第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.4 g 14N中含有的中子数为NA B．0.1 mol/L的NaOH溶液中Na+数目约为0.1NA C．标准状况下，22.4 LHCl气体中H+数目为NA D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 2．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠在空气中燃烧生成 锂在空气中燃烧也生成 B 溶解度： 溶解度： C 受热分解为和 也能受热分解生成和 D 是两性氧化物 也是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 3．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性 B．b在过量O2中燃烧生成bO3 C．图中由d转化为e需加入氧化剂 D．将a与c混合，可生成淡黄色固体 4．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A．分子的空间结构是直线型 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 5．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，下列各组物质互为同素异形体的是 A．水银和银 B．C60和金刚石 C．液氧和氧气 D．CO和CO2 6．下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子间，也存在于分子间 B．非极性键不是化学键 C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引 D．化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 7．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．CO2 8．原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性 B．三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等 C．三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同 D．X和Y的氢化物的稳定性：X＜Y 9．下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是 A．HCl B． C． D． 10．下列有关说法错误的是 A．酸性：H2CO3＞HClO B．原子半径：r(Al)＜r(Cl) C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．氧化性：S＜Cl2 11．下列性质的递变关系正确的是 A．氢化物的稳定性：NH3＞H2O>HF B．最高正价：Cl>Si>Al>Na C．原子半径：Si<P<S<Cl D．碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2 12．X元素的原子有20个中子和19个电子，下列可表示X原子的是 A． B． C． D． 13．“嫦娥一号”卫星完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。这14种元素原子的最外层电子数是奇数的主族元素有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 14．下列关系正确的是 A．原子半径：Na<Cl B．金属性：Mg>Al C．酸性： D．稳定性：HBr>HCl 二、非选择题 15．84 消毒液主要是以次氯酸钠为主要成分的消毒剂，疫情期间，很多人在家里面备上了一些消毒液，方便给家里消毒。84 消毒液制备所需原料可由 NaCl 制备，相关的反应如下图所示，请填写下列空白。 (1)NaClO 含有的化学键类型是 ； (2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为 ； (3)氢气在氯气中燃烧的现象是 ； (4)请写出 Cl2与NaOH反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ； (5)Cl2 与 Ca(OH)2 反应可制备漂白粉，请用化学用语说明原理 。 16．原子的表示符号 表示 是Z， 为A的一种X原子。作为相对原子质量标准的C表示质子数为 ，质量数为 的碳原子。 17．有下列各组物质(在横线上填相应的序号)： ①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦和 (1)互为同位素的是 。 (2)互为同系物的是 。 (3)互为同素异形体的是 。 (4)为同一种物质的是 。 18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ ⑧ 3 ① ③ ④ ⑦ 4 ② 请回答： （1）画出③的原子结构示意图 （2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填碱的化学式）。 （3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是 （填氢化物化学式）。 （4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式 （5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为： 。 19．把由NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有白色沉淀析出，向所得的浑浊液中逐滴加入的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。 (1)混合物中NaOH的质量是 g，的质量是 g，的质量是 g。 (2)点加入盐酸的体积为 mL。 20．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则: （1）O-X段反应的离子方程式为： ， （2）X-Y段反应的离子方程式为 （3）生成Mg(OH)2的质量为 g； （4）X= ；Y= 。 21．X、Y、Z、W、R、T都是短周期元素，X的M层有6个电子，Y最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z常温下单质为双原子分子，其氢化物M的水溶液呈碱性，W元素最高价为+7价，R单质既能与酸反应，又能与碱反应，T是周期表中原子半径最小的元素。 (1)X、Y、Z、W、R、T的元素符号分别是X： ，Y： ，Z： ，W： ，R： ，T： 。 (2)Y的一种同位素可以测定文物的年代该同位素的符号是 ，其与形成的双原子分子含有的中子数为 。 (3)Z元素与T元素形成一种离子，写出检验某溶液含有该离子的方法 。 (4)X与W相比，非金属性较强的是W，下列能证明这一事实的是 。 a．常温下W单质与X单质的状态不同 b．W的氢化物比X的氢化物稳定 c．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强 22．为了验证囟族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验证明非金属性：氯>溴>碘。回答下列问题： (1)A中发生反应的离子方程式是 ； (2)A中通入充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是 。 (3)A仪器的名称为 ，该仪器口需塞上浸有溶液的棉花的作用是 (用离子方程式表示)。 (4)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 (填写序号)。 a．的熔点逐渐升高 b．的稳定性逐渐减弱 c．的酸性逐渐减弱 d．的还原性逐渐增强 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．1个14N中含有的中子数是7个，1.4g 14N的物质的量是0.1mol，其中含有的中子数为0.7NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误； C．标准状况下，22.4L HCl气体的物质的量是1 mol，但HCl气体不含H+，因此其中含有的H+的数目是0，C错误； D．氧气和臭氧分子都是由O原子构成的，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是0.1mol，故其中含有的O原子数目为0.1NA，D正确； 故合理选项是D。 2．C 解析：A．锂在空气中燃烧生成，推理不正确，A不合题意； B．溶解度： Na2CO3＞NaHCO3，推理不正确，B不合题意； C．Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，推理正确，C符合题意； D．只是酸性氧化物，不是两性氧化物，D不合题意； 答案选C。 3．B 解析：A．d为H2SO3，能使紫色石蕊试液变红说明其水溶液呈酸性，选项A正确； B．b为S单质，无论O2是否过量，燃烧时只能生成SO2，选项B不正确； C．d转化为e的S元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，选项C正确； D．a是H2S与c是SO2混合，两者发生归中反应可生成S，出现淡黄色固体，选项D正确； 答案选B。 4．B 解析：A．分子的结构式为O＝C＝O，其空间结构是直线型，A正确； B．在该过程中，O2断键形成O，CO中化学键不变，B错误； C．碳原子和氧原子之间的化学键是极性键，根据示意图可知CO和O生成了具有极性共价键的，C正确； D．CO和O生成的过程中涉及元素化合价变化，因此涉及了电子转移，D正确； 答案选B。 5．B 解析：A．水银是Hg，水银和银是不同元素组成的不同单质，不互为同素异形体，A项不符合题意； B．C60和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B项符合题意； C．液氧和氧气是氧气的两种不同状态，是同一物质，不互为同素异形体，C项不符合题意； D．CO和CO2都是由C、O两种元素组成的化合物，不互为同素异形体，D项不符合题意； 答案选B。 6．D 解析：A．化学键存在于原子间，分子间无化学键，A错； B．共价键分极性键和非极性键，非极性键是化学键，B错； C．带相反电荷离子之间的强烈的相互作用是离子键，这种相互作用既有引力也有斥力，C错； D．相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键，共价键、离子键均属于化学键，D正确； 答案选D。 7．A 解析：A．NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在共价键，故A正确； B．H2SO4分子中只存在共价键，故B错误； C．BaCl2中钡离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误； D．CO2分子中C和O原子之间只存在共价键，故D错误； 故选：A。 8．A 【分析】X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，可考虑到HCl、NH3均极易溶于H2O，而X的原子序数小于Y，所以X应为N元素，Y为O元素；常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液，则Z为Al，常温下在浓硝酸中发生钝化。 解析：A．N、O元素可以形成NO、NO2等多种化合物，由于N元素为正价，化合价可以降低，所以均具有氧化性，A正确； B．O元素最高正价为+2价(OF2)，与其最外层电子数不相等，B错误； C．原子半径Al＞N＞O，简单离子半径N3-＞O2-＞Al3+，C错误； D．X、Y均有多种氢化物，X的氢化物NH3的稳定性大于Y的氢化物H2O2，D错误； 综上所述答案为A。 9．D 解析：A．HCl的电子式为，氢原子最外层有2个电子，不满足8电子稳定结构，故A不选； B．S原子最外层有6个电子，和两个F原子共用两对电子即达到8电子稳定结构，则SF6中S原子最外层不满足8电子稳定结构，故B不选； C．P原子最外层有5个电子，和3个Cl原子共用3对电子即达到8电子稳定结构，则PCl5中P原子最外层不满足8电子稳定结构，故C不选； D．氮气的电子式为，N原子的价电子数为5，N2分子中两个氮原子间形成了氮氮三键，两个氮原子都达到了8电子稳定结构，故D选； 故选D。 10．B 解析：A．CO2可以和NaClO溶液发生反应生成HClO，由此可知，酸性：H2CO3＞HClO，A正确； B．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，故原子半径：r(Al)＞r(Cl)，B错误； C．同一周期，从左到右，元素的金属性依次减弱；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；金属性：Na＞Al，故碱性：NaOH＞Al(OH)3，C正确； D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；非金属性：S＜Cl，故氧化性：S＜Cl2，D正确； 故选B。 11．B 解析：A．非金属越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF，A错误； B．Cl的最高正价为+7，Si的最高正价为+4，Al的最高正价为+3，Na的最高正价为+1，B正确； C．同周期的原子半径由左到右逐渐减小，故原子半径：Si>P>S>Cl，C错误； D．金属性越强，碱性越强，故碱性：KOH>NaOH> Mg(OH)2，D错误； 故选B。 12．C 解析：X元素的原子有20个中子和19个电子，则其质子数=核电荷数=电子数=19，质量数=质子数+中子数=39，则C满足； 选C。 13．B 解析：这14种元素原子是主族元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na；K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na中最外层电子数是奇数为最外层电子数是奇数K、Al、Na； 故选B。 14．B 解析：A．同周期元素原子从左到右半径依次减小，所以原子半径：Na＞Cl，A错误； B．同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以金属性：Mg>Al，B正确； C．同周期元素从左到右非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，所以酸性：，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以气态氢化物的稳定性也依次减弱，即稳定性：HBr＜HCl，D错误； 故选B。 二、非选择题 15．(1)离子键和共价键 (2) (3)安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 (4) (5)石灰乳中含有水，因氯气溶于水生成HCl和HClO，分别与发生中和反应生成和和水，其反应为 【分析】如图，电解食盐水生成NaOH、和，其反应为；电解熔融NaCl生成金属钠和氯气，其反应为；和NaOH反应生成、NaCl和水，其反应为； 解析：（1）属于离子化合物，其中含有离子键和共价键； 故答案为：离子键和共价键； （2）如图，氯化钠溶液通电后，生成NaOH、和，其反应为； 故答案为：； （3）氢气能与氯气发生反应生成氯化氢，其发生反应的现象为：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成； 故答案为：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成； （4）和NaOH反应生成、NaCl和水，其反应为，其中Cl元素化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，转移电子数目为1，可用单线桥表示为； 故答案为：； （5）与石灰乳反应制备漂白粉，石灰乳中含有水，因氯气溶于水生成HCl和HClO，分别与发生中和反应生成和和水，其反应为； 故答案为：石灰乳中含有水，因氯气溶于水生成HCl和HClO，分别与发生中和反应生成和和水，其反应为。 16．质子数 质量数 6 12 解析：略 17． ③ ④⑤⑥ ① ②⑦ 解析：(1)同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子，互为同位素的是12C和14C，故选③； (2)同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，④中两种物质分子式分别为C4H10、C5H12，都属于链状烷烃，为同系物；⑤癸烷和十六烷，均属于饱和烷烃，通式相同(CnH2n+2)，组成上相差6个CH2原子团，二者属于同系物关系；⑥中两种物质分子式分别为C3H8、C7H16，均属于链状烷烃，故也为同系物，因此为同系物的为④⑤⑥； (3)同种元素组成的不同性质的单质互为同素异形体，互为同素异形体的是①，即O2和O3； (4)②H2、D2、T2均属于氢气分子，为同一种物质；⑦和 均为二溴甲烷，为同一种物质，故属于同一种物质的是②⑦。 18． KOH HF CO2 NaAlO2 【分析】由元素在周期表中的位置可以知道:①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为C元素、⑥为O元素、⑦为Cl元素、⑧为F元素，据此分析解答。 解析：(1)根据以上分析，③为Mg元素，Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、2，原子结构示意图为； 因此，本题正确答案是：； (2)同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K>Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH >NaOH >Mg(OH)2； 因此，本题正确答案是：KOH； (3)同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F>Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF>HCl， 因此，本题正确答案是:HF； (4)C元素与氧元素形成的三原子化合物为CO2； 因此，本题正确答案是: CO2； (5)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；所以生成的盐的化学式为NaAlO2； 因此，本题正确答案是: NaAlO2。 19． 1 【分析】(1)利用镁元素守恒计算出氯化镁的质量，氢氧化钠分三部分反应，一部分与盐酸中和，一部分与氯化铝反应，一部分与氯化镁反应，三者相加得到氢氧化钠的物质的量，再换算成为质量，氯化铝的质量利用铝元素守恒计算； (2)P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯离子守恒可知，氯化钠中氯离子源于加入盐酸，根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)，进而计算加入盐酸的体积。 解析： NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中， 0到10mL加入酸后M沉淀不变，发生酸碱中和，说明溶液中氢氧化钠过量，不会存在氢氧化铝，形成的沉淀只能是，说明是，的质量为，即，因此，所以的质量为；生产氢氧化镁消耗的氢氧化钠的物质的量，开始至加入盐酸，发生反应：，，盐酸的加入量从发生反应：，，因此，所以的质量为； 根据反应：，，所以；NaOH的质量是； 根据反应：，，，，P点加入盐酸的体积为。 20． Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.8 0.5 0.6 【分析】根据图示信息可知，OX段为AlCl3和MgCl2分别与NaOH反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3的过程，沉淀总的物质的量为0.2 mol，XY段为Al(OH)3溶解于NaOH的过程，故n[Al(OH)3] = 0.2 mol- 0.1 mol= 0.1 mol，当沉淀不再随氢氧化钠溶液物质的量的增加而变化时即为Mg(OH)2的物质的量，则n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，根据n = 得出Mg(OH)2的质量，图中X值为与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应的氢氧化钠的总的物质的量，而Y值为恰好完全反应时所滴加的氢氧化钠的物质的量，此时氢氧化钠的物质的量为与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应的氢氧化钠的物质的量及与氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠的物质的量之和，据此分析作答。 解析：（1）结合上述分析，根据关系图可知，NaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应，起初O-X段会生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓， 故答案为Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； （2）X-Y段则为氢氧化钠溶解Al(OH)3的过程，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O， 故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； （3）由上述分析可知，n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，则生成Mg(OH)2的质量为0.1 mol58 g/mol = 5.8 g， 故答案为5.8； （4）根据关系式及原子守恒可知，n(Mg) = n[Mg(OH)2] = 0.1 mol，则镁离子消耗的氢氧化钠的物质的量为20.1 mol = 0.2 mol，同理，n(Al) = n[Al(OH)3] = 0.2 mol- 0.1 mol= 0.1 mol，则铝离子完全沉淀消耗的氢氧化钠的物质的量为 30.1 mol = 0.3 mol，故X= 0.5，再根据氢氧化钠 与氢氧化铝按物质的量之比1:1反应可知，溶解Al(OH)3消耗的氢氧化钠的物质的量为 0.1 mol，即Y = X+0.1 = 0.5+0.1 = 0.6， 故答案为0.5；0.6。 21．加入氢氧化钠浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或加入氢氧化钠浓溶液并加热，放出的气体与沾有浓盐酸的玻璃棒生成白烟)(给分要点：加碱、加热、产生气体及现象描述) bc 【分析】X、Y、Z、W、R、T都是短周期元素，X的M层有6个电子，则X为S，Y最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C，Z常温下单质为双原子分子，其氢化物M的水溶液呈碱性，则Z为N，W元素最高价为+7价，则W为Cl，R单质既能与酸反应，又能与碱反应，则R为Al，T是周期表中原子半径最小的元素，则T为H。 解析：(1)根据前面分析得到X、Y、Z、W、R、T的元素符号分别是X：S，Y：C，Z：N，W：Cl，R：Al，T：H；故答案为：；；；；；。 (2)Y的一种同位素可以测定文物的年代该同位素的符号是，其与形成的双原子分子()含有的中子数为8+8=16；故答案为：；16。 (3)Z元素与T元素形成一种离子，检验某溶液含有该离子()的方法加入氢氧化钠浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或加入氢氧化钠浓溶液并加热，放出的气体与沾有浓盐酸的玻璃棒生成白烟)；故答案为：加入氢氧化钠浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或加入氢氧化钠浓溶液并加热，放出的气体与沾有浓盐酸的玻璃棒生成白烟)(给分要点：加碱、加热、产生气体及现象描述)。 (4)a．常温下W单质与X单质的状态不同，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a不符合题意； b．W的氢化物比X的氢化物稳定，说明W的非金属性强，故b符合题意； c．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强，说明W的非金属性强，故c符合题意； 综上所述，答案为：bc。 22．(1) (2)溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 (3) 分液漏斗 (4)bd 【分析】由装置可知A中氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗的活塞后，试管中发生溴与KI的反应生成碘，应防止氯气与KI反应，由卤素单质直接的置换反应可比较非金属性，棉花中浸有的NaOH溶液可吸收尾气； 解析：（1）NaBr溶液中通入Cl2生成Br2和NaCl，发生反应的离子方程式为； （2）Br2能氧化KI生成I2和KBr，生成的I2易溶于CCl4，则将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色； （3）由装置可知，A为分液漏斗；棉花中浸有的NaOH溶液可吸收Cl2，防止其污染空气，离子反应方程式为： （4）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，而与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关； 故选bd。 学科网（北京）股份有限公司 $$