精品解析：内蒙古自治区乌海市第六中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

乌海市第六中学2023—2024学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 一、选择题(本题共15个小题，每题3分共45分，在每小题只有一项是符合题目要求的)。 1. H2和O2发生反应的过程可用下图表示(“-”表示化学键)，下列有关说法错误的是 A. 属于氧化还原反应 B. 过程I是吸热过程 C. 该反应为放热反应，必需加热才能发生 D. 反应过程中存在化学键的断裂与生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物氢气和氧气中氢元素和氧元素均为0价，反应后生成水，氢元素和氧元素的化合价分别为+1价和-2价，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故A正确； B．过程Ⅰ是氢气和氧气中化学键的断裂，化学键断裂需要吸收能量，故B正确； C．燃烧反应为放热反应，氢气和氧气点燃就可以发生反应，故C错误； D．化学反应的发生包含化学键的断裂和生成两个过程，故D正确； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 B. 石灰石是制水泥、玻璃、单晶硅的原料 C. 某些金属氧化物分散于玻璃中可制造彩色玻璃 D. 可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此常用于制作模型和医疗石膏绷带，故A正确； B．石灰石和黏土在高温下发生了复杂的物理化学变化，制得水泥；制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，二氧化硅是单晶硅的原料，石灰石不能用来制单晶硅，故B错误； C．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散于玻璃中可得到红色的玻璃，三氧化二钴分散于玻璃中可得到蓝色玻璃，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，可抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，故D正确； 故选B。 3. 有机化合物的种类繁多。下列不属于有机化合物种类繁多的原因的是 A. 在有机化合物中碳原子与其他原子形成4个共价键 B. 多个碳原子之间可以形成碳链、碳环 C. 碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 碳原子为第二周期主族元素，其核外有两个电子层 【答案】D 【解析】 【详解】A．在有机化合物中碳原子与其他原子形成4个共价键，所以有机化合物种类繁多，故不选A； B．多个碳原子之间可以形成碳链、碳环，所以有机化合物种类繁多，故不选B； C．碳原子形成4个共价键，碳与碳原子之间可以形成单键、双键或三键，所以有机化合物种类繁多，故不选C； D．碳原子为第二周期主族元素，其核外有两个电子层，与有机化合物种类繁多无关，故选D； 答案选D。 4. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，锌片、铜片和稀硫酸构成了原电池，锌的金属性比铜活泼，锌片为负极，铜片为正极。 【详解】A．由分析可知，铜片为正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子发生还原反应生成氢气，没有铜离子生成，故A错误； B．如果将锌片换成铁片，电池总反应为铁与稀硫酸的反应，铁作正极，铜依然为负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误； C．由图可知，该装置的能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确； D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，柠檬汁里含有柠檬酸，也可以形成原电池，LED灯仍会发光，故D错误； 故选C。 5. 下列叙述正确的是 A. O和O互称同素异形体 B. 丙烷和异丁烷互称同系物 C. 金刚石和石墨互称同位素 D. 和 互称同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 两者均为氧元素的不同种核素，即质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误； B. 丙烷和异丁烷，具有同一通式、组成上相差一个CH2原子团、在结构与性质上相似，属于同系物，故B正确； C. 金刚石与石墨均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误； D. 甲烷为正四面体结构，其二氯取代物没有同分异构体，故两者属于同种物质，故D错误； 故选：B。 【点睛】同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质；具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。 6. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 【答案】A 【解析】 【详解】A．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，A错误； B．MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，可加快反应速率，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为产物，C正确； D．固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越快，D正确； 答案选A。 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 8. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　） A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④ 【答案】B 【解析】 【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。 【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼， ①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②； ①③相连时，③为正极，活泼性①＞③； ②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②； ③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④； 综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②； 故选B。 9. 已知反应N2+3H22NH3(放热反应)，下列说法中正确的是 A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 3v正(H2)=2v逆(NH3)时，说明该反应已达到化学平衡 C. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡时，得到的是N2、H2和NH3的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，A错误； B．3v正(H2)=2v逆(NH3)时，正逆反应速率不相等，不能说明反应达平衡状态，B错误； C．增大压强，气体体积减小，浓度增大，正逆反应速率均增大，C错误； D．该反应为可逆反应，达到平衡时，各物质在反应体系中均存在，D正确； 答案选D。 10. 下列有关实验的说法中正确的是 A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3 B. 用图乙装置验证SO2的漂白性 C. 图丙装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A错误； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是还原性，B错误； C．SO2可以被NaOH溶液吸收，烧瓶内形成负压，可以完成“喷泉”实验，C正确； D．NO2可以与水反应，不能用排水法测定其体积，D错误； 综上所述答案为C。 11. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ⑧烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2(n≥1)的烃不一定是烷烃 ④所有烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①在烷烃分子中，只存在C-C键和C-H键，所有的化学键都是单键①正确； ②所有的烷烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色，②错误； ③分子通式为CnH2n+2(n≥1)的烃，碳原子形成的全是单键，是饱和烃，所以一 定是烷烃，③错误； ④所有的烷烃都含有C-H键，在光照条件下都能与氯气发生取代反应，④正确； ⑤光照条件下，乙烷不能和溴单质发生加成反应，乙烷通入溴水中，不能使溴水褪色，⑤错误； 综合以上分析，只有①④正确，故选A。 12. 关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. v(A)=0.6mol/(L·min) B. v(B)=1.2 mol/(L·min) C. v(B)=0.03 mol/(L·s) D. v(C)=1.2 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应中速率比等于化学计量数之比。 【详解】A．； B．； C．； D．； 答案选C。 13. 根据下面的信息，下列叙述正确的是 A. 跟反应生成放出能量为 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 跟反应生成释放能量为 D. 的能量比与的能量之和低 【答案】AD 【解析】 【分析】化学反应中，断键需要吸收热量，成键则放出热量。 【详解】A．分解为4molH(g)时吸收436×2＝872kJ的热量，分解为2mol O(g)时吸收249×2＝498 kJ的热量，4molH(g)和2mol O(g)结合形成2mol H2O(g)释放930×2＝1860 kJ的热量，所以整个过程共释放1860－498－872＝490kJ，故A正确； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故B错误； C．分解为2molH(g)时吸收436kJ的热量，分解为1mol O(g)时吸收249 kJ的热量，2molH(g)和2mol O(g)结合形成1mol H2O(g)释放930 kJ的热量，所以整个过程共释放930－436－249＝245kJ，H2O(g)转化为H2O(l)还需要释放一部热量，所以跟反应生成释放能量大于，故C错误； D．与生成需要释放能量，所以的能量比与的能量之和低，故D正确； 故选AD。 14. 小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　) A. 若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2装置中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A. Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确； B. 带负电荷，向负极移动，即向Zn棒移动，故B错误； C. 由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确； D. 若图(2)装置中正极上产生2gH2时转移2mol电子，消耗负极Zn的质量为65g，则图(3)装置中正极上析出64gCu时（根据1:32进行分析），转移2mol电子，消耗负极Zn的质量为65g，即两装置中Zn棒减轻的质量相等，故D正确； 故选：B。 【点睛】构成原电池的要素：自发进行的氧化还原反应；闭合回路；活泼性不同的两极；电解质溶液。 15. 一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)C(s)+2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B. 2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是有固体生成的反应，在反应过程中气体的质量要发生变化，而容器的体积不变，根据ρ=分析，反应过程中混合气体的密度发生变化，只有达到平衡状态时，混合气体的密度不再改变，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，A错误； B．该反应是有气体参加的反应，2min后，若通过充入反应物或生成物使容器压强增大，反应物或生成物的浓度增大，正、逆反应速率都会加快，B错误； C．转化率=×100%，所以若按方程式的系数比投入反应物，则A和B的转化率相等，C错误； D．由图像知，达平衡时，D的物质的量为0.8mol，由方程式系数关系可知消耗1.2molA，v(A)= =0.3mol·L-1·min-1，故D正确； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。 （1）实验①在实验前U型管中页面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是___________。 （2）实验②中反应的能量变化可用下图中的___________ (填序号A或B)表示。 （3）实验③④⑤中属于吸热反应的是___________ (填序号)。 （4）在25℃、101 kPa的条件下，H2+Cl2=2HCl 的化学反应可用下图表示： 该反应反应物断键吸收的总能量为___________kJ，生成物成键放出的总能量为___________ kJ。判断由该反应生成2mol HCl时，应___________(填“吸收”或“放出”)___________。kJ能量。 【答案】（1）液面左低右高 （2）B （3）④ （4） ①. 679 ②. 862 ③. 放出 ④. 183 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应放热，气体受热膨胀，将U型管内墨水挤压，液面左低右高； 【小问2详解】 实验②中和反应吸热，反应物能量低，生成物能量高，为吸热反应，答案选B； 【小问3详解】 反应③中稀硫酸与锌的反应是放热反应；反应④中柠檬酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应；反应⑤中燃烧反应是放热反应； 【小问4详解】 1mol氢气发生反应，断键需吸收能量436kJ，1mol氯气发生反应，断键需吸收能量243kJ，共吸收能量679kJ，生成2molHCl，成键放出能量862kJ，即生成2mol HCl时，应放出183kJ能量。 17. 工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水Na2SO3，同时得到副产物NH4Cl，实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)： 已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题： （1）仪器a的名称___________，导气管 b的作用___________。 （2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制氨气反应的化学方程式为___________。 （4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品。取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得___________、 过滤、洗涤、干燥可得另一产物。 （5）产品中可能混有少量Na2SO4和NH4C1杂质，混有Na2SO4杂质的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡装置中压强，使得液体顺利滴下 （2） （3） （4）Na2SO3 （5）反应前未将装置内残留的空气排出，氧气将Na2SO3氧化为Na2SO4 【解析】 【分析】装置A中铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫进入装置B中和氨气、氯化钠反应生成亚硫酸钠、氯化铵。 【小问1详解】 仪器a的名称分液漏斗，导气管b的作用平衡装置中压强，使得液体顺利滴下； 【小问2详解】 装置A中铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，化学方程式：； 【小问3详解】 实验室可用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热方法制氨气，反应化学方程式：； 【小问4详解】 由图可知，较高温度下亚硫酸钠的溶解度较小，会首先结晶析出，故取出装置B中的物质，趁热过滤可得Na2SO3晶体； 【小问5详解】 产品中可能混有少量Na2SO4和NH4C1杂质，混有Na2SO4杂质的原因可能是：反应前未将装置内残留的空气排出，氧气将Na2SO3氧化为Na2SO4。 18. 能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化。 Ⅰ．如图甲是一个原电池装置。 （1）该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是___________。 反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以设计成原电池，说明理由：___________。 （2）按照组成电池的基本要素来看，正极材料是___________，发生反应的电极反应式是___________。 Ⅱ．如图乙是利用反应c设计的原电池装置。 （3）反应c的离子方程式是___________。 （4）该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在___________(填“铁”或“石墨”)上发生。 Ⅲ．科研人员设想用如图丙所示装置生产硫酸。 （5）b是___________极， 生产过程中H+向___________ ( 填“a”或“b”)电极域运动。 （6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母)。 A. 原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B. 原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极 C. 负极电极材料不一定参加电极反应 D. 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 【答案】（1） ①. ②. 不能，反应b为复分解反应，不是自发进行的氧化还原反应，不能设计成原电池 （2） ①. Cu ②. （3） （4）石墨 （5） ①. 正 ②. b （6）CD 【解析】 【小问1详解】 Zn、Cu和稀硫酸形成原电池，离子方程式：；反应b为复分解反应，不是自发进行的氧化还原反应，不能设计成原电池； 【小问2详解】 铜锌原电池装置中，活泼金属Zn作负极，发生氧化反应，Cu作正极，正极发生还原反应，电极反应式：； 【小问3详解】 装置乙中，发生氧化还原反应离子方程式：； 【小问4详解】 装置乙中，Fe作负极，发生失电子的氧化反应，C作正极，在正极发生得电子的还原反应； 【小问5详解】 装置丙中a电极通入二氧化硫，发生氧化反应，说明a电极为负极，b电极为正极，通入氧气，发生得电子的还原反应；在原电池装置中，阳离子向着正极移动，即生产过程中H+向b极移动； 【小问6详解】 A．原电池构成条件之一是有自发进行的氧化还原反应，即原电池反应的过程中一定有电子发生转移，A错误； B．原申池装置不一定需要2个活泼性不同的金属电极，可以有非金属材料电极，B错误； C．负极电极材料可能参加反应，也可能不参加反应，例如燃料电池的负极材料不参加反应，C正确； D．原电池中氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D正确； 答案选CD。 19. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 Ⅰ．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题： 实验编号 反应温度/℃ 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊的时间/s ① 20 2 2 0 t1 ② 40 2 V1 0 t2 ③ 20 1 2 V2 t3 （1）实验①②研究的是___________，对化学反应速率的影响，V1=___________。 （2）实验①③研究的是___________，对化学反应速率的影响，V2=___________。 （3）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。 Ⅱ．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620 （4）哪一时间段反应速率最大___________min(境“0~1”、“1~2”、 “2~3”、 “3~4”或“4~5”)，原因是___________。 （5）求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。 Ⅲ．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （6）该反应的化学方程式是___________。 （7）该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。 A． Y的体积分数在混合气体中保持不变 B． X、Y的反应速率比为3∶ 1 C．容器内混合气体密度保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ （8）2 min内Y的转化率为___________。 【答案】（1） ①. 温度对化学反应速率的影响 ②. 2 （2） ①. 反应物浓度对化学反应速率的影响 ②. 1 （3）t3>t1>t2 （4） ①. 2~3 ②. 该反应时放热反应，此时温度高，且盐酸浓度还较大，所以反应速率较快 （5）0.025 mol⋅L−1⋅min−1 （6）3X+Y⇌2Z （7）AD （8）10% 【解析】 【小问1详解】 ①实验①②温度不同，是探究温度对化学反应速率的影响； ②应用控制变量法，加入物质的量必须相同，V1=2； 【小问2详解】 ①实验①③反应物浓度不同，是探究浓度对化学反应速率的影响； ②应用控制变量法，混合液的总体积必须相同，V2=1； 【小问3详解】 浓度相同，温度越高，反应速率越快，故t1>t2，温度相同，反应物浓度越高，反应速率越快，故t3>t1，答案t3>t1>t2； 【小问4详解】 ①在各时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反应速率最大的时间段为2~3min； ②原因是该反应是放热反应，此时温度越高且盐酸浓度较大，所以反应速率越快； 【小问5详解】 3~4 min时间段产生气体的体积为112mL，对于物质的量为0.005mol，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故； 【小问6详解】 由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到5min时消耗X、Y分别是0.6mol、0.2mol，生产Z为0.4mol，则X、Y、Z化学计量数之比为3:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z； 【小问7详解】 A． Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确； B．随着反应的进行，X、Y的反应速率比始终为3:1，不能作为平衡状态的标志，故B错误； C．反应前后，总质量、体积不变，容器内混合气体密度始终保持不变，不能作为平衡状态的标志，故C错误； D．根据，容器内混合气体的平均相对分子质量会发生变化，能作为平衡状态的标志，故D正确； E．生成1molY的同时消耗2molZ，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故E错误； 【小问8详解】 2 min内Y消耗了0.1mol，起始Y的物质的量为1mol，故转化率为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌海市第六中学2023—2024学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 一、选择题(本题共15个小题，每题3分共45分，在每小题只有一项是符合题目要求的)。 1. H2和O2发生反应的过程可用下图表示(“-”表示化学键)，下列有关说法错误的是 A. 属于氧化还原反应 B. 过程I是吸热过程 C. 该反应为放热反应，必需加热才能发生 D. 反应过程中存在化学键的断裂与生成 2. 下列说法不正确的是 A. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 B. 石灰石是制水泥、玻璃、单晶硅的原料 C. 某些金属氧化物分散于玻璃中可制造彩色玻璃 D. 可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 3. 有机化合物的种类繁多。下列不属于有机化合物种类繁多的原因的是 A. 在有机化合物中碳原子与其他原子形成4个共价键 B. 多个碳原子之间可以形成碳链、碳环 C. 碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 碳原子为第二周期主族元素，其核外有两个电子层 4. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光 5. 下列叙述正确的是 A. O和O互称同素异形体 B. 丙烷和异丁烷互称同系物 C. 金刚石和石墨互称同位素 D. 和 互称同分异构体 6. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 8. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　） A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④ 9. 已知反应N2+3H22NH3(放热反应)，下列说法中正确的是 A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 3v正(H2)=2v逆(NH3)时，说明该反应已达到化学平衡 C. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡时，得到的是N2、H2和NH3的混合物 10. 下列有关实验的说法中正确的是 A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3 B. 用图乙装置验证SO2的漂白性 C. 图丙装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积 11. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ⑧烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2(n≥1)的烃不一定是烷烃 ④所有烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ①③⑤ 12. 关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. v(A)=0.6mol/(L·min) B. v(B)=1.2 mol/(L·min) C. v(B)=0.03 mol/(L·s) D. v(C)=1.2 mol/(L·min) 13. 根据下面的信息，下列叙述正确的是 A. 跟反应生成放出能量为 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 跟反应生成释放能量为 D. 的能量比与的能量之和低 14. 小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　) A. 若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2装置中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等 15. 一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)C(s)+2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B. 2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol/(L·min) 二、非选择题(共55分) 16. 某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。 （1）实验①在实验前U型管中页面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是___________。 （2）实验②中反应的能量变化可用下图中的___________ (填序号A或B)表示。 （3）实验③④⑤中属于吸热反应的是___________ (填序号)。 （4）在25℃、101 kPa的条件下，H2+Cl2=2HCl 的化学反应可用下图表示： 该反应反应物断键吸收的总能量为___________kJ，生成物成键放出的总能量为___________ kJ。判断由该反应生成2mol HCl时，应___________(填“吸收”或“放出”)___________。kJ能量。 17. 工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水Na2SO3，同时得到副产物NH4Cl，实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)： 已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题： （1）仪器a的名称___________，导气管 b的作用___________。 （2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制氨气反应的化学方程式为___________。 （4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品。取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得___________、 过滤、洗涤、干燥可得另一产物。 （5）产品中可能混有少量Na2SO4和NH4C1杂质，混有Na2SO4杂质的原因可能是___________。 18. 能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化。 Ⅰ．如图甲是一个原电池装置。 （1）该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是___________。 反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以设计成原电池，说明理由：___________。 （2）按照组成电池的基本要素来看，正极材料是___________，发生反应的电极反应式是___________。 Ⅱ．如图乙是利用反应c设计的原电池装置。 （3）反应c的离子方程式是___________。 （4）该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在___________(填“铁”或“石墨”)上发生。 Ⅲ．科研人员设想用如图丙所示装置生产硫酸。 （5）b是___________极， 生产过程中H+向___________ ( 填“a”或“b”)电极域运动。 （6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母)。 A. 原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B. 原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极 C. 负极电极材料不一定参加电极反应 D. 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 19. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 Ⅰ．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题： 实验编号 反应温度/℃ 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊的时间/s ① 20 2 2 0 t1 ② 40 2 V1 0 t2 ③ 20 1 2 V2 t3 （1）实验①②研究的是___________，对化学反应速率的影响，V1=___________。 （2）实验①③研究的是___________，对化学反应速率的影响，V2=___________。 （3）t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。 Ⅱ．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620 （4）哪一时间段反应速率最大___________min(境“0~1”、“1~2”、 “2~3”、 “3~4”或“4~5”)，原因是___________。 （5）求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。 Ⅲ．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （6）该反应的化学方程式是___________。 （7）该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。 A． Y的体积分数在混合气体中保持不变 B． X、Y的反应速率比为3∶ 1 C．容器内混合气体密度保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ （8）2 min内Y的转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $