第四章 物质结构元素周期律 单元练习题--2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修1

第四章《物质结构 元素周期律》单元同步练习题 一、单选题 1．反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关说法错误的是 A．中子数为8的氧原子： B．Na2CO3不能一步制备NaOH C．CO2的空间结构为直线形 D．H2O中不含有非极性键 2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20.则下列说法不正确的是 X Y W Z A．简单氢化物的稳定性X<Y     B．原子半径大小：X<Y<W C．W、Z的单质均可与NaOH溶液反应     D．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 3．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子占据空间的体积约为22.4 L B．将含0.6 mol HCl溶质的浓盐酸与足量共热，生成的分子数为 C．常温常压下，16 g中含有的C-H共价键个数为 D．在0.1 mol/L 溶液中，的数量为 4．短周期元素、、和在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子最外层电子数之和是，则下列说法错误的是 A．元素的最高正化合价是+4 B．元素的某种核素可用来在考古研究中鉴定文物年代 C．元素的氢氧化物能溶于强酸、强碱溶液中 D．含有元素Z的产品在农业的发展中有重要作用 5．反应可用于联合制碱。下列说法正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小 C．的电离方程式： D．NaCl和均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 6．二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了由和转化为和的反应历程如图，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为： B．反应中使用的催化剂为，Al和是同周期元素 C．分子的电子式为： D．上述反应中捕集，转移电子数为 7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子的最外层电子数相同。W的质子数为5的倍数。下列说法错误的是 A．ZX属于离子化合物，其中X为-1价 B．X2Y2可在酸性条件下被高锰酸钾还原 C．W3-离子半径大于Y2- D．WX3中W的最外层到达到8电子稳定结构 8．我国嫦娥五号探测器带回的月土中含有原子序数依次增大的四种短周期主族元素。有杀菌消毒作用：为同周期相邻元素，且其中只有一种是非金属元素。下列说法中正确的是 A．元素的最高正价为价 B．Z单质的导电性能弱于单质 C．与形成的化合物能与强碱反应 D．原子半径由大到小的顺序为 9．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列说法错误的是 A．M分子中含有极性共价键和非极性共价键 B．化合物中的原子均满足8电子稳定结构 C．可用于自来水消毒 D．分子呈正四面体形 10．已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A．R能形成氢化物只有一种 B．S、T可形成一种常用消毒剂 C．W单质与T单质反应形成的化合物是WT D．R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 11．为五种短周期元素，是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；与可形成XZ2分子；与形成的气态化合物在标准状态下的密度为的质子数是四种元素质子数之和的。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 D．由三种元素所组成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性 12．下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是 选项 A B C D 实验 现象 溶液变为橙色，溶液变为棕黄色 白色沉淀溶解，沉淀不溶解 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 溶液中出现白色沉淀 结论 氧化性： 金属性： 金属性： 非金属性： A．A B．B C．C D．D 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X与Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸溶液反应，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：X>Z B．简单离子半径大小为：Z>W>X>Y C．W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．X与Y、Z均可形成两种常见化合物 14．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．与MQ的化学键类型相同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 二、非选择题 15．下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素①和⑦形成的化合物的化学式为 。 (2)元素⑥的过氧化物的电子式 ，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为 。 (3)元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是 (填化学式)。 (4)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法不正确的是 (填序号)。 a．与水反应比钠反应更剧烈 b．单质具有很强的氧化性 c．Rb2O在空气中不会吸收水和二氧化碳 d．Rb2O2能与水剧烈反应并释放氧气 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液弱 16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。如图是元素周期表的一部分，请按照要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ (1)①的元素符号是 ，元素②位于周期表中的第 周期第 族。 (2)②、③两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号) (3)①、②、④三种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (4)④、⑤两种元素中最高价氧化物对应的水化物，属于两性氢氧化物的是 (填化学式)。 (5)常温下，将元素⑥的单质通入溶液中可制得漂白液，其有效成分是，请写出该反应的离子方程式 17．元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。 (1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填碱的化学式)。 (2)碱金属元素中，和之间的关系是互为 ，金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式： 。 (3)可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性 HI的稳定性(填“大于”或“小于”)，AgAt 溶于水(填“易”或“难”)。 (4)某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br>S。 供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞。 ①完成该实验需要选用的最合适的试剂为 。 ②简述实验操作和实验现象： 。 18．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如图：    (1)请写出 Si 在周期表的位置 (2)S 、Cl 、K 元素对应的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示) (3)锡(Sn)与 C 为同一主族元素，Sn 原子比 C 原子多三个电子层， 则 Sn 的原子序数为 (4)X 射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是   (填字母) A B C D HCl CO2 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质 X 随核电荷数的变化趋势如图所示， 则下列说法正确的是_______    A．若 a、b 、c 表示碱金属元素， 则 X 表示对应单质的密度 B．若 a 、b 、c 表示卤族元素， 则 X 表示对应简单离子的还原性 C．若 a 、b 、c 表示氧族元素， 则 X 表示对应氢化物的稳定性 D．若 a、b 、c 表示第ⅡA 族元素，则 X 表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对 Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的化合价， 下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气 (氧化部分Fe2+ )并加入 NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出CrO在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式： ②若处理含 1molCrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10molFeSO4，则当铁铬氧体中n (Fe2+)：n(Fe3+ )=3：2 时，铁铬氧体的化学式为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．O的质子数为8，中子数为8的氧原子表示为：，故A正确； B．Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，故B错误； C．CO2的空间结构为直线形，故C正确； D．H2O中只含有H-O键，不含有非极性键，故D正确； 故选B。 2．B 【分析】设W最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+3、x+4，故x+x+1+x+3+x+4=20，x=3，故W为Al、X为C、Y为O、Z为Cl。 【详解】A．非金属性越强则对应的简单氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性在逐渐增大，同主族元素从上往下逐渐减小，可知非金属性Y>X，即O>C，因此简单氢化物的稳定性H2O>CH4，故A正确； B．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下逐渐增大，原子半径大小：O < C < Al，故B错误； C．W为Al ，Z为Cl，，，故C正确； D．W和Y形成的化合物(Al2O3)可与Z的氢化物（HCl）的水溶液发生反应，故D正确； 故答案选B。 3．C 【详解】A．标准状况下是固体，无法计算个分子占据空间的体积，故A错误； B．只能和浓盐酸反应，若浓盐酸中0.6 mol HCl完全反应，则生成的的分子数为，但浓盐酸与足量共热时，伴随反应的进行，HCl浓度下降，反应会终止，所以生成的的分子数少于，故B错误； C．16 g的物质的量为，其中含有的C-H共价键个数为，故C正确； D．题中未说明0.1 mol/L溶液的体积，所以的数量无法计算，故D错误； 故答案为：C。 4．B 【分析】设W的最外层电子数为x，则X为x+1，Y、Z为x+2，得4x+5=17，x=3，W是铝，X为C，Y为N，Z为P，据此回答。 【详解】A．X是碳，最高正化合价是，A正确； B．可用来在考古研究中鉴定文物年代，B错误； C．W的氢氧化物为氢氧化铝，具有两性，能溶于强酸、强碱溶液中，C正确； D．Z是磷，磷肥在农业的发展中有重要作用，D正确； 故选B。 5．B 【详解】 A．氯离子的结构示意图：，A错误； B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小，B正确； C．的电离方程式：，C错误； D．NaCl和均为离子化合物，但所含的化学键不同，NaCl中只含离子键，中含离子键和共价键，D错误； 答案选B。 6．A 【详解】A．根据图示，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，总反应方程式为，故A正确； B．Al位于第三周期，Ni位于第四周期，二者不在同一周期，故B错误； C．二氧化碳中形成碳氧双键，电子式为，故C错误； D．没有标明是标准状况，不能计算转移电子数，故D错误； 故选A。 7．B 【分析】X的单质为密度最小的气体，X为H，Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Y为O，Z与X原子的最外层电子数相同，原子序数依次增大，则Z为Na， W的质子数为5的倍数，则W为P，据此回答。 【详解】A．ZX为NaH属于离子化合物，其中H为-1价，故A正确； B．X2Y2为H2O2，可在酸性条件下被高锰酸钾氧化，故B错误； C．电子层数越多，半径越大，P3-半径大于O2-，故C正确； D．WX3为PH3，P最外层有5个电子，与H形成三个共用电子对，使得最外层达到8电子稳定结构，故D正确； 故选B。 8．C 【分析】短周期主族元素中，原子序数依次增大的等四种短周期主族元素，有杀菌消毒作用，故X是O元素：为同周期相邻元素，且其中只有一种是非金属元素，所以Y是Mg、Z是Al、M是Si。 【详解】A．X为O，O的化合价没有最高价，即O没有+6价，A错误； B．Si的单质为半导体，Al的单质为导体，因此Al的导电性能强于Si，B错误； C．X是O元素，Z是Al，Al2O3为两性氧化物，能与强碱反应，C正确； D．Mg、Al、Si同周期，核电荷数越大原子半径越小，O周期数小于Mg、Al、Si，半径在四种元素中最小，原子半径由大到小为Mg＞Al＞Si＞O，D错误。 故选C。 9．B 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；Y形成2个共价键，为氧；RW均形成1个共价键，且元素R的原子比元素W的原子多8个电子，则W为氟、R为氯； 【详解】A．M分子中含有碳氟、碳氢等极性共价键和碳碳非极性共价键，A正确； B．化合物中的氢原子不满足8电子稳定结构，B错误； C．ClO2能杀菌，可用于自来水消毒，C正确； D．甲烷分子呈正四面体形，D正确； 故选B。 10．B 【分析】已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质为红色固体，W为Cu；根据题意，设R原子的核外电子数为x，T原子的核外电子数为y，则S原子的核外电子数为（x+1），x+y=3（x+1），y=2x+3，T原子的最外层电子数等于x，通过排除法，x只能是7，即R为N，S为O，T为Cl，据此进行解答。 【详解】A．R的氢化物有NH3、N2H4，故A错误； B．O、Cl可形成ClO2，是一种常用消毒剂，故B正确； C．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故C错误； D．R的最高价氧化物对应的水化物为HNO3为强酸，故D错误； 故选B。 11．C 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为，所以W为Na元素； 【详解】A． Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素、M为H元素；核外电子结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大。故离子半径：，即Y>Z>W>M，A正确； B．元素的非金属性越强，简单气体氢化物的稳定性越强。Y为N元素、Z为O元素、X为C元素，同一周期从左到右元素非金属增强。非金属性：C<N<O，即X<Y<Z，B正确； C．Z为O元素、M为H元素，CaH2中阳离子和阴离子个数比为1:2，CaO2中阳离子和阴离子个数比为1:1，C不正确； D．Y为N元素、Z为O元素、M为H元素三种元素组成的NH3﹒H2O水溶液呈碱性，HNO3溶液呈酸性，D正确； 答案选C。 12．D 【详解】A．氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cl2＞Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性Br2＞I2，所以氧化性： Cl2＞Br2＞I2，A不选； B．溶解，不溶解，说明碱性弱于，金属性：，B不选； C．金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性K＞Na，故不选C； D．把硝酸滴碳酸钙，产生二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，非金属性C＞Si，但硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，所以不能肯定二氧化碳与硅酸钠发生了反应，选D； 故选D。 13．C 【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，则W是N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y是Na；短周期元素形成的黄色沉淀为硫单质，同时含硫元素的SO2为刺激性气体，则X为O，Z为S，据以上分析进行解答。 【详解】A．简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，A正确； B．简单离子半径大小为：S2->N3->O2->Na+，B正确； C．N的简单氢化物为氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．O与Na、S可形成Na2O2、Na2O和SO2、SO3两种常见化合物，D正确； 故选C。 14．B 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的核外电子数等于其周期数，X为H元素；YX3分子呈三角锥形，Y为N元素；Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，Z为O元素；M与X同主族，M为Na元素；Q是同周期中非金属性最强的元素，Q为Cl元素。 【详解】A．X与Z形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A项错误； B．Z与Q形成的一种化合物ClO2可用于饮用水的消毒，B项正确； C．M2Z2即Na2O2中含离子键和非极性共价键，MQ即NaCl中只含离子键，C项错误； D．由H、N、O三种元素组成的化合物的水溶液如HNO3、NH4NO3溶液呈酸性，但NH3∙H2O的水溶液呈碱性，D项错误； 答案选B。 15．(1)MgH2 (2)    离子键和共价键 (3) S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+ HF (4)bce 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，据此解答。 【详解】（1）元素H和Mg形成的化合物是离子化合物氢化镁，化学式为MgH2。 （2）元素Na的过氧化物过氧化钠的电子式为，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠中含有的化学键类型为离子键和共价键。 （3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+；非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素④、⑤、⑧、⑨中非金属性最强的是是F，因此最简单氢化物中稳定性最强的是HF。 （4）a．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此铷与水反应比钠反应更剧烈，a正确； b．铷是活泼的金属单质，单质具有很强的还原性，b错误； c．根据氧化钠的性质类推可知Rb2O在空气中会吸收水和二氧化碳，c错误； d．依据过氧化钠的性质类推，Rb2O2能与水剧烈反应并释放氧气，d正确； e．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液强，e错误； 答案选bce。 16．(1) C 二(或2) VA (2)O (3)Na (4) (5) 【分析】根据元素周期表中元素的位置关系①为碳，②为氮，③为氧，④为钠，⑤为铝，⑥为氯 【详解】（1）①的元素符号是C，元素②位于周期表中的第二周期第VA族。 （2）同周期从左到右元素非金属性一次增强，答案为：O。 （3）原子核外电子层数越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，答案为：Na。 （4）铝的氢氧化物为两性氢氧化物，故答案为：。 （5）氯气和氢氧化钠反应离子反应方程式为：。 17．(1)NaOH (2) 同位素 (3) 小于 难 (4) 溴水、新制溶液 取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br>S 【详解】（1）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：钠＞镁＞铝，则钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。 （2）和是质子数相同、中子数不同的两种核素，之间的关系是互为同位素， 与反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式：。 （3）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性小于HI的稳定性，同主族元素最外层电子数相同，则化学性质相似，氯化银、溴化银和碘化银均为沉淀，故可推知AgAt难溶于水。 （4）非金属性越强，通常其单质的氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br＞S。则可选择溴水和新制溶液进行反应，若溶液出现黄色浑浊，说明有S单质生成，发生了，则证明非金属性Br＞S；则： ①完成该实验需要选用的最合适的试剂为溴水(或溴水)、新制溶液。 ②简述实验操作和实验现象：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br＞S。 18．(1)第三周期第Ⅳ族 (2)K＋＜Cl－＜S2－ (3)50 (4)AC (5)BD (6) 【详解】（1）硅的原子序数是14，在周期表的位置为第三周期第Ⅳ族； （2）S、Cl、K元素对应的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由小到大的顺序为K＋＜Cl－＜S2－。 （3）锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，第三周期有8种元素、第四周期有18种元素、第五周期有18种元素，则Sn的原子序数为50。 （4）A．HCl由2个原子构成，为直线型分子，故A正确； B．水是V形分子，故B错误； C．CO2是直线形分子，故C正确； D．的空间构型为正四面体，故D错误； 选AC。 （5）A．若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A错误； B．若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：F－<Cl－<Br－，故B正确； C．若a、b、c表示氧族元素，则a是O、b是S、c是Se，氢化物的稳定性H2O>H2S>H2Se，故C错误； D．若a、b、c表示第IIA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D正确； 选BD。 （6）①在酸性条件下被还原为，被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒、电荷守恒配平反应的离子方程式为。 ②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，根据元素守恒，Gr3+、Fe2+、Fe3+的物质的量比为1:6:4，根据化合价代数和等于0，铁铬氧体的化学式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$