C错误； D、在稀溶液中：H++OH-═H2O  △H=-57.3kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，选项D错误； 答案选B。 24．C 【详解】A.图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误； B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误； C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确； D.注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误； 所以答案选择C项。 【点睛】燃烧热的概念，强调可燃物是1mol，强调必须生成在25℃、101kPa下最稳定的物质，如水为液态、如C元素要生成CO2、S元素要生成SO2、N要生成N2等。 25．B 【分析】由图可知，历程I为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为O3(g)+O(g)=2O2(g) △H=-(E3-E6)kJ/mol；历程Ⅱ中第一步反应为O3(g)+ Cl(g)=2O2(g) +ClO(g)△H=-(E2-E4)kJ/mol，第二步反应为O(g) +ClO(g) =O2(g) +Cl(g) △H=-(E4-E5)kJ/mol，总反应为O3(g)+O(g) 2O2(g) △H=-(E2-E5)kJ/mol，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的△H=-(E3-E6)kJ/mol=-(E2-E5)kJ/mol。 【详解】A．由分析可知，总反应的△H=-(E3-E6)kJ/mol=-(E2-E5)kJ/mol，整理可得E2-E3= E5-E6，故A正确； B．由图可知，气态氯原子的相对能量为(E2-E3) kJ/mol =( E5-E6) kJ/mol，由氯气的相对能量为0可知，形成1mol氯氯键时释放的能量为2(E2-E3) kJ/mol =2(E5-E6) kJ/mol，故B错误； C．由分析可知，气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程I和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等，故C正确； D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为O(g) +ClO(g) =O2(g) +Cl(g) △H=-(E4-E5)kJ/mol=(E5−E4)kJ⋅mol−1，故D正确； 故选B。 26． 放热 吸热 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 【详解】(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应； ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应； (2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。 27． 【详解】根据题意得到  ，  ，根据盖斯定律得到  ；故答案为：。 28．(1)AD (2)D 【详解】（1）A．两个反应中CH4均转化为CO2，则等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同，A正确； B．由气态水转化为液态水，ΔH<0，则由反应②可知，ΔH<-1160kJ/mol，B错误； C．选项中的反应可由反应①-反应②得到，ΔH=(-574+1160)kJ/mol=+586kJ/mol，C错误； D．标况下4.48LCH4为0.2mol，0.2molCH4转化为CO2转移电子数为0.2×8=1.6mol，D正确； 故答案选AD。 （2）A．有些放热反应也需要从外界获得能量，如铝热反应，A错误； B．燃烧热的热化学方程式中生成的水需为液态水，选项中为气态水，B错误； C．硫酸和氢氧化钡反应中除了生成水还有硫酸钡生成，会放出热量，ΔH<-114.6kJ/mol，C错误； D．固态硫转化为气态硫吸热，则-Q1>-Q2，即Q1<Q2，D正确； 故答案选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$