3.2 金属材料 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是 A．天问一号用的SiO2气凝胶 B．天和核心舱用的BN陶瓷 C．“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D．北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓 A．A B．B C．C D．D 2．2022年5月18日，“大唐宝藏——法门寺地宫文物精粹特展”在东莞市博物馆拉开帷幕。下列大唐宝藏主要由合金材料制成的是 A．八棱净水秘色瓷瓶 B．素面淡黄琉璃茶盏 C．鎏金铜浮屠 D．汉白玉菩萨像 A．A B．B C．C D．D 3．随着气温下降新冠病毒的活性增加，通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒传播。如图，为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金做的。下列说法正确的是 A．铝合金属于纯净物 B．铝合金的熔点比金属铝高 C．铝合金可以跟强酸强碱溶液反应 D．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 4．下列说法错误的是（　　） A．青铜属于合金材料，硬度比纯铜小，熔点比纯铜高 B．少量金属钠着火，可用干燥沙土覆盖灭火 C．在氧气中，铷的燃烧产物比钢的燃烧产物更复杂 D．用激光笔照射胶体，可观察到一条光亮的通路 5．我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（　　） A．探测器结构材料——镁铝合金 B．太阳能电池材料—一单质硅 C．隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶 D．柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物 6．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是（　　） A．钛合金是一种新型金属单质 B．钛合金熔点比钛金属高 C．钛合金的硬度与钛单质相同 D．青铜、合金钢和硬铝都是合金 7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（　　） ①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③金刚石与石墨互为同素异形体，二者之间转化属于物理变化 ④既可作呼吸面具中的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥金属钠着火，可以选择泡沫灭火器灭火 A．①②③④ B．①④⑤ C．①②④⑥ D．①②③⑤ 8．下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值)（　　） A．某核素形成型氢化物，则约含有个中子 B．中有b个氯原子，则的数值可表示为 C．将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为 D．现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为 9．我国空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料—氮化硼陶瓷、钛铝合金(含、、、等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是（　　） A．、均属于新型无机非金属材料 B．钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高 C．相同条件下，钛铝合金的化学活性比强 D．“天和核心舱”所用的太阳能电池板的主要原料是 10．下列说法中，正确的是（　　） A．22.4LN2中一定含有2molN B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 11．已知生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%，某一瓶500mL运动饮料标签的部分内容如图，有关这瓶饮料，下列说法错误的是（　　） A．葡萄糖是非电解质 B．NaCl的质量分数比生理盐水小 C．MgSO4的物质的量浓度小于5×10-4mol/L D．Ca2+的物质的量在6×10-5~1.2×10-4mol之间 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键数目最多为 B．晶体中含有的共价键数目为 C．32g环状()分子中含有的数目为 D．在中存在的配位键数目为 13．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A． 正离子所含的电子总数为 B． 与 混合气体中所含原子总数为 C．常温常压下， 和 混合气体中含有 个氧原子 D．电解 溶液共得到 气体(标准状况)，理论上转移了 个电子 14．下列说法错误的是 A．22g在标准状况下的体积约为11.2L B．1mol中含有的电子数约为 C．配置250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的体积约为13.9mL D．1mol与足量反应时，转移的电子数约为 15．将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下) ①一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为 ； ②一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为 ； ③一份在高温下反应( )恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为 。下列说法正确的是（　　） A． B． C． D． 16．取15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。则气体A的物质的量(单位：mol) （　　） A．0.25 B．0.15 C．0.20 D．0.10 17．下列关于合金的说法中，正确的是（　　） A．合金的熔点一定比各成分金属的低 B．钢是目前用量最大、用途最广的合金 C．在我国使用最早的合金是生铁 D．储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应 18．下列离子方程式正确的是 A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： B．将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比混合： C．FeO溶于稀HNO3溶液： D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： 19．下列关于 溶液的描述中，正确的是（　　） A． 该溶液中含有 B．该溶液中 C． 该溶液中含有 的质量为 D．该溶液就是将 溶于 水中所得到的溶液 20．448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量为（　　） A．64 g B．64 C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 二、综合题 21．回答下列问题： （1）用20 g NaOH 配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为　 　mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为　 　mol/L，含溶质　 　g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为　 　moI/L。 （2）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为　 　。 （3）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为　 　。 （4）标准状况下，1.7g NH3与　 　LH2S气体含有的氢原子数相同。 22．回答下列问题： （1）0.5 molNH3的质量是　 　，在标准状况下的体积为　 　。 （2）7.8 gNa2X中含有Na+0.2 mol，则Na2X的摩尔质量为　 　，X的相对原子质量为　 　。 （3）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28g该气体所含有的分子数为　 　。 （4）设NA表示阿伏加德罗常数的值，0.2 molCH4中含有的电子数是　 　个。 23．CO和CO2是碳的两种重要氧化物。 （1）在标准状况下，11.2LCO的物质的量是　 　。 （2）标准状况下，11g CO2的体积是　 　。 （3）相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是　 　。 24．请根据相关要求回答下列问题。 （1）0.3mol分子中所含氢原子数与　 　mol分子中所含氢原子数相等。 （2）等质量的和所含原子个数比为　 　。 （3）等温等压下，等体积的和质量比为　 　。 （4）0.9g水中含有的电子数为　 　。 （5）12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为　 　，R的相对原子质量为　 　。 （6）100mL 0.2mol/L溶液中的物质的量浓度为　 　。 25．（1）I．新制氯水含有的微粒中与下列现象有关的是(用化学式或离子符号填写)： 使氯水呈黄绿色的是　 　。 （2）能使紫色石蕊溶液显红色的是　 　 （3）能使红纸褪色的是　 　。 （4）Ⅱ．物质的量相关公式的计算 含有6.02×1023个Cl的Cl2，则Cl2的物质的量为　 　。 （5）同温同压下，O2和O3体积比为3∶2，它们的质量之比为　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A．属于无机非金属材料，A不符合题意； B．BN陶瓷是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．钛铝外壳属于合金材料，C符合题意； D．氮化镓是化合物，不是合金材料，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式存在，③合金中至少有一种金属。 2．【答案】C 【解析】【解答】A．八棱净水秘色瓷瓶，主要成分是硅酸盐，不是合金，故A不符合题意； B．素面淡黄琉璃茶盏，主要成分是硅酸盐，不是合金，故B不符合题意； C．由“鎏金”可知，鎏金铜浮屠是铜合金制品，故C符合题意； D．汉白玉就是纯白色的大理石，主要成分是CaCO3，不是合金，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】合金材料是指一类金属和另一类或几类金属又或是非金属，通过混合熔化冷却且凝固后制成的固体物品，制成后的物品有金属特性。 3．【答案】C 4．【答案】A 【解析】【解答】A．青铜属于合金，硬度比纯铜大，熔点比纯铜低，A符合题意； B．钠能与水剧烈反应，钠着火，用干燥沙土覆盖灭火，B不符合题意； C．锂在氧气中燃烧生成氧化锂，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，铷比钠活泼，铷在氧气中燃烧可生成更复杂的氧化物，C不符合题意； D．用激光笔的光束照射氢氧化铁胶体，可观察到一条光亮的通路，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A．青铜属于合金，硬度比纯铜大，熔点比纯铜低； B．钠能与水剧烈反应，钠着火，用干燥沙土覆盖灭火； C．铷比钠活泼，铷在氧气中燃烧可生成更复杂的氧化物； D．用激光笔的光束照射氢氧化铁胶体，可观察到一条光亮的通路。 5．【答案】A 【解析】【解答】A．金属单质和合金均属于金属材料，A符合题意； B．单质硅为无机非金属材料，B不符合题意； C．二氧化硅为无机非金属材料，C不符合题意； D．形状记忆聚合物为具有形状记忆功能的高分子化合物，属于有机材料，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称； B．单质硅为无机非金属材料； C．二氧化硅为无机非金属材料； D．形状记忆聚合物属于有机材料。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．钛合金是混合物，A不符合题意； B．钛合金的熔点比钛金属低，B不符合题意； C．钛合金的硬度比钛单质大，C不符合题意； D．青铜、合金钢和硬铝都是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起所形成的金属材料，都是合金，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】钛合金和在钛熔化时加入其他的金属或非金属形成的具有金属特性的金属材料，合金额硬度高于组成的纯金属，合金的熔沸点低于组成纯金属。 7．【答案】B 【解析】【解答】①铝及其氧化铝能与酸、碱发生化学反应，Al及其中含有的杂质和盐溶液会构成原电池，Al作负极发生氧化反应导致Al发生氧化反应而引起腐蚀，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，符合题意； ②碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，不符合题意； ③金刚石与石墨互为同素异形体，二者之间转化属于化学变化，不符合题意； ④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，符合题意； ⑤碳酸氢钠可以和胃酸发生反应，所以碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，符合题意； ⑥金属钠性质活泼，可以与水反应生成氢氧化钠和氢气，故金属钠着火，不能用泡沫灭火器灭火，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】①依据铝及其氧化铝的性质分析； ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠； ③同素异形体之间转化属于化学变化； ④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，又有强氧化性； ⑤碳酸氢钠可以和胃酸发生反应； ⑥金属钠可以与水反应。 8．【答案】A 【解析】【解答】A.的中子数为0， 中子数为（A-Z）， 的相对分子质量为， 则约含有个中子，故A符合题意； B.的物质的量为，含有氯原子数，则 ，故B不符合题意； C. 溶液体积未知，不能计算物质的量浓度，故C不符合题意； D.分别都含有 ，则物质的量分别为、、， 三种气体的物质的量之比为，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】代表质量数为A，质子数为Z的X原子，质量数=中子数+质子数，有关公式。 9．【答案】A 【解析】【解答】A．、属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故A符合题意； B．钛铝合金硬度比组成合金中的纯金属高，但熔点比组成合金中的纯金属的低，故B不符合题意； C．Mg的金属活泼性比钛铝都强，则Mg的化学活性较强，故C不符合题意； D．太阳能电池板的材料主要是硅晶体，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．、属于新型无机非金属材料，是高温结构材料； B．合金硬度比组成合金中的纯金属高，但熔点比组成合金中的纯金属的低； C．Mg的金属活泼性比钛铝都强； D．晶体硅可实现光电转化。 10．【答案】C 【解析】【解答】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A不符合题意； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B不符合题意； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C符合题意； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、不在标准状况下无法计算； B、公式c=n/V中的V为溶液体积； C、结合公式n=V/Vm判断； D、标准状况下水不是气体。 11．【答案】D 【解析】【解答】A．葡萄糖在水中和熔融状态下都不能电离，是非电解质，A不符合题意； B．在100mL该饮料中，Na+的质量为40~46mg，则NaCl的质量为101.7~117mg，其质量分数约为0.1%，故该饮料中NaCl的质量分数比生理盐水小，B不符合题意； C．在100mL该饮料中， 的质量小于4.8mg，则其物质的量小于5×10-5mol，故MgSO4的物质的量小于5×10-5mol，则其物质的量浓度小于5×10-4mol/L，C不符合题意； D．在100mL该饮料中，Ca2+的质量为2.4~4.8mg，则其物质的量为6×10-5~1.2×10-4mol，则在一瓶500mL该饮料中，Ca2+的物质的量为3×10-4~6×10-4mol，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质； B.根据质量分数= ×100% 计算并比较； C.根据的质量小于4.8mg，计算其物质的量和浓度； D.根据Ca2+的质量为2.4～4.8mg，计算其物质的量。 12．【答案】A 13．【答案】A 【解析】【解答】A． 正离子所含的电子总数为 ，故A符合题意； B． 与 混合气体中氧原子的质量数是16和18，32g混合气体中氧原子的物质的量不是2mol， 所含原子总数不是 ，故B不符合题意； C．常温常压下， 和 混合气体不是1mol， 不含有 个氧原子，故C不符合题意； D．电解 溶液 ，得到的是氢气和氯气的混合气体，共 气体(标准状况)，即1mol气体，也就是氢气和氯气各0.5mol，转移电子数是 个电子，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.阳离子中的电子数，是小于质子数的 B.相同质量的由同种原子构成中子数不同的物质，原子数不同 C.考查的是摩尔体积的使用条件 D.摩尔体积的使用条件 14．【答案】B 【解析】【解答】A.22g在标准状况下的体积约为11.2L，故A不符合题意； B.1个N2分子中含有14个电子，1mol中含有的电子数约为，故B符合题意； C．配置250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的体积约为13.9mL，故C不符合题意； D.1mol与足量反应时，钠元素化合价由0升高为+1，1molNa转移1mol电子，转移的电子数约为，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】B项中1个N2分子中含有14个电子。 15．【答案】D 【解析】【解答】将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份；假设每份含有2mol铝，①一份直接放入足量烧碱溶液中，氧化亚铁与碱液不反应，金属铝与烧碱反应产生气体，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；②一份直接放入足量盐酸中，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，只有铝与盐酸反应放出气体，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；③一份在高温下反应( )恰好完全，生成3mol铁和1mol氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，只有铁与盐酸反应产生气体，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据反应关系可知，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的量为3mol；结合以上分析可知，在同一条件下， ； 故答案为：D。 【分析】 根据各个方程式，假设铝粉的量进行计算即可，注意放出气体的反应有几个即可。 16．【答案】C 【解析】【解答】15.8gKMnO4的物质的量为=0.1mol，受热分解后剩余固体15.0g，减少的质量为生成氧气的质量，为15.8g-15.0g=0.8g，物质的量为=0.025mol，依据2 KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑可知，参加反应的KMnO4的物质的量为0.05mol，则剩余固体为0.05mol KMnO4、0.025mol K2MnO4和0.025molMnO2，与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2MnO4+8HCl(浓)MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的气体单质A为Cl2，其物质的量为：0.125mol+0.05mol+0.025mol=0.20mol， 故答案为：C。 【分析】依据得失电子守恒进行计算。 17．【答案】B 【解析】【解答】A. 合金的熔点一般比各成分金属的低，但某些汞合金的熔点比汞的熔点高，A错误； B. 钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，是目前用量最大、用途最广的合金，B正确； C. 我国最早使用的合金是青铜，而非生铁，C错误； D. 贮氢合金是一类能在一定条件下吸释氢的功能材料，一般是和H2发生化合反应生成金属氢化物储存氢，D错误； 故答案为：B 【分析】 A. 合金熔点一般低于成分金属，Hg例外； B. 钢是对含碳量质量百分比0.02%至2.11%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金； C. 我国使用最早的合金是青铜； D. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。 18．【答案】B 19．【答案】A 【解析】【解答】A.1L0.10mol/LBa(OH)2溶液中含有溶质Ba(OH)2的物质的量为1L×0.10mol/L=0.10mol，则Ba2+的物质的量为0.10mol，故A符合题意； B.0.10mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.10mol/L×2=0.20mol/L，故B不符合题意； C.1L 该溶液中含有 Ba2+ 的物质的量为0.10mol，则质量为m(Ba2+)=n(Ba2+)M(Ba2+)=0.10mol×137g/mol=1.37g，故C不符合题意； D．将 17.1gBa(OH)2 溶于 1L 水，溶液的体积不是1L，故所得溶液浓度不是0.10mol/L，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A. Ba(OH)2溶液中含有溶质Ba(OH)2的物质的量=钡离子物质的量= cV ； B. Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度=氢氧化钡溶质浓度2； C.1L该溶液中含有Ba2+的物质的量1L X 0.1mol/L = 0.10mol，则质量m=nM； D.将17.1gBa(OH)2溶于1L水，溶液的体积不是1L。 20．【答案】C 【解析】【解答】448mL 某气体在标准状况下物质的量= =0.02mol，气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量= = =64g/mol； 故答案为：C。 【分析】根据n=计算物质的量，根据M=计算摩尔质量。 21．【答案】（1）1；1；0.04；0.01 （2）24.5 L/mol （3）6：3：2 （4）3.36 【解析】【解答】（1）用20gNaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为；从中取出1 mL，由于溶液是均一稳定的，其物质的量浓度仍为1mol/L，含溶质质量为0.001mL×1mol/L×40g/mol=0.04g；将这1mL溶液用水稀释到100mL，溶质物质的量不变，则1mL×1mol/L=100mL×c，所得溶液中溶质的物质的量浓度为c=0.01mol/L，故答案为：1；1；0.04；0.01； （2）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为，故答案为：24.5 L/mol； （3） 若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）=1mol，n（CaCl2）=0.5mol，n（AlCl3）=，则NaCl、CaCl2、AlCl3所含溶质的物质的量浓度之比为6：3：2，故答案为：6：3：2； （4）1.7g NH3的物质的量为0.1mol，含有0.3mol氢原子，含有0.3mol原子的H2S物质的量为0.15mol，标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36。 【分析】（1）根据计算；溶液是均一稳定的，稀释前后溶质的物质的量不变； （2）根据计算； （3） 若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒计算NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量； （4）氨气分子中含有三个氢原子，H2S中含有两个氢原子。 22．【答案】（1）8.5 g；11.2L （2）78 g/mol；32 （3）NA （4）2NA 【解析】【解答】(1)0.5 molNH3的质量是0.5 mol×17g/mol=8.5g，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4L/mol=11.2L； (2)7.8 gNa2X中含有Na+0.2 mol，则7.8 gNa2X的物质的量是0.1mol， Na2X的摩尔质量为，X的相对原子质量为78-23×2=32； (3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的摩尔质量是1.25 g/L×22.4L/mol=28g/mol， 28g该气体的物质的量是1mol，所含有的分子数为NA； (4)1个CH4分子中含有10个电子， 0.2 molCH4中含有的电子数是。 【分析】（1）根据m=nM和V=nVm计算； （2）根据计算； （3）根据M=ρV、、N=nNA计算； （4）根据N=nNA计算。 23．【答案】（1）0.5mol （2）5.6L （3）22：21 【解析】【解答】(1)根据公式，在标准状况下，11.2LCO的物质的量，故答案为：0.5mol； (2)11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积，故答案为：5.6L； (3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是。 【分析】以物质的量作为中间桥梁，进行换算。 24．【答案】（1）0.2 （2） （3） （4）0.5 （5）；16 （6） 【解析】【解答】(1)0.3mol H2O分子中所含氢原子为0.3mol×2=0.6mol，与0.3molH2O含有相等氢原子数目的NH3的物质的量为=0.2mol，故答案为：0.2； (2)等质量的O2和O3所含O原子的数目相等，则二者含有的原子个数比为1∶1，故答案为：1∶1； (3)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数相等，含有的原子数目之比为1×2∶3=2∶3，均由氧原子构成，质量之比等于氧原子数目之比，故二者的质量之比为2∶3，故答案为：2∶3； (4)1个水分子中含有10个电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，则0.9g水中含有的电子数为0.5NA，故答案为：0.5； (5)根据化学式可知Na2R中n(Na+)=2n(Na2R)，所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为=0.2mol，所以Na2R的摩尔质量为 =62g/mol；当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62-23×2=16；故答案为：；16； (6)一个能电离出2个Na+，故Na+浓度是的两倍，故的物质的量浓度为；故答案为：。 【分析】（1）根据N=nNA结合1个水分子含有2个H，1个氨气分子含有3个H计算； （2）氧气与臭氧都是有氧原子构成，根据计算； （3）等温等压下，等体积的气体具有相同物质的量，结合m=nM计算； （4）根据，结合1个水分子含有10个电子计算； （5）先计算出钠离子的物质的量，然后根据计算Na2R的摩尔质量，再结合Na2R的相对分子质量计算出R的相对原子质量； （6）硫酸钠为强电解质，1mol硫酸钠电离产生2mol钠离子，硫酸钠溶液中钠离子物质的量浓度为硫酸钠的2倍。 25．【答案】（1）Cl2 （2）H+ （3）HClO （4）0.5mol （5）1∶1 【解析】【解答】（1） 使氯水呈黄绿色的是氯气； （2） 能使紫色石蕊溶液显红色的是氢离子； （3） 能使红纸褪色的是 是次氯酸； （4） 含有6.02×1023个Cl的Cl2，则Cl2的物质的量为 n=0.5x6.02×1023/6.02×1023=0.5mol； （5） 同温同压下， 体积之比等于物质的量之比， O2和O3体积比为3∶2， 根据m=nM得到质量之比为：1：1； 【分析】（1）氯气是黄绿色； （2）盐酸显酸性，酸能是紫色石褪色； （3）次氯酸具有漂白性，能使红纸褪色的是次氯酸； （4）根据n=N/NA计算； （5）根据同温同压下体积之比等于物质的量之比结合n=nM计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$