精品解析：青海省西宁市大通县朔山中学2023-2024学年高一下学期第二次阶段检测化学试卷

大通县朔山中学2023~2024学年度第二学期第二次阶段检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 3. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 4. 烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A. 形成4对共用电子对 B. 通过非极性键 C. 通过两个共价键 D. 通过离子键和共价键 5. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 6. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应速率相等 D. 的含量保持不变 7. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生取代反应是 A. O2 B. 浓H2SO4 C. Cl2 D. 酸性KMnO4溶液 8. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是 A. B. v(O2)=1.25mol·L-1·min-1 C. D. v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 9. 工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 10. 下列叙述正确的是 A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与和反应，生成的气体相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 11. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 12. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入水中： B. 通入石灰乳中： C. 放入溶液中： D. 放入溶液中： 13. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 14. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L 含共价键数目为 B. 每生成2.8 g 转移电子数目为 C. 0.1 mol 中含离子数目为 D. 0.1 mol⋅L溶液中含数目为 15. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______。 （3）写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式：_______。 （4）装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是_______，装置C与装置D中发生反应的类型_______(填“相同”或“不同”)。 （5）装置E中干燥管的作用是_______，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，分离出油状液体的最佳方法为_______。 17. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：。开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，在2 min末测得C的物质的量是3 mol。 （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：_______。 （2）在2 min末，B的浓度为_______；A的转化率为_______。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率_______； ②充入1 mol B，化学反应速率_______； ③将容器的体积变为3 L，化学反应速率_______。 （4）反应过程中，混合气体的密度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）X的化学式为______；属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （2）的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。 A. 把工厂烟囱造高 B. 煤使用之前先脱硫 C. 逐渐用新能源代替含硫煤 D. 加强空气中二氧化硫的监测 （3）易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是______。 Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证部分性质。 （4）仪器b名称为______。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （6）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有______（填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______（填化学式）。 19. 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是______（填字母）。 （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）； ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中； ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：______ （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，______（填字母）点时喷泉最剧烈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大通县朔山中学2023~2024学年度第二学期第二次阶段检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 A．元青花陶瓷 B．青铜器 C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，A项符合题意； B．青铜器属于合金，主要成分为金属，B项不符合题意； C．光导纤维的主要成分为，C项不符合题意； D．碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC，D项不符合题意； 故选A。 2. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确； C．和均为饱和链烃，分子组成上相差2个原子团，互为同系物，C项正确； D．甲烷为正四面体结构，其二氯代物和为同种物质，D项错误； 故选D。 3. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确； 故选D。 4. 烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A. 形成4对共用电子对 B. 通过非极性键 C. 通过两个共价键 D. 通过离子键和共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子最外层有4个电子，可形成4对共用电子对， 故A正确； B．碳原子之间形成的共价键是非极性共价键，碳原子与其他原子形成的共价键是极性键，故B错误； C．碳原子最外层有4个电子，可形成4对共用电子对，即形成4个共价键，故C错误； D．碳原子最外层有4个电子，既不容易得到电子也不容易失去电子，即难形成离子键，故D错误； 答案选A。 5. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜锌原电池中，锌是负极， ，质量逐渐减小，故A正确； B. 铜锌原电池中，铜是正极，正极反应 ，氢离子的铜片表面被还原，产生气泡，故B正确； C. 电子从负极流出，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确； D. 电流从正极流向负极，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误。 故选D。 6. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 和的物质的量之比为 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 的含量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3的质量保持不变，密闭容器体积不变，则NH3的浓度不变，达到化学平衡状态，A选项不满足题意； B．平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比取决于起始量之比与转化程度，不能作为达到平衡的标志，B选项满足题意； C．正反应的逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，C选项不满足题意； D．H2的含量保持不变，即浓度不变，能作为达到平衡的标志，D选项不满足题意； 故选B。 7. 在一定条件下，下列物质可与甲烷发生取代反应的是 A. O2 B. 浓H2SO4 C. Cl2 D. 酸性KMnO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】甲烷是正四面体结构，甲烷分子中每个原子都达到稳定结构，导致甲烷性质较稳定，通常情况下和强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂不反应。 A．甲烷和氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不发生取代反应，选项A错误． B．硫酸属于强酸，甲烷和稀硫酸不反应，选项B错误． C．光照条件下，甲烷能和氯气发生取代反应，选项C正确． D．酸性高锰酸钾属于强氧化剂，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，选项D错误。 答案选C。 8. 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是 A. B. v(O2)=1.25mol·L-1·min-1 C. D. v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】比较速率时需要转化为同一物质同一单位进行比较，或者速率除以各自的系数比较大小。A表示的速率，B表示的速率，C表示的速率为，D表示的速率为，表示的反应速率最快，C项符合题意； 答案选C。 9. 工业制硫酸重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂能增大反应速率，提高生产效率，故A正确； B．是可逆反应，不可能100%地转化为，故B正确； C．是可逆反应，不可能100%地转化为，故C错误； D．改变反应条件，化学平衡可以移动，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 选C。 10. 下列叙述正确的是 A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B. 分别与和反应，反应的类型相同 C. 分别与和反应，生成的气体相同 D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 【点睛】 11. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 12. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入水中： B. 通入石灰乳中： C. 放入溶液中： D. 放入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 【点睛】 13. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误； B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误； C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误； D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确； 答案选D。 14. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L 含共价键数目为 B. 每生成2.8 g 转移电子数目为 C. 0.1 mol 中含离子数目为 D. 0.1 mol⋅L溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中硫元素化合价由0价降为-2价，N元素由+5价降为0价，C元素由0价升为+4价，。 【详解】A．未指明温度和压强，11.2 L 的物质的量不一定是0.5mol，含共价键数目不一定为为，A错误； B．2.8 g 为0.1mol，根据生成1mol转移电子12mol，每生成2.8 g 转移电子数目为，B错误； C．KNO3由K+和构成，0.1 mol 中含离子数目为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，也就无法计算数目，D错误； 故选C。 15. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热 C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误； B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误； D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______。 （3）写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式：_______。 （4）装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是_______，装置C与装置D中发生反应的类型_______(填“相同”或“不同”)。 （5）装置E中干燥管的作用是_______，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，分离出油状液体的最佳方法为_______。 【答案】（1） （2）干燥混合气体 （3） （4） ①. 吸收过量的氯气 ②. 不同 （5） ①. 防止倒吸 ②. 分液 【解析】 【分析】A为氯气的发生装置，B的作用为：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体，C装置为甲烷与氯气的取代反应，D吸收未反应的氯气，E吸收氯化氢，据此回答。 【小问1详解】 A为氯气的发生装置，离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体，故答案为：干燥混合气体； 【小问3详解】 甲烷与氯气光照发生取代反应中只有生成CH3Cl 反应全是气体，对应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是吸收过量的氯气； C中甲烷与氯气光照发生取代反应，D中氯气与碘化钾发生氧化还原反应，故答案为：吸收过量的氯气；不同； 【小问5详解】 装置E吸收氯化氢，所有干燥管的作用是防止倒吸；利用互不相容的液体通过分液分离，所以分离出油状液体的最佳方法为分液；故答案为：防止倒吸；分液。 17. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：。开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，在2 min末测得C的物质的量是3 mol。 （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：_______。 （2）在2 min末，B的浓度为_______；A的转化率为_______。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率_______； ②充入1 mol B，化学反应速率_______； ③将容器的体积变为3 L，化学反应速率_______。 （4）反应过程中，混合气体的密度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （4）不变 【解析】 【分析】根据题目所给数据列三段式。 小问1详解】 2 min内消耗的A的物质的量为1.5mol， ，故答案为：； 【小问2详解】 2min末时消耗的B的物质的量为5.5mol，；A的转化率为，故答案为：；； 【小问3详解】 ①升高温度，加快化学反应速率，故答案为：增大； ②充入1 mol B，增大B的浓度，加快化学反应速率，故答案为：增大； ③将容器的体积变为3 L，物质浓度减小，减慢化学反应速率，故答案为：减小； 【小问4详解】 反应体系中的物质均为气体，气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度不变，故答案为：不变。 18. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）X的化学式为______；属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （2）的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。 A 把工厂烟囱造高 B. 煤使用之前先脱硫 C. 逐渐用新能源代替含硫煤 D. 加强空气中二氧化硫监测 （3）易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是______。 Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证的部分性质。 （4）仪器b的名称为______。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （6）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有______（填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______（填化学式）。 【答案】（1） ①. H2S ②. 酸性氧化物 （2）BC （3）取少量样品于试管中加水配成溶液，加入过量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质 （4）分液漏斗 （5） ①. ②. 1：1 （6） ①. 漂白性 ②. BaSO4 【解析】 【分析】浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应：，SO2能使湿润的品红试纸褪色，其具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为SO2溶于水形成的亚硫酸为酸性，SO2通入硝酸钡溶液中，SO2被氧化为硫酸根，生成BaSO4沉淀，通入硫化钠溶液中，SO2和S2-发生歧化反应生成S单质，最后用碱石灰进行尾气处理。 【小问1详解】 X为硫的化合价为-2价的氢化物，即H2S；SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 A．把工厂烟囱造高，对酸雨的产生无影响，A错误； B．煤使用之前先脱硫，可以减少含硫化合物的排放，有利于减少酸雨，B正确； C．逐渐用新能源代替含硫煤，有利于减少酸雨，C正确； D．加强空气中二氧化硫的监测，对酸雨的产生无影响，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 Na2SO3易被氧化而变质为硫酸钠，验证其是否变质，即验证硫酸根离子的存在，实验操作及现象为：取少量样品于试管中加水配成溶液，加入过量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质； 【小问4详解】 由图可知，仪器b为分液漏斗； 【小问5详解】 装置A中，浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应，化学方程式为：；，该反应氧化剂为H2SO4，还原剂为Cu，但只有一半的硫酸中S化合价均从+6价下降到+4价，因此，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； 小问6详解】 由分析得，装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4。 19. 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题： （1）写出工业合成氨反应的化学方程式：______。 （2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是______（填字母）。 （3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。 ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）； ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中； ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。 ①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。 ②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：______。 （4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示： ①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用______进行验满。 ②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，______（填字母）点时喷泉最剧烈。 【答案】（1） （2）A （3） ①. ②. 红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠 ③. Y管中压强减小 （4） ①. 湿润的红色石蕊试纸 ②. C 【解析】 【分析】本题为实验探究题，首先选择实验室制备氨气的方法，随后用氨气还原氮的氧化物，从而防止空气污染，根据注射器中颜色的变化，判断反应的情况；最后利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。 【小问1详解】 工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在时生成氨气，方程式为：； 【小问2详解】 A．氯化铵加热会分解为氨气和HCl，当温度下降，氨气和HCl迅速生成氯化铵，A错误； B．氧化钙与水反应放出大量的热，使得浓氨水中NH3溢出，B正确； C．氢氧化钙和氯化铵固体加热时发生反应：，C正确； D．加热浓氨水，反应式为，可以制备氨气，D正确； 故选A； 【小问3详解】 ①操作ⅱ中氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：；随着反应的进行，二氧化氮被消耗，生成了无色气体氮气，同时生成水，则相应的现象是：红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠； ②由方程式可知，随着反应进行，气体分子数减小，注射器中压强减小，会引起倒吸； 【小问4详解】 ①氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满； ②由图可知，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$