2.1钠及其化合物 基础检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物基础检测2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列四种物质，其中不能跟CO2反应的是 A．Na2O B．Na2O2 C．CaCl2 D．NaOH 2．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色固体粉末。下列说法正确的是 A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．出现液滴是因为NaOH易潮解 C．上述每个过程都属于化学变化 D．最后得到的白色固体是NaOH 3．在做碱金属钾在空气中燃烧的实验中，下列仪器用不到是 A． B． C． D． 4．下列关于金属钠的叙述中，不正确的是 A．金属钠是银白色金属，硬度很大 B．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动 D．由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中 5．关于金属钠的物理性质描述，错误的是 A．因为是金属所以密度比水大 B．断面呈银白色，有金属光泽 C．质软、可以用刀切 D．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球 6．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体能使面胚在焙烤过程中变得松软，多孔。碳酸氢钠（）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一，它可以与酒石酸氢钾、淀粉等按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是（    ） A．任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 C．碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 7．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A．纯碱是碳酸铵的俗名 B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 C．实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中 D．向(含杂质)溶液中通入二氧化碳可除去杂质 8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．只有④ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤ 9．NaCl+CO2+NH3+H2O → NaHCO3↓+NH4Cl是纯碱工业的主要反应。对该反应涉及的有关知识描述错误的是 A．NaHCO3不是纯碱 B．该条件下NaHCO3的溶解度相对较小 C．该反应还可以获得化肥 D．析出固体以后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 10．下列说法正确的是 A．实验室应将钠保存在煤油中 B．清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．二氧化碳是酸雨的主要成分 11．下列有关实验及安全的叙述中，正确的是 A．钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧 12．下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是 A．稀硫酸与溶液反应： B．钠与水反应的离子方程式： C．溶液中滴加少量稀盐酸： D．溶液中滴入少量溶液： 13．将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A．氯化钠 B．硫酸铵 C．氢氧化钠 D．硫酸铜 14．将60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通过足量的Na2O2，所得气体缓缓通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是 A．各30毫升 B．CO2：40毫升，NO：20毫升 C．CO2：21毫升，NO：39毫升 D．CO2：36毫升，NO：24毫升 15．—定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．通入的CO2气体为11.2 L B．A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3) C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3 D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3 16．下列实验装置或操作可以达到实验目的是 验证金属钠与水反应放热 除去中的气体 焰色试验检验某物质中是否含有钾元素 比较的热稳定性 A B C D A．A B．B C．C D．D 17．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．硫酸氢钠溶液与 NaHCO3 溶液混合: CO+2H+＝CO2↑+H2O B．少量的 Ca（OH）2 和 NaHCO3 溶液混合：2OH+Ca2++2HCO3=CaCO3↓+2H2O+ CO C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ D．钠加入 NaOH 溶液中：Na＋H2O＝Na+ + OH-＋H2↑ 18．下列说法不正确的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．石灰水既能与Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应 D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多 19．下列俗名与物质相匹配的是 A．碱石灰——Ca(OH)2 B．纯碱—NaOH C．生石灰——CaO D．胆矾——CuSO4 20．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 A．②④⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤ 21．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化 关系是 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A CaO Ca(OH)2 CaCO3 ①常温遇水 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ②通入CO2 C Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 ④加入盐酸 D Cl2 Ca(ClO)2 HClO ③加浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 22．某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A．①与②的实验数据基本相同，说明和NaOH电离程度相同 B．a点反应的离子方程式为： C．②与③的实验数据对比，说明溶液为碱性，溶液为酸性 D．和的稀溶液可利用溶液鉴别 23．下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察的焰Na2CO3色试验 ④NaHCO3的稳定性             A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 24．一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是 选项 甲 乙 丙 丁 A 溶液 B C S D 溶液 A．A B．B C．C D．D 25．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 二、填空题 26．将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为 ，若将钠块放到石棉网上加热会生成 色固体，该反应的化学方程式为 ，该固体可以作呼吸面具中的供氧剂，发生反应的化学方程式为 。 27．回答下列问题： (1)写出钠与水反应的离子方程式： ； (2)写出钠与氧气在加热条件下反应化学方程式： ； (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式： ；用双线桥法标出该反应的电子转移情况： 。 28．是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 (2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 (3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。 请回答下列问题： ①已知能发生如下反应：。 上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；HI在反应中体现了 性 ②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有 (填序号) A．水    B．碘化钾淀粉试纸    C．淀粉    D．白酒    E．食用白醋 ③某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 。 A．浓硫酸    B．    C．    D． (4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将ag样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A. 氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故A不选； B. 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B不选； C. 碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳不能和CaCl2反应，故C选； D. NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠和水，故D不选； 故选C。 2．B 【详解】A．银白色变暗是因为生成了氧化钠，过氧化钠呈淡黄色，A错误； B．过程②生成的是NaOH，NaOH易潮解，在空气中潮解形成NaOH溶液，B正确； C．过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，水分蒸发后就只剩下Na2CO3白色粉末，该过程既有物理变化，又有化学变化，C错误； D．过程④中NaOH溶液在空气中最后应得到的白色固体是Na2CO3，D错误； 故选B。 3．C 【详解】钾在空气中燃烧需要的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯；A为三角架，B为泥三角；D为坩埚；所以不会用到C； 故答案选C。 4．A 【详解】A选项金属钠硬度较小，质软，A错误故选A。 5．A 【详解】A．钠的密度比水小，能浮在水面上，A错误； B．钠是银白色金属，断面呈银白色，有金属光泽，B正确； C．钠的硬度很小，质软、可以用刀切，C正确； D．钠的熔点较低，与水反应时放热使其熔成小球，D正确； 故选A。 6．D 【详解】A．碳酸氢钠在加热的条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与酸反应也会生成二氧化碳，二氧化碳可以使食品变得松软、多孔，受热能够分解且有气体产生的无毒物质才可以作食品膨松剂，A错误； B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式，B错误； C．由B项分析可知，碳酸氢钠可单独用作膨松剂，C错误； D．复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用，所以复合膨松剂应在干燥的环境中保存，D正确； 故答案为：D。 7．C 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，A项错误； B．泡沫灭火器喷出的是二氧化碳和水，钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子扑灭，B项错误； C．钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中，C项正确； D．通入二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，D项错误。 答案选C。 8．B 【详解】①Na2O与水反应为：Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2与水反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故都能和水反应生成碱，但前者为化合反应，后者不是，故①错误； ②Na2O与Na2O2中含有的阴、阳离子分别为O2-和Na+，和 Na+，故个数比都是1：2，故②正确； ③钠原子的最外层上只有1个电子，很容易失去，化学性质很活泼，故在常温下很容易被氧化，故③错误； ④Na2O2能与CO2反应放出O2，故可做供氧剂，而Na2O与CO2反应不放出O2，故不能作供氧剂，故④正确； ⑤由于Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂，故向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故⑤正确； 综上所述：②④⑤正确，故答案为：B。 9．D 【详解】A. NaHCO3不是纯碱，纯碱是碳酸钠，故A正确； B. 反应利用的是该条件下NaHCO3的溶解度相对较小，析出NaHCO3晶体，故B正确； C. 该反应还可以获得化肥氯化铵，故C正确； D. 析出固体以后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】侯氏制碱法先得到碳酸氢钠，再将碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠。 10．A 【详解】A. 因为钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，煤油可起到隔绝空气的作用，所以实验室应将钠保存在煤油中，正确， B. 清洗完的分液漏斗和容量瓶都不需要干燥，错误 C. 因为酒精与水互溶，不能作萃取剂，所以不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质，错误； D. 二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要成分，错误。 故选A。 11．B 【详解】A．金属钠能与二氧化碳和水反应，钠着火时不能用泡沫灭火器，故A错误； B．金属钠较活泼，易与水等物质反应，实验结束后，多余的钠块不能随意乱丢，应放回原试剂瓶，故B正确； C．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故C错误； D．用稀盐酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧，稀硫酸不挥发，故D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．稀硫酸与溶液反应：，故A错误； B．钠与水反应的离子方程式：，故B错误； C．溶液中滴加少量稀盐酸：，故C错误； D．溶液中滴入少量，两者1：1恰好完全反应，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 13．D 【详解】钠首先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠会和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀； 故选D。 14．D 【分析】二氧化碳与过氧化钠发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，NO发生总反应为：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，最终没有气体剩余，则二氧化碳反应生成氧气与NO的体积之比为3：4，设CO2体积为xmol，则NO为(60-x)mL，最后列方程计算解答。 【详解】设CO2体积为xmol，则NO为(60-x)mL，则 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 xmL        0.5xmL NO发生总反应为：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，最终没有气体剩余，则二氧化碳反应生成氧气与NO的体积之比为3：4，故0.5xmL：(60-x)mL=3：4，解得x=36，则NO体积为60mL-36mL=24mL，故答案为D。 15．B 【分析】若溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为1∶1，而实际消耗盐酸体积为1∶(4-1)=1∶3，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，据此分析解答。 【详解】由图可知，开始不生成气体，后来生成气体，且耗盐酸体积为1∶(4-1)=1∶3，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能计算生成二氧化碳的体积，该反应消耗盐酸为0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，则原NaHCO3为0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故选B。 16．A 【详解】A．金属钠与水反应，若放热，则大试管内气体升温，压强增大，导管内红墨水呈现左低右高的情况，图示装置可验证金属钠与水反应放热，A正确； B．二氧化碳和HCl都能与饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠除去二氧化碳中的HCl，B错误； C．钾元素的焰色试验实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色试验为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，C错误； D．要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管内应该放置碳酸钠，小试管内放置碳酸氢钠，D错误； 故答案选A。 17．B 【详解】A．硫酸氢钠溶液与NaHCO3溶液混合，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆分，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，A错误； B．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，氢氧化钙少量，完全反应，离子方程式为2OH+Ca2++2HCO3=CaCO3↓+2H2O+ CO，B正确； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成的为氢氧化铁胶体，Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，C错误； D．钠加入NaOH溶液中，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑，D错误； 答案为B。 18．D 【详解】A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大，易溶于水，选项A正确； B．NaHCO3具有热不稳定性，加热易分解，而碳酸钠难分解，选项B正确； C．石灰水也能与NaHCO3反应：当石灰水少量时，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，当石灰水足量时，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，选项C错误； D．制取相同质量的CO2，例如都制取44 g CO2，在盐酸足量的情况下，需NaHCO3 84 g，需Na2CO3 106 g： NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O   84                44 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O   106                44 选项D不正确； 答案选D。 19．C 【详解】A．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，故A错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B错误； C．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，故C正确； D．胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为：CuSO4•5H2O，故D错误。 故选：C。 20．D 【详解】①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，但Na2O2与水反应时，除反应产生碱，同时还反应产生O2，反应过程中元素化合价发生了变化，故Na2O2不是碱性氧化物，①错误； ②Na2CO3溶液能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，而NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，②错误； ③金属钠金属活动性很强，其与硫酸铜溶液反应，首先Na与溶液中的水发生置换反应产生NaOH、H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2、Na2SO4，而不能Na置换出铜单质，③错误； ④Na2O2能够与H2O、CO2发生反应产生O2，说明Na2O2具有强氧化性，因此可作供氧剂，而Na2O不具有强氧化性，④正确； ⑤Na2O2粉末能够与水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；反应新产生的O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色物质，因此又看到溶液由蓝色变为无色，并有气泡生成，⑤正确； 综上所述可知：说法正确的叙述是④⑤，故合理选项是D。 21．A 【详解】试题分析：A．CaCO3不能一步生成Ca(OH)2，A错误；B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，B正确；C．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，C正确；D．Cl2可与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，D正确。 考点：本题考查物质转化关系。 22．C 【详解】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，①与②的实验数据基本相同，说明和NaOH电离程度相同，故A正确； B．a点氢氧化钙和少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．、溶液均呈碱性，故C错误； D．和溶液反应生成碳酸钙沉淀，的稀溶液和溶液不反应，故D正确； 选C。 23．C 【详解】①钠与水反应放热，试管中温度升高，U型管左低右高可证明，但小试管不能密封，防止气体过多易爆炸，故①错误； ②过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可使带火星的木条复燃，可检验Na2O2与H2O反应有O2生成，故②正确； ③铁丝蘸取待测液，灼烧时钠元素的焰色为黄色，可观察Na2CO3的焰色试验，故③正确； ④碳酸氢钠加热分解有水生成，试管口应略向下倾斜，故④错误； 故选：C。 24．D 【详解】A．NaOH溶液与少量二氧化碳反应可以生成Na2CO3，NaHSO4电离出氢离子能与Na2CO3中碳酸根离子反应生成CO2，A不符合题意； B．Fe和FeCl3反应生成FeCl2，氯气具有氧化性，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，反应能实现转化，B不符合题意； C．H2S与SO2发生归中反应生成硫单质，S和氧气反应生成SO2，C不符合题意； D．与HCl反应生成和二氧化碳和水，与NaOH反应生成一水合氨和NaCl，不能生成HCl，D符合题意； 答案为D。 25．C 【详解】A．Na2O2与水反应，Na2O2是既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑可知，生成相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误； C．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，根据得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确； D．Na2O2的漂白原理为过氧化钠具有强氧化性，活性炭的漂白原理是其具有吸附性，原理不相同，D错误； 故合理选项是C。 26． 4Na + O2 = 2Na2O 淡黄 2Na2O2 +2CO 2 = 2Na2CO 3 +O2 。 【详解】将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，说明生成了氧化钠，该反应的化学方程式为4Na + O2 = 2Na2O，若将钠块放到石棉网上加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，该反应的化学方程式为，该固体可以作呼吸面具中的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO 2 = 2Na2CO 3 +O2；故答案为：4Na + O2 = 2Na2O；淡黄；；2Na2O2 +2CO 2 = 2Na2CO 3 +O2。 27．(1) (2) (3) 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为； （2）钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，故化学方程式为； （3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；根据双线桥法进行分析如下：。 28．(1) (2) (3) 还原性和酸 ABE B (4) 【详解】（1）与反应生成和，其化学方程式为。 （2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于加入导致数目增多，则离子数目几乎不变的为。 （3）①中N元素化合价降低，作氧化剂，为还原产物，中I元素化合价升高，作还原剂，为氧化产物；4mol参加反应，2molHI作还原剂，体现还原性，2molHI所含I元素化合价不变作酸，体现酸性，则HI在反应中体现了还原性和酸性； ②碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、食用白醋，故选ABE； ③发生还原反应生成，需要加入还原剂，中N元素为-3价，具有还原性可作还原剂，浓硫酸、和作氧化剂，故选B。 （4）受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，由方程式可知，168g完全反应时，固体减少的质量为62g（CO2和H2O的质量），将ag样品加热至质量不再发生变化时质量变为bg，固体质量减少(a-b)g，由此可得比例式，碳酸氢钠的质量为，则碳酸钠的质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$