第二章 分子结构与性质 单元测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题

一、选择题

1．下列事实可用氢键解释的是

A．氯气易液化 B．乙醇易溶于水

C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解

2．下列有关说法不正确的是

A．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解

B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．1个分子中的π键与1个分子中的π键的数目之比为1：1

3．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是

A．NH3中的键角小于中的键角

B．、中N的杂化方式不同

C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键

D．当有9.2g生成时，过程②转移的电子为1.2mol

4．下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是

A．NH3 B．H2O C．CO2 D．CCl4

5．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是

A．SO B．CH C．ClO D．[PCl4]+

6．下列化学用语的表述正确的是（   ）

A．氯原子的结构示意图是  B．中子数为12的钠原子：

C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl－ D．二氧化碳分子的比例模型：

7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	、空间构型为V形	、中心原子均为杂化
B	为直线形分子	分子中是极性键
C	白磷、硫黄不易溶于水	白磷、硫黄是非极性分子，水是极性分子

D

HF的沸点高于HCl

的键长比的键长短

 

A．A B．B C．C D．D

8．下列气体在水中的溶解度最大的是

A． B． C． D．

9．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是

A．、、HI都是直线形的分子

B．键角为120°，键角大于120°

C．、、都是正四面体形的分子

D．HCHO、、都是平面三角形的分子

10．下列叙述正确的是（    ）

①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有共价键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A．只有①⑦ B．只有②⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦

11．利用-丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1-丁醇的副反应，涉及反应如下：

已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、的高压氛围下(压强近似等于总压)，以-丁内酯为初始原料，x(-丁内酯)和x(1，4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是

A．-丁内酯分子中键与键数目之比为6∶1

B．生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ

C．时刻

D．增大的压强一定有利于提高四氢呋喃产率

12．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”合理的是

A．的沸点高于的，则的沸点也高于的

B．可以用浓硫酸干燥，则也可以用浓硫酸干燥

C．与反应生成，则S与反应生成

D．和浓硝酸常温下反应制备，则和浓硫酸常温下反应可制备

13．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．分子中形成5个等性杂化轨道但R-Cl 键键能可能不相同

C．R 最外层有5个未成对电子

D．键角(Cl-R-Cl)有 90°、120°、180°三种