3.1铁及其化合物 同步练习 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

3.1铁及其化合物同步练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是 A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中肯定无Cu粉存在 C．溶液中Fe2+比 Cu2+多 D．溶液中可能存在Fe3+ 2．通过化合反应和复分解反应都不能制得的化合物是（   ） A．Fe2(CO3)3 B．Fe(OH)3 C．FeS D．FeCl2 3．下列物质可以通过两种单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 4．下列有关物质的名称正确的是 A．Na2SO4·10H2O芒硝 B．(NH4)2CO3碳铵 C．Fe2O3磁铁矿 D．SiO2刚玉 5．某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是（ ） A． B． C． D． 6．下列实验能成功的是 A B C D 实验室制备Fe(OH)2 实验室制取少量氯气 制氧化钠 配制0.10mol/L NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 7．在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”，铁制品在生产、生活中有广泛用途。下列说法正确的是 A．铁是黑色的金属 B．用作避雷针是利用铁的导电性 C．铁制容器不能贮存浓硫酸 D．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 8．下列各项正确的是(　　) A．镁、铝与沸水不可能反应 B．铁在一定条件下可以与水反应 C．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．钠与水反应： C．腐蚀印刷电路板： D．用稀硫酸处理铁锈： 10．下列过程中颜色变化的原因与其他不同的是 A．打开盛装NO的集气瓶 B．向品红溶液中加入Na2O2 C．将木炭放置于盛有NO2的容器中 D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 11．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入过量锌粉并过滤 D．加入过量铁粉并过滤 12．下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于其它三个的是 A．Na2SO3溶液 B．FeSO4溶液 C．KI溶液 D．NaOH溶液 13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl-、 B．无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、 C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、、 D．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、 14．下列关于铁的叙述错误的是 A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 15．莫尔盐溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 A．配制莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐克 B．可与含HClO、、微粒的溶液大量共存 C．加入过量溶液发生反应： D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含 16．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是    A．实验②中玻璃棒的作用是引流 B．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 C．实验③化学方程式为： D．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应 17．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：    下列说法不正确的是 A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3 C．步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O D．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 18．下列实验能达到预期目的的是（ ） A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 19．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．C1O2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．液氨气化时吸收大的热，可用作制冷剂 20．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2＋的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 A． B． C． D． 21．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 22．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入过量NaOH溶液： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．将通入到溶液中： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 23．部分铁及其化合物的价类二维图如图所示： 下列说法正确的是 A．在空气中的稳定性： B．不能实现的循环转化 C．可用溶液区别b和d D．和足量的硝酸只能发生中和反应 24．某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是 A．Na+、Fe2+ B．Mg2+、SO C．Fe3+、SO D．Mg2+、Cl- 25．下列实验设计能够成功的是 A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶解→滴加硝酸钡溶液→白色沉淀→滴加稀盐酸→沉淀不溶解→说明试样已变质 B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐溶解→滴加足量碳酸钠溶液→足量氯化钡溶液→过滤→滴加稀盐酸→蒸发结晶→精盐 C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样→滴加硫氰化钾溶液→溶液颜色无变化溶液→滴加氯水→变红色→溶液中含有Fe2+ D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液→30%过氧化氢、稀硝酸→淀粉→溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2 二、填空题 26．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空： A．NaHCO3    B．Na2CO3   C．Fe2O3     D．Ca(ClO)2     E. KAl(SO4)2·12H2O （1）俗称铁红的物质； （2）一种常见净水剂； （3）常用于焙制糕点的小苏打； （4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。 27．下图是某儿童在益阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 序号 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol/L 66-120 2 铁(Fe) 8.95 mmol/L 7.52-11.82 3 钙(Ca) 1.48↓ mmol/L 1.55-2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童 元素含量偏低。 (2)报告单中“mmol/L”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。 (3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以FeSO4为主要成分，用FeSO4制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。 (5)不仅溶液中Fe2+易被氧化，Fe(OH)2更易被氧化，请写出溶液中的Fe(OH)2被溶解在溶液中的O2氧化的化学方程式 。 28．铁是应用最广泛的金属，在工农业生产和生活中占有重要的地位。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 (1)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色的原因是 。 (2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填化学式)。氧化铁俗称铁红，常用作 ；氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为 。 (3)电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式： 。 (4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知： ①与在强碱性条件下反应可制取； ②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生氧气：； 制取的离子方程式为 ，作水处理剂的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3＋反应，Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+、Cu + 2Fe3+＝ Cu2++2Fe2+ 【详解】A．容器中已肯定无Fe粉存在，A正确； B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误； C．根据反应方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多，C正确； D．溶液中可能存在Fe3＋，D正确。 故选B。 【点睛】本题考查金属及其对应的离子的化学性质，应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以发生反应。 2．A 【详解】A. Fe2(CO3)3    遇水会发生双水解反应，不能通过化合反应和复分解反应得到碳酸铁，故A符合题意； B. Fe(OH)3可由Fe(OH)2、O2和H2O化合反应得到，也可由FeCl3和NaOH发生复分解反应得到，故B不符合题意； C. FeS可由铁单质和硫单质在加热的条件下发生化合反应得到，也可以由FeCl2和Na2S发生复分解反应得到，故C不符合题意； D. FeCl2可以由FeCl3和Fe发生化合反应得到，也可以由FeSO4和BaCl2发生复分解反应得到，故D不符合题意； 答案选A。 3．C 【详解】A．铜和硫反应生成硫化亚铜，故A错误； B．硫和氧气发生反应只生成二氧化硫，不可通过单质与氧气直接反应生成，故B错误； C．钠和氧气气发生化合反应可生成过氧化钠，可通过单质与氧气直接反应生成，故C正确； D．铁和氯气发生反应只生成氯化铁，氯化亚铁不可通过单质与氯气直接反应生成，故D错误； 故选：C。 4．A 【详解】A．Na2SO4·10H2O：十水硫酸钠俗称芒硝，A正确；     B．NH4HCO3俗称碳铵，B错误； C．Fe2O3俗称赤铁矿，Fe3O4俗称磁铁矿，C错误；     D．氧化铝俗称刚玉，SiO2俗称硅石，D错误； 答案选A。 5．D 【详解】A． Fe直接与HCl发生化学反应，可行，A正确； B． Fe、Ag、HCl形成原电池，铁做负极，失电子，溶液当中的H＋得在正极得电子生成氢气，可行，B正确； C． Fe做电解池的阳极，铁失电子，生成Fe2＋，Ag做电解池的阴极，溶液当中的H＋得在阴极得电子生成氢气，可行，C正确； D． 不可行，铁做电解池的阴极，电极本身不反应，不会得到Fe2＋，D错误。 故答案为D。 6．B 【详解】A．NaOH溶液加入时会带入氧气，会氧化氢氧化亚铁变为氢氧化铁，不能成功得到氢氧化亚铁，故A不符合题意； B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，能实现，故B符合题意； C．钠和氧气加热条件下反应生成过氧化钠，不会生成氧化钠，且烧杯不能加热，应该使用坩埚进行反应，故C不符合题意； D．配制溶液时，先在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7．B 【详解】A．纯铁是银白色的，不属于黑色金属，A错误； B．铁可以导电，可用作避雷针，B正确； C．铁遇冷的浓硫酸会产生钝化现象，所以可以铁制容器贮存浓硫酸，C错误； D．铁矿石与一氧化碳反应冶炼生铁，为热还原法，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A.镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，A错误； B.铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确； C.钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误； D.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D错误； 综上所述，本题选B。 【点睛】钠、钾等金属与冷水剧烈反应生成碱和氢气，镁与热水反应生成碱和氢气，铝与沸水微弱反应生成氢氧化铝和氢气，而铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，注意生成的不是碱。 9．D 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，B错误； C．腐蚀印刷电路板：，C错误； D．铁锈为，可溶于稀硫酸，离子方程式为：，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．打开盛装NO的集气瓶，NO与O2反应，2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2，是化学变化； B．Na2O2具有强氧化性，可以漂白品红，使品红褪色，是化学变化； C．木碳表面疏松多孔，表面积大，具有吸附性，所以能吸附红棕色的NO2气体，是物理变化； D．FeCl3与KSCN发生络合反应，Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3，溶液变为血红色，是化学变化； 综上所述，只有C是物理变化，故选C。 11．D 【详解】A．硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，故A错误； B．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误； C．锌与氯化铁反应生成氯化锌和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误； D．铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确； 故答案：D。 12．D 【详解】Na2SO3溶液、FeSO4溶液、KI溶液都是被空气中氧气氧化而变质，NaOH溶液与空气中二氧化碳反应而变质，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13．D 【详解】A．加入Al粉能产生H2的溶液，可能为碱性或酸性，若为碱性，则会生成氢氧化铁沉淀，不共存，A不符合题意； B．铜离子溶液为蓝色，B不符合题意； C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中含有H+，酸性条件下高锰酸根离子会和硫离子发生氧化还原反应，不共存，C不符合题意； D．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中铁离子，铁离子、Na+、H+、Cl-、相互不反应，能共存，D符合题意； 故选D。 14．C 【详解】A．纯净的铁是光亮的银白色金属，正确； B．铁是强磁性物质，在磁场作用下被磁化，正确； C．铝是地壳中含量最多的金属元素，铁第二位，错误； D．纯铁加上周围的空气又是干燥的，不能形成原电池，因此不会发生电化学腐蚀，故抗蚀能力很强，正确。 15．A 【详解】配制莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为：，故A正确； B.HClO具有氧化性，与发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C.加入过量溶液，漏写铵根离子与碱的反应，正确的离子反应为：，故C错误； D.加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验，故D错误； 故选：A。 16．D 【详解】A．实验②中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，而不是引流，A错误； B．③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，B错误； C．实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，不是沉淀，则实验③化学方程式为：，C错误； D．实验①2Fe+3Cl22FeCl3，则是氧化还原反应，但也属于化合反应即又是四种基本反应类型中的反应，D正确； 故答案为：D。 17．C 【详解】废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、 S、P等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。 A. 纯碱是强碱弱酸盐，CO32−水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确； B. NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确； C. 步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH−+3ClO−═2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误； D. 步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正确； 答案选C。 18．B 【详解】A、加入盐酸产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体的物质可能是碳酸根离子也可能是碳酸氢根离子等，A错误； B、加入浓氢氧化钠并加热，产生能使红色石蕊变蓝的气体，说明原溶液中含有铵根离子，B正确； C、检验溶液中是否含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液呈红色，说明含有Fe2+，否则不能确定溶液中含有的是铁离子还是亚铁离子，C错误； D、溶液中若有银离子也会产生白色沉淀且不溶解，D错误； 答案选B。 19．B 【详解】A．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路，A正确； B．NaHCO3受热易分解，且水溶液呈弱碱性，可用于制胃酸中和剂是因为水溶液呈弱碱性而不是受热易分解，B错误； C．一般具有强氧化性的物质可以杀菌消毒，C1O2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．液氨气化时需要吸收大的热，故可用作制冷剂，D正确； 答案选B。 20．A 【详解】向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子（锌离子不与铁粉反应），涉及的反应方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe= FeSO4+H2↑，等物质的量的Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：1，A正确，故答案为：A。 21．D 【详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝；而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，选项D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。 22．D 【详解】A．溶液中加入过量NaOH溶液，和都可以和OH-反应：，故A错误； B．铁粉是过量的，生成的是Fe(NO3)2：，故B错误； C．由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以和溶液不反应，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水：，故D正确； 故选D。 23．C 【分析】由价类二维图可知，a为Fe，b为Fe2+盐，c为Fe(OH)2，d为Fe3+盐，e为Fe(OH)3； 【详解】A．c为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化生成Fe(OH)3，稳定性较差，则稳定性：c<e，A错误； B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，FeCl2在氯气中反应生成FeCl3，FeCl3与Al发生铝热反应可生成Fe，能实现的循环转化，B错误； C．b为Fe2+盐，d为Fe3+盐，Fe3+与SCN-反应溶液会变为血红色，是鉴别铁离子的试剂，则可用溶液区别b和d，C正确； D．c为Fe(OH)2，亚铁离子具有还原性，和足量的硝酸反应时先发生中和反应，硝酸具有强氧化性，再与亚铁离子发生氧化还原反应，D错误； 故选：C。 24．B 【详解】加入Na2O2，Na2O2具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Mg2+→Mg(OH)2，Fe3+→Fe(OH)3，再加入足量盐酸，引进了Cl-，Mg(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反应生成Mg2+、Fe3+，则溶液中Na+、Cl-、Fe3+增多，Fe2+减小，SO、Mg2+不变。 故选B。 25．C 【详解】A．若变质生成硫酸钠，应先加盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡检验硫酸钠的存在，故A错误； B．应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤后再加盐酸可实现除杂，选项B中钡离子不能除去，故B错误； C．亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇KSCN溶液变色，可证明溶液中含有Fe2+，故C正确； D．硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比I2强，应选盐酸，故D错误； 故选C。 26． C E A B 【详解】(1)Fe2O3为红色，俗称铁红； 故答案为：C； (2)KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附净水； 故答案为：E； (3)NaHCO3俗名小苏打，可以焙制糕点； 故答案为：A； (4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和Na2CO3； 故答案为：B； 27．(1)钙/Ca (2)浓度 (3)还原性 (4)防止Fe2+被氧化 (5)4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 【详解】（1）根据检验结果报告单上的数据可知，正常钙的参考范围为1.55-2.10，而测得钙含量为1.48，钙元素含量偏低； （2）物质的量的单位是mmol，体积的单位是L，报告单中“mmol/L”是浓度的单位。 （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，为氧化剂，则维生素C在反应中为还原剂，所起还原作用； （4）FeSO4易被空气中氧气氧化而变质，糖衣可起到隔绝空气保护FeSO4不被空气中的氧气氧化 （5）氢氧化亚铁和空气中氧气迅速氧化为氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。 28．(1)在空气中被氧化为 (2) 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 (3) (4) 高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒；在水中生成的胶体可吸附水中悬浮杂质 【详解】（1）含亚铁离子的溶液显浅绿色，含铁离子的溶液显棕黄色，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+； （2）天然磁石具有磁性，主要成分为Fe3O4，氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料；三价铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，发生的离子反应为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O； （3）溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式：； （4）与在强碱性条件下反应可制取，次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，反应的离子方程式为：，具有强氧化性，能杀菌消毒；在水中发生反应，生成的胶体可吸附水中悬浮杂质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$