第三章 实验活动2铁及其化合物的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

实验活动2: 铁及其化合物的性质 学习目标 认识铁及其化合物的重要化学性质 学会铁离子的检验方法 认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化 FeCl3溶液是（棕黄）色 FeCl2溶液是（浅绿）色 KSCN溶液是 （ 无 ) 色 CuSO4溶液是 ( 蓝 ）色 KMnO4溶液是（紫红）色 KI溶液是（ 无 ）色。 知识回顾 1.需要较多量液体药品时直接倾倒，先取下瓶塞，倒放在桌上。然后拿起试剂瓶，注意标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。 2.使用滴管时，应在仪器(试管、烧杯等)的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触仪器壁，吸液后不要平放或倒置，保持橡胶胶头在上;不要把滴管放在实验台或其他地方，以免污染滴管。 3.实验废液不能随意倾倒到下水道，收集到废液桶和废物桶，实验结束后，由实验老师专业处理。 知识回顾 实验操作 实验现象 实验结论 （化学方程式） 在1支试管里加入2mL CuSO4 溶液，再将一段铁丝放到CuSO4溶液中，过一会儿，取出铁丝，观察发生的现象。 1 、铁单质的还原性 一、铁极其化合物的性质 铁丝表面有红色物质生成 铁的还原性强于铜，把铜离子从溶液中置换出来 2、铁盐的氧化性 实验操作 实验现象 实验结论 （化学方程式） 1、取一支试管加入3mL FeCl3溶液，再加入几小块铜片，观察现象。 2、在一支盛有3mL水的试管中加入几滴FeCl3溶液，再滴加3滴KI溶液，最后滴加2滴淀粉溶液，观察现象。 铜片逐渐溶解，溶液有棕黄色逐渐变为浅绿色 Fe3+具有氧化性 滴加KI溶液后，溶液棕黄色褪去，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色 Fe3+具有氧化性 I- 具有还原性 3、亚铁盐的氧化性和还原性 实验操作 实验现象 实验结论 （化学方程式） 亚铁离子的氧化性 取3mL的FeCl2溶液加入试管，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。 亚铁离子的还原性 在1支试管里加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量的FeCl2溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，在滴入2滴KSCN溶液，振荡，观察现象。 溶液由浅绿色逐渐变为无色 Fe2+具有氧化性 紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，当溶液紫色褪去会后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 KMnO4具有氧化性 Fe2+具有还原性 Fe3+遇到KSCN溶液变红 二、铁离子的检验 实验操作 实验现象 实验结论 （化学方程式） 1.在1支试管中加入2ml蒸馏水，再滴加1滴FeCl3溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 2.在1支试管中加入2ml FeCl2溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 Fe2+遇到KSCN溶液无现象 溶液变为红色 Fe3+遇到KSCN溶液变红 无现象 Fe3+遇到KSCN溶液变红 铁单质的还原性 铁盐的氧化性 亚铁盐的氧化性 亚铁盐的还原性 铁离子的检验 最低价 最高价 中间价 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是（防止Fe2+被空气氧化） （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为（2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-） （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是（隔绝空气，防止Fe2+被空气中氧气氧化）。 （4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是（ Fe2+ ）(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有（ Fe3+ ）(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为（可逆反应）。 实践是检验真理的唯一标准。 祝同学们 学习愉快！ 化合价 性质 Fe 0 Fe2+ +2 Fe3+ +3 还原性 还原性和氧化性 氧化性 $$