第三章 铁金属材料 单元同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》单元同步练习题 一、单选题 1．下列关于铁单质及其化合物的说法，正确的有 ①铁粉投入水中煮沸可生成和 ②通过化合反应可以生成FeS， ③通过置换反应可以生成、 ④过滤出的和在空气中加热最终固体产品不同 ⑤月饼包装盒里通常放一包铁粉起到抗氧化的作用 ⑥加热饱和溶液可制备氢氧化铁胶体 A．①②④ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 2．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．向溶液中通入等物质的量的（已知还原性：）： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向漂白粉溶液中通入过量： D．用NaOH溶液浸泡除去铝片表面的氧化膜： 3．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加入足量H2O2，加热除去多余的H2O2，当加入200mL4.5mol/LNaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是 A．该合金铁的质量为2.8g B．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 C．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2 D．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA 4．溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、中的几种。取等量的两份溶液做如下实验：①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．溶液中可能含、和Fe3+ B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生反应的离子方程式为：Al3+＋4OH-=[Al(OH)4]- C．n(H＋)∶n()∶n(Mg2+)=2∶4∶1 D．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ 5．高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A．反应的化学方程式是 B．用 溶液吸收反应 中尾气所得产物可再利用 C．反应 中氧化剂与还原剂的个数比为 D．用 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 胶体吸附杂质净化水 6．如图是铁与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是 A．变化①可用检验反应是否发生 B．变化③可通过细铁丝在氧气中燃烧实现 C．变化②的过程中，溶液的质量增加 D．变化④可能是： 7．下列离子方程式中正确的是 A．溶液中通入少量： B．通入石灰乳中： C．饱和溶液中通入过量： D．放入溶液中： 8．下列关于铝及其化合物的叙述不正确的是 A．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜 B．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压下体积比为1：1 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属 9．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是 A．加热可实现转化⑥，加水溶解可实现转化③ B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速发生转化②，生成红棕色粉末 C．溶解于足量稀硝酸可实现转化④ D．高铁酸盐（）具有强氧化性，可用于杀灭水中病菌，与水反应最终生成胶体，吸附水中悬浮物 10．室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 Ⅰ 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 Ⅱ 向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅并逐渐褪色 Ⅲ 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3-5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①与的反应为（深蓝色）； ②溶液呈弱酸性。 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A．实验Ⅰ中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 B．实验Ⅱ中的现象体现了的氧化性以及对分解的催化作用 C．实验Ⅱ中后一段溶液红色明显变浅并逐渐褪色，说明被还原 D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的弱酸性 11．下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥 B 将气体通入饱和食盐水中，再通过浓硫酸 C 固体 固体 将混合物充分加热 D 溶液 向溶液中加入过量Fe粉，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入足量氨水： B．足量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4+H2O D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH+OH-NH3↑+H2O 13．铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．可存在的循环转化关系 B．上述四种物质在潮湿空气中最容易反应 C．、与足量稀硝酸反应均生成红棕色气体 D．高温下，与水蒸气反应生成 14．在FeCl3腐蚀铜电路板后的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 二、非选择题 15．铝与氧化铝(铝是地壳中含量最多的金属元素) (1)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层 。其反应方程式为： 。 (2)Al、Al2O3与酸反应 将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡，后来又放出气体，有关反应的化学方程式为： 。 (3)Al、Al2O3与强碱的反应 现象 化学方程式 现象 化学方程式 (4)两性氧化物：既能与酸反应生成 ，又能与碱反应生成 的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。 16．化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与O2反应 化学方程式： ；现象： 。 常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。 ②与Cl2反应 化学方程式： ；现象： 。 注意：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl3，与反应物量比无关。 ③与S反应 化学方程式： 。 氧化性：Cl2 S (>或<) (2)与酸反应 与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸反应的离子方程式： 。 (3)与盐溶液反应(离子方程式) ①与CuSO4溶液反应： 。 ②与FeCl3溶液反应： 。 (4)铁粉与水蒸气的反应 有人设计了如图的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。请讨论该装置的实验原理，并根据实验现象，分析可能的生成物，写出反应的化学方程式。 ①试管中湿棉花的作用是 。 ②酒精灯上加的铁丝网的作用是 。 ③若用火柴点燃肥皂泡，可能发生的现象是 。 ④该反应体现铁单质具有 性。 ⑤化学方程式 。 17．二价铁(Fe3＋)的性质 (1)化合价：＋3价，处于 价态。 (2)性质预测：只有 。 (3)与还原剂的反应 ①与Cu反应： 。 ②与Fe反应： 。 18．铁的氧化物 (1)物理性质 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 无 ①       ② 颜色 黑 ③ ④ 价态 +2 ⑤ ⑥ 水溶解性 不溶 不溶 不溶 用途 —— ⑦ ⑧ (2)化学性质 ①FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4： 。 ②FeO和Fe2O3均为 氧化物，盐酸反应的离子方程式分别为： ； 。 19．某样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/ 100.0 100.0 100.0 100.0 样品质量/g 2.62 3.93 5.24 6.55 气体总体积/ 448 560 448 560 (1)样品中物质的量之比 。 (2)盐酸的物质的量浓度 。 (3)实验Ⅲ完全反应后的溶液中，溶质除NaCl外其他组分的化学式及物质的量分别为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】①铁粉和水蒸气可发生置换反应生成和，错误； ②铁在硫中燃烧生成硫化亚铁，氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，通过化合反应可以生成FeS，，正确； ③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质，通过置换反应可以生成、，正确； ④过滤出的和在空气中加热最终得到的固体产品均是氧化铁，错误； ⑤铁是活泼金属，月饼包装盒里通常放一包铁粉起到抗氧化的作用，正确； ⑥加热饱和溶液不能制备氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以得到氢氧化铁胶体，错误； 答案选C。 2．B 【详解】A．已知还原性：，向溶液中通入等物质的量的，亚铁离子全部被氧化，溴离子有一半被氧化：，A正确； B．向溶液中滴加少量溶液，生成碳酸钙、碳酸钠和水：，B错误； C．向漂白粉溶液中通入过量，生成碳酸氢钙和次氯酸：，C正确； D．用NaOH溶液浸泡除去铝片表面的氧化膜：，D正确； 答案选B。 3．D 【分析】根据题意，加入完全反应后溶液中的金属离子为和，要使得沉淀量最大，则加入NaOH后刚好生成和，设合金中Fe有xmol，Al有ymol，则，，联立两个方程可解得x=0.1，即Fe的质量为，Al的质量为11g-5.6g=5.4g，物质的量为。 【详解】A．经计算，Fe 的物质的量为0.1mol，质量为5.6g，故A错误； B．根据题意，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为，故B错误； C．根据反应、，0.1mol Fe完全反应生成0.1mol氢气，0.2mol Al完全反应生成0.3mol氢气，总计生成0.4mol氢气，故C错误； D．该合金与NaOH反应时，化学方程式为，与足量NaOH反应时转移电子，即0.6，故D正确； 故选D。 4．C 【分析】①加入铝片，产生无色无味的气体，溶液中有H+，一定无，根据溶液呈电中性，溶液中一定存在； ②加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n(NaOH)≤0.1 mol时，发生反应：H++OH-=H2O，0.1 mol≤n(NaOH)≤0.5 mol时， 发生A13++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；0.5 mol≤n(NaOH)≤0.7 mol时，发生反应+OH-=NH3·H2O；在0.7 mol≤n(NaOH)≤0.8 mol时，发生Al(OH)3+OH- =+2H2O。根据反应转化关系计算可得:n(H+)=0.l mol，n(A13+)=0.1 mol，n(Mg2+)=0.05 mol，n() =0.2 mol，根据电荷守恒可知溶液中一定，根据电荷守恒可知2n()=n(H+)+3n(A13+)+2n(Mg2+)+n()，2n()=0.1 mol+3×0.1 mol+2×0.05 mol+0.2 mol=0.7 mol，n()=0.35 mol，据此进行判断。 【详解】A．加入铝片，产生无色无味的气体，溶液中含有H+，一定无，根据溶液呈电中性，溶液中一定存在，A错误； B．由分析可知，0.5 mol≤n(NaOH)≤0.7 mol时，发生反应+OH-=NH3·H2O，B错误； C．根据上述分析可知溶液中含有n(H+)=0.l mol，n() =0.2 mol，n(Mg2+)=0.05 mol，，则n(H+):n():n(Mg2+)=0.1 mol:0.2 mol: 0.05 mol=2:4:1，C正确； D．根据上述分析可知溶液中含有的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、，D错误； 故选C。 5．C 【分析】 铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。 【详解】A．反应I是氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式是，故A正确； B．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物生成FeCl3，可再利用，故B正确； C．反应II是，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，FeCl3中Fe元素化合价由+3升高为+6，NaClO是氧化剂、FeCl3是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3∶2，故C错误； D．胶体具有吸附性，用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水，故D正确； 选C。 6．B 【分析】由图可知，反应①为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应②为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反应③为3Fe +2O2Fe3O4，反应④为Fe与非氧化性酸的反应，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【详解】A．反应①中产物为硫酸亚铁，加无现象，应加铁氰化钾检验，故A错误； B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故B正确； C．由反应可知，溶液中Ag+被Fe2+替换，溶液质量减少，故C错误； D．Fe与HCl反应生成FeCl2，故D错误； 故选：B。 7．D 【详解】A．溶液中通入少量生成碳酸氢钠和次氯酸：，A错误； B．石灰乳中氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．饱和溶液中通入过量生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，，C错误；   D．放入溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，故A正确； B．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠反应生成四羟基铝酸钠和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，根据得失电子守恒，放出氢气在同温同压下体积比为1：1，故B正确； C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域，故C正确； D．铝化学性质活泼，铝制品在生活中被广泛使用，是因为铝表面能生成一层氧化膜，故D错误； 选D。 9．D 【详解】A．加热可分解生成，但不溶于水，A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色固体，B错误； C．硝酸具有氧化性，溶解于足量稀硝酸将被氧化生成，C错误； D．高铁酸盐（）中Fe处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，发生还原反应后最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，D正确； 答案选D。 10．B 【详解】A．实验I中发生反应(深蓝色)，溶液变深蓝色，Cr元素在反应前后都是+6价，该反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．实验II中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液变红，H2O2中O元素化合价降低，体现了氧化性，过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生了氧气，故B正确； C．实验II中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液变红，过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生了氧气，一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的H2O2将SCN-氧化，故C错误； D．实验III滴加的几滴H2O2，量很少，不足以将NaOH溶液耗尽，可以表明溶液褪色的原因为H2O2有氧化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，不能体现H2O2的弱酸性，故D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以用氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥能除去氧化铁中混用的氧化铝杂质，故A正确； B．二氧化碳不能与饱和食盐水反应且在饱和食盐水中的溶解度比较小，所以将气体通入饱和食盐水中，再通过浓硫酸不能除去氯气中混用的二氧化碳杂质，故B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则将混合物充分加热能除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠杂质，故C正确； D．氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，则向溶液中加入过量铁粉，充分反应，过滤能除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁杂质，故D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆，故A错误； B．足量的铁与稀硝酸反应生成NO和Fe(NO3)2，离子方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4+H2O，故C正确； D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热生成氨气和碳酸钾，离子方程式为：NH+HCO +2OH-NH3↑+H2O+CO，故D错误； 故选C。 13．B 【分析】根据图示，为，为，为，为。 【详解】A． 不能直接生成，A项错误； B．在空气中迅速被氧化，最终生成红褐色沉淀，B项正确； C．在稀硝酸中和被氧化生成，被还原生成无色气体，C项错误； D．铁与水蒸气在高温下反应生成，D项错误； 答案选B。 14．A 【分析】在FeCl3腐蚀铜电路板后的混合溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，反应后，固体中一定含有Cu，可能含有Fe，则溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，可能含有Cu2+。 【详解】A．若固体中不含有Fe，则溶液中可能含有Cu2+，A不正确； B．由分析可知，溶液中一定含有Fe2+，B正确； C．溶液中一定含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红色，C正确； D．因为Cu2+与Fe不共存，所以剩余固体中一定含Cu，D正确； 故选A。 15．(1) 致密的氧化铝薄膜 (2)、 (3) 开始没有气泡，一段时间后才有气泡 、 立即产生气泡 (4) 盐和水 盐和水 【详解】（1）铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，涉及的化学方程式为； （2）将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡，因为铝片表面有氧化铝薄膜，与盐酸反应生成氯化铝和水，后来又放出气体，里面的铝与盐酸反应生产氯化铝和氢气，涉及的化学方程式为、； （3）没有打磨过的铝片表面有氧化膜氧化铝，与氢氧化铵反应，先是氧化铝与氢氧化钠反应，然后再是铝与氢氧化钠反应，故现象为：开始没有气泡，一段时间后才有气泡 ，化学方程式为：、；打磨过的铝片与氢氧化钠可直接反应产生氢气，故现象为：立即产生气泡，化学方程式为：； （4）两性氧化物是指，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 16．(1) 剧烈燃烧，火星四射 剧烈燃烧，有棕褐色烟生成 > (2) (3) (4) 加热时产生水蒸气与铁粉反应 使火焰集中，并提高温度 发出爆鸣声 还原 【详解】（1）①铁与氧气在点燃的条件下反应的化学方程式为，现象为剧烈燃烧，火星四射； ②铁与氯气反应的化学方程式为，现象为剧烈燃烧，有棕褐色烟生成； ③铁与硫反应的化学方程式为，氯气能将铁氧化为+3价，而S只能将铁氧化为+2价，说明氯气的氧化性大于硫； （2）铁与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸反应的离子方程式为； （3）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为； ②具有氧化性，可以将氧化为，离子方程式为； （4）①该装置是还原铁粉与水蒸气的反应实验装置，试管中有铁粉和湿棉花，湿棉花上面的水在加热时产生水蒸气与铁粉反应； ②酒精灯上加的铁丝网的作用是使火焰集中，并提高温度； ③湿棉花受热产生的水蒸气与还原铁粉共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡，肥皂泡中的气体主要是氢气，用点燃的火柴靠近肥皂泡，肥皂泡爆炸，不纯的氢气在点燃时会发出爆鸣声； ④该反应中还原铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁，铁元素的化合价升高，铁粉做还原剂，体现铁单质具有还原性； ⑤还原铁粉与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。 17．(1)最高 (2)氧化性 (3) 2Fe3＋＋Cu= 2Fe2+＋Cu2+ 2Fe3＋＋Fe= 3Fe2+ 【解析】略 18．(1) 铁红 磁性氧化铁 红棕 黑 ＋3 +2，＋3 油漆、涂料、油墨等 磁铁 (2) 6FeO＋O22Fe3O4 碱性 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 【解析】略 19．(1)2：1 (2)0.85mol·L-1 (3)Na2CO3 0.015mol，NaHCO3 0.005mol 【详解】（1）根据表中数据，盐酸的量固定，随着样品质量的增如，产生气体总体积先增加，再减少，又增加，说明I中盐酸过量，设I样品中含有为xmol，Na2CO3为ymol，则有78x+106y=2.62 ①，，，根据方程式的系数可知，两个反应生成气体总物质的量为 ②，联立①②，解得x=0.02mol，y=0.01，则样品中物质的量之比。 （2）样品中，设II中含有为 xmol，Na2CO3为，则有78x+=3.93，解得x=0.03mol，气体物质的量为，为 0.03mol，Na2CO3为0.015mol，由可知，生成氧气物质的量为0.015mol，消耗盐酸0.06mol，碳酸钠与盐酸反应生成0.01mol二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应没有完全转化为二氧化碳，还生成了碳酸氢钠，可看成先发生反应①，再发生反应②，应方程式系数可知，反应①消耗盐酸0.015mol，反应②消耗盐酸0.01mol，则盐酸总物质的量为0.06mol+0.015mol+0.01mol=0.085mol，则盐酸的物质的量浓度。 （3）设III中含有为 xmol，Na2CO3为，则有78x+=5.24，解得x=0.04mol，为 0.04mol，Na2CO3为0.02mol，气体物质的量为，由可知，消耗盐酸0.08mol，盐酸总共0.085mol，则剩余盐酸0.005mol，碳酸钠与盐酸发生反应，消耗Na2CO30.005mol，生成NaHCO30.005mol，剩余Na2CO30.015mol，则实验Ⅲ完全反应后的溶液中，溶质除NaCl外其他组分的化学式及物质的量分别为Na2CO3 0.015mol，NaHCO3 0.005mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$