2024年中考化学专题复习化工工艺流程题

2024年中考化学专题复习-化工工艺流程题 1．高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下： 请回答： （1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为 ； （2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3（纯）＋H2 Si＋3X，则X的化学式为 。 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图所示： （1）反应②的化学方程式： ． （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）． （3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ． 3．工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如下： （1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是 。 （2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为 。 （3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为 价。 （4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4，则化学方程式为 。 4．某金属冶炼厂的工业废渣烟泥中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示(烟泥中泥沙等杂质不参加下述反应)： (1)该流程可以回收铜和锌，还有一种可循环利用的物质，它是 (用化学式表示)。 (2)判断步骤②中加入稀硫酸已过量的方法是 。 (3)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．步骤①、②、③中均包含过滤操作 B．溶液D的质量一定小于溶液的质量 C．溶液D中含有3种阳离子、1种阴离子 D．若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低 5.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），请回答下列问题。 (1)蒸发过程中使用玻璃棒，其作用是 。 (2)若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有___________。 A． B． C． D． (3)操作Ⅱ向所得滤液中加入适量的稀盐酸，其目的是 ，最后通过 得到较为纯净的氯化钠。 6．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： (1)空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为 。 (2)图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。 (4)天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前应 。由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化。 (5)尿素属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式 。 7．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 (1)试剂X是 ，物质Y是 （均填化学式）； (2)操作A的名称是 ，操作A中用到玻璃棒的作用是 ；除去粗盐中CaCl2发生的反应化学方程式是 ； (3)加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是 ； (4)第一步中加入过量的氢氧化钠的目的是 。 (5)写出反应II中电解NaCl溶液制NaClO3的化学方程式 。 8.化学实验小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、NaCl、Na2CO3、CaCO3中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。(实验过程中所加入的物质均足量，且发生的反应都是完全反应) (1)操作a需要用到玻璃棒，其作用是 。 (2)溶液D中一定存在的阴离子为 (写离子符号)。 (3)将气体F通入足量澄清石灰水中，无明显现象。据此推断，固体C中一定有 。 (4)固体混合物A中，一定含有的物质是 。 9.陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是 (任写一种)。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤渣”主要成分的化学式为 。 (4)“适量的金属”最佳的选择是_____(填标号)。 A．Zn B．Fe C．Cu 10．化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如图： 已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。 (1)操作a要用到的实验用品中，请写出所用到的一种玻璃仪器的名称： ，若操作后滤液仍浑浊的原因可能是 (写出一种即可)。 (2)反应①为化合反应，产物为MnSO4，反应的化学方程式为 ，下列物质中能与MnSO4反应的有 。 A．稀硫酸      B．BaCl2     C．盐酸        D．Na2CO3 (3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后，表面附着的 (填化学式，下同)及 等杂质已被除去。 (4)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。 (5)反应②中排出的CO2可以用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的化学方程式 。 11．在实验室中提纯含少量泥沙的粗盐，操作流程如下图所示： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号），其名称是 。 （2）操作④的名称是 ，操作中玻璃棒的作用是 。下列有关滤纸折叠的图中，错误的是 （填序号），如果这样折叠，会造成 。 （3）最终所得精盐质量小于预期值，可能原因是 。 A．操作③加水量太少 B．操作④后，泥沙没有用水洗涤 C．操作⑤中，有液滴飞溅 12.化学兴趣小组将用含铜废料制备“蓝宝石”——晶体，操作流程如下。 (1)含铜废料粉碎的目的是 。 (2)①中和稀硫酸、反应得到蓝色溶液的化学方程式为 。 (3)操作②的名称是 ，此过程中玻璃棒的作用是 。 下表为硫酸铜(以计)在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40 55 75.4 (4)从硫酸铜溶液中析出晶体的过程称之为 。 (5)60℃时，将加入水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 13．火星大气主要成分是，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温-55℃，冬季最低至-133℃，夏季最高至27℃。 (1)地球大气若的含量过高，则会造成 (填一环境问题)。 (2)已知干冰在-78.5°C升华。一年四季火星大气中的含量波动较大，原因是 (选填序号)。 A．冬季，大气中的凝华为干冰，储存在地表 B．夏季，地表中的干冰升华成，释放到大气 (3)如图是在火星上以、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O2的过程。    ①设备1中的能量转化 (选填序号)。 A．电能→化学能       B．化学能→电能 ②炼铁室内反应的化学方程式 。 ③若原料完全参加反应，则进入设备1、2的质量和 (选填“<”、“=”或“>”)炼铁室生成的质量。 (4)也是重要的化工原料。以和为原料，在一定条件合成，参加反应的和的质量比为 。 14．碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理: [资料在线] (1)MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。 (2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。 请回答: (1)步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为 。 (2)步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为 ；其中与氧化锌的反应，属于 (填基本反应类型)。 (3)滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有 元素。 (4)若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用 %。 15．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题: （1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）； A 稍过量的Na2CO3溶液    b 稍过量的BaCl2溶液    c 稍过量的NaOH溶液 （2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ； （3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 ，写出该反应的化学方程式 ； 16.我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标，“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，如图为自然界中的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗的途径，回答下列问题： (1)途径①需要消耗空气中的 。 (2)途径④通过光合作用吸收的量白天 （填“大于”或“小于”）夜晚。 (3)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______（填字母序号）。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 (4)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。 17.卫星天线通常用钛镍形状记忆合金制作。镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：；。 (1)钛镍形状记忆合金的硬度比纯镍 （选填“大”或“小”）。 (2)由上述反应，试推测Ni与硝酸银溶液的反应方程式： 。 (3)在如图1所示的实验中，只观察到A试管中钛（Ti）片表面有黑色固体析出，则可判断Ti、Ni、Fe三种金属活动性顺序由强到弱为 。 (4)常温下，钛不溶于水，不与溶质质量分数小于5%的稀盐酸反应。工业上常用金红石（含有）大规模生产钛，反应流程如图2所示： ①写出反应Ⅰ的化学方程式： ； ②设计从钛和镁的混合物中获得纯净金属钛的实验方案 ； ③测定Ti和Mg的混合物中Ti的质量分数，需要测定的数据有 、 。 18．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： (1)步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 （填字母）。 A．①Ca（OH）2、②Na2CO3 B．①Na2CO3、②Ca（OH）2 C．①KOH、②Na2CO3 D．①NaOH、②Na2CO3 (2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤IV反应的化学方程式 。该反应属于 反应（填基本反应类型）。 2024年中考化学专题复习-化工工艺流程题 参考答案 1．高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下： 请回答： （1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为 ； （2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3（纯）＋H2 Si＋3X，则X的化学式为 。 【答案】 3 HCl 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图所示： （1）反应②的化学方程式： ． （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）． （3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ． 【答案】 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 物理 过滤 漏斗 3．工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如下： （1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是 。 （2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为 。 （3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为 价。 （4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4，则化学方程式为 。 【答案】 复分解反应 +3、+4 4．某金属冶炼厂的工业废渣烟泥中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示(烟泥中泥沙等杂质不参加下述反应)： (1)该流程可以回收铜和锌，还有一种可循环利用的物质，它是 (用化学式表示)。 (2)判断步骤②中加入稀硫酸已过量的方法是 。 (3)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．步骤①、②、③中均包含过滤操作 B．溶液D的质量一定小于溶液的质量 C．溶液D中含有3种阳离子、1种阴离子 D．若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低 【答案】(1)Zn (2)固体不再减少 (3)BC 5.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），请回答下列问题。 (1)蒸发过程中使用玻璃棒，其作用是 。 (2)若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有___________。 A． B． C． D． (3)操作Ⅱ向所得滤液中加入适量的稀盐酸，其目的是 ，最后通过 得到较为纯净的氯化钠。 【答案】(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2)BCD (3) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 蒸发结晶 6．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： (1)空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为 。 (2)图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。 (4)天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前应 。由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化。 (5)尿素属于 （填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式 。 【答案】(1) 混合物 N2 (2)物理 (3)稳定 (4) 检验纯度 能量 (5) 氮肥 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O 7．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 (1)试剂X是 ，物质Y是 （均填化学式）； (2)操作A的名称是 ，操作A中用到玻璃棒的作用是 ；除去粗盐中CaCl2发生的反应化学方程式是 ； (3)加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是 ； (4)第一步中加入过量的氢氧化钠的目的是 。 (5)写出反应II中电解NaCl溶液制NaClO3的化学方程式 。 【答案】(1) Na2CO3 NaCl (2) 过滤 引流 (3) (4)将MgCl2除尽 (5) 8.化学实验小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg、NaCl、Na2CO3、CaCO3中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。(实验过程中所加入的物质均足量，且发生的反应都是完全反应) (1)操作a需要用到玻璃棒，其作用是 。 (2)溶液D中一定存在的阴离子为 (写离子符号)。 (3)将气体F通入足量澄清石灰水中，无明显现象。据此推断，固体C中一定有 。 (4)固体混合物A中，一定含有的物质是 。 【答案】(1)引流 (2)OH- (3)镁/Mg (4)碳酸钠、镁（或Na2CO3、Mg） 9.陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是 (任写一种)。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤渣”主要成分的化学式为 。 (4)“适量的金属”最佳的选择是_____(填标号)。 A．Zn B．Fe C．Cu 【答案】(1)粉碎（合理即可） (2) (3)SiO2 (4)B 10．化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如图： 已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。 (1)操作a要用到的实验用品中，请写出所用到的一种玻璃仪器的名称： ，若操作后滤液仍浑浊的原因可能是 (写出一种即可)。 (2)反应①为化合反应，产物为MnSO4，反应的化学方程式为 ，下列物质中能与MnSO4反应的有 。 A．稀硫酸      B．BaCl2     C．盐酸        D．Na2CO3 (3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后，表面附着的 (填化学式，下同)及 等杂质已被除去。 (4)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。 (5)反应②中排出的CO2可以用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的化学方程式 。 【答案】(1) 漏斗/玻璃棒/烧杯 滤纸破损(或过滤时液面高于滤纸边缘或玻璃仪器不干净) (2) SO2+MnO2=MnSO4 BD (3) Na2SO4 NaHCO3 (4)温度保持在100℃以内 (5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 11．在实验室中提纯含少量泥沙的粗盐，操作流程如下图所示： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号），其名称是 。 （2）操作④的名称是 ，操作中玻璃棒的作用是 。下列有关滤纸折叠的图中，错误的是 （填序号），如果这样折叠，会造成 。 （3）最终所得精盐质量小于预期值，可能原因是 。 A．操作③加水量太少 B．操作④后，泥沙没有用水洗涤 C．操作⑤中，有液滴飞溅 【答案】 A 研钵 过滤 引流 D 滤液仍然浑浊 ABC 12.化学兴趣小组将用含铜废料制备“蓝宝石”——晶体，操作流程如下。 (1)含铜废料粉碎的目的是 。 (2)①中和稀硫酸、反应得到蓝色溶液的化学方程式为 。 (3)操作②的名称是 ，此过程中玻璃棒的作用是 。 下表为硫酸铜(以计)在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40 55 75.4 (4)从硫酸铜溶液中析出晶体的过程称之为 。 (5)60℃时，将加入水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 【答案】(1)增大反应的接触面积，加快反应速率 (2) (3) 过滤 引流 (4)降温结晶 (5) 13．火星大气主要成分是，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温-55℃，冬季最低至-133℃，夏季最高至27℃。 (1)地球大气若的含量过高，则会造成 (填一环境问题)。 (2)已知干冰在-78.5°C升华。一年四季火星大气中的含量波动较大，原因是 (选填序号)。 A．冬季，大气中的凝华为干冰，储存在地表 B．夏季，地表中的干冰升华成，释放到大气 (3)如图是在火星上以、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O2的过程。    ①设备1中的能量转化 (选填序号)。 A．电能→化学能       B．化学能→电能 ②炼铁室内反应的化学方程式 。 ③若原料完全参加反应，则进入设备1、2的质量和 (选填“<”、“=”或“>”)炼铁室生成的质量。 (4)也是重要的化工原料。以和为原料，在一定条件合成，参加反应的和的质量比为 。 【答案】(1)温室效应 (2)AB (3) A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 > (4)22：3 14．碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理: [资料在线] (1)MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。 (2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。 请回答: (1)步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为 。 (2)步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为 ；其中与氧化锌的反应，属于 (填基本反应类型)。 (3)滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有 元素。 (4)若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用 %。 【答案】 KCl Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 复分解反应 C、Mn 44% 15．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题: （1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）； A 稍过量的Na2CO3溶液    b 稍过量的BaCl2溶液    c 稍过量的NaOH溶液 （2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ； （3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 ，写出该反应的化学方程式 ； 【答案】 cba（或bca或bac） 富集、提纯MgCl2 促进碳酸氢钠的生成与析出 NaCl+H2O+CO2+NH3= NH4Cl+NaHCO3 ↓ 16.我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标，“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，如图为自然界中的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗的途径，回答下列问题： (1)途径①需要消耗空气中的 。 (2)途径④通过光合作用吸收的量白天 （填“大于”或“小于”）夜晚。 (3)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______（填字母序号）。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 (4)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。 【答案】(1)氧气/ (2)大于 (3)AC (4)④⑥ 17.卫星天线通常用钛镍形状记忆合金制作。镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：；。 (1)钛镍形状记忆合金的硬度比纯镍 （选填“大”或“小”）。 (2)由上述反应，试推测Ni与硝酸银溶液的反应方程式： 。 (3)在如图1所示的实验中，只观察到A试管中钛（Ti）片表面有黑色固体析出，则可判断Ti、Ni、Fe三种金属活动性顺序由强到弱为 。 (4)常温下，钛不溶于水，不与溶质质量分数小于5%的稀盐酸反应。工业上常用金红石（含有）大规模生产钛，反应流程如图2所示： ①写出反应Ⅰ的化学方程式： ； ②设计从钛和镁的混合物中获得纯净金属钛的实验方案 ； ③测定Ti和Mg的混合物中Ti的质量分数，需要测定的数据有 、 。 【答案】(1)大 (2) (3)Ti>Fe>Ni (4) 往Ti和Mg的混合物中加入足量的溶质质量分数小于5%的稀盐酸，充分反应后过滤，将固体洗涤、干燥 Ti和Mg的混合物的质量 干燥后固体的质量(或产生的氢气的质量） 18．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： (1)步骤I除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 （填字母）。 A．①Ca（OH）2、②Na2CO3 B．①Na2CO3、②Ca（OH）2 C．①KOH、②Na2CO3 D．①NaOH、②Na2CO3 (2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤IV反应的化学方程式 。该反应属于 反应（填基本反应类型）。 【答案】(1) 饱和 AD (2) 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 略 分解 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$