5.1 元素周期律和元素周期表 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 同步习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列元素或物质性质的比较中，正确的是 A．元素的最高正化合价：F＞N B．非金属性：Si＞C C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．热稳定性：HCl＞HBr 2．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．F、S 3．下列元素中，属于第二周期VA族的是 A．氮 B．氧 C．氟 D．氖 4．下列物质中，不属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 A．Na2O B．Al C．Al(OH)3 D．NaHCO3 5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO3 6．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最可能具有的性质是 A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水 C．砹是白色固体 D．HAt有弱还原性 7．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　） A．测定一定时间内生成H2的反应速率： B．提取海带中的碘： C．检验火柴燃烧产生的SO2： D．证明非金属性Cl＞C＞Si： 8．现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其常见单质存在如图所示的转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：W>X>Y B．简单氢化物的热稳定性：X>Y>W C．通常称Z单质所在族为碱金属族 D．常温下，乙的水溶液保存于玻璃瓶中   9． “朝核危机”引起全球瞩目，铀浓缩技术是国际社会禁止扩散的敏感技术。如图是铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是 A．一个铀原子的核内有92个质子 B．该元素属于非金属元素 C．该元素的原子序数为238 D．该元素的相对原子质量为92 10．X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为 A．H2XO3 B．X(OH)2 C．H3XO4 D．H2XO4 11．下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号 事实 推论 A 高温下，Na可置换出K：Na+KCl K↑+NaCl 金属性：Na<K B 沸点H2O比H2S高 非金属性：O>S C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C D t℃时，Br2+H2⇌2HBr     K=5.6×107 I2+H2⇌2HCl              K=43 非金属性：Br>I A．A B．B C．C D．D 12．下列各组性质比较中，正确的是 A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．离子半径：K+＞Cl-＞S2- C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．范德华力：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 13．下列关于元素周期表的表述错误的是 A．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B．位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．元素周期表有7个横行，18个纵列 D．科学家依据元素周期表和周期律，可以为发现新元素提供线索 14．下列排列顺序错误的是 A．原子半径：Na＞P＞O B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4 15．下列说法不正确的是 A．根据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应 B．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Mg的电负性比Al大 C．SiO44-和SO42-的空间构型相同 D．碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为： 16．下列说法中正确的是 A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动 B．氯化氢溶于水后能电离出H＋、Cl－，故HCl 属于离子化合物 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．固体烧碱既含有离子键，也含有非极性共价键 17．如下图是周期表中短周期的一部分，A．C两种元素的原子核外电子总数之和等于B原子的核内质子数。下列叙述正确的是 A C B A．最高价氧化物对应水化物的酸性:C > B B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质 C．A元素形成的氢化物只有一种 D．B元素位于第三周期VIIA族 18．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 选项 理由 结论 A 共价键强弱： 沸点： B 元素的非金属性： 酸性： C 相同外界条件下反应速率：a反应反应 活化能：b反应反应 D 还原性： 氧化性： A．A B．B C．C D．D 19．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是 选项 事实 推测 A N、P、As均为非金属元素 第ⅤA族元素均为非金属元素 B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 C Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼 D Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be与冷水更难反应 A．A B．B C．C D．D 20．下列叙述不正确的是（ ） A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解 B．在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解 C．用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量 D．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去 21．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、W同主族；Y原子内层电子数是最外层电子数的，而Z原子的最外层电子数与Y原子最外层电子数之比为3：2，Y与Z的质子数之和比X与W的质子数之和大。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．元素X、Y、W可分别与Z元素各形成至少两种二元化合物 C．由题中四种元素组成的物质一定属于酸式盐 D．W单质在中燃烧生成淡黄色固体 22．下列事实能作为实验判断依据的是 A．钠和铁分别投入CuCl2溶液中，铁能置换出铜，钠不能，判断金属性：Fe＞Na B．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，判断硅的非金属性强于碳 C．酸性：H2CO3＞HClO，判断碳的非金属性强于氯 D．溴和碘分别与氢气反应，氢气与溴反应比与碘反应容易，判断非金属性：Br＞I 23．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 W X Y Z A．原子半径大小：Z>Y>X >W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z C．Y单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3 D．W和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应 24．下列装置能达到实验目的的是 A．探究AgCl和AgI之间的转化 B．比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 C．制备Fe(OH)2 D．用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 25．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 显碱性 B 向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 C 将与在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生 具有氧化性 D 向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于碳元素 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 26．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化。 27．下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。 族周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①~⑩中，最活泼的金属元素是 (写元素符号)；惰性元素名称是 ；⑦的气态氢化物化学式是 。 (2)①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是 。 (3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)；结构式为 。 (4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 (填化学式)；碱性最强的物质的电子式为 ，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 28．氮、硫、氯是重要的非金属元素，根据它们的性质回答下列问题： (1)农业生产中常用到的氮肥是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 (填标号)； A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 (2)下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 (填标号)； ①            ②           ③ (3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．F元素没有正价，故A错误； B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性：C＞Si，故B错误； C．非金属性Cl＞S，所以酸性HClO4＞H2SO4，故C错误； D．非金属性Cl＞Br，所以热稳定性HCl＞HBr，故D正确； 综上所述答案为D。 2．C 【详解】A．H、Na均是第IA族，A错误； B．N、Cl分别是第二周期和第三周期元素，B错误； C．Mg、Si均是第三周期元素元素，C正确； D．F、S分别是第二周期和第三周期元素，D错误； 答案选C。 3．A 【详解】A．氮为第2周期VA族元素，故A正确； B．氧为第2周期VIA族元素，故B错误； C．氟为第2周期VIIA族元素，故C错误； D．氖为第2周期0族元素，故D错误； 故选：A。 4．A 【详解】A．Na2O是金属氧化物，能与强酸如盐酸反应生成氯化钠和水，但不能与强碱反应，故A选； B．Al具有两性，Al与强酸生成铝盐与氢气，与强碱反应生成偏铝酸盐与氢气，故B不选； C．Al(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐，故C不选； D．NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，能和强酸反应生成二氧化碳和水，能和强碱反应生成碳酸盐和水，故D不选； 故选：A。 5．B 【详解】A．NaHSO4可以和NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应，故A不选； B．NaHCO3可以和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也可以和NaOH反应生成碳酸钠和水，故B选； C．Na2SO3可以和盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，但不和NaOH溶液反应，故C不选； D．NH4NO3只能和NaOH溶液反应生成弱碱NH3·H2O，不和盐酸反应，故D不选； 故选B。 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应，所以正确的答案是B。 6．B 【详解】A．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，A不符合； B．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水外，其他AgX都不溶于水，因此AgAt不溶于水，B符合； C．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，C不符合； D．卤素离子从上到下还原性增强，因此HAt有强还原性，D不符合； 答案选B。 7．A 【详解】A、此装置能够测定一定时间内生成H2的反应速率，能够完成实验，故A正确； B、分液漏斗上端活塞没有打开，分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，不能完成实验，故B错误； C、拉动注射器的活塞，酸性高锰酸钾溶液进入注射器，试管中应是长管进气，不能完成实验，故C错误； D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中产生CO2中混有HCl，干扰实验，同时比较非金属性强弱，需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，但HCl中Cl不是最高价，不能完成实验，故D错误； 答案选A。 8．B 【分析】X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。则X为F，W为Cl，根据图中壮话关系得到F2和H2O反应生成HF和O2，F2和H2反应生成 HF，O2和H2反应生成H2O，Y为O，Z为H，甲为H2O，乙为HF。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，因此简单离子的半径：＞＞；故A错误； B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越稳定，因此简单氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞HCl，故B正确； C．氢在第ⅠA族，除氢以外的元素为碱金属，故C错误； D．常温下，HF的水溶液会腐蚀玻璃瓶，只能保存在塑料瓶里，故D错误。 综上所述，答案为B。 9．A 【详解】A．根据图象可知，左上角的数字为92，表示原子序数为92，根据原子序数=核电荷数=质子数，则一个铀原子的核内有92个质子，A正确； B．根据图象可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铀，带“钅”字旁，属于金属元素，B错误； C．根据图象可知，左上角的数字为92，该元素的原子序数为92，C错误； D．根据图象可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238，D错误； 故选A。 10．D 【详解】X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价是8－2＝6，所以答案选D。 11．D 【详解】A．反应在高温下进行生成钾蒸气逸出导致反应向右进行，不能说明金属性：Na<K，故A错误； B．熔沸点高低不能体现非金属性强弱，故B错误； C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误； D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I，故D正确； 答案选D。 12．C 【详解】A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高， HF分子间能形成氢键其沸点特别高，则氢化物沸点：HF> HI > HBr > HCl， A错误； B．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，原子序数： K > Cl> S，则离子半径: K+<Cl-<S2-，B错误； C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>Br>I，分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C正确； D．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，故范德华力：CH4<SiH4<GeH4<SnH4，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．第一张元素周期表在1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，故A说法正确； B．过渡元素包括副族元素、Ⅷ族元素，金属和非金属分界线附近的元素有些是主族元素，故B说法错误； C．元素周期表有7个横行，代表有7个周期，18个纵列，第Ⅷ族占有3列，共有16个族，故C说法正确； D．依据元素周期表和周期律，为发现新元素提供线索，故D说法正确； 答案为B。 14．D 【详解】A．Na、P原子比O原子多1个电子层，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Na＞P＞O，故A正确； B．非金属性：F>Cl>S，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性为HF＞HCl＞H2S，故B正确； C．金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确； D．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性为H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故D错误； 故选：D。 15．B 【分析】A.根据对角线规则，铍的氢氧化物与氢氧化铝相似，氢氧化铍和NaOH溶液反应生成盐Na2BeO2和水； B.同周期元素的电负性从左到右依次增大； C. SiO44-和SO42-都是sp3杂化，空间构型为正四面体； D.C的原子序数为6，基态最外层电子排布为2s22p2，激发态为2s12p3。 【详解】A．根据对角线规则，铍的氢氧化物与氢氧化铝相似，所以能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铍和NaOH溶液反应生成盐Na2BeO2和水，离子方程式为Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2 H2O，A正确； B.同周期元素的电负性从左到右依次增大，所以Mg的电负性比Al小，B错误； C.SiO44-和SO42-中价层电子对个数都是4，SiO44-和SO42-都是sp3杂化，空间构型都为正四面体，C正确； D.C的原子序数为6，最外层电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为 ，激发态为2s12p3，最外层电子排布图为： ，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查了元素周期律、物质结构与性质，最外层的电子排布图等，把握电负性的比较方法及元素的性质为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。 16．A 【详解】A．能量低的电子离核近，故正确； B．氯化氢为共价化合物，故错误； C．应该为第三周期的非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故错误； D．烧碱为氢氧化钠，含有离子键和极性共价键，故错误。 17．B 【分析】根据元素在周期表中位置知，A、C为第二周期元素，B为第三周期元素，设B的质子数为x，则A的质子数为x-9、C的质子数是x-7，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数，则x-9+x+(x-7)=2x，x=16，则A是N元素、B是S元素、C是F元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，F元素非金属性最强，没有最高价氧化物的水化物，故A错误； B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，C是F元素，F元素是非金属最强的元素，则氟气是氧化性最强的单质，故B正确； C．N的氢化物有氨气和肼，故C错误； D．S位于第三周期第VIA族，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查推断及知识运用能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识，易错选项是AC，注意F元素没有最高价含氧酸，肼也是N的氢化物。 18．C 【详解】A.共价键强弱是决定分子的稳定性，而沸点的高低是分子间作用力决定的，水分子间存在氢键，所以沸点：，无因果关系，故A错误； B.元素的非金属性越强越易形成氢化物，氢化物越稳定，与酸性无因果关系，故B错误； C.相同外界条件下反应速率：a反应反应，说明a反应中单位体积活化分子数多，所以b反应的活化能大于a反应，有因果关系，故C正确； D.还原性：，应得到氧化性：，无因果关系，故D错误； 答案：C。 【点睛】A.共价键强弱是决定分子的稳定性，而沸点的高低是分子间作用力决定的； B.元素的非金属性越强越易形成氢化物，氢化物越稳定； C.相同外界条件下反应速率：a反应反应，说明a反应中单位体积活化分子数多，所以b反应的活化能大于a反应； D.还原性：，应得到氧化性： 19．A 【详解】A．已知同一主族从上往下金属性依次增强，则虽然N、P、As均为非金属元素，但第ⅤA族元素不都是非金属元素，如锑、铋为金属元素，A错误； B．已知同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则可以根据H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，推知HClO4是强酸，B正确； C．已知同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，即金属性Na＞Mg＞Al，故根据Na、Al通常用电解法冶炼，可推知Mg可用电解法冶炼，C正确； D．已知同一主族从上往下金属性依次增强，且金属性越强，金属单质与水或酸反应的速率越剧烈，则可根据Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应，推知Be与冷水更难反应，D正确； 故答案为：A。 20．C 【详解】A.AlCl3与氨水生成Al(OH)3沉淀，加入的NaHSO4溶液能电离出氢离子，显酸性，Al(OH)3与氢离子反应溶解，A项正确； B.Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，铜在酸性条件下能被硝酸根离子氧化，所以能溶解，B项正确； C.稀硝酸与Zn、Cu均能反应生成气体，且集气装置错误，应该“短进长出”，C项错误； D.铁粉能与Fe3＋反应，使其浓度变小，所以溶液红色逐渐褪去，D项正确； 故答案选C。 21．C 【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的，则Y为C，Z原子最外层电子数与Y原子最外层电子数之比为3：2，则Z原子最外层电子数为6，又X、W同主族，Y与Z的质子数之和比X与W的质子数之和大，则Z为O，X为H，W为Na。 【详解】A．当原子核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，A正确； B．H、C、Na的氧化物有：、、CO、、、，B正确； C．属于正盐，属于酸式盐，C错误； D．Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，D正确； 本题选C。 22．D 【详解】A．钠投入CuCl2溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuCl2发生复分解反应，不发生金属单质之间的置换反应，铁能置换出CuCl2中的铜，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，A错误； B．根据Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，不能判断硅的非金属性强于碳，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能根据酸性：H2CO3＞HClO，判断碳的非金属性强于氯，C错误； D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，氢气与溴反应比与碘反应容易，所以非金属性Br>I，D正确； 故选D。 23．C 【分析】X为O元素，W为C元素、Y为S元素，Z为Cl元素； 【详解】A. 同周期元素原子半径从左到右依次递减(稀有气体除外)，则原子半径：Y >Z， W> X，A错误； B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z，B错误； C. Y单质即硫磺具有杀菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y与X可形成化合物YX3即SO3，C正确； D. W和氢形成的化合物为烃，既可能与氯气发生取代反应又可能发生加成反应，例如烷烃能与Z单质即氯气在光照下发生取代反应，烯烃或炔烃可与氯气发生加成反应，D错误； 答案选C。 24．C 【详解】A. 硝酸银过量，生成氯化银沉淀后，Ag+剩余，继续生成碘化银沉淀，无法探究AgCl和AgI之间的转化，故A错误； B. 氯气依次通过两棉球，通过现象可以证明氯气的氧化性强于Br2和I2，但无法比较Br2、I2的氧化性，故B错误； C. 根据装置特点分析，先打开a和b，A中生成的氢气排出装置的空气，防止Fe(OH)2被氧化，关闭a时，生成的氢气将A中反应产物硫酸亚铁通过导管压入B中的氢氧化钠溶液中，反应得到Fe(OH)2，故C正确； D. 氢氧化钠溶液应该装在碱式滴定管内（下部为橡胶管），故D错误； 故选C。 25．C 【详解】A．NH4HCO3不稳定，加热条件下分解产生氨气、二氧化碳和水，氨气为碱性气体，可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝，不是NH4HCO3显碱性，A项错误； B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现了浓硫酸的脱水性；同时固体膨胀，说明浓硫酸具有强氧化性，B项错误； C．H2S与SO2发生反应生成硫和水，SO2中硫元素的化合价从+4价降低到0价，作氧化剂，具有氧化性，C项正确； D．向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，不能比较氯元素的非金属性强于碳元素，比较非金属性强弱的依据是最高价氧化物对应的水化物的酸性，盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误； 答案选C。 26．周期性 【详解】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 27．(1) Na 氩元素 SiH4 (2)钠>碳>氟 (3) HCl H-Cl (4) HClO4 【详解】（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；①~⑩中，最活泼的金属元素是钠元素Na；惰性元素名称是氩元素Ar；⑦为硅元素，其气态氢化物化学式是SiH4； （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是钠>碳>氟； （3）根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物更稳定的是HCl，氯化氢为共价化合物，结构式为H-Cl； （4）根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4；碱性最强的物质为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为；氢氧化钠与⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为。 28．(1)B (2)①②③ (3) 【解析】(1) 农业生产中常用到的氮肥是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，如变蓝，说明有铵盐，故答案为：B； (2) ① 为弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，② 具有两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应， ③为弱酸的酸式盐、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故答案为：①②③； (3) 许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为，具有强氧化性，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$