2.1钠及其化合物 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物课后练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．按下列实验方法在实验室制备气体，合理又实用的是（    ） A．金属钠与稀盐酸反应制备氢气 B．过氧化钠与水反应制取氧气 C．加热高锰酸钾制取氧气 D．大理石与浓硫酸反应制取CO2 2．实验室里，下列物质常常保存在煤油中的是 A．Na B．Na2O2 C．NaOH D．NaCl 3．某溶液中含有、、、、、离子，若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A． B．、 C． D．、 4．中央电视台大型纪录片《辉煌中国》，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．侯德榜发明联合制碱法 B．闵恩泽研发石油炼制催化剂 C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D．张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值 5．根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。钙元素的焰色为 A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色 6．某溶液遇到紫色石蕊试液显红色，下列各组例子能在该溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 7．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④ 8．庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色火焰的产生与焰色试验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②焰色试验是金属单质的特性 ③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为紫色④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 ⑥所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 ⑦若火焰颜色为黄色，则一定含钠元素，不含钾元素 A．仅有⑥⑦不正确 B．仅有①③⑤正确 C．仅有①⑤正确 D．全正确 9．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 B．与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 C．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D．漂白粉有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 10．下列离子方程式书写正确的是 A．用稀硫酸除铁锈(主要成分是氧化铁)： B．用小苏打治疗胃酸(主要成分是HCl)过多： C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： D．大理石溶于醋酸中： 11．下列叙述正确的是 A．某溶液灼烧有黄色火焰，则该溶液一定是钠盐溶液 B．氨水能导电，所以是电解质 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出的化合物都叫做酸 12．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D．可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 13．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．小苏打——Na2SO4 B．明矾——KAl(SO4)2·12H2O C．天然气——CH3OH D．烧碱——Na2CO3 14．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 C 观察钠与水反应的现象 用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中 D 检验NaCl溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 15．碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na+ +H+ +CO B．NaHCO3溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应 C．可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D．NaHCO3粉末与相同浓度的盐酸反应比Na2CO3粉末更剧烈 16．下列变化中，不能够直接实现转化的是 A．氯化钡→硫酸钡 B．氧化铜→氢氧化铜 C．硫酸镁→氢氧化镁 D．烧碱→纯碱 17．下列实验能达到实验目的的是 A B 验证与水反应的能量变化 配制0.1NaCl溶液 C D 除去胶体混有的NaCl溶液 引发红色喷泉 A．A B．B C．C D．D 18．A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是（ ） A．若D为，A为碳，则A和C反应生成1 mol B转移的电子数为 B．若D为Fe，A为，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体 C．若D为，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应 D．若D为HCl，A为，则B溶液中 19．下列离子方程式正确的是 A．Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-= C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 20．下列实验过程、现象、结论均正确的是 A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性 B．用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色，说明该溶液中一定含有Na＋ C．向等物质的量浓度的FeCl3和AlCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，先出现红褐色沉淀，说明相同温度下，Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] D．向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖还未水解 21．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）    A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出 B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水 C．沉淀池中反应的化学方程式： D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升 22．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3多 C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D．等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液 23．下列说法不正确的是 A．会破坏铝表面氧化膜的结构 B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀 C．不可以向人体注射消毒水来杀灭2019-nCoV D．的热稳定性比强 24．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 是淡黄色粉末 可用作供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 溶液中混有少量杂质，可加入适量除去 可与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 除去中的少量杂质可将气体通入饱和溶液中 可与反应 Ⅰ对，II错，无 D 纯碱可用于治疗胃酸过多症 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 25．某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，根据实验现象和实验数据，下列说法不正确的是（    ） A．沉淀甲中有1.97gBaCO3 B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 C．根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH D．用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl 二、填空题 26．写出下列反应的离子方程式 (1)碳酸钙与稀盐酸的反应 。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应 。 (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 。 (4)钠与水的反应 。 27．下列图示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的重要化合物。请完成以下各小题： (1)写出化学式：A 、C (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。 (3)写出E→D的化学方程式 (4)按价态观分析，B有氧化性，试写出B吸收气体的化学方程式 28．(1)①写出Na2O2的名称： ； ②写出苏打的化学式： ； (2)画出Na+的离子结构示意图： ； (3)写出制作印刷电路板的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A. 金属钠与酸反应非常剧烈不易控制，且金属钠价格昂贵，使用金属钠与稀盐酸反应制备氢气，既不合理也不实用，A错误； B. 过氧化钠与水反应非常剧烈不易控制，且过氧化钠价格昂贵，使用过氧化钠与水反应制取氧气，既不合理也不实用，B错误； C. 加热高锰酸可以分解得到氧气，分解产物二氧化锰也可以催化反应从而加快反应速率，合理又实用，C正确； D. 浓硫酸与大理石反应时在大理石表面迅速形成一层硫酸钙保护膜阻止反应的进行，D错误； 故答案选C。 2．A 【详解】A．Na易与空气中的氧气反应，在实验室通常保存在煤油或石蜡中，故A正确； B．Na2O2应该保存在密封的器皿中，不要用玻璃瓶和橡皮塞，故B错误； C．固体氢氧化钠要密封干燥保存，故C错误； D．NaCl不需要密封保存，故D错误； 答案选A。 3．A 【详解】某溶液中含有、、、、、离子，若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则钠离子浓度增大，氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根，因此碳酸氢根浓度降低，碳酸根浓度增大；过氧化钠具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，溶液中亚硫酸根离子浓度减小、硫酸根离子增大；因此溶液中离子浓度基本保持不变的是，故选A。 4．C 【详解】2015年，中国中医科学院研究员屠呦呦因为发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖； 答案选C。 5．D 【详解】焰色试验为元素的性质，某些金属灼烧有特殊的焰色，则根据火焰所呈现的特征焰色，用来检验金属或金属离子的存在，钙元素的焰色为砖红色，故D正确； 故选D。 6．A 【分析】遇到紫色石蕊试液显红色的溶液为酸性。 【详解】A．这些离子在指定溶液中能够大量共存，故A符合题意； B．HCO与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意； C．Ba2+与SO生成硫酸钡沉淀，H+与OH-也不能大量共存，这些离子不能大量共存，故C不符合题意； D．CO与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A。 7．C 【详解】①碳酸的酸性比硝酸弱，所以二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，①不符合题意； ②过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应最终生成碳酸氢钙，无沉淀产生，②不符合题意； ③二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应最终生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，③符合题意； ④二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以产生的碳酸氢钠以晶体析出，④符合题意； ⑤二氧化碳通入溶有氨气的饱和氯化钠溶液中生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠以晶体析出，⑤符合题意； 所以产生沉淀或析出晶体的是③④⑤，答案选C。 8．C 【详解】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确； ②焰色试验是元素的性质，不是金属单质的特性，故错误；③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为砖红色，故错误； ④硫酸不易挥发，灼烧时，硫酸及其盐不易挥发掉，无法达到洗净的目的，故每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，故错误； ⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，则可用铁丝进行焰色反应，故正确； ⑥焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，如Fe不具有焰色反应，故错误； ⑦物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，可能含有钾元素，故错误； 仅有①⑤正确，故选C。 9．A 【详解】A．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，A错误； B．与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，二者之间有因果关系，B正确； C．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，二者之间有因果关系，C正确； D．由于漂白粉有强氧化性，使漂白粉具有漂白性，故漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，二者之间有因果关系，D正确； 故本题选A。 10．C 【详解】A．用稀硫酸除铁锈(主要成分是氧化铁)，氧化铁是氧化物，不能拆，其离子方程式为：，故A错误； B．用小苏打治疗胃酸(主要成分是HCl)过多，小苏打是碳酸氢钠，不能写成碳酸根，其离子方程式为：，故B错误； C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为：，故C去； D．大理石溶于醋酸中，醋酸是弱酸，写化学式，其离子方程式为：，故D错误。 综上所述，答案为C。 11．C 【详解】A．某溶液灼烧有黄色火焰，则该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，A错误； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氨水为能导电，是因为氨气和水生成的一水合氨为电解质，而是非电解质，B错误； C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，C正确； D．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；硫酸氢钠能电离出是盐，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．钠是活泼金属，可与水快速反应，故不能从盐的水溶液中置换出金属单质，应与熔融反应制取金属Ti； B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，对应的阴离子分别为氧离子、过氧根离子，它们的阴、阳离子个数比均为1：2，故B正确； C．烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，不能盛放在玻璃塞的试剂瓶中，故C错误； D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液加入石灰水，都可以发生反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故D错误。 答案选B。 13．B 【详解】A．NaHCO3俗称小苏打，即小苏打的化学式为NaHCO3，故A错误； B．KAl(SO4)2•12H2O俗称明矾，可以用于净水，故B正确； C．天然气的主要成分是CH4，故C错误； D．烧碱是NaOH，故D错误。 答案选B。 14．B 【详解】A．CO2和HCl都与NaOH反应，故不能将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，A错误； B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确； C．从煤油中取出金属钠时，应该用镊子不能用手，C错误； D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误； 故选B。 15．D 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式：，故A错误； B． NaHCO3溶液呈弱碱性，可与 NaOH溶液反应，，故B错误； C．石灰水中的氢氧化钙分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应都会生成碳酸钙沉淀，无法区别，故C错误； D．因为碳酸钠和盐酸反应分两步进行，、，所以NaHCO3粉末与相同浓度的酸反应比Na2CO3粉末更剧烈，故D正确； 故答案为：D。 16．B 【详解】A．氯化钡和硫酸反应可以生成硫酸钡，A不符合题意； B．氧化铜不能直接转化为氢氧化铜，B符合题意； C．硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，C不符合题意； D．烧碱和适量二氧化碳反应生成碳酸钠，D不符合题意； 故选B。 17．A 【详解】A．将与反应，若观察到U型管左低右高，则说明与的反应为放热反应，若U型管左高右低则说明为吸热反应，A符合题意； B．容量瓶不能作为溶解、稀释和反应、长期贮存溶液的仪器，B不符合题意； C．胶体能够透过滤纸，故除去胶体中混有的NaCl溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析法，C不符合题意； D．氯化氢极易溶于水能发生喷泉实验，但酚酞遇到酸不会显红色，D不符合题意； 答案选A。 18．A 【详解】A.若D为，A为碳，转化关系为： ，A与C的反应为CO2+C2CO，反应中生成2molCO转移2mol电子，所以反应生成1 mol B转移的电子数为，A正确； B.若D为Fe，A为Cl2，转化关系为：，A与C的反应为，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化铁溶液蒸干时由于氯化氢的挥发，促进氯化铁的水解，最终得到氢氧化铁，不能得到纯FeCl3，B错误； C.若D为，A为碱性气体，A为NH3，转化关系为：，A与C的反应为4NH3+6NO5N2+6H2O，上述变化中有三个氧化还原反应，C错误； D.若D为HCl，A为，转化关系为：，A与C的反应为，B溶液为，溶液中存在的物料守恒为，D错误； 答案选A。 19．B 【详解】A．Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2+H2↑，故A错误； B．澄清石灰水中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：CO2+OH-=，故B正确； C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸反应生成醋酸铁和水，醋酸是弱酸，离子反应中不能拆写，离子反应方程式为：Fe(OH)3+3CH3COOH=Fe3++3CH3COO-+3H2O，故D错误； 答案选B。 20．C 【详解】A．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+ H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，A错误； B．玻璃成分中有硅酸钠，灼烧也会使火焰变黄色，故不能确定溶液中一定含有Na+，B错误； C．Fe(OH)3和AlOH)3的类型相同，溶度积小的先沉淀，C正确； D．向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后没有砖红色沉淀生成，是因为H2SO4与Cu(OH)2；发生反应，无法说明蔗糖还未水解，D错误； 答案选C。 21．B 【分析】先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，氯化钠溶液循环使用， 据此分析。 【详解】A．向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，选项A错误； B．向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，选项B正确； C．沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，选项C错误； D．循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题主要考查了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关键，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池。 22．B 【详解】A． 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小，故A错误； B． 由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，所消耗盐酸的体积Na2CO3多，故B正确； C． Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故C错误； D． 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，故D错误； 故选B。 23．B 【详解】A．氯离子很容易被吸附在氧化膜上，把氧化膜中的氧离子取代出来，A项正确； B．钢铁在潮湿空气中具备构成原电池的条件，发生吸氧腐蚀，主要是发生了电化学腐蚀，B项错误； C．不可以向人体注射消毒水来杀灭2019-nCoV，C项正确； D．受热分解：，说明的热稳定性比强，D项正确； 答案选B。 24．B 【详解】A．过氧化钠做供氧剂是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，与过氧化钠的颜色无关，A错误； B．可与反应生成，故溶液中混有少量杂质，可加入适量除去，B正确； C．除去中的少量杂质可将气体通入饱和溶液中，且可与反应，C错误； D．纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故选B。 25．D 【分析】加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙为BaSO4，根据可得：，，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4；溶液甲中加入NH4Cl溶液加热，生成气体乙为NH3，所以混合物中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，可能含有NaOH和KCl。 【详解】A. 加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙为BaSO4，根据得：，，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4，A正确； B. 根据上述分析，固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，B正确； C. 根据上述实验现象的分析，无法确定固体混合物X中是否有NaOH和KCl，C正确； D. 混合物中一定含有K2SO4，溶液甲中含有K+，用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断X中有无KCl，D错误；故答案为：D。 26． CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ H++OH-=H2O + Ba2+=BaSO4↓ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【详解】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子反应方程式为：H++OH-=H2O； (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，离子反应方程式为：+ Ba2+=BaSO4↓； (4)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 27．(1) Na NaOH (2)①②③④ (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)Na2O2+ 2NO2=2NaNO3 【分析】根据图示，A在常温下能与H2O发生反应，又能在加热时与O2反应，可推知A是Na，C是NaOH，B是Na2O2；B（Na2O2）与CO2反应生成D，则D为Na2CO3；C（NaOH）与过量CO2反应生成E，则E为NaHCO3；据此回答。 【详解】（1）根据分析，A为Na，C为NaOH，故答案为：Na；NaOH； （2）反应①为2Na+O2Na2O2，反应②为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应④为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应⑤为NaOH+CO2=NaHCO3，反应⑥为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，其中反应①②③④均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：①②③④； （3）E→D发生的是NaHCO3转化为Na2CO3的反应，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （4）根据题意，B（Na2O2）与NO2反应时体现氧化性，则B中O元素化合价会由-1价降为-2价，NO2体现还原性，其中的N元素会由+4价升高到+5价，可推知产物为NaNO3，故答案为：Na2O2+ 2NO2=2NaNO3。 【点睛】做框图推断题，一定要以物质的特征反应为突破点，然后各个击破，推出所有物质。 28． 过氧化钠 Na2CO3 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【详解】(1)①Na2O2中的O原子的化合价为-1价，名称为过氧化钠； ②苏打为碳酸钠，化学式Na2CO3； (2)Na+原子核外有10个电子，离子结构示意图为； (3)通常用氯化铁溶液制作印刷电路板，原理为铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$