第三章 铁 金属材料 单元测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列物质中不属于合金的是（　　） A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．生铁 2．某同学血常规体检报告的部分指标如表： 项目名称 体检结果 参考值 单位 总钙 2.57 2.1-2.7 mmol·L-1 铁 6.95 7.52-11.82 mmol·L-1 葡萄糖 3.90 3.61-6.11 mmol·L-1 白蛋白 33.9 35.0-55.0 g·L-1 球蛋白 26.7 20.0-30.0 g·L-1 其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖（分子式C6H12O6），简称血糖。已知1mmol=1×10-3 mol，下列说法正确的是（　　） A．该报告中各项指标均正常 B．球蛋白指标的单位是物质的量浓度 C．该同学血液中的葡萄糖含量为3.90g/L D．若某人血液中总钙含量低于84mg/L，则需补钙 3．绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是（　　） A．医疗上常用于治疗缺铁性贫血 B．工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性 C．高温分解只产生和 D．可用溶液检验其是否变质 4．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 A．将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 B．将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 C．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+ D．将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 5．同温同压下，等体积的CO和相比较，下列叙述不正确的是（　　） A．物质的量之比为1：1 B．分子数之比为2：3 C．碳原子数之比为1：1 D．氧原子数之比为1：2 6．纳米材料是指粒子直径的材料，可用于制造碳纳米材料，碳纳米材料主要有碳纳米管、碳纳米纤维和纳米碳球。下列说法正确的是（　　） A．碳纳米材料属于新型金属材料 B．的摩尔质量为720g C．属于单质 D．含有约个碳原子 7．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　） A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c= D．所得溶液的质量分数：w＝ 8．中华文化源远流长、博大精深，辽宁省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物的主要成分是金属材料的是（　　） 文物 选项 A．元青花松竹梅纹八棱罐 B．鸭形玻璃注 C．商父乙铜爵 D．彩陶罍 A．A B．B C．C D．D 9．将适量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比（　　） A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．1：2 10．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4，的物质的量之比为（　　） A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8：7 11．将一定物质的量的和组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，向溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如图，下列说法正确的是（　　） A．标注的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况 B．盐酸的浓度是 C．加入的盐酸为时，放出气体 D．原混合物中与的物质的量之比为 12．下列物质可用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是（　　） A． B． C． D． 13．下列溶液中的的物质的量与溶液中的的物质的量相等的是（　　） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 14．以Fe粉、稀硫酸、溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的，下列说法正确的是（　　） A．反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入溶液 B．生成在装置A中 C．实验开始前，应先关闭止水夹D D．若铁粉中含有少量，不影响本实验 15．在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的，利用酶为催化剂转变成它们的皮鞘(可以用来表示其中的铁)，后来便沉下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是，反应后转变成有机物(有机物用表示)。下列说法不正确的是（　　） A．有机物中，C元素的化合价可看成0价 B．上述反应中，为还原剂，被还原 C．上述反应中，产物与的物质的量之比为2∶1 D．上述反应中，若转移的电子为1 mol，则参加反应的为5.6 L(标准状况下) 16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．500mL 0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－离子的数目为0.25NA B．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA C．含1 mol NaHCO3的水溶液中含有NA个CO32- D．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA 17．下列说法中，正确的是 A．的摩尔质量是56g B．常温常压下，1的体积是22.4L C．0.1溶液中含有0.2 D．1中含有的分子数约为 18．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　） A． B． C． D． 19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有（　　） ①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为NA ②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2NA ③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA ④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3NA ⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1NA A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 20．黄铁矿()在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．该过程的总反应为 二、综合题 21．在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。 （1）混合液中，NaCl的物质的量为　 　mol （2）混合液中，MgCl2的质量为　 　g。 （3）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为　 　mol•L﹣1， 22．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1）用镊子从煤油中取出一块钠，用　 　吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为　 　，反应的化学方程式是　 　。 以上反应表明金属钠具有强的　 　性(填“氧化”或“还原”)。 （2）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　；如果产生的气体在标准状态下的体积为4.48L，即反应转移的电子数为　 　 NA。 （3）已知： Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，反应物Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称　 　；标出该反应电子转移的方向和数目　 　。 23．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： （1）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为　 　（写一种即可）。 （2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是　 　，必须注意的安全警示是　 　。 （3）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应： NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O ①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目　 　。 ②该反应中HI表现的性质是　 　；氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO　 　L。 ③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作　 　剂。 24．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热； III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1）其中操作正确的同学是　 　；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为　 　。 （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的　 　。 （3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验： ①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明　 　。 ②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 a. 先出现红褐色沉淀，原因是　 　。 b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是　 　。 25．利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物甲醇（CH3OH），可实现资源的再利用。回答下列问题： （1）CH3OH的摩尔质量是　 　g∙mol－1。 （2）2mol CO2中所含原子的物质的量为　 　 mol。 （3）　 　 g的氢气中所含H原子的数目与1mol CH3OH相同。 （4）含0.1NA个O的CO2中有　 　个电子，标准状况下该CO2的体积为　 　L。 （5）在标准状况下，H2和CO2的混合气体共11.2 L，质量为13.6 g，其中H2为　 　 mol 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A．硬铝是铝的合金，故A不选； B．黄铜是铜和锌的合金，故B不选； C．水银是单质，属于纯净物，不属于合金，故C选； D．生铁是铁和碳的合金，故D不选； 故答案为：C。 【分析】合金即含有金属和金属或金属和非金属单质的混合物。 2．【答案】D 【解析】【解答】A．铁的含量为6.95 mmol·L-1低于最低参考值，故A不符合题意； B．球蛋白的单位是g·L-1，物质的量浓度单位是mol·L-1，故B不符合题意； C．葡萄糖（分子式C6H12O6），将3.90 mmol·L-1的葡萄糖换成以g·L-1为单位应该是0.702 g·L-1，故C不符合题意； D．将 84mg/L的钙换成以mmol·L-1为单位应该是2.1 mmol·L-1，2.1 mmol·L-1是健康指标的最低值，低于此值则应补钙，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、结合表格可知，铁的标准在参考值之下； B、单位不一致，浓度的单位是mol/L； C、葡萄糖单位不一致，表格的数据是3.90mmol·-1； D、结合公式，按照单位进行换算，将物质的量转化为质量。 3．【答案】A 【解析】【解答】A、绿矾含有亚铁离子，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，故A正确； B、Fe2+具有还原性，因此工业常用绿矾作污水的处理剂，利用其还原性。同时Fe2+水解生成Fe(OH)2，水解生成的Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，得到的Fe(OH)3胶体有较好的吸附作用，所以绿矾还用作混凝剂，故B错误； C、绿矾高温分解产生Fe2O3、SO2、SO3和H2O，故C错误； D、绿矾中Fe2+易被氧化为Fe3+，应用KSCN溶液检验，故D错误； 故答案为：A。 【分析】绿矾是硫酸亚铁晶体。 4．【答案】A 5．【答案】B 【解析】【解答】A．同温同压下，等体积的CO和，分子数一定相同，所以物质的量之比为1：1，故A不符合题意； B．同温同压下，等体积的CO和，分子数一定相同，分子数之比为1：1，故B符合题意； C．同温同压下，等体积的CO和，分子数一定相同，碳原子数之比为1：1，故C不符合题意； D．同温同压下，等体积的CO和，分子数一定相同，氧原子数之比为1：2，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】阿伏加德罗定律：同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的物质的量和分子数，结合分子结构组成判断。 6．【答案】C 【解析】【解答】A．碳为非金属元素，故碳纳米材料属于新型非金属材料，A不符合题意； B．摩尔质量的单位是g/mol，故的摩尔质量为720g/mol，B不符合题意； C．只含有一种元素碳元素的纯净物，故其属于单质，C符合题意； D．含有约60×=3.612×1025个碳原子，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.碳为非金属； B.摩尔质量的单位为“g/mol”； D.1molC60含有约6.02×1023个C60分子，而1个C60分子含有60个碳原子。 7．【答案】D 【解析】【解答】A.题中所给的是水的体积，而溶液的体积不是1L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A不符合题意； B.因未说明是标准状况，所以无法计算HCl的体积，B不符合题意； C.根据c= ，可知，c= ，所以C不符合题意； D.由c= 得w＝ ，故D符合题意， 故答案为：D 【分析】A.公式c=n/v中n为溶质的物质的量，v为溶液的体积； B.22.4L/mol适用条件：标准状况且是气体； C.公式c= 中，ρ为密度，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量； D.由C项可以求出溶液的质量分数。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．元青花松竹梅纹八棱罐是一种瓷器，是硅酸盐产品，故A不符合题意； B．鸭形玻璃注，其主要成分是玻璃，属于硅酸盐产品，故B不符合题意； C．商父乙铜爵属于金属材料，故C符合题意； D．彩陶罍属于硅酸盐产品，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据文物名称进行判断即可。 9．【答案】B 【解析】【解答】铜粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，假设已反应的Fe3+的物质的量为n，则 ，溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量浓度相等，溶液中未反应的Fe3+的物质的量为0.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：0.5n=2：1， 故答案为：B。 【分析】铜离子只能来自于于铁离子的反应，可以计算出消耗的铁离子的物质的量，再结合 溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量浓度相等 即可求出比值 10．【答案】A 【解析】【解答】ag铁粉的物质的量为，agCu的物质的量为，根据氧化还原规律Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为＞，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为，参加反应的H2SO4的物质的量为－，参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：=7：1。 故答案为：A。 【分析】根据氧化还原规律的顺序规律分析计算。 11．【答案】B 【解析】【解答】A．当V(盐酸)=50mL时，恰好完全转化为，该过程发生的反应为，没有产生，故A不符合题意； B．由图像可知，溶液中完全转化为和NaCl时，消耗盐酸的体积为50mL，由可知，n()=n(HCl)=0.0025mol，则c(HCl)=，故B符合题意； C．当V(盐酸)在50~150mL之间时，发生的反应为，可知完全反应时，n()=n(HCl)=10010-3L0.05mol/L=0.005mol，则标准状况下V()=22.4L/mol0.005mol=0.112L，但没指明是在标况下，则放出气体体积不一定是0.112L，故C不符合题意； D．根据题意并结合图像可知，原混合物中与的物质的量均为2.510-3mol=0.05mol，则原混合物中与的物质的量之比为，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．滴加盐酸时，依据反应历程，开始时不产生二氧化碳； B．依据反应的方程式计算； C．没指明标况，无法计算； D．根据题意并结合图像分析计算。 12．【答案】C 【解析】【解答】A．是白色固体，故A不符合题意； B．是黑色晶体，故B不符合题意； C．是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C符合题意； D．是黑色粉末，故D不符合题意。 故答案为C。 【分析】是红棕色粉末，俗称铁红。 13．【答案】C 【解析】【解答】A．溶液中的物质的量为1mol/L×3×0.1L=0.3mol，A不符合题意； B．溶液中的物质的量为0.5mol/L×2×0.05L=0.05mol，B不符合题意； C．溶液中的物质的量为2mol/L×1×0.05L=0.1mol，C符合题意； D．溶液中的物质的量为2mol/L×1×0.1L=0.2mol，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】溶液中的物质的量为1mol/L×2×0.05L=0.1mol。 14．【答案】D 【解析】【解答】A、由分析可知，反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸溶液，A不符合题意； B、关闭止水夹后将A中液体压入B中，B中硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，B不符合题意； C、装入药品后应该打开止水夹D，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的 氢氧化亚铁被氧化，C不符合题意； D、过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，故铁粉中含有少量Fe2O3，不影响本实验，D符合题意； 故答案为：D 【分析】铁与稀硫酸反应生成的氢气和硫酸亚铁，装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭止水夹后将A中液体压入B中，使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，C装置收集排除的气体。 15．【答案】B 【解析】【解答】A．根据化合价代数和等于0，有机物中，C元素的化合价可看成0价，故A不符合题意； B．上述反应中，铁元素化合价升高，为还原剂，转变成有机物，C元素化合价降低，是氧化剂，被氧化，故B符合题意； C．上述反应中，铁元素化合价由+2升高为+3、C元素化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒，产物与的物质的量之比为2∶1，故C不符合题意； D．上述反应中，C元素化合价由+4降低为0，若转移的电子为1 mol，则参加反应的为0.25mol，标准状况下的体积为5.6 L，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.根据元素化合价即可判断 B.根据化合价变化即可判断 C.根据反应物和生成物即可写出方程式判断物质的量 D.根据方程式即可计算 16．【答案】B 【解析】【解答】A．偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解，所以AlO2-离子的数目小于0.25NA个，A不符合题意； B．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，B符合题意； C．在NaHCO3的水溶液中碳酸氢根微弱电离出少量的CO32-，因此，含1molNaHCO3的水溶液中含有的CO32-小于NA个，C不符合题意； D．亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于2NA个，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．强碱弱酸盐水解显碱性； B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子； C．NaHCO3=Na++HCO3-； D．弱电解质部分电离。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．Fe 的摩尔质量是56g/mol，A不符合题意； B．标况下，1 mol CO 的体积是22.4L，B不符合题意； C．溶液体积不知，无法计算溶液中所含钠离子的物质的量，C不符合题意； D.1 mol CO2 中含有的分子数约为 6.02×1023，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol； B．不是标况； C．溶液体积不知，无法计算； D.阿伏加德罗常数约为 6.02×1023。 18．【答案】C 【解析】【解答】A．室温下钠与氧气化合生成氧化钠，得不到过氧化钠，A不符合； B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，B不符合； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C符合； D．氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡，但氯化钡溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸钡，D不符合； 故答案为：C。 【分析】A、钠室温和氧气反应生成氧化钠； B、铁和氧气加热生成四氧化三铁； C、碳酸氢钠加热生成碳酸钠，碳酸钠和澄清石灰水反应生成氢氧化钠； D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和二氧化碳不反应。 19．【答案】A 【解析】【解答】①标准状况下， SO3呈固态，故无法计算22.4L SO3的物质的量，也无法计算其所含硫原子的个数，①不符合题意； ②硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故0.1mol铜完全反应失去0.1mol电子，即0.1NA个电子，②不符合题意； ③H2和I2发生可逆反应：，根据化学方程式可知，反应前后体系的分子数目不变，故0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后容器内物质分子总数为0.3NA，③不符合题意； ④可以将N2O4看作是(NO2)2，则可以将46g NO2和N2O4的混合气体看作为由1mol NO2构成，故混合气体中含有原子总的个数为3NA，④符合题意； ⑤根据化学方程式可知，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，理论上可以生成0.1mol SO2，实际上随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，反应停止，故生成SO2的分子数小于0.1NA，⑤不符合题意； 综上所述，仅④符合题意，即正确的有1个， 故答案为：A。 【分析】易错分析：①使用气体摩尔体积时要注意物质必须为气体②S是弱氧化剂，与变价金属Cu和Fe反应时，都生成低价态④可以全部看着是NO2，然后进行计算即可⑤铜纸盒浓硫酸反应，与稀硫酸不反应 20．【答案】A 21．【答案】（1）0.2 （2）9.5 （3）0.5 【解析】【解答】(1)三种物质只有NaCl电离出Na+，则n(NaCl)=n(Na+)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，故答案为：0.2； (2)三种物质只有MgCl2电离出Mg2+，则n(MgCl2)=n(Mg2+)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，m(MgCl2)=0.1mol×95g/mol=9.5g，故答案为：9.5； (3)由电荷守恒c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)得：1.0mol/L+2×0.5mol/L+2c(Cu2+)=3.0mol/L，解得c(Cu2+)=0.5mol/L，c(CuCl2)=c(Cu2+)=0.5mol/L，故答案为：0.5。 【分析】 (1)根据n=cV计算n(Na+)，而n(NaCl)=n(Na+)； (2)根据n=cV计算n(Mg2+)，而n(MgCl2)=c(Mg2+)，再根据m=nM计算； (3)根据电荷守恒有：c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，据此计算溶液中c(Cu2+)，而c(CuCl2)=c(Cu2+) 。 22．【答案】（1）滤纸；钠块熔化并燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成；2Na+O2Na2O2；还原 （2）2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2 + 3H2↑；0.4 （3）铁红； 【解析】【解答】(1)由于Na保存在煤油中，故取用时需用滤纸吸干表面煤油；钠加热时，首先熔化成光亮小球，然后开始燃烧发出黄色火焰，最终生成淡黄色固体；对应方程式为：2Na+O2Na2O2；钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，表明Na具有很强的还原性； (2)Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，对应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；n(H2)=，转移电子的物质的量=2n(H2)=0.4 mol，即0.4NA； (3)氧化铁俗名铁红；该反应中Al失电子转化为Al2O3，铁元素得电子转化为Fe，对应电子转移表示如下：。 【分析】(1)依据钠的性质分析；还原剂具有还原性，所含元素化合价升高； (2)Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2； (3)依据反应中化合价的变化确定转移电子数。 23．【答案】（1） （2）；远离明火，避免发生爆炸 （3）；还原性和酸性；1：1；6.72；还原 【解析】【解答】（1）金属钠在空气中燃烧生成，即A为，其可以与CO2或者H2O反应放出O2，用于呼吸等，其反应为，故填； （2）疏通管道时，主要是铝和NaOH的反应，其反应的离子方程式为，因为有大量可燃性气体H2气产生，所以疏通管道时，远离明火，避免发生爆炸，故填、远离明火，避免发生爆炸； （3）①配平NaNO2和HI反应的方程式为，其中亚硝酸钠得电子，被还原；HI失电子，被氧化，可用双线桥表示为，故填； ②反应中，每生成1mol I2时，有2mol HI被氧化，有2mol HI成盐，表现为酸性，2mol NaNO2被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；根据双线桥，当转移0.3mol时，生成0.3mol NO，其在标况下的体积为V=nVm=0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L，故填还原性和酸性、1：1、6.72 ③解毒时是将铁离子还原为亚铁离子，Fe元素化合价降低，故维生素C作还原剂，故填还原。 【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气； （2）铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气；由于氢气属于易燃物，因此需要远离明火； （3） ① 双线桥的起点要注意分别是氧化剂和还原剂，化合价升高作为还原剂，指向氧化产物，化合价降低作为氧化剂，指向还原产物； ② 碘化氢生成碘体现还原性，生成碘化钠体现酸性；氧化剂为化合价降低的物质，还原剂为化合价升高的物质，结合化学计量数之比判断物质的； ③ 亚硝酸钠可以使亚铁离子氧化为铁离子，维生素C可以解毒，即使铁离子转化为亚铁离子，因此维生素C具有还原性。 24．【答案】（1）III；Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2）丁达尔效应 （3）Fe(OH)3胶体粒子吸附正电荷；电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 【解析】【解答】(1)有分析可知，操作正确的同学是III，制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应；(3) ①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷； ②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液， a.先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀； b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。 【分析】I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀； II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，得到氢氧化铁胶体，长时间加热后，胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀； III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，符合氢氧化铁胶体的制备要求，可以得到氢氧化铁胶体。 25．【答案】（1）32 （2）6 （3）4 （4）1.1NA；1.12 （5）0.2 【解析】【解答】（1）CH3OH的摩尔质量是32 g∙mol－1。 （2）1个CO2中含有3个原子，2mol CO2中所含原子的物质的量为2×3mol=6mol。 （3）1mol CH3OH中含有4mol氢原子，4mol氢原子对应2molH2，根据m=nM，则氢气的质量为2mol×2g/mol=4g。 （4）根据N=nNA可知，0.1NA个O的物质的量为0.1mol，则n(CO2)=0.05mol，1个CO2中含有电子数为6+8×2=22，所含电子数为0.05mol×22×NA/mol=1.1NA；根据V=nVm可知，标准状况下该CO2的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 （5）根据V=nVm，标准状况下，H2和CO2的混合气体共0.5mol，即n（H2）+n（CO2）=0.5mol，质量之和为13.6g，即2n（H2）+44n（CO2）=13.6，解得n（H2）=0.2mol，n（CO2）=0.3mol。 【分析】（1）物质的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等。 （2）1个CO2中含有3个原子。 （3）CH3OH与H2中的n(H)相等，结合m=nM进行分析。 （4）根据N=nNA、V=nVm进行分析。 （5）根据V=nVm，m=nM进行分析。 学科网（北京）股份有限公司 $$