第四章 化学反应与电能 单元测试-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元同步练习题 一、单选题 1．亚硝酸盐对人体健康的危害不亚于农药，可采用电解法除去。工业上电解含废水，将转化为而除去，其次是再生，其装置如图。下列说法正确的是 A．生成的从电解槽的口流出 B．极为阴极，发生还原反应 C．阴极上的电极反应为 D．除去，可再生 2．是常用的绿色氧化剂，可用如图所示装置电解和制备。下列说法不正确的是 A．移向a电极 B．装置工作过程中a极消耗的量等于b极生成的量 C．b电极的电极反应式为 D．电解生成时，电子转移的数目为 3．某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水下列叙述错误的是 A．质子由a极区向b极区迁移 B．a极为阳极，发生氧化反应 C．b极的电极反应式为 D．a极生成O2的量等于b极消耗O2的量 4．科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成，证明了作为氢源的可行性。以替换作为氢源，可以免除的生产和提纯成本，进一步降低氨气的生产成本，且可以以最低成本生产纯，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池工作时，电能全部转化为化学能 B．若以铅酸蓄电池为电源，氨电极应与铅酸蓄电池的电极相连 C．氢电极上的电极反应式为 D．该电池工作时，每生成，同时消耗水的物质的量为 5．科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电极a为电池的负极，发生氧化反应 B．电极b上发生的反应式： C．电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D．电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 6．电解尿素的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，极均为惰性电极）。该装置工作时，下列说法正确的是 A．电解过程中极附近溶液酸性明显增强 B．溶液中的向极移动 C．若在极产生（标准状况下）氢气，则理论上消耗尿素 D．极电极反应式为 7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列反应的方程式书写正确的是 A．用惰性电极电解氯化镁溶液： B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： C．用食醋除水垢： D．将二氧化硫气体通入氢硫酸中： 8．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是 A．石墨作正极材料 B．电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C．铁电极的电极反应式为： D．电路中每转移2mol电子，正极消耗11.2L氧气 9．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是 A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为 C．整个反应过程中，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH D．将锂电极区有机电解质换成水溶液，可提高电池的工作效率 10．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和。装置如右下图所示。下列说法正确的是 A．加入Y的目的是补充水 B．a电极的电势高于b电极 C．催化阶段反应产物物质的量之比 D．电解总反应式为 11．我国最近在太阳能光电催化—化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．该装置中能量转化形式有化学能转化为电能 B．该装置工作时，b极为负极 C．a极的电极反应式为 D．电路中每通过，可处理 12．下列反应与离子方程式对应正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．电解饱和食盐水阳极反应： C．实验室用锌与稀硝酸反应制备氢气： D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中所含的碘： 13．为了应对气候变化，大力发展清洁能源和节能减排技术，减少温室气体的排放，将转化成为具有工业利用价值的能源产品，是一种较为理想的方式。HTCE技术采用固体氧化物陶瓷作为电解池，以甲烷燃料电池(电解质为氢氧化钾溶液)为电源，将高效分解成(合成气)，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．燃料电池的a极发生氧化反应 B．燃料电池b的电极反应式为： C．电解池的总反应为： D．若燃料电池中消耗标准状况下22.4L，则电解池中有4mol移向阴极 14．某合作学习小组的同学设计如图原电池，盐桥中装有含饱和的胶状物，只起导电和平衡电荷的作用。下列叙述中正确的是 A．乙烧杯中发生还原反应 B．盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液 C．电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲) D．电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱 二、非选择题 15．原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。 (1)a和b不连接时，烧杯中现象是 。 (2)a和b用导线连接，Cu极为原电池 (填“正”或“负”)极，电极反应式为 ；溶液中移向 (填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为 。 (3)若电解质溶液改为溶液，当转移0.2mol电子时，正极的电极反应为 。则理论上Cu片质量变化为 。 16．实现碳达峰和碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)，回答下列问题： (1)二氧化碳加氢合成甲醇：。 ①下列有关叙述错误的是 (填标号)。 A．产物之间能形成氢键     B．该反应断裂极性键和非极性键 C．该工艺是理想的绿色化学工艺 D．催化剂均由短周期元素组成 ②已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 H—C C—O H—O H—H 键能/(kJ·mol-1) 799 413 358 467 436 　 kJ·mol-1 (2)CO2加氢制备乙烯：。在密闭容器中通入CO2和H2发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图1中直线 (填“a”或“b”) (3)一定条件下发生反应：，改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图2所示。 ①t1min时改变的条件是 ，t2min时改变的条件是 。 ②上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是 。 (4)一定条件下，向一密闭容器中投入1molCO2和3molH2，此时压强为20kPa，发生如下反应： 反应I： 反应Ⅱ： 达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，CH3OCH3的选择性为60%。反应Ⅱ的平衡常数Kp= (结果保留2位有效数字)。 注明：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。 (5)我国科学家开发Ni—N—C(Cl)催化剂实现高效催化CO2还原制备CO。装置如图所示(采用阳离子交换膜)。总反应为。其正极反应式为 。 17．按照要求回答下列问题： (1)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。 ①电极B发生的电极反应式为 。 ②电解一段时间后溶液中Mn2+浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。 ①图中A口产生的气体为 ，B口流出的物质是 。 ②b电极表面发生的电极反应式为 。 (3)Co是磁性合金的重要材料，也是维生素的重要组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。 ①A为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②该电解池的总反应离子方程式为 。 ③若产品室中阴极质量增加11.8g，则产品室增加的HCl的物质的量为 。 18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)下列装置中能够组成原电池的是 (填序号)。 (2)如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池工作时正极的电极反应式为 。 (3)尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示：负极电极反应为： 。 (4)肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示： ①该燃料电池A电极名称是 ，A电极的电极反应式为 。 ②N膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 ③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加 g。 (5)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】电解池中阳离子移向阴极，由图中H+的移动方向，可判断M为阳极，电极反应为，N为阴极，电极反应为； 【详解】A．在阳极M上失电子，生成的从电解槽的a口流出，故A错误； B．M为阳极，发生氧化反应，故B错误； C．在阴极N上得电子生成氮气，电极反应为，故C正确； D．由阴极和阳极的反应式可知，除去，电路中转移3mol电子，可再生，故D错误； 故选C。 2．B 【分析】由图可知，a电极：由O2生成H2O2，氧元素化合价降低，发生还原反应，a电极为阴极，电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2，b电极：由H2O生成O2，氧元素化合价升高，发生氧化反应，b电极为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，据此回答。 【详解】A．由图可知，b极水失电子生成氧气和氢离子，b极为阳极，氢离子向a极移动，故A项正确； B．a极电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2，b极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，当转移4mol电子时，a极消耗2mol氧气，b极产生1mol氧气，故B项错误； C．b电极为阳极，其电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C项正确； D．a极电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2，每生成1molH2O2时，转移2mol电子，转移电子数目为2×6.02×1023，故D项正确； 故本题选B。 3．D 【分析】根据电源符号可知，a极为阳极，发生氧化反应，a极反应式为；b极为阴极，发生还原反应，b极反应式为，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，以此分析； 【详解】A．根据分析，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，A正确； B．根据分析，a极为阳极，发生氧化反应，B正确； C．b极为阴极，发生还原反应，，C正确； D．根据电子守恒，b极上消耗2molO2时，a极上生成1molO2，D错误； 故选D。 4．D 【分析】N元素化合价下降，则氨电极为阴极发生还原反应，电极反应为，氢电极为阳极，发生氧化反应，电极反应为。 【详解】A．该电池为电解池，电池工作时，会有能量损耗，电能不能全部转化为化学能，故A错误； B．为铅酸蓄电池的正极，则与氢电极相连，故B错误； C．氢电极上的电极反应式为，故C错误； D．该电池工作时，每生成，转移0.3mol电子，则消耗水的物质的量为0.15mol，故D正确； 故选D。 5．A 【分析】根据装置图可判断总反应为2H2S(g)+O2(g)＝S2(s)+2H2O，负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，以此解答该题。 【详解】A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确； B．由分析可知，电极b是正极，发生还原反应：，故B错误； C．由分析可知，电极b是正极，a为负极，原电池中阳离子向正极移动，则质子(H+)由电极a到电极b，故C错误； D．2molH2S参与反应，失去4mol电子，电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗0.2molH2S，由于未说明气体所处的温度和压强，其体积不一定是4.48 L，故D错误； 故选A。 6．D 【分析】该电池反应时，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，阳极电极反应式为：，阴极电极反应式为：2H2O + 2e-= H2↑ +2OH-，据此回答。 【详解】A．b是阴极，电极反应式为：2H2O + 2e-= H2↑ +2OH-，则阴极产生OH- ，b极附近溶液碱性明显增强，故A错误； B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据分析，a是阳极，b是阴极，所以氢氧根离子向a极移动，故B错误； C．阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，标况下224mL H2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：，则消耗尿素为0.2g，故C错误； D．a极反应式为，故D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液：A错误； B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：，B错误； C． 用食醋除水垢：，C错误； D． 将二氧化硫气体通入氢硫酸中：，D正确； 故选D。 8．A 【分析】根据装置可知，钢铁的吸氧腐蚀中铁作负极，电极反应为；石墨为正极，电极反应为。 【详解】A．根据分析，石墨作正极材料，A正确； B．电子经导线由负极向正极移动，即电子经导线由铁电极向石墨电极移动，B错误； C．根据分析，铁作负极，电极反应为，C错误； D．根据得失电子守恒可知，电路中每转移2mol电子，正极消耗0.5mol氧气，即标准状况下为11.2L氧气，D错误； 答案选A。 9．D 【分析】由方程式可知，放电时，锂电极是原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li－e－=Li+，铜为正极，通入空气中的氧气与铜反应生成氧化亚铜，反应的方程式为4Cu+O2=2Cu2O，水分子作用下氧化亚铜在正极得到电子发生还原反应生成铜和氢氧根离子，电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2Cu+2OH－，则整个反应过程中铜为燃料电池的催化剂，总反应为锂与氧气和水反应生成氢氧化锂，反应的化学方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH。 【详解】A．由分析可知，放电时，锂电极是原电池的负极，铜为正极，则阳离子锂离子透过固体电解质向铜极移动，故A正确； B．由分析可知，放电时，铜为正极，水分子作用下氧化亚铜在正极得到电子发生还原反应生成铜和氢氧根离子，电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2Cu+2OH－，故B正确； C．由分析可知，整个反应过程中铜为燃料电池的催化剂，总反应为锂与氧气和水反应生成氢氧化锂，反应的化学方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故C正确； D．锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能将有机电解质换成水溶液，故D错误； 故选D。 10．A 【分析】电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；则电极a为阴极，电极a的电极反应为；电解总反应式为；催化循环阶段被还原成循环使用，同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2； 【详解】A．根据分析电解过程中消耗H2O和，而催化阶段被还原成循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，A项正确； B．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，a电极的电势低于b电极，B项错误； C．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1mol得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，C项错误； D．根据分析电解总反应式为，D项错误； 故选A。 11．BD 【分析】该装置中存在由化学能转化为电能的构成，因此存在原电池反应原理。负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等，据此分析解答。 【详解】A．根据图示可知：该装置中存在的能量转化形式有光能转化为化学能，化学能转化为电能，故该装置中能量转化形式有化学能转化为电能，故A正确； B．根据图示可知：在b电极上H+得到电子被还原产生H2，故b电极为原电池的正极，故B错误； C．根据图示可知在a极上Fe2+失去电子变为Fe3+，故a电极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故C正确； D．H2S失去2个电子变为S和2个H+，故电路中若通过2 mol e-，可处理34 g H2S，则若电路中每通过1 mol e-，可处理17 g H2S，故D错误； 答案为BD。 12．A 【详解】A．明矾主要成分为，与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，A正确； B．电解饱和食盐水时，阳极失电子发生氧化反应生成，电极方程式为，B错误； C．硝酸具有强氧化性，与金属Zn反应不产生氢气，因此实验室用锌与稀硫酸反应制备氢气，C错误； D．醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆，离子方程式为，D错误； 答案选A。 13．D 【分析】甲烷燃料电池为电源，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，因此电解产生O2的电极为阳极，b为电源的正极，电解产生CO和H2的电极为阴极，a为电源的负极。 【详解】A．根据分析可知，燃料电池的a为负极，发生氧化反应，故A正确； B．b为燃料电池的正极，电解质为氢氧化钾溶液，其电极反应式为：，故B正确； C．通入H2O和CO2后产生H2、CO、O2，配平后可得，故C正确； D．燃料电池的负极发生的反应为：，标准状况下22.4L的物质的量为1mol，转移电子为8mol，根据得失电子守恒，可知电解池中有4mol移向阳极，故D错误； 故答案选D。 14．D 【分析】氧化性： ，所以原电池反应为亚铁离子和高锰酸钾在酸性条件下反应生成铁离子、锰离子和水，则在a侧甲烧杯得电子发生还原反应，a侧是正极；Fe2+在b侧乙烧杯失去电子发生氧化反应生成Fe3+，b侧是负极。 【详解】A．据分析，乙烧杯中Fe2+在b侧乙烧杯失电子发生氧化反应生成Fe3+，A错误； B．高锰酸钾溶液可以氧化氯离子，故不能换成饱和KCl溶液，B错误； C．b侧是负极、a侧是正极，电池工作时，电子流动方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C错误； D．a侧是正极，电极反应为，消耗氢离子，电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱，D正确； 故选D。 15．(1)锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出 (2) 正 Cu (3) Ag++e-= Ag 增加21.6g 【详解】（1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子方程式为，因此实验现象为锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出； （2）a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为；锌失电子，作负极，发生氧化反应，放电时，电解质溶液中氢离子向正极(铜电极)移动，总反应式为； （3）将电解质溶液改为溶液，正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag，Cu片上增加的质量为析出的Ag的质量，。 16．(1) CD -92 (2)b (3) 升高温度 增大丙烷的浓度(或增大水蒸气的浓度或增大丙烷和水蒸气的浓度，1分) I 平衡I→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ都是向逆反应方向移动 (4)1.3 (5) 【详解】（1）①A．甲醇和水之间能形成氢键；B．该反应断裂二氧化碳中的极性键和氢气中的非极性键；C．该反应生成了甲醇和水，不满足绿色化学工艺要求；D．催化剂中锆为长周期元素；故选CD。 ②根据键能计算器反应热为799×2+3×436-413×3-358-467×3=-92kJ·mol-1。 （2）该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数K的自然对数lnK减小，故平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图1中直线b。 （3）①t1min时正逆反应速率都增大，平衡向逆向移动，故改变的条件是升温，t2min时逆反应速率增大，但正反应速率不变，平衡逆向移动，则改变的条件是增大丙烷的浓度或增大水蒸气的浓度或增大丙烷和水蒸气的浓度。 ②平衡I→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ都是向逆反应方向移动，故上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是I。 （4）反应过程中二氧化碳反应的量为1×80%=0.8mol，其中反应生成甲醚的二氧化碳为0.8×60%=0.48mol， 反应后的总量为0.2+1.24+0.32+1.04+0.24=3.04mol，则平衡时的压强为，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=。 （5）根据总反应分析，正极为得到电子的反应，则说明是二氧化碳得到我电子生成一氧化碳，反应式为。 17．(1) 增大 (2) 氢气 氢氧化钠 (3) 阳 0.4mol 【详解】（1）①由图可知，电极B上Mn2+失去电子发生氧化反应生成二氧化锰，发生的电极反应式为； ②由图可知，电解总反应为，电解一段时间后溶液中Mn2+浓度增大； （2）①电解池中阳离子向阴极移动，由图可知，a为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，图中A口产生的气体为氢气，B口流出的物质是氢氧化钠； ②b电极为阳极，亚硫酸根离子失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，表面发生的电极反应式为； （3）①工业上可用如图装置制取单质Co并获得副产品盐酸，Co2+在阴极发生还原反应生成Co单质，阳极水放电生成氧气和氢离子，阳极室中氢离子通过A膜、阴极室中氯离子通过B膜向产品室迁移得到HCl，故A为阳离子交换膜； ②由①分析可知，该电解池的总反应离子方程式为； ③若产品室中阴极质量增加11.8g，则生成0.2mol Co，根据电子守恒可知，，产品室增加的HCl的物质的量为0.4mol。 18．(1)③⑤ (2)MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- (3)CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6H+ (4) 负极 N2H4-4e-=N2↑+4H+ 阳离子交换膜 6.2 (5)O2+4e-+2N2O5=4NO 【详解】（1）①锌和稀硫酸直接发生氧化还原反应，不能形成原电池；②中电极相同，不能形成原电池；③中铁和稀硫酸反应，与石墨电极构原电池；④酒精是非电解质，不能形成原电池；⑤中铁铜醋酸溶液形成原电池；⑥中某一形成闭合回路，不能形成原电池，答案选③⑤； （2）碱性锌锰干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，二氧化锰得到电子，作正极，因此该电池工作时正极的电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-。 （3）通入氧气的电极是正极，因此A电极是负极，尿素失去电子被氧化为二氧化碳和水，负极电极反应为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6H+。 （4）①该燃料电池中肼失去电子被氧化为氮气，所以A电极名称是负极，A电极的电极反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+。 ②正极氧气得到电子转化为氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜进入正极区，与氢氧根结合转化为氢氧化钠，所以N膜为阳离子交换膜。 ③当电路中有0.2mol电子转移时，消耗0.05mol氧气，同时有0.2mol钠离子进入正极区，所以正极室质量增加0.05mol×32g/mol+0.2mol×23g/mol＝6.2g。 （5）该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，由于反应中二氧化氮失去电子被氧化，因此氧化物是N2O5，通入氧气的电极是正极，发生得到电子的还原反应，则正极反应式为O2+4e-+2N2O5=4NO。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$